2025年人教B版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在一定条件下；甲；乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，正确的说法是（）

A.该反应是分解反应B.若消耗3g乙，则生成17g丙C.丁一定是该反应的催化剂D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量2、某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是（）A.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康B.利用化学开发新材料，改善人类生存条件C.利用化学保护环境，使人类生活得更美好D.化学是万能的，能解决世界上所有的问题3、正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列操作正确的是（）A.将固体药品直接放在托盘天平的托盘上称量B.给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热C.为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶D.用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数4、加热rm{2mL隆芦3mL}蒸馏水，操作的正确顺序应该是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用试管夹夹好试管。

rm{垄脷}点燃酒精灯。

rm{垄脹}加热。

rm{垄脺}往试管中加入rm{2mL隆芦3mL}蒸馏水。

rm{垄脻}盖好试剂瓶，放回原处．A.rm{垄脺垄脻垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脺垄脻垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脵垄脺垄脹垄脻}D.rm{垄脺垄脵垄脷垄脹垄脻}5、下列家庭小实验____达到预期目的的是A.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器B.将rm{100ml}酒精与rm{100ml}水混合体积小于rm{200ml}说明分子间有间隔C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳D.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方可收集到炭黑6、通过下列实验操作不能达到相应目的是（）A.

配制蔗糖溶液B.

获取纯净水C.

获取氯化钠晶体D.

配制10%的食盐水7、如图所示的锥形瓶内是物质rm{X}胶头滴管内盛有液体rm{Y}挤压胶头滴管，使液体rm{Y}进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球rm{a}鼓起气体rm{X}和液体rm{Y}可能是。

A.rm{X}是rm{CO}rm{Y}是水B.rm{X}是rm{CaO}rm{Y}是水。

C.rm{X}是rm{MnO_{2}}rm{Y}是过氧化氢溶液D.rm{X}是rm{C{O}_{2}}rm{Y}是石灰水8、读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL，则实际为（）A.大于20mLB.小于20mLC.20mLD.无法判断9、下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A.露天焚烧垃圾B.处理工业废水C.治理工地扬尘D.禁止焚烧秸秆评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、随着我县“城镇化”建设速度的加快，天然气管道的铺设已进入千家万户，天然气与沼气都是比较清洁的燃料，沼气的主要成分是____．11、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答：

（1）胶头滴管用过后应______；再去吸取其他药品．

（2）实验室加热烧杯里的液体时，烧杯底部应垫放______．

（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端______；然后稍稍用力转动插入．

（4）把石灰石块状固体放入试管中的方法是______．12、水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1）；回答下列问题：

。温度/°C

溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）A是______的溶解度曲线．

（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水______g．

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是______溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是______（填序号）．

A．升温B．加入该溶质C．加入适量水。

D．降温E．加入足量该溶质的不饱和溶液。

（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是______．13、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。如图rm{1}是探究氧气化学性质的实验装置。

rm{(1)}装置rm{B}和rm{C}的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。其中可以用细沙来代替水的是装置______rm{(}填“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}

rm{(2)}若装置rm{C}实验失败，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}未打磨生锈的铁丝。

rm{垄脷}铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入。

rm{垄脹}铁丝绕在火柴上；火柴快燃尽时才伸入。

rm{垄脺}实验前集气瓶敞口放置了一段时间。

rm{(3)}图rm{2}是初中化学常见的装置；有着较多用途。

rm{垄脵}将此装置倒置后，气体从rm{b}端进入收集气体，则该气体必须具有的性质是____；

rm{垄脷}若在该装置中加入少量水，用于病人输氧，则连接病人的一端是______rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}该装置在病人输氧时可发挥的作用有______rm{(}填字母rm{)}

rm{a.}验证输出气体是否为氧气rm{b.}便于观察是否有氧气rm{c.}便于观察输氧的快慢。14、二氧化碳rm{(CO_{2})}是_____种物质rm{(}填“一”或“几”rm{)}它是由碳、氧两种_____组成的。评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)15、目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。rm{(1)}氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2X+C1_{2}隆眉+H_{2}隆眉}其中rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

