2022年中考化学考前热身卷3（解析版）

学而优教有方化学卷03本试卷共100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20道小题，每题2分，共40分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途关系错误的是（）A.金刚石硬度大——制钻头 B.能支持燃烧——作燃料C.铝合金密度小——造飞机 D.CO具有还原性——炼生铁【答案】B【解析】A、金刚石硬度大，制钻头，正确。B、O2能支持燃烧，作助燃剂，错误。C、铝合金密度小，造飞机，正确。D、CO具有还原性，炼生铁，正确。故选：B。2．化学知识有助于树立正确认识，选择科学生活。下列叙述不正确的是（）A．维生素有20多种，多数需要从食物中获取B．人体内铅、汞含量过高，不会影响身体健康C．香烟烟气中含有几百种有毒物质，最好不要吸烟D．因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生指导下服用补钙药品【答案】B【解析】A、维生素由于体内不能合成或合成量不足，所以多数需要从食物中获取，故选项说法正确；B、铅、汞属于重金属，人体含量过高，会造成重金属中毒，故选项说法错误；C、香烟烟气中含有几百种有毒物质，对人体健康有害，最好不要吸烟，故选项说法正确；D、因个体差异，每个患者的缺钙程度不一样，因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生指导下服用补钙药品，故选项说法正确。故选B。3.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A.测定溶液pH B.配制溶液C.称量固体质量 D.稀释浓硫酸【答案】A【解析】A、测定溶液pH，用胶头滴管吸取液体滴到pH试纸上，将变色后的试纸与标准比色卡进行对比，选项实验操作正确。B、量筒不能用于溶解，配制溶液，只能用于量取液体，选项实验操作错误。C、托盘天平的正确使用应左物右码，选项实验操作错误。D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。不可将水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，选项实验操作错误。故选：A。4.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）A.复合肥：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾B.合成材料：塑料、合金、合成纤维C.有机物：甲烷、碳酸、尿素D.金属元素：汞、钛、硅【答案】A【解析】A、（NH4）3PO4中含有氮元素和磷元素，（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，KNO3中含有钾元素和氮元素，均属于复合肥，故A正确；B、塑料、合成纤维均属于合成纤维，合金属于金属材料，故B错误；C、甲烷、尿素均是含碳元素的化合物，属于有机物，碳酸属于无机化合物，故C错误；D、金属元素名称一般有“钅”字旁，汞、钛属于金属元素，固态非金属元素名称有“石”字旁，硅属于固态非金属元素，故D错误。故选A。5.已加氮原子核内有7个质子。科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（）A.N5+是由5个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子，没有中子和电子C.每个N5+中含有35个质子和34个电子 D.N5+中含有35个质子和35个电子【答案】C【解析】A、N5+是离子不是单质，故错误；B、N5+中有质子，有中子和电子，故错误；C、N原子核内含有7个质子，则核外电子数为7，N5+为5个N失去一个电子得到，一个N5+中含有35个质子和34个电子，故正确；D、一个N5+中含有35个质子和34个电子，故错误；故选C。6.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（）A.可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B.洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是汽油能溶解油污C.久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶D.铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼【答案】D【解析】A、氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，正确。B、洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是汽油能溶解油污，正确。C、久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶，正确。D、铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铝和氧气生成一层致密氧化膜，阻止反应继续进行，错误。故选：D。

7.图1是元素周期表中部分元素的信息，图2是氯原子结构示意图。下列说法正确的是（）A.X元素的原子序数为16B.P2O5的相对分子质量约为142gC.P、X、Cl三种元素属于同一族D.氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+【答案】A【解析】A、根据元素周期表的局部图可知X元素与磷和氯属同一周期，且在磷元素右边，故X元素的原子序数为16，此选项表述正确；B、五氧化二磷的相对分子质量为：31×2+16×5=142，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，此选项表述错误；C、在元素周期表中，每一个纵行叫做一个族，P、X、Cl三种元素处于同一个横行，属于一个周期，此选项中的表述错误；D、根据氯原子的原子结构示意图可知，最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子而形成Cl-，此选项中的表述错误。故选A。8.为了有效防止新冠病毒的扩散，对环境进行杀菌消毒是重要措施之一。二溴海因（C5H6O2N2Br2），是一种性能温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法正确的是（）A.二溴海因完全燃烧只生成CO2和H2OB.二溴海因由5个碳原子、6个氢原子、1个氧分子、1个氮分子和1个溴分子构成C.二溴海因中碳元素和氧元素的质量比为5：2D.二溴海因属于化合物【答案】D【解析】A、二溴海因中含有碳、氢、氧、氮、溴5种元素，根据质量守恒，化学反应前后，元素的种类不变，完全燃烧不会只生成CO2和H2O，错误；B、二溴海因是由二溴海因分子构成，一个二溴海因分子是由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成，错误；C、二溴海因中碳元素和氧元素的质量比为(12×5)：(16×2)=15:8，错误；D、二溴海因是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；故选D。9.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示为某反应的微观示意图，下列说法中正确的是（）A.该反应涉及3种氧化物 B.该反应属于置换反应C.丙的相对分子质量是30g D.参加反应的甲和乙的化学计量数之比为4:5【答案】D【解析】由微观示意图可知，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式。A、由分析可知，该反应涉及2种氧化物，一氧化氮和水，错误。B、生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误。C、相对分子质量单位是“1”，错误。D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的化学计量数之比为4:5，正确。故选：D。10.