2024年沪教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO+2H2OC.工业制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2、下列叙述正确的是A.中所有的碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C.的命名为2，3-二甲基-1-丙醇D.1mol与足量的NaOH溶液、溴水反应时，消耗NaOH和Br2的物质的量为4mol和2mol3、下列关于二氧六环()的叙述错误的是A.所有原子共平面B.可由乙二醇脱水生成C.只有一种一氯代物D.与甲基丙酸互为同分异构体4、香菇是日常生活中常用的一种食用真菌；香菇中的烟酸的含量较高烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是。

A.所有的碳原子均处于同一平面上B.分子式为C.六元环上的一氯代物有5种D.烟酸能和氢氧化钠发生中和反应5、下列表示正确的是A.KCl形成过程：B.2丁烯的键线式：C.S2-的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、一种香豆素的衍生物结构如图所示；关于该有机物说法正确的是（）

A.该有机物分子式为C10H10O4B.1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25molC.1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23molD.1mol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol7、下列说法错误的是A.煤干馏得到的煤焦油中含有苯酚等芳香烃B.油脂完全水解的产物中一定含有甘油C.以秸秆为原料可以得到乙醇等液态燃料D.乙醛使溴水褪色的原因是乙醛与溴水发生了氧化还原反应8、将7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和M的质谱图如图所示；核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3。下列有关M的说法不正确的是。

A.相对分子质量为74B.分子式为C.能与金属钠反应D.M的同分异构体中，与M官能团相同的有2种9、下列有关高分子材料的表述不正确的是A.合成高分子材料都很难降解B.塑料、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料C.棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料D.线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。

(1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因___。

(2)常温下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H+)为___。

(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应的离子方程式：___；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为___。

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。11、某有机化合物的结构简式为（提示：环丁烷可简写成）。通过分析；回答下列问题：

（1）写出该有机物中的含氧官能团名称：_______

（2）试写出该物质的分子式：___________。

（3）该有机物属于________。

①羧酸类化合物②酯类化合物③酚类化合物④醇类化合物⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②⑥⑦

（4）该有机物与过量乙酸反应的化学方程式_______________。12、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。13、现有下列6种与生产生活相关的有机物：

①CH3CH2COOH(防腐剂)②CH3-CH=CH-CH3(基础化工原料)③CH3COOCH3(萃取剂)④CH3CH2CH2OH(有机溶剂)⑤(分析试剂)⑥(色谱分析参比物)

请回答：

(1)属于酚类的是_____(填序号)。

(2)与④互为同系物的是_____(填序号)。

(3)与③互为同分异构体的是_____(填序号)。

(4)用系统命名法给②命名，其名称为__________。14、按要求回答下列问题：

（1）最简单的烃分子空间构型为____________________。

（2）衡量一个国家石油化工水平的标志是__________（填名称）的产量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为____________________。

（4）经催化加氢后生成异戊烷的炔烃结构简式为____________________。

（5）能用高锰酸钾溶液鉴别的是__________（填选项）

a．裂化汽油和直馏汽油b．苯和甲苯。

c．顺-2-丁烯和反-2-丁烯d．乙醇和甘油15、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。16、根据题目要求；回答下列问题。

（1）选择下面的实验装置能完成相应的实验：

实验室制取乙烯到的装置是_____（填写序号，下同）；分离苯和甲苯的装置是_________；提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是_________；用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是_________。

（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图，其中A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。

鉴别A和B的试剂为__________；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是__________（填名称）；D分子中的官能团是________；鉴别E的试剂可以选用______________。

（3）写出下列化学方程式：

与足量溴水反应_____________________________________________；

与足量NaOH溶液反应_______________________________。17、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

已知：+

写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误19、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误21、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误22、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共14分)23、实验室常利用“棕色环”现象检验NO3—离子。其方法为：取含有NO3—的溶液于试管中，加入FeSO4溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4；在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：

(1)基态Fe2+核外未成对电子个数为_____。

(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：

3[Fe(H2O)6]2++NO3－+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O

[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。

(3)与NO互为等电子体的微粒是_____(任写一例)。

(4)SO42－的空间构型是_____，其中S原子的杂化方式是________。

(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构；在912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ－铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为_____。δ－铁配位数为____。

