【创新设计】2020-2021学年高中化学每课一练：2.3-化学平衡的移动(苏教版选修4)

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2011·梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当转变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物的转化率肯定增大④反应物的浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥解析：削减生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率肯定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度肯定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率肯定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。答案：A2．(2022·同安一中高二检测)反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应实行的措施是()A．加压 B．降温C．削减E的浓度 D．加催化剂解析：加压，使ν(正)增大，A错误；降温，ν(正)降低，平衡向逆反应方向进行，c(A)增大，B正确；削减E的浓度，平衡正向进行，c(A)减小，C错误；加入催化剂，ν(正)增大，平衡不移动，c(A)不变，D错误。答案：B3．(2022·淮安范集中学期末)下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0解析：加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。答案：B4．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，上升温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡学问，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的力量。该反应是气体体积增大的放热反应，A项上升温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。答案：C5．[双选题]反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到化学平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可推断()A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应C．a>b D．a<b解析：由图像可知，随温度的上升(其他条件肯定)G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；其他条件不变时，增大压强，G的体积分数增大，说明平衡向左移动，a<b。答案：BD6．(2022·南安市侨光中学期末)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A．放出热量关系：a<b<92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①解析：合成氨反应是一个正向气体物质的量减小的放热反应。增大压强有利于提高反应物的转化率，故③比①反应物转化率大，氨的体积分数③>①，C项错误；②相对于①相当于多加了1molN2，会提高H2的转化率，但N2本身的转化率反而减小，即N2的转化率：②＜①，D项错误；化学平衡常数只与温度有关，温度相同则化学平衡常数相同，B项错误。答案：A7．[双选题](2011·南通调研)下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)()解析：A项中反应为放热反应，温度上升，反应速率加快，平衡逆向移动，所以到达平衡的时间缩短，NO的含量降低，A项正确；B项中反应气体体积减小的放热反应，达平衡后压强增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，B项错误；C项中反应为气体体积增大的吸热反应，压强增大平衡逆向移动，SO3的物质的量分数增大，温度上升平衡正向移动，SO3的物质的量分数减小，C项正确；D项中反应为气体体积增大的吸热反应，起始投入N2O5的物质的量多时，相当于增大压强，使平衡逆向移动，反应物的转化率降低，D项错误。答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(10分)(2011·海南高考)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.0 9mol，试验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_________________________________________________；(2)估算该反应的平衡常数_________________________________________(列式计算)(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________________移动。解析：(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为C12＋H2OHCl＋HClO。(2)反应的平衡常数的表达式为K＝eq\f(cHCl×cHClO,cCl2)＝eq\f(0.03×0.03,0.06)＝0.015(3)加入NaOH固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。(4)气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。答案：(1)C12＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)K＝eq\f(cHCl×cHClO,cCl2)＝0.015(3)向右(4)增大正反应方向9．(10分)(2011·靖江期中)t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1，请填写下列空白：(1)x＝______________；平衡常数K＝________________________。(2)从反应开头至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________________。(3)若连续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)______________。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________________mol。解析：(1)ν(B)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1，ν(B)∶ν(C)＝1∶x则：0.05∶0.2＝1∶x，x＝4。3A(g)＋B(g)4C(g)起始浓度(mol·L－1) 1.50.5 0转化浓度(mol·L－1) 0.30.10.4平衡浓度(mol·L－1)1.20.40.4K＝eq\f(c4C,c3A·cB)＝eq\f(0.44,1.23×0.4)＝eq\f(1,27)。(2)ν(C)＝eq\f(0.4mol·L－1,2min)＝0.2mol·L－1·min－1。(3)固定容积的容器中通入He，反应体系的浓度不变，平衡不移动。(4)该反应是在固定容积的容器中进行的反应前后气体体积不变的反应，再充入amolC后，B的百分含量不变，n(B)＝eq\f(0.8,4)×100%×(4＋a)＝0.2(4＋a)＝0.8＋0.2a。答案：(1)41/27(2)0.2mol·L－1·min－1(3)C(4)0.8＋a/5或0.8＋0.210．(9分)在肯定条件下进行如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K________。随着温度的上升，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明__________(填序号)。A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快(2)如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲______乙(填“>”“<”或“＝”同)，平衡时X和Y的转化率：甲______乙。解析：由图像知：增压，Z%增大，平衡正移，则a＋b>c，升温Z%减小，平衡逆移，正向放热。(1)K＝eq\f(ccZ,caX·cbY)，升温K减小，K值越大，反应进行的越完全，X转化率越大。(2)依据图示可知甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡正移，反应物转化率增大。答案：(1)K＝eq\f(ccZ,caX·cbY)减小AB(2)><11．(10分)(2011·广雅期中)在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同试验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)＝0.100mol·L－1，c(B)＝0.200mol·L－1，c(C)＝0.000mol·L－1。反应物A浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：(1)试验③平衡时C的浓度为__________；(2)与①比较，②和③分别仅转变一种反应条件。其中，②所转变的条件_________________________________________________________________________________，推断的理由是：______________；③所转变的条件是________。(3)该反应的ΔH______0，推断其理由是______________________________________。(4)下图表示试验①条件下达到平衡时，由于条件转变而引起反应速度和化学平衡的变化状况。若降温时，请把反应速度变化状况画在图中a～b处。解析：(1)试验③平衡时c(A)＝0.04mol·L－1，则c(C)＝0.06mol·L－1。(2)②使用了(正)催化剂；理由：由于从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，明显反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；③上升温度；理由：由于该反应是在溶液中进行的反应，所以不行能是转变压强引起速率的转变，又由于各物质起始浓度相同，故不行能是转变浓度