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（）选项实验目的实验方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的铁粉充分反应后，过滤B除去HCl气体中的水蒸气将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管C鉴别水和过氧化氢溶液分别取少量液体于试管中，加入MnO2D鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A正确，不符合题意；B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案不正确，B错误，符合题意；C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C正确，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D正确，不符合题意。故选B11.侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列说法不正确的是（）A.NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得B.CO2可由海边的贝壳煅烧获得C.X为Na2CO3，可治疗胃酸过多D.NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合使用【答案】C【解析】A.海水中含有大量的氯化钠，可由海水蒸发结晶后精制获得，故A正确；B.贝壳含有较多的碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，故B正确；C.根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，反应前有一个钠原子，反应后也有一个钠原子，故X不为碳酸钠，治疗胃酸过多不用碳酸钠。故C错误；D.氯化铵是铵态氮肥不能与碱或显碱性的物质混合使用，否则会降低肥效，故D正确。故选C12.分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是（）A.有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行B.置换反应一定有单质生成，生成单质的反应一定是置换反应C.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质是二氧化碳D.镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质【答案】A【解析】A、有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行，符合题意；B、置换反应一定有单质生成，生成单质的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，不符合题意；C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，但是氦原子核外只有一个电子层，所以镁元素和氦元素化学性质不相似，不符合题意。故选A。13.一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子正确的顺序是()①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba(NO3)2溶液④滴加足量Mg(NO3)2溶液②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】银离子和氯离子生成氯化银沉淀；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，则应该首先③滴加足量的Ba(NO3)2溶液，证明碳酸根离子存在；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg(NO3)2溶液证明氢氧根离子；过滤取液，加入②滴加足量AgNO3溶液，证明氯离子，故选C14.某兴趣小组探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出相关数据，压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A.由图2可知图1装置气密性良好B.由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热C.由图3可知用白磷代替红磷，测定结果更准确D.由图3可知火焰熄灭后，反应即停止【答案】D【解析】A、红磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，待完全反应，温度逐渐降低，压强减小，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，压强小于原气压，故由图2可知图1装置气密性良好，不符合题意；B、由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热，装置内压强增大，不符合题意；C、与红磷相比，白磷燃烧消耗的氧气更多，故用白磷代替红磷，测定结果更准确，不符合题意；D、由图3可知火焰熄灭后，氧气的体积分数还在下降，说明反应还未停止，符合题意。故选D。15.如图所示图象，不能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是（）A.向pH=1的稀盐酸中不断加水B.将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中C.将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中D.等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟足量的稀硫酸反应【答案】C【解析】A、稀盐酸中加水稀释，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，无限接近于7，故A正确；B、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，放开是是铁锈和稀盐酸反应，没有气体生成，铁锈消耗完时铁和稀盐酸继续反应，有氢气产生，随着反应进行，铁消耗完后反应结束，氢气质量不再变化，故B正确；C、等量镁和铝分别放入足量的稀硫酸中，镁的化合价与相对原子质量之比小于铝，所以铝产生的氢气质量大于镁，故C错误；D、等质量的氧化镁和碳酸镁中，氧化镁中镁元素的质量大于碳酸镁中镁元素的质量，分别跟足量的稀硫酸反应生成硫酸镁，则氧化镁生成的硫酸镁质量会更大，故D正确；故选C。16.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁【答案】D【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选D。17.向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入盐酸溶液，无气泡产生。则下列对滤液和滤渣成分的判断中，正确的是（）A.滤液一定有AgNO3和Zn（NO3）2和Fe（NO3）2B.滤渣一定有Ag，可能有FeC.滤液中可能有AgNO3，一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2D.滤渣可能有Ag和Zn【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，锌>铁>氢>银，往AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明加入的铁不是过量的，所以滤渣中一定含有的物质是银，不含铁，更不会生成锌，故BD说法错误，滤液中可能有AgNO3（也可能正好完全反应），一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故A项说法错误。故选C。18.逻辑推理是学好化学重要的思维方法。