②已知γ－铁晶体密度为dg/cm3，则Fe原子的半径为____nm(用含d、NA的式子表示)。24、I．施安卡因（G）是一种抗心律失常药物；可由下列路线合成．

（1）已知A可以通过加聚反应生成则A中所含官能团的名称是__________．

（2）B的结构简式为___________；用系统命名法给C命名为___________．

（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为____________________________．F→G的反应类型为___________．

Ⅱ．H是C的同系物；其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V

（4）H的结构简式为___________．

（5）Q→V反应的化学方程式___________________________________________________．评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)25、水合肼(N2H4•H2O)又称水合联氨；为无色透明的油状液体，有淡氨味，常用作火箭燃料；医药等，实验室可用次氯酸钠氨化法制备。回答下列问题：

(1)将氨气通入次氯酸钠溶液中，在--定条件进行反应得水合肼混合溶液，经除氨、蒸发脱盐和蒸馏可得水合肼。写出上述反应的化学方程式：___。

(2)制取氨气不可选择图中的___装置(填字母)。

A.B.C.D.

(3)制备NaClO溶液(受热易分解)实验如图：

①C是除杂装置，应盛装的试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。

②A中发生反应的离子方程式为__。

③若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)水合肼纯度测定。

称取水合肼样品mg，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的I2的标准溶液滴定，实验测得消耗I2溶液的平均值为VmL。(已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时，盛放碘的标准溶液的仪器名称是__。

②样品中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为___×100%。滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是__(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥。

b.滴定前；滴定管内无气泡，滴定后有气泡。

c.读数时；滴定前平视，滴定后仰视。

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液26、以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

回答下列问题：

(1)设备①进行的是操作____________(写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是______；

(2)由设备②进入设备③的物质A是____________，由设备③进入设备④的物质B是___；

(3)在设备③中发生反应的化学方程式为______________；

(4)在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是____________、____________和水，可通过____________操作(填写操作名称)分离产物；

(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_____、_____。27、苯甲酸广泛存在于自然界，常用于合成杀菌剂和香料等。KMnO4具有强氧化性，其氧化甲苯可生成苯甲酸钾和MnO2。已知：甲苯不溶于水；苯甲酸是一元弱酸；微溶于冷水，易溶于热水，100℃升华。实验室制备苯甲酸的步骤如下：

步骤a：向图中所示装置中加入KMnO4、H2O和甲苯；搅拌，加热至反应完全。

步骤b：冷却片刻后，加适量饱和NaHSO3溶液；充分反应。

步骤c：趁热过滤；将滤液在冰水浴中冷却。

步骤d：加浓盐酸至苯甲酸晶体完全析出。

步骤e：过滤；洗涤，干燥。

(1)水从图中仪器A的____(填“M”或“N”)端通入；仪器A的作用是____。

(2)步骤a中反应完全的现象是____。

(3)为提高苯甲酸的产率；可以洗涤步骤c中过滤所得滤渣，并将洗涤所得液体与滤液合并。

①滤渣的主要成分是____。

②洗涤滤渣适宜选用____(填字母)。

a．冷水b．热水c．NaOH溶液d．盐酸。

(4)步骤d中浓盐酸的作用是____(用离子方程式表示)。

(5)步骤e中，干燥时温度过高，苯甲酸的产率会降低，其主要原因是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A错误；

B．明矾溶液中Al3+、SO的物质的量之比为1：2，明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O；故B错误；

C．工业用氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正确；

D．泡沫灭火器的原料是明矾和碳酸氢钠溶液混合，工作原理：A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，呈现四面体结构，因而该结构中所有碳原子不可能在同一平面上；故A错误；

B．根据对称性可知,分子中含有3种氢原子；一氯代物有3种，故B错误；

C．醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链；即为丁醇，在2号碳上含有羟基，在3号碳上含有甲基，正确命名为：3−甲基−2−丁醇，故C错误；

D．该分子结构中含有2个酚羟基、1个羟基和1个酯基，能够与NaOH反应的有2个酚羟基和1个酯基，其中酯基水解后生成1个酚羟基和1个羧基，所以1mol能够消耗4mol氢氧化钠；酚羟基邻位H原子可被溴水中的溴取代，该结构中有两个邻位H，则1mol有机物可与2mol溴反应，故D正确；

