黄金卷08-备战2023年高考化学模拟卷(北京卷)(原卷版)

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京卷）黄金卷08（本卷共19小题，满分100分）第I部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液的D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出2.下列表示正确的是()A．二氧化碳的空间填充模型：B．丙醛的键线式：C．次氯酸的电子式：D．异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH33.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法错误的是()A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B.eq\o\al(290,116)Lv的原子核内的中子数比核外电子数少C．鉝的常见化合价可能有＋6、＋4D.eq\o\al(290,116)Lv、eq\o\al(291,116)Lv、eq\o\al(292,116)Lv互为同位素4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)5.已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：Br>SeB．稳定性：H2Se>HBrC．还原性：Se2－>Br－D．非金属性：Se>Br6.汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是A.催化剂能提高反应速率 B.、均发生了氧化反应C.转化为时，转化为 D.催化剂对化学反应有选择性7.下列有关实验原理或操作正确的是()A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是A.分子中N原子有、两种杂化方式B.分子中含有手性碳原子C.该物质既有酸性又有碱性D.该物质可发生取代反应、加成反应9.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现，在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法正确的是()A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2＋为还原剂D．脱硝的总反应为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)10.氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法不正确的是()A．负极反应式为NH3·BH3－6e－＋2H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,2)＋6H＋B．当消耗6.2gNH3·BH3时，左右两极室内液体质量差为5gC．电池工作时，阳离子向正极移动，故H＋通过质子交换膜向右移动D．其他条件不变，向酸性H2O2溶液中加入适量硫酸能增强溶液导电性11.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是A.F中含有2个酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X中存在氢键 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护12.常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．HX、HY起始溶液体积相同B．均可用甲基橙作滴定指示剂C．pH相同的两种酸溶液中：c(HY)>c(HX)＋)13.常温下，水溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)随pH的分布如图所示，Na2SO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．常温下溶液的pH：NaOH溶液＞Na2SO3溶液B．常温下pH＝8时，c(SOeq\o\al(2－,3))＜c(HSOeq\o\al(－,3))C．0.2mol·L－1NaHSO3溶液中：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))D．pH＝10的Na2SO3溶液在60℃时蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，将得到Na2SO3晶体14.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A.反应①为；反应②为B.，比多，且生成速率不变，可能有副反应C.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率D.之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生第二部分本部分共5题，共58分。15.（10分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：(1)Fe2＋的核外电子排布式为________。(2)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点________(填“>”“＝”或“<”)AsH3。(3)N原子核外有________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________。(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________。(5)As的卤化物的熔点如下：物质AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是_____________________________________________。(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3＋，则Fe3＋与氮原子之间形成的化学键是________，Fe3＋的配位数为________。16.（10分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。（5）条件控制和误差分析。①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)17（13分）化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：(1)B中含有的官能团名称为______________________________________________________。(2)A→B的化学方程式为________________________________________________________。(3)B→C的反应类型为__________________________________________________________。(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：_________________________________。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________________________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢原子。(6)已知：CH3CHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH))eq\o(→,\s\up7(△))CH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.（12分）工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐，Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如图：请回答下列问题：(1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为___________________________________。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是________(填字母)。A．升温B．采用高压氧酸浸C．使用98%的浓硫酸D．将矿石粉碎成小块(2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为________(填字母)。A．1～2 B．2～3C．3～4 D．4～5已知在此条件下Mn2＋不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是________________________________________________________________________。(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是________________________________________________________________________。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是________________________________________。(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为_______________________________。19.（12分）某小组探究氧化性、还原性的变化规律。资料：、（1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。（2）检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。发生还原反应：发生氧化反应：_______。Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：猜想1.有氧化性，能被还原为猜想2.有_____