2025年浙江省中考科学一轮复习考点突破课件元素符号与化学式

第2课时元素符号与化学式1.知道元素的简单分类,了解元素周期表的编制过程;了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点。2.认识常见的元素和元素符号(H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag、I等)。3.知道一些常见元素的化合价,能用化学式表示常见物质的组成。4.知道相对原子质量与相对分子质量的含义,学会查阅相对原子质量,能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。焦点1元素在元素周期表中的位置分布,有关同位素原子的相关计算,元素的简单分类

例1光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究。在实验中他们利用18O作为标记物,制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液,三份碳酸氢盐溶液和水都含有不同百分比的18O,将小球藻放入这三种溶液并给予光照,然后分析产生的氧,得出结论:光合作用产生的氧来自水。资料:ⅠⅠ.中子数为8的氧原子可用16O来表示,18O表示中子数为10的氧原子;自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43kg/m3,其中16O占99.76%(可视为100%)。ⅡⅡ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水。ⅢⅢ.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数。(1)18O标记物和16O都属于氧元素,其位置大致在元素周期表的_____________________________方。碳、氢、氧元素都属于____________元素。

右上(回答“上”或“右”也可)

非金属(2)如图是三个实验中,在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例,请根据实验过程和结论,在虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。如图(画图要求:第1、2两柱形图不等高,第1、3柱形图等高,第2柱形图与实验1、2的第2柱形图不等高)。(3)鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O的含量。若有一瓶氧气,只含18O和16O且个数比为1∶1,结合资料,计算在标准状况下该瓶氧气的密度是_________kg/m3。

1.52

【解析】

(1)对照元素周期表,O元素在第二周期倒数第三列。当然本题并不要求学生对元素在周期表中的分布位置有一个准确的记忆,而只是要求有一个大致的印象即可。元素分金属元素与非金属元素,碳、氢、氧元素都属于非金属元素。(2)控制变量法,实验中自变量是水和碳酸氢盐中18O的含量,因变量是产生的氧气中18O的含量。实验3要求我们画的变量为碳酸氢盐中18O所占的比例,应该与水中18O的比例不同,且与实验1、2两次的不一样。因为结论是光合作用产生的氧来自水,所以预测生成的氧气中18O含量与水中18O含量保持相同。

【对点训练】1.如表是教材中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题:

H

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低锂、钠、镁、铝焦点2化学式的意义

例2谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是(

)A.是一种有机物B.加热可能会产生含硫物质C.由五种元素组成D.碳、氢原子个数之比为5:8B【解析】谷氨酸钠是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故A正确;谷氨酸钠中不含硫元素,所以加热时不会产生含硫元素的物质,故B错误;谷氨酸钠是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成的,故C正确;由谷氨酸钠的化学式可知,谷氨酸钠中碳、氢原子个数之比为5:8,故D正确。故选B。【对点训练】2.银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸的说法正确的是(

)A.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B.从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C.从类别上看:银杏酸属于有机化合物D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17C焦点3化学式与化合价的关系

例3如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是__________;B点表示物质的化学式为_________。

(2)某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是_______(填字母);写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式:______________________。

单质

NO

F

N2O5+H2O===2HNO3

【解析】

(1)A点氮元素的化合价为0,对应的物质类别是单质;B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价,氧元素通常显-2价,故B点表示物质的化学式为NO。(2)KNO3属于盐;KNO3中钾元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可得氮元素的化合价为+5价,故它代表的点是F;D点表示+5价氮的氧化物N2O5,E点表示的酸中氮元素显+5价,即为HNO3;N2O5与H2O反应生成HNO3,反应的化学方程式为N2O5+H2O===2HNO3。

D焦点4有关化学式的计算

例4玫瑰花中含有丁香油酚(C10H12O2)等有机物,可用于提炼精油。(1)丁香油酚的一个分子中共有________个原子。

(2)用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数,请判断①代表________元素。

(3)丁香油酚容易挥发,用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成,其可能原因是_____________________________________。

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碳气温低,分子运动慢,丁香油酚不易挥发

(3)温度是影响分子运动剧烈程度的因素,温度越低,分子运动越缓慢。丁香油酚容易挥发,用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成,其可能原因是气温低,分子运动慢,丁香油酚不易挥发。例5近年来,因建设“PX”项目而引发的争议时有发生。PX是一种重要的化工原料,从化纤织物到食品包装,从医疗设备到家用电器,都要用到它的合成产物。PX的化学名称为对二甲苯,它是一种低毒化合物,毒性略高于酒精。请回答下列有关问题:(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示,其中“”代表碳原子,“”代表氢原子。试根据分子模型写出对二甲苯的化学式:___________。