2X+C1_{2}隆眉+H_{2}隆眉}的化学式是。rm{X}截止rm{(2)}年rm{2017}月rm{6}日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过rm{2}天：可燃冰rm{22}化学式rm{(}能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：_______________。rm{CH_{4}隆陇8H_{2}O)}16、酒精灯的火焰分为______、______、焰心等三部分，应把受热物质放在______部分加热。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙，目的是_________________________________，在铁丝上系一根火柴的作用是____________，写出铁丝在氧气中燃烧的反应文字表达式____________________________。17、画出rm{1}--rm{18}号元素原子结构示意图并总结规律rm{.}元素的化学性质由______决定．18、小郑和小飞两位同学设计实验，证明rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}三种金属的活动性强弱，方案如下：rm{(}所用仪器仅限试管、胶头滴管，试管夹rm{)}所用仪器仅限试管、胶头滴管，试管夹rm{(}rm{)}rm{垄脵Zn(NO_{3})_{2}}_____；rm{AgNO_{3}}rm{垄脷Zn}_____；rm{Ag}rm{垄脹Zn}rm{Cu}rm{AgNO_{3}}rm{垄脺Zn}rm{Cu}rm{Ag}．rm{HCl}请将方案rm{(1)}补充完整．rm{垄脵垄脷}针对方案rm{(2)}小郑和小飞同学发生了争执，小飞同学认为方案rm{垄脹垄脺}不能实现rm{垄脹}实验目的，小郑同学则认为适当的调整试剂的加入顺序即可实现实验目的，那么是小郑同学的方法是_____________________________；而小郑同学认为方案rm{垄脺}是rm{垄脺}锥形瓶，酒精灯，烧杯不能实现的，但是小飞同学认为只要增加一种仪器就可以实现了，那么该仪器是______________________rm{.(}锥形瓶，酒精灯，烧杯rm{)}在完成方案rm{.(}实验后得到rm{)}rm{(3)}rm{垄脵}的废液，小郑同学rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}向该混合液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列

A.取说法正确的是__________．点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B.图标上段质量增加的原因是与rm{a}溶液反应C.rm{b-c}点时溶液中金属离子有rm{Zn}rm{Cu(NO_{3})_{2}}金属单质有rm{b}rm{Zn^{2+}}rm{Cu^{2+}}D.rm{Zn}点和rm{Cu}点溶质种类不同，金属单质种类也不同．rm{Ag}19、写出下列原子的原子结构示意图。

氢原子______碳原子______镁原子______．评卷人得分四、探究题(共2题，共6分)20、小明用图甲所示装置测定空气中氧气的含量．

rm{(1)}实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是______

rm{(2)}小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中rm{A}是底面积为rm{50cm^{3}}高rm{20cm}的圆筒状玻璃容器rm{(}带密封盖rm{)}上面标有以rm{cm}为单位的刻度rm{.B}是带刻度的敞口玻璃管rm{(}其他辅助装置略rm{).}他们的操作过程如下：

rm{a.}检查装置的气密性；

rm{b.}加入水并调整rm{B}的高度rm{.}使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处；

rm{c.}将过量的红磷平铺在惰性电热板上rm{.}盖紧密封盖；

rm{d.}通电加热红磷，待充分反应后rm{.}冷却到原来的状况；

调整rm{B}的高度使容器rm{A}rm{B}中的液面保持水平，记录液面刻度rm{.(}注：rm{A}容器内固态物质所占的体积忽略不计rm{)}

rm{垄脵.}在操作rm{a}中检查装置气密性的方法是______．

rm{垄脷.}在操作rm{d}结束时，装置rm{A}中液面的刻度约为______rm{cm(}填整数rm{)}．

rm{垄脹.}改进后的装置的优点是______．21、为了探究影响固体溶解性的因素；某同学设计了如下三组实验。

。因素第一组第三组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表；第一组实验研究的因素是______。

（2）20℃时；硝酸钾在水中的溶解度与食盐在水中的溶解度哪个大？______。

（3）由上述实验可知；影响固体溶解性的因素是______（填序号）。

①温度；②加入溶剂种类；③加入固体质量；④加入固体种类评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)22、某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥．沼气的主要成分是甲烷（化学式为CH4）；据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动．

[猜想与假设]根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素；氢元素．

[设计方案进行探究]

。探究步骤预设现象相关结论用坩埚钳夹持一小段烘干的玉米桔杆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中玉米桔杆剧烈燃烧，火焰熄灭后能观察到瓶壁上有水珠产物中有______向集气瓶中滴入少量______能观察到______产物中有二氧化碳[结论与解释]

（1）将玉米秸秆烘干的目的是：①干燥；使其容易燃烧；②______．

（2）根据以上探究；同学们得出结论，秸秆中含有C；H、O三种元素．

[反思与评价]

你认为同学们得出的结论是否正确______；理由是______．

[拓展与应用]

农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉；试从环境；原料利用等方面说明将玉米秸秆制成沼气的重要意义是（答出一点即可）______．

23、如图所示是实验室制取气体一些装置；据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①______；②______；

