2024年华东师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修2化学上册阶段测试试卷696考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列变化过程需要吸收能量的是A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.H2→H+HD.Cl+Cl→Cl22、铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）A.充电时，阴极反应式为：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2OB.充电时，两个电极的质量均减轻C.电池放电时，电解质溶液的pH增大D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑3、温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为A.v（O2）=0.01mol/（L•s）B.v（NO）=0.08mol/（L•s）C.v（H2O）=0.0013mol/（L•s）D.v（NH3）=0.002mol/（L•s）4、《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水其水有肥、燃之极明，不可食，县人谓之石漆”；《西阳杂俎》一书记载：“高奴且石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”。下列说法正确的是A.上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏可得纯净的苯B.以石油为原料可生产三大合成材料即合金、合成橡胶和合成纤维C.石油的催化裂化属于物理变化D.塑料聚乙烯的单体可以由石油裂解得到5、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（）A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C.原子半径由小到大的顺序为：D.热稳定性：6、某反应过程能量变化如下图所示；下列说法正确的是。

A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C.改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D.该反应为放热反应，热效应等于ΔH7、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是。容器温度/K物质的平衡浓度/mol/Lc(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)；请填入适当的试剂。

(1)Fe(Al)____________(2)NH3(H2O)___________________

(3)NO(NO2)____________(4)NaCl溶液(Na2SO4)____________9、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路线如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________；反应Ⅰ的反应类型为____________。

（2）A的结构简式为_____________；B中含有的官能团的名称为______________。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

（4）不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加成反应。

（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。10、现有如下两个装置；其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

(1)装置乙中可观察到的现象是_______。

(2)若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____(填“氧化反应”或“还原反应”)，此时的总反应化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______(填“是”或“否”)11、含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。

（3）写出CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。____________________________12、按系统命名法，的名称是________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误14、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误15、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共4分)18、I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一；沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题。

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度；体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图。

①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中；生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

①另一种是酸C是___________(写名称)

②A与热水反应的化学方程式为____________。

II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________；并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向；离子移动方向)。

(2)该装置中负极的电极方程式为________。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)19、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min内的反应速率________。20、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______kJ（填数值）

（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）21、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。22、某温度时；在一个10L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：__。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。

(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．2H2+O2═2H2O是燃烧反应；属于放热反应，放出能量，故A错误；

B．CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反应；属于放热反应，放出能量，故B错误；

C．断裂化学键吸收能量，H2→H+H要吸收能量；故C正确；

D．形成新的化学键放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量；故D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A.充电时，阴极电极反应式与原电池负极反应式相反，所以阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故A错误；

B.充电时，阴极电极反应式与原电池负极反应式相反，所以阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极电极反应式与原电池正极反应式相反，所以阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e﹣═SO+4H++PbO2；电极质量均减轻，故B正确；

C.放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O，氢离子浓度减小了，所以电解质溶液的pH增大，故C正确；

D.铅和稀硫酸能发生反应，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑；故D正确；

故答案：A。3、D【分析】【详解】

v（NO）=△n÷(V×△t)=0.3mol÷(5L×30s)=0.002mol/(L·s)；同一化学反应同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于计量数之比。则。

A．v（O2）=5/4v（NO）=0.0025mol/（L•s）；A项错误；

B．v（NO）=0.002mol/（L•s）；B项错误；

C．v(H2O)=6/4v(NO)=6/4×0.002mol/L=0.003mol/L；C项错误；

D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s）；D项正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油；石油中不含有苯，通过石油分馏得到燃料气；液化石油气等，但是得不到苯，故A错误；

B．三大合成材料都是有机材料；三大合成材料分别是塑料；合成橡胶和合成纤维，故B错误；

C．石油的催化裂化是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应；转变为裂化气；汽油和柴油等的过程，石油的催化裂化生成新的物质，属于化学变化，故C错误；

D．石油催化裂化生成乙烯；乙烯加聚反应生成聚乙烯，所以塑料聚乙烯(PE)的单体可以由石油催化裂化得到，故D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S；黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W；X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。

【详解】

W为H；X为Si元素，Y为S，Z为K元素。

A；KHS属于离子化合物；属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B；晶体Si熔点高、硬度大；是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）；故C错误；

D、X为Si元素，Y为S，非金属性Si4<H2S；故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B，注意二氧化硅用于制造光导纤维。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1；A错误；