(2)对二甲苯C、H元素的质量比为_________。

(3)PX项目之所以会引发各种争议,源于人们对它认识的局限性。结合题干信息,在下列各种观点中,选出你认同的一种观点_____(填字母)。

A.PX是一种重要的化工原料,应该大力发展PX项目B.在环保评估可行且监管到位的情况下,可以发展PX项目C.化工项目一定会产生污染,应该禁止PX项目

C8H10

48:5

B

【解析】

(1)根据分子模型写出物质的化学式,清点好构成分子的各原子的个数,同时要特别注意各原子的个数不能进行约分,一个二甲苯的分子是由8个碳原子和10个氢原子构成的,故化学式为C8H10,另外有机化合物中由碳、氢元素组成的物质,化学式中一般是碳前氢后。(2)对二甲苯中C、H元素的质量比为(12×8):1×10=48:5。(3)从命题角度是要引导学生关注身边的科学,从解题的角度,则是要结合题目给予的信息,如“建设‘PX’项目而引发的争议时有发生”,但“PX是一种重要的化工原料”,且“是一种低毒的化合物”,比较三个选项,可发现A、C选项的观点都趋绝对化,B选项的观点叙述严谨,所以认同B观点。【对点训练】4.过氧乙酸(化学式是C2H4O3)是一种广谱、速效、高效灭菌剂,用0.2%过氧乙酸溶液接触10分钟就可以杀灭大多数微生物,因此被广泛应用于各种器具及环境消毒。(1)过氧乙酸是一种____________(选填“有机物”或“无机物”)

(2)一个过氧乙酸分子中共含有_______个原子。

(3)用如图所示的①②③表示过氧乙酸中各元素的质量分数,请判断①代表________元素。

(4)380g0.2%过氧乙酸溶液中含碳元素的质量为_________g。

有机物

9

氧

0.24

化合态

7:4

微溶于水

H+

B【解析】化学符号周围一共有6个位置可以书写数字,左上为质量数(即质子数+中子数),左下为质子数,这两个位置中考要求很低,但其余四个位置都属于重要考点,正上方表示化合价,右下角表示一个微粒中所含原子个数,右上角表示离子所带电荷数,正前方表示微粒的数目,明确化学符号周围数字表示的意义,就能顺利解决本题。①中的2在元素符号正前方,即表示2个氢原子;②中的2在化学式正前方,即表示2个氨分子;③中的2在化学式中元素符号的右下角,即表示每个二氧化硫分子含有2个氧原子;④中的2是在元素符号的正上方,表示元素的化合价,即氧化铜中铜元素的化合价是+2;⑤中的2在元素右上角,表示的是离子的带电情况,即每个镁离子带2个单位正电荷;⑥中的2在离子符号的正前方,即表示2个氢氧根离子;⑦中的2在化学式中元素符号的右下角,即表示每个水分子含有2个氢原子。例7

“小数据”引发“大发现”。1892年,瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572g/L,与相同条件下纯净氮气的密度比较,发现均偏大0.5%,继续研究发现了氩气。

(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示,则氩原子的质子数为______。

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(2)Ar除了表示氩元素、一个氩原子之外,还能表示__________。

(3)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是________(填字母)。

A.所有的科学实验中都是存在误差的B.当时的实验技术,能使误差小于0.5%C.当时其他科学家重复该实验,也得到相近的结果氩气

BC

【解析】

(1)在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,故氩原子的质子数为18。(2)Ar除了表示氩元素、一个氩原子之外,由于氩气是直接由原子构成的,所以Ar还能表示氩气这种物质。(3)由题目提供的信息可知,瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差,故A错误,B正确;科学实验最具有说服力的特征就是可重复性,经得起检验,在相同的实验条件下,可以获得相同的实验结果,故C正确。

3N2

FeSO4

AgCl

Na2CO3

图中的①是元素周期表中的某种元素的信息,②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答:(1)图①所代表的元素名称是________,该元素的原子19F的中子数为____。

(2)图②A、B、C、D属于同种元素的粒子是________(填字母)。

(3)图②中C所表示的粒子的化学符号是________。

(4)图②中D所表示的元素所组成的单质化学式是________。

(5)氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子(3H+)结构的是________(填序号)。

③氟元素10

BC

Cl-

丙

Ar

焦点6通过符号、模型认识物质的组成与结构

例8利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示:(1)浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3===3FeCl2,此反应类型属于__________(填写反应的基本类型)反应。

化合(2)若酸洗槽中先加入过量稀盐酸,再加入铜及少量铁,反应前后溶液中离子种类如图乙所示,则“

”表示_____(填写离子符号)。Fe2+【对点训练】8.“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下,二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X,其反应原理如图所示。下列说法错误的是(

)A.从宏观物质看:反应物中含有单质与化合物两类物质B.从微观构成看:氢气是由氢分子构成的C.从符号表征看:X的化学式是H2OD.从量的角度看:反应前后原子和分子数目都不变D焦点7具体物质的组成元素及元素质量分数的计算

例9

“青团”是台州的一种传统食物。在“青团”制作过程中,需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O),侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体,具有香脂香气,所以“青团”具有独特风味。(1)侧柏莲酮芳香油由_______种元素组成。

(2)7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量