（2）写出实验室制二氧化碳的化学方程式______．

（3）收集二氧化碳气体可选用的一种装置是______；利用该装置还能收集的一种气体是______．

（4）检验生产的气体方法是将气体通入澄清的石灰水；观察石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______；但是在实验过程中发现，将A中产生的气体通入澄清的石灰水中，观察到澄清的石灰水没有变浑浊，试分析其原因：______．

（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取密度比空气小的乙炔（C2H2）气体；该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；如果用图示装置收集乙炔应该选择______．

24、钛的冶炼。

钛rm{(Ti)}和钛合金被誉为rm{21}世纪最有前景的金属材料，钛铁矿石的主要成分是rm{FeTiO_{3}}是提炼钛的主要原料．

rm{(1)}在rm{FeTiO_{3}}中，钛元素的质量分数为______rm{(}得数保留到rm{0.1%)}

rm{(2)}工业上常用先以钛铁矿为原料制得四氯化钛rm{(TiCl_{4})}然后在高温下，钠与四氯化钛反应生成氯化钠和钛，若用该方法制取rm{2.4kg}钛，理论上需要钠的质量是多少？25、如图为电解水的装置图；某同学用此装置来探究水的变化．请你和他一起完成下列问题：

（1）甲为电源的______极，打开电源开关，几分钟后在a、b管中生成的气体的体积如图所示．则a管中的气体是______．证明a管中的气体的最简便的方法是______．

（2）一段时间后若a试管得到10mL气体，则b试管中约得到______mL气体；该气体为______．两种气体聚集在玻璃管上部，由此说明两种气体具有的性质为。

______．

（3）写出该反应的文字表达式______

评卷人得分六、推断题(共3题，共18分)26、已知A；B为两种黑色粉末；D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．

（1）C的化学式为____；

（2）反应①的化学方程式为____．27、Ⅰrm{.}用化学反应方程式表示：rm{1}实验室用双氧水制取氧气的原理：rm{2}用石灰浆粉刷后的墙壁表面变的坚硬：rm{3}铁丝燃烧生成黑色固体：Ⅱrm{.}利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量rm{.垄脵}实验现象：____rm{垄脷}停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了____．rm{垄脹}实验结论_________．Ⅲrm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，rm{A}为黑色粉末状固体，rm{B}rm{C}均为无色无味的气体，rm{D}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{D}的物质与稀盐酸反应制取rm{C}单质rm{E}是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示rm{(}图中反应条件及反应rm{垄脺}和rm{垄脻}中某些反应物、生成物已略去rm{)}请回答下列问题：rm{(1)D}的名称是____rm{(2)}反应rm{垄脹}的化学方程式为____，该反应属于基本反应类型中的____反应。rm{(3)D}除了用来制取气体rm{C}之外的另一用途是____。28、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种物质，分别是空气、氮气、木炭、氧气、氦气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，rm{A}是无色无气味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}可使澄清的石灰水变浑浊；rm{D}是一种无色无味的气体，将烧红的rm{B}放入rm{D}中，rm{B}立即熄灭，且rm{C}和rm{D}是不同的物质，rm{E}在rm{A}中燃烧生成黑色固体，rm{F}是几种气体中化学性质最不活泼的气体。rm{A}是____rm{B}是____rm{C}是____rm{D}是____rm{E}是____rm{F}是____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．

A；该反应的反应物为甲和乙；生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误．

B；参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17；则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确．

C；丁的质量分数不变；可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．

D；该反应的反应物为甲和乙；生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．

故选：B．

【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．2、D【分析】【解答】解：A；利用化学合成药物；抑制细菌和病毒，保障人体健康，如青霉素可以消炎杀菌，故A正确；

B；利用化学开发新材料；改善人类生存条件，如飞机、汽车的各种制作材料，都是利用化学技术开发的新能源，故B正确；

C；利用化学保护环境；使人类生活得更美好，如化学技术治理水污染，故C正确；

D；化学是万能的；能解决世界上所有的问题，是错误的．

故选D

【分析】利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新材料，改善人类生存条件；利用化学保护环境，使人类生活得更美好．都是正确的．3、B【分析】解：A；为防止腐蚀托盘；不能将固体药品直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在纸片或玻璃器皿中称量，故选项说法错误．

B；给试管中的药品加热时；为使试管均匀受热，先均匀加热，后集中加热，故选项说法正确．

C；实验室用剩的药品不能放回原瓶；应放入指定的容器内，故选项说法错误．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；不能仰视或俯视读数，故选项说法错误．

