【大一轮复习讲义】(人教版化学)2022新高考总复习课时作业-8-3盐类的水解-

课时作业(二十九)盐类的水解(本栏目内容，在同学用书中以独立形式分册装订！)1．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D2．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大解析：CH3COO－离子水解显碱性，SOeq\o\al(2－,3)水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。答案：A3．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列推断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)，而使上述平衡向右移动，促进了NHeq\o\al(＋,4)的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。答案：D4．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水 D．适量的NaOH解析：由于溶液中NHeq\o\al(＋,4)的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，NHeq\o\al(＋,4)的浓度减小，从而使溶液中NHeq\o\al(＋,4)与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必需抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解(或增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度)，同时不能转变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NHeq\o\al(＋,4)。答案：C5．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再依据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；依据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。答案：D6．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A．分别上升温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))解析：A项，升温，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的水解程度均增大，pH增大，错误。答案：A7．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．上升温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大解析：上升温度会促进SOeq\o\al(2－,3)的水解，溶液碱性增加，pH上升，A项错误；依据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B项错误；依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－逆向移动，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，D项正确。答案：D8．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是()A．H2Y在电离时：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋B．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2OY2－＋H3O＋解析：在NaHY溶液中有：NaHY=Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－(水解)，HY－H＋＋Y2－(电离)，H2OH＋＋OH－。由于HY－的电离程度小于HY－的水解程度，所以溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)。由后两步电离可知c(H＋)>c(Y2－)。因此有c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)。由于HY－发生水解和电离，所以有c(Na＋)>c(HY－)。但发生水解和电离的HY－是少量的，所以溶液中c(Na＋)和c(HY－)远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)。可见B、C选项都是错误的。D项是HY－的电离方程式。答案：A9．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)相互促进水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))③>④，c(COeq\o\al(2－,3))也是③>④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)水解相互促进，c(COeq\o\al(2－,3))②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又电离，水解程度大于电离程度，③④c(COeq\o\al(2－,3))<②⑤c(COeq\o\al(2－,3))，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小。答案：A10．下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)解析：A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误；B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案：D11．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：A项，大小挨次应为c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]；B项，c(CH3COO－)应大于c(Na＋)；C项，符合质子守恒；D项应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。答案：C12．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d点后，溶液温度略下降的主要缘由是NH3·H2O电离吸热解析：a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH<14，故c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B错误；c点时pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C正确；d点后主要存在NHeq\o\al(＋,4)的水解反应，该反应吸热，D错误。答案：C13．常温下，将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合液。推断：(1)溶液中共有________种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和肯定等于0.010mol，它们是________和________。(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。解析：CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl0．004mol0.004mol0.004mol0.004mol可知溶于水后，溶液中的溶质为CH3COOH0.004mol，NaCl0.004mol，CH3COONa0.006mol。(1)溶液中的微粒有：H2O、CH3COOH、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－共7种。(2)据物料守恒有：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.010mol(3)据电荷守恒有：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(Cl－)＋n(OH－)则：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010mol－0.004mol＝0.006mol答案：(1)7(2)CH3COO－CH3COOH(3)0.00614．现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：A．Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是__________(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝________mol/L(设反应前后溶液体积不变)。解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)>Al(OH)3，依据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCOeq\o\al(－,3)的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)＝0.2mol/L。答案：(1)C(2)E(3)HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(4)0.215．某二元酸H2A电离方程式是H2A=H＋＋HA－、HA－A2－＋H＋。回答下列问题：(1)Na2A溶液显________性，理由是______________(用离子方程式表示)。(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________(填“<”、“>”或“＝”)0.11mol/L，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系肯定正确的是________(填写字母)。A．溶液pH＝7B．水的离子积KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)<c(Na＋)(4)0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的挨次是______________。解析：(1)依据二元酸H2A电离方程式：H2A=H＋＋HA－、HA－A2－＋H＋知，第一步完全电离，其次步只有部分电离。Na2A溶液显碱性，由于A2－＋H2OHA－＋OH－。(2)由于H2A第一步电离产生的H＋对HA－的电离起抑制作用，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于0.11mol/L。(3)向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，说明NaHA溶液过量，V<10、c(K＋)<c(Na＋)；由于题中没有指明具体温度，不肯定是常温，故溶液pH不肯定等于7；依据水的离子积常数，KW＝c2(OH－)。答案：(1)碱A2－＋H2OHA－＋OH－(2)<H2A第一步电离产生的H＋对HA－的电离起了抑制作用(3)BD(4)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)16．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________________________________________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸取液，可由NaOH溶液吸取SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)吸取液吸取SO2的过程中，pH随n(SOeq\o\al(2－,3))：n(HSOeq\o\al(－,3))变化关系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①上表推断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。②当吸取液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________________________________________________________________________。a．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))b．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,