2025年湘教版选修4化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修4化学下册月考试卷847考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)；该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为。

。化学键。

H—Cl

O=O

Cl—Cl

H—O

E/(kJ/mol)

431

497

a

465

A.242B.303.5C.180.5D.3652、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；根据图示，下列判断不正确的是。

A.压强P2>P1B.(a+b)<(c+d)C.温度：T1>T2D.该反应的∆H>03、向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液；其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.c点滚液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)C.ab段反应的离子方程式为D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)4、某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是（）

A.常温时，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之间B.常温时，反应A3-+H2OHA2-＋OH-的平衡常数为K=10c-14C.若b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7D.加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)5、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（）

A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。7、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3；请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2；则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。8、在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。9、在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线；

A点处，v(正)___________v(逆)，A点正反应速率_________B点正反应速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________________。

(3)能使该反应的反应速率增大的是____________。

A．及时分离出NO2气体B．升高温度。

C．减小O2的浓度D．选择高效的催化剂。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强保持不变B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器内的密度保持不变D．v逆(NO2)＝2v正(O2)10、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。

(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序号）。

(4)常温下，0.1mol/L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．11、将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______盐酸中c(H+)。12、钢铁是目前应用最广泛的金属材料；了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒；为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)15、盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量和可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是___________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度。

实验次数起始温度终止温度。

温度差平均值。

平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

则中和热___________(取小数点后一位。)【本题中溶液和硫酸溶液的密度均取中和后生成溶液的比热容取】16、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验；回答下列问题：

（1）从上图实验装置看；其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比；所放出的热量___________（填“相等”；“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

。温度。

实验次数

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差；产生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中17、从下列试剂中选择实验所需的物品，你__(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能；简述操作过程__。

①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸18、TiCl4是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如表：

请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_____。

a.CO2、碱石灰b.N2、碱石灰c.N2、浓硫酸d.O2；碱石灰。

（2）装置②中热水的作用是____；装置⑤中浓硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4遇潮反应的化学方程式为_______。

（4）装置④烧瓶中的物质为TiCl4和____，分离出TiCl4的方法是____（填操作名称）。

（5）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO2混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

焓变=反应物总键能-生成物总键能；所以123kJ/mol=(4×431+497-2a-4×465)kJ/mol，解得a=242kJ/mol，故答案为A。

【点睛】

焓变=反应物总键能-生成物总键能；注意一个水分子中含有两个氢氧键。2、B【分析】【详解】

A．由题干左图可知，P2条件下达到平衡所需要的时间比P1的更短，P2条件下反应速率更快，故P2>P1；A正确；

B．由A项分析可知，P2>P1，分析左图可知压强越大，A的转化率越小，即增大压强，平衡逆向移动，故逆反应是气体体积减小的方向，因D是固体，故(a+b)

C．由题干右图可知，T1条件下达到平衡所需要的时间比T2的更短，T1条件下反反应速率更快，故T1>T2；C正确；

D．由C项分析可知，T1>T2，分析右图可知温度越高，A的百分含量越小，即升高温度，平衡正向移动，故正反应是吸热反应，即∆H>0；D正确；

故答案为：B。3、D【分析】【详解】

A.b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2]，溶液中生的反应NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，该点中的溶质为NH3•H2O，所以b溶液中存在NH3•H2O、H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡；A项错误；

B.c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2]，该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O，该点溶液中溶质为(NH4)2SO4，所以根据电荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液2c(SO42-)>c(NH3•H2O)，因此c(H+)+c(NH4+)>c(NH3•H2O)+c(OH-)；B项错误；

C.根据以上分析，ab段反生的离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O；C项错误；

D.根据以上分析，b点溶液中的溶质为NH3•H2O显碱性，而c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，水解显酸性，所以bc段之间存在某点，可以显中性，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)；D项正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

由题意可知三元羧酸H3A是三元弱酸，在水中可电离出H2A-、HA2-、A3-。由图像可知在a点时有在b点时有在c点时有

【详解】

A．常温时，依据题目所给图像可以得出0.01mol·L−1的H3A溶液中约有30%的电离，即溶液中氢离子的浓度约为0.003mol·L−1，pH=-lg0.0032.5；故pH介于2～3之间，A正确，不选；

B．A3-的水解平衡常数在c点时有且pH=c，故B正确，不选；

C．将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中完全溶解，则所得的溶液中H2A−与HA2−的浓度不一定相等；C错误，符合题意；