故选B．

A；根据托盘天平的使用方法进行分析判断．

B；根据给试管中的药品加热时的注意事项进行分析判断．

C；根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】B4、A【分析】解：给试管中的水加热步骤包括先在试管中加入蒸馏水，不能超过试管容积的三分之一，将试剂瓶盖好放回原处；然后用试管夹从试管底部套入加到离试管口三分之一处即中上部，然后点燃酒精灯给试管加热，故正确的顺序是：rm{垄脺垄脻垄脵垄脷垄脹}

故选：rm{A}

本题需用给试管中的液体加热这个基本操作来排列顺序；先装好药品后加热，加热时须用试管夹．

本题是对基本实验操作给试管中的液体加热这一操作的考查，侧重基础，有利于培养学生良好的实验习惯和操作能力．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本题借家庭小实验来考查我们对一些常见物质的掌握情况，可根据物质的性质进行分析判断。【解答】A.小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故A不合题意；B.rm{100mL}酒精与rm{100mL}水混合体积小于rm{200mL}能说明分子间有间隔，故B不合题意；C.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故C符合题意；D.因为蜡烛中含有碳元素，不充分燃烧时有炭黑生成，故方案正确，故D不合题意。故选C。【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}因为蔗糖能溶于水并形成溶液，所以rm{100mL}水与rm{1g}蔗糖混合搅拌后能得到蔗糖溶液；

B；过滤操作能除掉的是不溶于水的物质；泥浆水过滤后能除掉不溶于水的泥浆，但溶于水的大量杂质不能被除掉，所以不能获取纯净水；

C；经过蒸发操作后食盐水中的水会被蒸发掉；剩余的溶质氯化钠会存在于蒸发皿中，所以可获取氯化钠晶体；

D、依据稀释前后溶质的质量不变，且水的密度为rm{1g/mL}所以rm{50mL}水的质量是rm{50g}则rm{50mL}水倒入rm{50g20%}的食盐水中所得的溶质质量分数为：rm{dfrac{50g隆脕20%}{50g+50g}隆脕100%=10%}所以这样操作可得rm{dfrac

{50g隆脕20%}{50g+50g}隆脕100%=10%}的氯化钠溶液；

故选：rm{10%}

A；依据蔗糖能溶于水的知识解决；

B；依据过滤所除掉的杂质情况进行分析；

C；依据蒸发能使溶质氯化钠与溶剂水分离进行分析；

D；依据稀释前后溶质的质量不变进行相关的溶液计算并判断即可；

此题是对实验基本操作原理的考查，掌握各个操作的实验原理及目的是解题的关键，属基础性知识考查题．rm{B}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应，使装置内气体体积减少，压强减小，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握小气球rm{a}鼓起的原理rm{(}装置内压强减小rm{)}二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。【解答】A.rm{X}是rm{CO}rm{Y}是水，两者不发生反应，一氧化碳也不溶于水，故A错误；B.rm{X}是rm{CaO}rm{Y}是水，两者反应放热，气压变大，故B错误；C.rm{X}是rm{MnO_{2}}rm{Y}是过氧化氢溶液，两者反应放出氧气，气压变大，故C错误；D.rm{X}是rm{CO_{2}}rm{Y}是石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，气压变小，故D正确。故选D。【解析】rm{D}8、B【分析】解：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积。如果俯视则会使读数偏大，造成实际量取液体的体积偏小；所以实际体积要小于rm{20mL}故答案为：rm{B}

从量筒量取一定量液体时的读数方法去分析．

量取液体读数时，眼睛应平视，否则“高看偏高”，即从高处看，读数偏高；“低看偏低”即从低处看读数偏低．【解析】rm{B}9、A【分析】解：A；露天焚烧垃圾；燃烧会产生大量的微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项正确。

B；处理工业废水；能减少水污染，不会增加PM2.5污染，故选项错误。

C；治理工地扬尘；能减少PM2.5污染，故选项错误。

D；禁止焚烧秸杆；能减少PM2.5污染，故选项错误。

故选：A。

PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物；主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．

本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的含量能减少PM2.5污染是正确解答此类题的关键．【解析】A二、填空题(共5题，共10分)10、CH4【分析】【解答】解：沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

故答案为：CH4

【分析】根据沼气的主要成分是甲烷解答．11、略

【分析】解：（1）胶头滴管用完后；立即用清水冲洗干净，才能去吸取别的药品，防止污染别的药品．

（2）实验室加热烧杯里的液体时；烧杯底部应垫放石棉网，防止受热不均引起烧杯破裂．

（3）玻璃管插入带孔橡皮塞；先把玻璃管的一端润湿，然后稍稍用力转动插入．

（4）把石灰石块状固体放入试管中的方法是：先把试管横放；用镊子夹取石灰石放到试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓的滑到试管底部．

