【2022决胜高考】鲁科版化学一轮复习导练测：第一章-从实验学化学-第三讲-物质的量-气体摩尔体积

第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数确定相等的是 ()。A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也确定相等，A选项正确。B、C、D选项可依据阿伏加德罗定律及推论加以推断，所含分子数均不愿定相等。答案A2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()。A．100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．常温常压下，32gO2－中所含电子的数目为17NAD．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽视了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32gO2－的物质的量为1mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28g。答案C3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确定正确的是 ()。A．在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB．1molC4H10分子中共价键总数为13NAC．0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，NO3－的数目为NAD．任何条件下，20LN2含有的分子数都不行能为NA解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1molC4H10分子中含C—C键3mol，C—H键10mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20LN2物质的量可能为1mol，错误。答案B4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA解析0℃不愿定是标准状况，A错；电解食盐水产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡关系：2NO2N2O4，D错。答案C5．下列叙述正确的是()。A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，全部Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠答案B6．同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体确定具有相同的()A．质量 B．原子总数C．碳原子数 D．密度解析依据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H6的物质的量比为1∶1，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于1∶1，则只有碳原子数相等。答案C7．同温同压下，质量忽视不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是C2H4，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大解析由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。答案B二、非选择题8．有关物质的量的计算填空：(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl所含H原子个数由多到少的挨次是____________________。(3)2.3gNa中含________mole－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO42－，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。解析(3)n(Na)＝eq\f(2.3g,23g·mol－1)＝0.1mol，由于1个Na原子中含有11个电子，故2.3gNa中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1mol2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol22.4L0．1molxx＝eq\f(0.1mol×22.4L,2mol)＝1.12L(4)n(SO42－)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故小于0.8mol。答案(1)2482(2)③>②>①>④(3)1.11.12(4)1.2<9．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入确定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开头时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。解析(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开头时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。答案(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有10．臭氧层是地球生命的疼惜神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。试验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)试验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。解析(1)设原有氧气的物质的量为xmol，已知有30%的氧气转化为臭氧，由反应3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3知，发生反应O2的物质的量为0.3xmol，生成O3的物质的量为0.2xmol，故反应后气体的总物质的量为0.9x mol，则得到混合气体的平均摩尔质量为M＝eq\f(MO2·nO2＋MO3·nO3,nO2＋nO3)＝eq\f(0.7xmol×32g/mol＋0.2xmol×48g/mol,0.7xmol＋0.2xmol)＝35.6g/mol(2)设反应的O2的体积为aL，则生成O3的体积为eq\f(2,3)aL，由差量法得3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3ΔV321aeq\f(2,3)a1.5La＝4.5L，臭氧体积为3L。(3)本题应分状况争辩：①假设O2和O3完全反应，则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量，m总＝1.6g，n总＝eq\f(V总,Vm)＝eq\f(0.896L,22.4L/mol)＝0.04mol，则混合气体的平均相对分子质量为eq\x\to(M)＝eq\f(m总,n总)＝eq\f(1.6g,0.04mol)＝40g/mol，eq\x\to(M)＝eq\f(M1n1＋M2n2,n1＋n2)知40g/mol＝eq\f(32g/mol·nO2＋48g/mol·nO3,nO2＋nO3)求得eq\f(nO2,nO3)＝eq\f(1,1)故臭氧体积分数为50%或0.5；②假设铜完全反应，O2或O3剩余，设生成CuObgCu→CuO63．579.520gbgeq\f(63.5,20g)＝eq\f(79.5,bg)求得b＝25>21.6故假设错误。答案(1)35.6(2)3(3)0.5或50%11．试验室用密度为1.25g·mL－1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作挨次是(字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒精确     量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒渐渐搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．连续往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度线________处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________。(5)若试验过程中毁灭如下状况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________。②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：________。答案(1)12.5mol·L－1(2)2.0250(3)BC