以下推理不正确的个数是（）①化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物②电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律③金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似④金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属⑤向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，则析出晶体后溶质质量分数可能会变小⑥酸溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸溶液A.3个 B.4个 C.5个 D.6个【答案】C【解析】①化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如空气是由多种物质组成的混合物含多种元素，故推理错误；②水通电电解是化学变化，一定遵循质量守恒定律，水蒸发是物理变化，不适用于质量守恒定律来解释，故推理错误；③金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，组成元素相同的物质其化学性质不一定相似，如一氧化碳和二氧化碳，它们元素组成相同，但分子构成不同故化学性质不同；故推理错误④具有导电性的不一定是金属，例如石墨能导电，属于非金属单质，故推理错误；⑤向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，析出晶体后溶质质量分数可能会变小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂时会析出溶质，此时溶液中溶质的质量分数不变，故推理正确；⑥酸性溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故推理错误；错误的有①②③④⑥，共五个；答案为：C。19.学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列观点正确的是（）A.变化与守恒：氯酸钾受热分解后剩余固体减少，该反应不遵守质量守恒定律B.模型与推理：向某溶液中滴加酚酞试液后出现红色，说明原溶液为碱溶液C.宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子的结构不同D.探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，该实验不能探究MnO2能否加快H2O2的分解【答案】D【解析】A、氯酸钾受热分解后剩余固体减少，是因为生成了氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，不符合题意；B、向某溶液中滴加酚酞试液后出现红色，说明溶液显碱性，但是该溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；D、该实验中，过氧化氢的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰能否加快过氧化氢的分解，符合题意。故选D。20.取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（）A.8% B.39.5% C.79% D.92%【答案】C【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少质量就是生成氧气质量1.6g；由化学方程式体现的质量关系可知，分解高锰酸钾的质量为15.8g，故已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为。故选C。第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空题（每空1分，共21分）21.（5分）用化学用语填空：（1）2个硫原子________；（2）H2SO4中的阴离子________；（3）亚铁离子________；（4）N2O5中氮元素的化合价________（5）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________________（用化学方程式表示）。【答案】（1）（2）（3）Fe2+（4）（5）【解析】（1）原子的数目,在元素符号前加数字,故填2S；（2）由和构成，阴离子带负电，故填；（3）亚铁离子表示带两个单位正电荷的离子，故填；（4）设氮元素的化合价为x，化合物各元素化合价代数和为0，2x+5×(-2)=0,x=+5，氮元素显+5价，故（5）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故填。22.（7分）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。（1）从微观角度分析，自然界中水的天然循环是__________不断运动的结果。（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的___________性。（3）用如图装置电解水，反应的化学方程式为_________________________；注射器a中收集到的气体是_________(填化学式)，理论上生成氢气和氧气的体积比为___________。（4）我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_______。【答案】（1）水分子（2）①.煮沸或加热煮沸②.吸附（3）①.2H2O2H2↑+O2↑②.H2③.2：1（4）用洗菜的水浇花等【解析】（1）水的三态变化是水分子不停运动的结果，故自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果；（2）加热煮沸的过程中硬水中的钙镁化合物可以转化为水垢除去，因此生活中常用加热煮沸来降低水的硬度；活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味等杂质，常用来净水；（3）水通电后生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，产生的体积比为2:1，a端是负极，故收集到的气体是H2，氢气和氧气的体积比为：2:1；（4）用洗菜的水浇花可以使水重复利用，达到节约用水的效果。23.（2022宁夏中卫市中宁县下学期第三次联考）（5分）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是__________。（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”），此时溶液的质量为_______。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。（填写选项序号）A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c【答案】（1）在t1℃时，a、c两种物质溶解度相等，均为20g（2）①.不能②.75g（3）c<b<a（4）D【解析】（1）P点的含义是，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g。（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水最多能溶解25ga，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g溶液，此时溶液的质量为：25g+50g=75g。（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是：c<b<a。（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，a、b的溶解度增大，溶质质量分数不变，c物质的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，大于t2℃时c物质的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故选D。24.（4分）小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠（Na2PO3F）、柠檬酸锌、水合硅石等。请回答下面各题。（1）单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用。氟离子的符号为___________。（2）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，其反应的化学方程式是___________。牙膏的pH___________7。（填>、<、=）（3）小苏打牙膏中的水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。根据水合硅石的用途，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是___________。【答案】（1）F-（2）①.