故答案为：（1）立即用清水冲洗干净；（2）石棉网；（3）润湿；（4）先把试管横放；用镊子夹取石灰石放到试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓的滑到试管底部．

（1）根据胶头滴管的使用方法进行分析．

（2）根据用烧杯加热的注意事项进行分析．

（3）根据玻璃管插入带孔橡皮塞的方法进行分析．

（4）根据块状固体药品的取用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】立即用清水冲洗干净；石棉网；润湿；先把试管横放，用镊子夹取石灰石放到试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓的滑到试管底部12、略

【分析】解：（1）A是硝酸钾的溶解度曲线；因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：硝酸钾。

（2）设需加水的质量为x；100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；故答案为：91

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠；想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶法或冷却热饱和溶液。

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中；各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水；加入足量该溶质的不饱和溶液；故答案为：NaCl；CE；

（5）如图2所示；烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出；故答案为：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出。

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A是硝酸钾的溶解度曲线，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；设需加水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中；各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水；加入足量该溶质的不饱和溶液；如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】硝酸钾；91；降温结晶法或冷却热饱和溶液；NaCl；CE；生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．13、rm{(1)C}

rm{(2)垄脵垄脺}

rm{(3)垄脵}密度大于空气的密度；rm{垄脷b}rm{bc}

【分析】【分析】

rm{(1)}根据硫；铁燃烧生成物的性质分析回答；

rm{(2)}根据铁燃烧的注意事项分析回答；

rm{(3)}根据装置特点和用途分析回答。

本题的难度不大；了解铁；硫燃烧的现象、注意事项，常用仪器的用途等是解答本题的关键。

【解答】

解：rm{(1)}装置rm{B}和rm{C}的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。由于铁丝在氧气中燃烧实验目的是防止集气瓶底部炸裂，可以用细砂来代替；若是硫磺在氧气中燃烧实验目的是吸收有毒气体二氧化硫，不能用细砂代替。所以可以用细沙来代替水的是装置rm{C}

rm{(2)}若装置rm{C}实验失败；可能的原因是未打磨生锈的铁丝；实验前集气瓶敞口放置了一段时间，部分氧气散失，进入空气，氧气不纯；

rm{(3)垄脵}将此装置倒置后，气体从rm{b}端进入收集气体；说明收集的气体其密度比空气大，首先沉积在集气瓶底部，将空气挤压到上部排出；

rm{垄脷}氧气的密度小于水的密度，所以在给病人输氧时，氧气应从rm{a}导管进入，rm{b}导管导出连接病人。这样可以通过水下是否有气泡；便于观察是否有氧气以及气泡的多少；快慢判断气体的流速；

故答案为：rm{(1)C}rm{(2)垄脵垄脺}rm{(3)垄脵}密度大于空气的密度；rm{垄脷b}rm{bc}

【解析】rm{(1)C}

rm{(2)垄脵垄脺}

rm{(3)垄脵}密度大于空气的密度；rm{垄脷b}rm{bc}

14、一元素【分析】【分析】

根据二氧化碳化学式的含义进行分析解答。本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义行分析问题、解决问题的能力。【解答】

二氧化碳rm{(CO}rm{(CO}rm{{,!}_{2}}有固定的化学组成它是一种物质，由化学式可知它是由碳、氧两种元素组成的。

故填：一；元素。rm{)}有固定的化学组成它是一种物质，由化学式可知它是由碳、氧两种元素组成的。【解析】一元素三、简答题(共5题，共10分)15、（1）NaOH

（2）【分析】【分析】本题考查了质量守恒定律及其应用、化学方程式的书写，掌握质量守恒定律及其含义、正确书写化学方程式的方法是解题的关键。【解答】rm{(1)}根据反应的化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为rm{2}rm{2}rm{4}rm{2}反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为rm{2}rm{2}根据反应前后原子种类、数目不变，则每个rm{X}分子由rm{1}个氢原子、rm{1}个钠原子、rm{1}个氧原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{NaOH}故填：rm{NaOH}

rm{(2)}甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水，反应的化学方程式为：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故填：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}【解析】rm{(1)NaOH}rm{(1)NaOH}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{(2)}16、外焰内焰外焰防止高温的熔化物溅落炸裂瓶底引燃【分析】【分析】本题考查酒精灯及铁在氧气中的燃烧注意事项及反应文字表达式。根据已有的知识即可解答。【解答】酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心；其中外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应预先在集气瓶中装入少量的水，可防止高温的熔化物溅落炸裂瓶底；在铁丝上系一根火柴的作用是引燃；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其反应的文字表达式为：rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}故答案为：外焰；内焰；外焰；防止高温的熔化物溅落炸裂瓶底；引燃；rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}【解析】外焰内焰外焰防止高温的熔化物溅落炸裂瓶底引燃rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}17、最外层电子数【分析】解：如图是依据元素周期表画出的rm{1-18}号元素的原子结构示意图．