答案为D。3、A【分析】【详解】

A．由于分子中四个碳原子均为sp3杂化；故不可能所有原子共平面，A错误；

B．2HOCH2CH2OH+2H2O；故可由乙二醇脱水生成，B正确；

C．上的四个碳原子上的H均为等效H；故其一氯代物只有一种，C正确；

D．的分子式为C4H8O2与甲基丙酸CH3CH(CH3)COOH的分子式也为C4H8O2；故二者互为同分异构体，D正确；

故答案为：A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．烟酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置；在苯分子的平面上；羧基的碳原子取代苯环上氢原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处于同一平面上，A正确；

B．分子式为B正确；

C．在六元环的氮原子上没有氢原子；只有碳原子上有氢原子，所以在六元环上有四种不同位置的氢原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C错误；

D．1mol-COOH与1mol氢氧化钠反应；D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．氯化钾是钾离子、氯离子形成的离子化合物，形成过程表示为：A错误；

B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：B错误；

C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：C错误；

D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：D正确；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．该有机物分子式为C10H8O4；故A错误；

B．只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H24mol；故B错误；

C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23mol；故C正确；

D．2个酚﹣OH；﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；则1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH4mol，故D错误；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．煤干馏得到的煤焦油中含有苯；苯酚等；苯酚不属于芳香经，选项A错误；

B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；所以其完全水解的产物中一定含有甘油，选项B正确；

C．秸秆的主要成分为纤维素；纤维素水解可得到葡萄糖，葡萄糖可在一定条件下转化为乙醇等液态燃料，选项C正确；

D．乙醛使溴水褪色是因为与溴水发生了氧化还原反应；选项D正确。

答案选A。8、C【分析】【详解】

A．由图可知；相对分子质量为74，故A正确；

B．7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)为7.4g÷74g/mol=0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成了和根据质量守恒可知，碳、氢分别为则M中含有氧则分子式为故B正确；

C．核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3，则结构简式为CH3CH2OCH2CH3；分子不含有羟基，不能与钠反应，故C错误；

D．M的同分异构体中，与M官能团相同的有CH3CH2CH2OCH3、CH(CH3)2OCH3；有2种，故D正确。

故选C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．合成高分子材料有可降解高分子材料和难降解高分子材料；如聚酯类高分子化合物容易降解，故A错误；

B．塑料；黏合剂、涂料都是合成高分子材料；故B正确；

C．棉花；羊毛、天然橡胶在自然界存在；且是有机高分子材料，都属于天然高分子材料，故C正确；

D．线型和体型高分子材料结构不同；性质不同，线型高分子材料可溶于某些溶剂；具有热塑性，体型高分子材料难溶于一般溶剂、具有热固性，故D正确；

故答案：A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

NaHSO4固体溶于水只发生电离，而NaHCO3固体溶于水后电离产生的既能电离又能水解，但以水解为主；NaHSO4溶液加水稀释，所得溶液中由水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，NaHSO4表现酸的性质与NaHCO3反应，生成二氧化碳气体。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；采用“以少定多”法确定反应的产物以及发生的反应。

【详解】

(1)NaHCO3固体溶于水后电离产生的在溶液中主要发生水解，从而使溶液显碱性，其原因为：NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。答案为：NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度；故溶液呈碱性；

(2)常温下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中c(H+)==10-4mol/L，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案为：1×10-10mol·L-1；

(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，反应生成Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑。答案为：H++=H2O+CO2↑；

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，可设NaHSO4为1mol，则H+为1mol、为1mol，需OH-1mol，则加入Ba(OH)2为0.5mol，反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；由于有剩余，在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，又产生BaSO4沉淀，此时反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓。答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；+Ba2+=BaSO4↓；

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，则生成BaCO3、NaOH、H2O，反应的离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

【点睛】

为便于确定三种或三种以上离子参加离子反应的产物，可假设少量的物质为1mol，过量的物质需要多少就提供多少，以确定反应的最终产物。【解析】NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性1×10-10mol·L-1H++=H2O+CO2↑2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O11、略

【分析】【详解】

（1）有机物中的含氧官能团名称为羧基；(醇)羟基；

（2）根据有机物的结构简式可知，其分子式为C7H10O5；

（3）分子中含有醇羟基；碳碳双键、羧基；属于羧酸类化合物、醇类化合物、烃的衍生物，答案选C；

（4）与过量乙酸反应生成和水，反应的化学方程式为+3CH3COOH+3H2O。【解析】羧基、(醇)羟基C7H10O5C+3CH3COOH+3H2O12、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②13、略