②.>（3）碳酸钙或CaCO3（合理即可）【解析】（1）氟元素的最外层电子数是7，在化学反应中溶液得到一个电子而带一个单位的负电荷，根据离子符号的书写方法，即离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负号在后，带1个单位的电荷时，“1”要省略；故答案为：F-；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸中主要含有稀盐酸，所以小苏打与胃酸发生的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式书写原则书写即可；小苏打溶液具有碱性，所以含有小苏打的牙膏也具有碱性，pH>7；故答案为：；>（3）水合硅石作为牙膏摩擦剂应该具备难溶于水、坚硬、安全无毒、可以加工成细小的颗粒等性质，碳酸钙和二氧化硅均是常见的牙膏摩擦剂，故答案为：碳酸钙或CaCO3（合理即可）。三、推断题（每空1分，共12分）25.（5分）已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“——”表示相互之间能反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属类别相同，D俗称烧碱。请回答下列问题：（1）X的化学式是______。（2）发生反应①的过程中伴随着______（填“放热”或“吸热”）现象。（3）若②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是______（填序号）。a．酸b．碱c．盐d．氧化物（4）写出下列反应的化学方程式：A→C________________________；B→D________________________。【答案】（1）Fe（2）放热（3）ac（4）①.CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（合理即可）②.Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓【解析】X是应用最广泛的金属，推出X为铁，Y可用作食品干燥剂，推出Y为氧化钙，C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，推出C为硫酸铜，D俗称烧碱，推出D为氢氧化钠，B、D所属物质类别相同，氧化钙能生成B，推出B为氢氧化钙，A分别能与铁、氧化钙、氢氧化钙反应，A还能生成硫酸铜，推出A为硫酸，Z分别能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，则Z可能为盐、酸、酸性氧化物等，将推出的物质带回框图验证符合。（1）由分析可知，X为铁，化学式为Fe；（2）由分析可知，Y为氧化钙，B为氢氧化钙，反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；（3）由分析可知，B为氢氧化钙，Z可能为盐、酸、酸性氧化物，氢氧化钠与盐或酸的反应为复分解反应，若②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是酸或盐，故填ac；（4）由分析可知，A为硫酸，B为氢氧化钙，C为硫酸铜，D为氢氧化钠，则A→C的反应方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（合理即可）；B→D的反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3

↓+2NaOH。26.（7分）湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO等杂质）为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）“酸溶”时所用稀硫酸的质量分数为10%。则配制200g10%的H2SO4溶液需要在80%的H2SO4溶液中加水______g。（2）写出“酸溶”时氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________________________。（3）“酸溶”后溶液含有Zn2+、，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等杂质。①除铁时需加入H2O2，将Fe2+转化Fe3+，最终生成Fe（OH）3沉淀，离子间反应关系为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，该反应中化合价降低的是____________（填元素名称）元素。②加入足量的锌粉，可以回收金属____________，所发生化学反应的类型为____________反应。（4）操作1、2中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。（5）进入“煅烧”工艺的物质是ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，该物质经过煅烧后生成了三种氧化物，除了ZnO和H2O以外，还有一种是____________。【答案】①.175②.③.氧④.铜⑤.置换⑥.漏斗⑦.CO2【解析】（1）溶液加水稀释前后溶质质量不变；配制200g10%的H2SO4溶液需要在80%的H2SO4溶液质量为200g×10%÷80%=25g，故需要加水200g-25g=175g。（2）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，。（3）“酸溶”后溶液含有Zn2+、，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等杂质。①该反应中反应前铁、氢、氧元素化合价分别为+2、+1、-1，反应后铁、氢、氧元素化合价分别为+3、+1、-2，化合价降低的是氧元素。