在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类rm{(}金属、非金属、稀有气体rm{)}和元素性质，也发生规律性的变化，每一周期元素的原子的核外电子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加等rm{.}元素的化学性质由最外层电子数决定．

答案：

在每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；最外层电子数．

根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数，进行解答；

元素周期表是我们学习化学的重要工具，我们要了解元素性质呈周期性变化的规律，会运用元素周期表进行解题．【解析】最外层电子数18、rm{(1)垄脵Cu}rm{垄脷Cu(NO_{3})_{2}}

rm{(2)}先将rm{Cu}与rm{AgNO_{3}}反应可生成了硝酸铜，再将锌与硝酸铜反应酒精灯

rm{(3)B}【分析】【分析】rm{(1)}根据探究金属的活动性顺序，可以选用的试剂，金属活动性强弱rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}两边用可溶性盐溶液，中间用金属；若中间用可溶性盐溶液，则两边用金属进行分析；rm{(2)}根据先将rm{Cu}与rm{AgNO_{3}}反应可生成了硝酸铜，再将锌与硝酸铜反应；根据加热条件下铜能与盐酸反应进行分析；rm{(3)}在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量的锌，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，根据反应的化学方程式：rm{Zn+2AgNO_{3}=2Ag+Zn(NO_{3})_{2}}每rm{65}份质量的锌生成rm{216}份质量的银，所以溶液质量减小；rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Cu+Zn(NO_{3})_{2}}每rm{65}份质量的锌生成rm{64}份质量的铜，所以溶液质量增大。进行分析解答。【解答】rm{(1)}探究金属的活动性顺序，可以选用的试剂，金属活动性强弱rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}两边用可溶性盐溶液，中间用金属；若中间用可溶性盐溶液，则两边用金属，故填：rm{垄脵Cu}rm{垄脷Cu(NO_{3})_{2}}rm{(2)}小郑同学则认为适当的调整试剂的加入顺序即可实现实验目的，那么小郑同学的方法是：先将rm{Cu}与rm{AgNO_{3}}反应可生成了硝酸铜，再将锌与硝酸铜反应，锌能与盐酸反应，而铜和银不能与盐酸反应，但在加热条件下铜能与盐酸反应，所以可以增加一个酒精灯即可，故填：先将rm{Cu}与rm{AgNO_{3}}反应可生成了硝酸铜，再将锌与硝酸铜反应；酒精灯；rm{(3)}在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量的锌，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，根据反应的化学方程式：rm{Zn+2AgNO_{3}=2Ag+Zn(NO_{3})_{2}}每rm{65}份质量的锌生成rm{216}份质量的银，所以溶液质量减小；rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Cu+Zn(NO_{3})_{2}}每rm{65}份质量的锌生成rm{64}份质量的铜，所以溶液质量增大。A.根据以上分析，rm{a}点时硝酸银没有完全反应，所以取rm{a}点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，故A错误；B.根据以上分析，图标上rm{b-c}段是rm{Zn}与rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶液反应，化学方程式为：rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Cu+Zn(NO_{3})_{2}}每rm{65}份质量的锌生成rm{64}份质量的铜，所以溶液质量增大，故B正确；C.rm{b}点时硝酸银已经完全反应，硝酸铜没有开始反应，所以rm{b}点时溶液中金属离子有rm{Zn^{2+}}rm{Cu^{2+}}金属单质有锌、银，没有铜，故C错误；D.rm{c}点硝酸铜和硝酸银都完全反应，rm{d}点加入的锌过量，所以rm{c}点和rm{d}点溶质种类相同，rm{c}点锌与硝酸铜恰好完全反应，所以金属单质金属单质种类不相同，故D错误。故选B。【解析】rm{(1)垄脵Cu}rm{垄脷Cu(NO_{3})_{2}}rm{(2)}先将rm{Cu}与rm{AgNO_{3}}反应可生成了硝酸铜，再将锌与硝酸铜反应酒精灯rm{(3)B}19、略

【分析】解：氢原子原子核内有rm{1}个质子，核外有rm{1}个电子层，该层上有rm{1}个电子，其原子结构示意图为：．

碳原子核内有rm{6}个质子，核外有rm{2}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{4}个电子；其原子结构示意图为：