D．当加入NaOH溶液的体积为30mL时，此时的物料守恒表达式为：而电荷守恒表达式为：两式联立可得c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)；D正确，不选；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.难溶物Fe(OH)2和Cu(OH)2的构型相同，当溶液pH相同时，溶液中c(OH-)相同，固体物质的溶度积常数越小，其相应的金属阳离子浓度越小，离子浓度的负对数就越大。由于该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，所以c(Cu2+)<c(Fe2+)，离子浓度负对数：Cu2+>Fe2+，故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系；A错误；

B.该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更容易形成沉淀，所以向含有少量Fe2+的CuSO4溶液中加入适量CuO，不能形成Fe(OH)2沉淀，因而不能除去Fe2+；B错误；

C.当溶液pH=10时，c(OH-)=10-4，此时溶液中c(Cu2+)=10-11.7，c(Fe2+)=10-7.1，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=10-11.7：10-7.1=1∶104.6；C正确；

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，反应产生Cu(OH)2沉淀，使溶液中c(Cu2+)降低；而根据图示可知从X点到Y点对应的溶液中金属离子浓度不变，D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此本题应计算1mol甲醇完全燃烧放出的热，用∆H表示燃烧热时还应加上负号。

【详解】

根据燃烧热的定义，CH3OH的燃烧热ΔH=所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol。答案为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol

【点睛】

表示燃烧热的方程式要注意：

1.可燃物的系数为1；其他物质的化学计量数可能出现分数；

2.产物为完全燃烧的产物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意状态，燃烧热通常是在常温常压下测定，所以水应为液态。【解析】CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①ΔH=（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＞0，为吸热反应，ΔH=（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＜0，为放热反应，因为E1＞E2；所以ΔH＜0，则该反应为放热反应，故答案为：放热。

②氮气和氢气反应生成氨气，其ΔH＝反应物的总键能-生成物总键能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）中和热的测定实验中实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0.55mol·L−1），盐酸或氢氧化钠的一个需要过量，使另外一个完全中和，实验装置图：由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，用0.55mol·L－1氢氧化钠，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。【解析】放热N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1环形玻璃搅拌棒0.558、略

【分析】【分析】

(1)反应物总能量高于生成物总能量；为放热反应；

(2)结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变。

【详解】

(1)由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，ΔH＝−273kJ•mol-1＜0；焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)第一步的热化学方程式为NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−273kJ•mol-1，第二步的热化学方程式为：NO2−(aq)＋O2(g)=NO3−(aq)ΔH＝−73kJ•mol-1，根据盖斯定律则NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1，故答案为：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1。【解析】放热NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

（1）A点后c浓度继续减小；a的浓度继续增大，故A点向正反应进行，正反应速率继续减小；逆反应速率继续增大到平衡状态B点时正、逆速率相等；

由表中数据可知从3s开始；NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；

（2）氧气是反应物，随反应进行浓度减小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；

（3）升高温度；使用催化剂、增大反应物浓度都可能加快反应速率；减低浓度反应速率会减慢．

（4）可逆反应达到平衡时，v正=v逆（同种物质表示）或正；逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示）；反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

【详解】

（1）A点后c浓度继续减小,a的浓度继续增大,故A点向正反应进行,则v(正)>v(逆)；而B点处于平衡状态，即v（正）=v（逆），A点正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点，A点正反应速率>B点正反应速率；

答案为大于；大于；

(2)氧气是反应物,随反应进行浓度减小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由图可知曲线c的浓度变化为曲线d的2倍，故曲线c表示NO，曲线d表示氧气；

2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.003mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol⋅L−1⋅s−1；

答案为d；0.003mol⋅L−1⋅s−1；

（3）

A．及时分离出NO2气体，会使NO2气体浓度降低；反应速率减慢，故A错误；

B．升高温度反应速率加快；故B正确；

C．减少O2的浓度；反应速率减慢，故C错误；

D．选择高效的催化剂；加快反应速率，故D正确；

答案选BD。.