②活动性锌大于铜，加入足量的锌粉，锌会和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸锌，该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。（4）操作1、2为分离固液的操作过滤，均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（5）反应前后元素种类不变，氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O经过煅烧后生成了三种氧化物，除了ZnO和H2O以外，还有一种是二氧化碳气体。四、实验题（每空1分，共10分）27.（5分）根据下列实验装置图，回答问题。（1）图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，这个装置是______（填字母）。（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是______（填字母）。用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，发生反应的化学方程式为________________________。（3）与装置B相比，用装置C制取二氧化碳的优点是________________________。（4）用装置G收集氧气时，验满方法是__________________________________________。【答案】（1）E（2）①.AF②.（3）可以控制反应的开始和停止（4）将带火星的小木条放在导管口b处，若小木条复燃，则已收集满【解析】（1）四个气体收集装置中，E装置是错误的，以为导管没有伸到集气瓶底部，故填：E（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气是采用固体加热型，故发生装置选择A，收集纯净的氧气应使用排水法，故收集装置选择F，故填：AF，实验室使用二氧化锰催化双氧水制取氧气，故填：（3）装置C作为启普发生器，优点是能够自动控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的开始和停止（4）验满氧气的方法是将带火星的小木条放在导管口b处，若小木条复燃，则已收集满，故填：将带火星的小木条放在导管口b处，若小木条复燃，则已收集满28.（5分）兴趣小组的同学为了探究盐酸和硫酸铜溶液能否促进铁钉生锈，做了如图两个实验，一段时间后进行观察，请回答下列问题：（1）铁钉生锈的条件是____________。（2）甲组实验中，b点和c点均比a点生锈多，可以得出的结论是__________________。c点和d点对比，可以看出c点比d点生锈多，是因为d点的铁钉____________。（3）乙组实验中，③中试管内液面比②中上升得更快，可能的原因是______________________________（用化学方程式表示）。（4）乙组实验得出了硫酸铜溶液也能促进铁钉的生锈，他们观察到的实验现象是______________________________。【答案】①.与水和氧气同时接触②.盐酸和硫酸铜溶液均能促进铁钉的生锈③.接触的氧气少④.⑤.③中试管内液面比①中上升得快，且铁丝生锈多【解析】（1）铁钉生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；（2）甲组实验中，b点和c点均比a点生锈多，说明盐酸和硫酸铜溶液均能促进铁钉的生锈；c点和d点对比，可以看出c点比d点生锈多，是因为d点的铁钉接触氧气较少；（3）②中铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，虽然铁钉生锈消耗了氧气，但是反应生成了氢气，故乙组实验中，③中试管内液面比②中上升得更快，该反应的化学方程式为：；（4）铁生锈消耗氧气和水，试管内压强减小，液面上升，硫酸铜溶液能促进铁钉生锈，故现象为③中试管内液面比①中上升得快，且铁丝生锈多。五、探究综合题（每空1分，共16分）29.（7分）兴趣小组同学做了如图所示的实验，请回答下列问题。（1）实验1中将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；继续进行实验，将过量的稀盐酸加入该溶液中，此时溶液中的溶质为______（酸碱指示剂除外）。（2）实验2中将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，充分反应后，将所得溶液倒入实验1最后所得溶液中，得到实验3的混合液体，静置后发现，该烧杯中上层为无色透明液体，底部有白色沉淀。【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠、碳酸钠；猜想三：氯化钠、氢氧化钙；猜想四：____________。其中同学们认为______肯定是错误的，理由是________________________。【实验与结论】请你设计实验验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论____________________________________________________________________________________________________________________猜想四正确【答案】①.碱性②.CaCl2和HCl③.氯化钠和氯化钙④.猜想二、猜想三⑤.混合液体中有酚酞溶液，且溶液为无色，溶液不可能呈碱性⑥.取适量上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液（合理即可）⑦.有白色沉淀生成【解析】（1）无色酚酞试液遇碱变红，故实验1中将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：CaCl2、HCl；做出猜想：实验2中将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，充分反应后，将所得溶液倒入实验1