．

镁原子原子核内有rm{12}个质子，核外有rm{3}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子，第三层上有rm{2}个电子其原子结构示意图为为：

．

故答为：．

根据原子的构成和核外电子的排布规律画出其结构示意图即可．

本题难度不大，掌握学生对原子结构示意图、离子结构示意图及其意义是正确解答本题的关键．【解析】四、探究题(共2题，共6分)20、略

【分析】解：

rm{(1)}红磷燃烧会生成五氧化二磷固体颗粒；所以观察现象是：红磷继续燃烧，产生大量白烟；

rm{(2)垄脵}在操作rm{a}中检查装置气密性的方法是由rm{B}装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处，静置一会儿后观察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}处，则说明装置的气密性良好rm{.}故答案为：由rm{B}装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处，静置一会儿后观察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}处；则说明装置的气密性良好．

rm{垄脷}液面至rm{A}装置的rm{15cm}刻度处后，rm{A}装置内气体的高度为rm{15cm}其中氧气约占rm{15cm隆脕dfrac{1}{5}=3cm.}因此反应完成后，rm{A}中液面应上升至rm{15cm-3cm=12cm}处rm{.}若液面升至rm{11cm}处，则rm{15cm-11cm=4cm>3cm.}说明实验结果比理论值偏大rm{.}故答案为：rm{12}

rm{垄脹}改进后红磷在密闭的系统中燃烧；误差小，这样也不会对环境造成污染，故答案为：环保，气密性更好；

答案：

rm{(1)}红磷继续燃烧；产生大量白烟；

rm{(2)垄脵}由rm{B}装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处，静置一会儿后观察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}处；则说明装置的气密性良好；

rm{垄脷12}

rm{垄脹}环保；气密性更好．

rm{(1)}根据红磷燃烧的现象及质量守恒定律解答；

rm{(2)垄脵}根据检查装置气密性的方法进行解答；

rm{垄脷}根据氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{3}}进行解答；

rm{垄脹}根据实验的误差及对环境保护的要求解析解答．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．【解析】rm{(1)}红磷继续燃烧；产生大量白烟；

rm{(2)垄脵}由rm{B}装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处，静置一会儿后观察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}处，则说明装置的气密性良好；rm{垄脷12}rm{垄脹}环保，气密性更好21、溶剂种类食盐①②④【分析】解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同；其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；故填：溶剂种类；

（2）由第2组实验数据可知；在20℃时，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为3.1g；溶解氯化钠的质量为3.6g，由此可知，20℃时，硝酸钾在水中的溶解度小于食盐在水中的溶解度；故填：食盐；

（3）根据（1）的解答可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响；而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度；溶剂种类和固体物质的种类即：①②④；故填：①②④。

（1）通过比较表格中各个因素；去除相同因素，不同的因素即为第一组实验探究的内容，可以据此完成解答；

（2）根据实验数据来分析；

（3）通过对表格中实验设计的几组实验的对比；可以得出本实验所探究的影响固体溶解性的因素，即根据控制变量的探究方法来分析并完成解答。

此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键。【解析】溶剂种类食盐①②④五、计算题(共4题，共32分)22、略

【分析】

[设计方案进行探究]如玉米桔杆燃烧生成水；水在燃烧放热的条件下为水蒸气，冷却后则会在瓶壁上出现小水珠；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，如生成二氧化碳，则现象是澄清石灰水变浑．

[结论与解释]将玉米秸秆烘干的目的；一方面是干燥，使其容易燃烧，另一方面要从排除本身含水对产物判断的影响考虑，是为了除去秸秆中的水分，以便证明反应后出现的水珠是反应的产物．

（1）[反思与评价]同学们得出的结论是错误的；因为参加反应的氧气中含氧元素；上述实验无法证明秸秆中是否含氧元素．

[拓展与应用]从环境；原料利用等方面考虑；将玉米秸秆制成沼气，减少了环境污染，另外还能废物再利用，变废为宝，节约化石能源．

故答案为：[设计方案进行探究]。探究步骤预设现象相关结论用坩埚钳夹持一小段烘干的玉米桔杆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中玉米桔杆剧烈燃烧，火焰熄灭后能观察到瓶壁上有水珠产物中有水向集气瓶中滴入少量澄清的石灰水能观察到澄清的石灰水变浑浊产物中有二氧化碳[结论与解释]（1）除去秸秆中的水分；