（4）

A．随反应进行；反应混合气体总的物质的量在减小，恒温恒容下容器内压强减小，容器内压强不再变化说明反应到达平衡，故A正确；

B．若表示同一方向反应速率,v(NO)自始至终为v(O2)的2倍；不能说明达到平衡，故B错误；

C．混合气体的总质量不变；容器容积不变，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故C错误；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反应到达平衡，故D正确；

答案选AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD10、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解；使溶液显酸性；

(2)CH3COONH4属于弱酸弱碱盐；都发生水解，pH=7说明溶液显中性，用电荷守恒进行分析；

(3)利用弱电解质的电离；盐类水解程度微弱进行分析；

(4)NH3·H2O为弱碱；加水稀释促进电离进行分析；

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液显酸性；

(2)根据电荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7时，说明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱电解质的电离程度、盐类水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小顺序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，但c(OH－)减小；故A不符合题意；

B.加水稀释，温度不变，Kb不变，c(NH4＋)减小；该比值增大，故B符合题意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受温度的影响，因此加水稀释Kw不变，即c(H＋)·c(OH－)保持不变；故C不符合题意；

D.该比值为NH3·H2O的电离平衡常数，加水稀释，电离平衡常数不变，故D不符合题意。【解析】①.酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B11、略

【分析】【分析】

根据溶液电中性的原则判断溶液的pH，氨水为弱电解质，如等浓度混合，则反应生成NH4Cl水解呈酸性；而溶液呈中性，则氨水需过量，据此分析解答。

【详解】

反应后溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH4+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液pH=7；如等浓度、等体积混合，则完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量，所以混合前氨水浓度大于盐酸浓度，即c(NH3•H2O)＞c(HCl)，因氨水为弱电解质，如氨水中c(OH-)≥盐酸中c(H+)，则反应后溶液呈碱性，所以氨水中c(OH-)＜盐酸中c(H+)，故答案为=；＞；＜。【解析】①.=②.＞③.＜12、略

【分析】【分析】

①若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，作电解池的阴极被保护；

②若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护。

【详解】

①若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe作电解池的阴极，即连接电源的负极，故K连接N处；

故答案为：N；

②若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；

故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。【解析】N牺牲阳极的阴极保护法三、判断题(共1题，共2分)13、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、元素或物质推断题(共1题，共9分)14、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、实验题(共4题，共8分)15、略

【分析】(1)

由图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；综上所述；本题答案是：环形玻璃搅拌棒。

(2)

大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；综上所述本题答案是：偏小。

(3)

改用60mL0.5mol/L盐酸与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行反应；生成水的物质的量与上述实验相等，所放出的热量相等，中和热是指强酸和强碱的稀溶液发生反应生成1mol液态水时放出的热，而与实际参加反应的酸；碱的物质的量无关，故所求中和热相等；综上所量热器述，本题答案是：相等；相等；中和热是指强酸和强碱的稀溶液发生反应生成1mol液态水所放出的热量，而与实际参加反应的酸、碱的物质的量无关。

(4)

一水合氨为弱碱；电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；综上所述，本题答案是：偏小。

(5)

据表中数据可知，1、2、3、4次温差分别为4.0、6.1、3.9、4.1，第二次温差太大，可忽略，所以其平均温差为(4.0+3.9+4.1)℃÷3=4.0℃，Q=cmΔt=4.2J/(g•℃)×80g×4.0℃=1344J=1.344kJ，0.025molNaOH反应放热1.344kJ，1molNaOH反应生成1mol水时放热为1.344kJ÷0.025mol≈53.8kJ/mol，所以表示其中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(1)＋Na2SO4(aq)ΔH=-53.8kJ/mol；综上所述，本题答案是：-53.8kJ/mol。【解析】(1)环形玻璃搅拌棒。

(2)偏小。

(3)相等相等中和热是指强酸和强碱的稀溶液发生反应生成1mol液态水所放出的热量；而与实际参加反应的酸；碱的物质的量无关。

(4)偏小。

(5)16、略

【分析】【详解】

（1）由量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；因此本题答案是：环形玻璃搅拌棒。

（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比；生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；因此，本题正确答案是：不相等；相等。

（3）中和热的测定中；必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，所以C选项是正确的；本题答案是：C。

（4）A．温度计用于测定温度；不能使用温度计搅拌溶液，故A错误；

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌；会导致热量散失，影响测定结果，故B错误；

C．轻轻地振荡烧杯；会导致溶液溅出，甚至导致热量散失，影响测定结果，故C错误；

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动；可以使硫酸和氢氧化钠溶液混合均匀，又可以减少热量散失，所以D选项是正确的；

综上所述；本题答案是：D。

（5）①四次测定温度差分别为3.4℃；5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本题答案是：3.4。

②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0