【分析】【详解】

(1)羟基与苯环直接相连的有机物属于酚类物质，则属于酚类的是⑤；(2)结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2原子团的属于同系物，CH3CH2CH2OH是饱和一元醇，与CH3CH2CH2OH互为同系物的是⑥；(3)分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与CH3COOCH3互为同分异构体的是①；(4)CH3-CH=CH-CH3的主链上有4个碳原子，在2、3号碳原子上有一个碳碳双键，其名称为2-丁烯。【解析】①.⑤②.⑥③.①④.2-丁烯14、略

【分析】（1）最简单的烃为甲烷；其分子空间构型为正四面体。

（2）衡量一个国家石油化工水平的标志是乙烯的产量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯可以看作是-NO2取代了甲苯苯环上2,4,6号碳原子上的H，其结构简式为

（4）异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，炔烃与氢气加成后得烷烃，则原来碳碳三键的两个碳原子上均至少有2个氢原子，所以形成(CH3)2CHCH2CH3的炔烃，其碳碳三键只能在末端两个碳原子上，则形成异戊烷的炔烃是

（5）a、裂化汽油中含有烯烃，能使高锰酸钾溶液褪色，而直馏汽油为饱和烃类，不能使高锰酸钾褪色，故可用高锰酸钾鉴别裂化汽油和直馏汽油；b、苯不能被高锰酸钾氧化，甲苯可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸，则可用高锰酸钾区分苯和甲苯；c、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均使高锰酸钾褪色，故不能用高锰酸钾鉴别二者；d、乙醇和甘油均含有醇羟基，均能使高锰酸钾褪色，故不能用高锰酸钾鉴别。故选ab。【解析】正四面体乙烯ab15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)加入NaOH可以和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠，化学方程式为+NaOH+H2O；苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以通入二氧化碳可以与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为+CO2+H2O+NaHCO3；

(2)醛基可以发生银镜反应，可以和新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，所以可以用稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2检验醛基；相应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(3)2，3—二甲基—1—丁烯的结构简式为若其同分异构体所有碳原子处于同一平面，考虑到碳碳双键为平面结构，可知其应为

(4)实验室由乙苯制取需要先与液溴在Fe(或FeBr3)作催化剂的条件下生成对溴乙苯，之后在溴蒸气和光照条件生成

【点睛】

苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以无论向苯酚钠通入过量的二氧化碳还是少量，都生成苯酚和碳酸氢钠。【解析】①.+NaOH+H2O②.+CO2+H2O+NaHCO3③.稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O⑤.⑥.液溴和Fe作催化剂⑦.溴蒸气和光照16、略

【分析】【分析】

（1）根据实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物在170℃制备乙烯的方法选择装置；苯和甲苯属于互溶的液体，需要用蒸馏的方法分离；提纯苯甲酸应该用重结晶的方法，过程中进行分离操作是过滤；用CCl4萃取溴水中的溴需要萃取和分液；

（2）A；B、C为烃；D、E为烃的含氧衍生物，根据分子的结构可知，A为乙烯，B为丙烷，C为苯，D为乙酸，E为乙醛，结合物质的性质和官能团的结构分析解答；

（3）联系苯酚与溴水反应生成三溴苯酚的方程式书写；中含有羧基与氢氧化钠发生中和反应。

【详解】

（1）实验室制取乙烯是加热乙醇和浓硫酸的混合物在170℃制备，应该选用A装置；苯和甲苯属于互溶的液体，应该用蒸馏的方法分离，选用装置C；提纯苯甲酸应该用重结晶的方法，过程中进行分离操作是过滤，选用装置B；用CCl4萃取溴水中的溴需要分液；用到的装置是D；

（2）A；B、C为烃；D、E为烃的含氧衍生物，根据分子的结构可知，A为乙烯，B为丙烷，C为苯，D为乙酸，E为乙醛。鉴别乙烯被丙烷可以选用溴水或高锰酸钾溶液，能够使溴水或高锰酸钾溶液褪色的是乙烯；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是苯；乙酸分子中的官能团是羧基，结构简式是-COOH；检验乙醛中的官能团可以选用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液；

（3）与足量溴水发生羟基的邻对位取代反应，反应的方程式为与足量NaOH溶液发生中和反应，反应的方程式为【解析】①.A②.C③.B④.D⑤.溴水或高锰酸钾溶液⑥.苯⑦.-COOH⑧.银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液⑨.⑩.17、略