[反思与评价]否；上述实验无法证明秸秆中是否含氧元素；

[拓展与应用]保护环境；变废为宝．

【解析】【答案】[设计方案进行探究]根据二氧化碳和水的检验方法回答．

[结论与解释]（1）从排除本身含水对产物判断的影响考虑．

[反思与评价]根据质量守恒定律和氧气的组成回答．

[拓展与应用]根据将玉米秸秆制成沼气的好处回答．

23、略

【分析】

（1）图中①是试管；②是集气瓶．

故答案为：试管；集气瓶．

（2）实验室制二氧化碳常用大理石与稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（3）二氧化碳的密度大于空气的密度；易溶于水，所以只能用E向上排空气法收集；氧气的密度也大于空气的密度，也可用此装置收集．

故答案为：E；氧气．

（4）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以常用石灰水检验生成的二氧化碳气体，反应方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

澄清的石灰水没有变浑浊，可能是装置漏气，收集不到二氧化碳气体；还可以从反应物盐酸是否过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或澄清石灰水时间长与空气中的二氧化碳早已反应；或通入的二氧化碳过量，生成Ca（HCO3）2．等等；只要答案合理即可．

故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；有可能是装置漏气；还可能是用的稀盐酸不稀；另一种可能是澄清石灰水不是新制的，有可能变质，还有一种可能是通入的气体太少或过多．

（5）根据题意知，制取乙炔（C2H2）气体是固体和液体的不加热反应；并且必须严格控制加水速度，所以最适合的装置是A；因为乙炔气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法进行收集．

故答案为：A；F．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物；反应条件、生成物写出化学方程式；

（3）根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；根据装置特点选择能够收集的气体；

（4）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；据此写出方程式；石灰水没有变浑浊的原因可能有：装置漏气；石灰水变质、通入的气体过多或过少；

（5）根据信息：实验室在常温下用块状电石与水反应制取密度比空气小的乙炔（C2H2）气体；该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．选择发生装置和收集装置．

24、略

【分析】解：

rm{(1)}在rm{FeTiO_{3}}中，钛元素的质量分数为rm{dfrac{48}{56+48+16隆脕3}隆脕100%隆脰31.6%}

rm{dfrac

{48}{56+48+16隆脕3}隆脕100%隆脰31.6%}设理论上需要四氯化钛的质量是rm{(2)}

rm{TiCl_{4}+2Mgdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Ti+2MgCl_{2}}

rm{x}rm{TiCl_{4}+2Mgdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Ti+2MgCl_{2}}

rm{190}rm{48}

rm{dfrac{190}{x}=dfrac{48}{24Kg}}

rm{x}

答案：

rm{24kg}

rm{dfrac{190}{x}=dfrac

{48}{24Kg}}理论上需要四氯化钛的质量是rm{x=95kg}．

rm{(1)31.6%}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脭颅脳脫碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}解答；

rm{(2)}根据四氯化钛和金属镁反应的方程式；由金属钛的质量可求出四氯化钛的质量．

本题属于根据化学方程式的基本计算，掌握根据化学方程式计算的基本方法就可以了．rm{95kg}【解析】rm{31.6%}25、略

【分析】

（1）与甲相连的a管内产生气体少，故甲为电源的正极，a管内产生的是氧气，b管内是氢气；氧气能使带火星木条复燃。

（2）正负极产生气体体积比为1：2；故正极产生10mL氧气时，负极产生20mL的氢气，两种气体密度比水小，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，故都聚集在玻璃管上方；

（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，文字表达式为水氢气+氧气。

故答案为：（1）正氧气．将带火星木条放在玻璃管的上方；木条复燃，说明是氧气．

（2）20氢气．密度比水小；不易或难溶于水．

（3）水氢气+氧气。

【解析】【答案】电解水正极产生氧气；负极产生氢气，且体积比为1：2．检验氧气用带火星木条，氧气不易溶于水，氢气难溶于水。

六、推断题(共3题，共18分)26、CO2C+2CuO2Cu+CO2↑【分析】【解答】解：（1）高温会生成的红色的物质，D就只能是铜，我们所学过的，能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，可以推断出A、B就是碳和氧化铜，故答案为：CO2；

（2）氧化铜和碳在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

【分析】常见的黑色粉末有：氧化铜；二氧化锰、碳、铁等；我们所接触的化学物质中，红色的单质有：铜、红磷等；

（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳；D是高温生成的，D就只能是铜，两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳的，A；B就只能是氧化铜和碳；

（2）根据（1）中推出的A、B物质及反应条件来书写化学方程式．27、Ⅰ.1.2.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3.Ⅱ.①铜丝表面变黑，注射器内气体体积减少（活塞向内移动）②五分之一③空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一Ⅲ.（1）碳酸钙（2）化合（3）建筑材料【分析】【分析】本题考查空气中氧气含量的测定同时考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。【解答】Ⅰrm{.1.}过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