狂做26-元素性质的周期性变化规律(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第四章物质结构元素周期律狂做26元素性质的周期性变化规律1．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A．原子序数是24B．气态氢化物化学式是H2SeC．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半径比硫原子的原子半径大2．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈B．铋(Bi)的氢化物不稳定C．氢氧化锶

[

Sr(OH)2

]

比氢氧化钙的碱性强D．硼(B)的原子失电子能力比铝弱4．不能说明金属性的是A．碱性B．相对原子质量C．阳离子的氧化性D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈5．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是()①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示③硫化氢比硒化氢稳定④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦6．下列各组微粒中，半径依次增大的是（）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+7．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A．原子半径： B．还原性：C．酸性： D．非金属性：8．下列关于离子半径的比较不正确的是A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+9．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B．原子半径r∶r(Cl)>r(S)>r(Na)C．Cl2得到电子的能力比S的弱D．原子的最外层电子数∶n(Cl)>n(S)>n(Mg)10．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱11．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强13．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥1．下列叙述中，不正确的是A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱2．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－3．下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是A．Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的强B．原子的最外层电子数n：n(Al)＞n(C)C．Al原子失电子的能力比硼(B)原子的强D．通常条件下，Fe单质比Al单质更耐腐蚀4．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．稳定性HY>HX5．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W6．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：B．原子的最外层电子数：C．原子序数：D．离子半径：7．可能存在119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于ⅠA族，根据元素周期表结构及元素周期律，下列说法正确的是()A．“类钫”在化合物中呈+1价 B．“类钫”的单质有较高的熔点C．锂与水反应比钠与水反应剧烈 D．碱金属都必须保存在煤油中8．X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三