B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由于E1>E2；则由步骤1决定，B错误；

C.改变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2；C错误；

D.根据图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，热效应等于ΔH，D正确；

答案为D。7、D【分析】【分析】

对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低；说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ；Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题。

【详解】

A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；

B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；

C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；

D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D正确。

故选：D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)Al与强碱溶液反应；而Fe不能；

(2)NH3显碱性；能与酸反应；

(3)NO2与水反应生成NO；

(4)Na2SO4与BaCl2溶液作用可生成硫酸钡和氯化钠。

【详解】

(1)Al与NaOH溶液反应；而Fe不能，则除杂试剂为NaOH溶液；

(2)NH3显碱性；能与酸反应，不能选择浓硫酸作干燥剂，应选择碱石灰干燥氨气即可除去水；

(3)NO2与水反应生成NO；则除杂试剂为水；

(4)利用Na2SO4与BaCl2溶液作用可生成硫酸钡和氯化钠，则选择适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的少量Na2SO4。【解析】①.NaOH②.碱石灰③.H2O④.BaCl2(适量)9、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加热反应生成A为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为B为CH3COOH，甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成在碱性条件下水解生成C为在一定条件下，CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式为反应Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成为CH3CHO，故A的结构简式为CH3CHO；反应类型为氧化反应；

（2）A的结构简式为_____________，B是CH3COOH；含有的官能团的名称为羧基。

（3）反应Ⅲ是甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成化学方程式为：

（4）就卤代烃；不能发生的化学反应是消去反应；

（5）C为属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为

（6）反应Ⅳ是CH3COOH与发生酯化反应生成方程式为【解析】C9H10O2氧化反应CH3CHO羧基b10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)装置乙中Zn与稀硫酸反应；而铜与稀硫酸不反应，则观察到的现象是锌片逐渐溶解且表面产生气泡，而铜片无任何现象；

(2)甲装置为原电池，若所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡(或铜片上生成有刺激性气味的气体)，锌电极是负电极，发生的反应类型是氧化反应，此时的总反应化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，而Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu片得到的是无色无味的气体；与开始阶段相比锌片上的反应仍为氧化反应，电极反应均为Zn-2e-=Zn2+，无变化。【解析】锌片逐渐溶解且表面产生气泡锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡(或铜片上生成有刺激性气味的气体)氧化反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸否11、略

【分析】【分析】

（1）工业上；乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷()分子式相同；互为同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

【详解】

（1）工业上；乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答案为：水；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷()分子式相同；互为同分异构体，故答案为：醛基；同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：故答案为：【解析】①.水②.醛基③.同分异构体④.12、略

【分析】【详解】

为烷烃，选取最长碳链且含取代基多的为主碳链，主碳链有6个碳，离取代基近的一端编号，确定取代基位置，取代基位次和最小，则在2号位上有两个甲基，4、5各有一个甲基，3号位上有两个乙基，得到名称为：2，2，4，5−四甲基−3，3−二乙基己烷，故答案为：2，2，4，5−四甲基−3，3−二乙基己烷。【解析】2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。14、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。15、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、工业流程题(共1题，共4分)18、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：红磷和氯气反应生成PCl5，PCl5再与水反应生成磷酸和盐酸；

II．将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，根据原电池的构成条件，应用铜作负极，正极比铜更稳定，如惰性电极，电解质为FeCl3溶液。

【详解】

I（1）①A为PCl5，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5，故答案为：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s的平均反应速率v(Cl2)===0.5mol/(L∙s)；故答案为：0.5mol/(L∙s)；

（2）①由上述分析可知；另一种是酸C是盐酸，故答案为：盐酸；

②PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

II（1）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为惰性电极，电解质溶液为氯化铁，装置示意图为：故答案为：

（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；

（3）减轻的电极为Cu，电极减轻3.2g，则铜反应掉的物质的量为：=0.05mol，则在导线中通过电子0.05molmol=0.1mol，故答案为：0.1。【解析】2P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L∙s)盐酸PCl5+4H2OH3PO4+5HClCu-2e-=Cu2+0.1五、计算题(共4题，共32分)19、略

【分析】2min钟内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)。

（1）2min内生成0.1molX，根据X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol；所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3mol；3mol。

（2）根据以上分析可知；m=1；n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。

（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2