【分析】【分析】

【详解】

对比和的结构简式，应利用题给已知构建碳干骨架，故合成路线的重点设计由制备可见合成的关键是官能团个数的变化，所以先利用与Br2/CCl4发生加成反应生成发生消去反应生成与发生题给已知反应生成与H2加成生成故合成路线如下：【解析】三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。19、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。20、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。21、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。22、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。四、原理综合题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

(1)基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2；根据洪特规则判断；

(2)[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体为NO、H2O；配合物中配位数等于配体的个数之和；

(3)价电子数和原子个数相等的微粒为等电子体；利用等电子原理分析解答；

(4)利用中心原子价层电子互斥理论判断杂化类型和空间结构；

(5)①根据图示，α－铁和δ－铁的铁原子堆积方式为体心立方堆积；

②晶胞棱长为acm，根据结合图示，面对角线是4个铁原子的半径，则铁原子半径=

【详解】

(1)基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6；根据洪特规则，成单电子数为4；

(2)[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体为NO、H2O；配合物中配位数等于配体的个数之和，则配位数为5+1=6；

(3)NO为双原子价电子总数为(5+6)，其等电子体可能是O(6+6－1)或N(5+5+1)；

(4)SO的中心硫原子价层电子对数为4+(8-4×2)=4，S的杂化方式为sp3；空间构型是正四面体；

(5)①α－铁和δ－铁的铁原子堆积方式都为体心立方堆积；δ－铁配位数为6；

②如图所示，该晶胞中含有6个铁原子，晶胞棱长为acm，根据则=cm，面对角线是4个铁原子的半径，Fe原子半径cm，即nm。【解析】4NOH2O6O或N正四面体sp3杂化体心立方堆积624、略

【分析】I．(1)的单体是CH2=CHCOOH；所含官能团是羧基；碳碳双键；正确答案：碳碳双键、羧基。

(2)A(CH2=CHCOOH)加H2的产物B为CH3CH2COOH；CH3CH2COOH与溴发生取代反应生成CH3CH（Br）COOH（C）,C命名是以羧基碳原子为起点，命名为2-溴丙酸；正确答案：.CH3CH2COOH；2﹣溴丙酸。

（3）有机物C为CH3CH（Br）COOH，在足量NaOH醇溶液共热时发生消去反应，反应的化学方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr；根据有机物的结构特点可知，反应F→G是-Br换成了-NH2，因此是取代反应；正确答案：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr；取代反应。

Ⅱ．（4）H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰即有两个不同的H原子。即有CH2BrCOOH和(CH3)2CBrCOOH。但CH2BrCOOH不能发生消去反应，进而生成高聚物而排除。因此H的结构简式为正确答案：

（5）(CH3)2CBrCOOH与乙醇发生酯化反应生成(CH3)2CBrCOOCH2CH3(N)，有机物N再发生消去反应生成该有机物在一定条件下发生加聚反应生成高分子，反应的化学方程式：正确答案：【解析】碳碳双键、羧基CH3CH2COOH2﹣溴丙酸CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr取代反应五、实验题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题中信息知：NaClO为氧化剂，产物为NaCl，而NH3为还原剂，产物为N2H4•H2O，根据电子得失守恒和元素守恒配平得化学方程式为：2NH3+NaClON2H4•H2O+NaCl，故答案为：2NH3+NaClON2H4•H2O+NaCl；

(2)①实验室制氨气的方法有三种：氯化铵固体与氢氧化钙固体加热选C；加热浓氨水选B、浓氨水加生石灰选D；不可选用的为A，故答案为：A；

(3)①装置A利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气混有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，连接装置依次为A-C-B-D即e→d→c→b→f→g，故答案为：饱和食盐水；e→d→c→b→f→g；

②装置A利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

③若反应温度过高，Cl2与NaOH溶液会生成NaClO3；导致NaClO产率减小，故答案为：减小；

(4)①碘的标准溶液具有一定的酸性和氧化性；应盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；

②已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，则25.00mL样品溶液消耗的n(I2)=cmol·L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，含n(N2H4•H2O)=0.5n(I2)=0.5cV×10-3mol，样品中N2H4•H2O质量分数为

a.锥形瓶清洗干净后未干燥；无影响；

b.滴定前；滴定管内无气泡，滴定后有