高三化学一轮复习训练

高三化学一轮复习专题训练

专题训练一化学基本概念

1.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）o

A.用食盐腌制食物

B.用漂粉精对游泳池中的水进行消毒

C.用汽油除去衣物上的油污

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

2.下列有关化学用语表示正确的是（）。

A.氢氧化钠的电子式为Na：o

•••

@28^2

B.Mg的原子结构示意图为3/V

C.乙酸的结构简式为GHQ?

2+

D.硫酸铁的电离方程式为Fe2（SO.）3—2Fe+3Sof

3.下列关于物质分类的说法正确的是（）。

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化镀、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

4.设川为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）。

A.将27g铝加入1mol・L1的NaOH溶液中,转移的电子数是3办

B.1.0L1.0mol・1/NaAlG溶液中,含有的氧原子数为2%

C.将1molCb通入水中,HC10、Cl、C10的粒子数之和为2M

D.常温常压下,2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为L1及

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A.NaHSO」溶液和3@（0冷2溶液混合后溶液呈中性:8@2++0田+斤+50『一BaSO.I+H20

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳:C02+2HQ+A1O2—A1（OH）3I+IICo3

2，

C.向双氧水中加入酸性高铳酸钾溶液：5H20212Mn04—2Mni502t160n⑵L0

2

D.二氧化锦和浓盐酸反应:MnO2+4H'+4cl-^-Mn+2C121+2H.0

6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）,

A.0.1mol•!?的FeCh溶液中:Na'、Ba2\No-SCN-

B.投入足量漂白粉后的溶液中:Fe"、H\Cl\Sof

2

C.*y=lX10%ol・L的溶液中：NH3Ca\Cl\No3

D.水电离的c（0H）=lXl（）T31noi-L的溶液中：IC、Na\A102>Co；

7.已知Fe,NO3、Fe3\NH：、H'和H2六种粒子属于同一反应中的反应物和生成物。下

列叙述号送的是（）。

A.该反应说明Fe（N0j2溶液不能加酸酸化

B.每转移2.4mole,必有0.3molNO3发生氧化反应

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

D.若把该反应设计为原电池,则正极的电极反应式为No3+8e+10H,—NH；+3H2O

8.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成:Na'、K'、NH*、Fe2\Sof、

I、C0l-.Cl、S0t>Mn04O请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一:取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A,并产生有刺激性气味的气体。

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCL溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气

味的气体。

步骤三:往溶液B中通入适量CL,得到黄褐色溶液C。

下列有关该溶液的说法正确的是（）。

A.一定存在So］、I\NHhSot

B.一定不存在Fe不Co|>Mno4

C.可能存在Co：，Cl\Na\K\Fe2,

D.可用AgNOs溶液检验原溶液中是否存在cr

9.O2F2可以发生反应H2S+4O2F2-SF6+2HF+402,下列关于该反应的说法正确的是（）。

A.O2F2既是氧化剂又是还原剂

B.氧气是氧化产物

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

10.衣服上不小心沾到了蓝色墨水,可以先涂上酸性高铳酸钾溶液,除去蓝墨水中的糅酸

亚铁,再用乙二酸的稀溶液擦洗,可以迅速除去过量的KMnO„其反应的离子方程式为

MnO4+H2C20.+H^€021+吊/+40(未配平)。下列有关该反应的叙述不正卿的是()。

A.糅酸亚铁和乙二酸都具有还原性

B.用已知浓度的H2c溶液滴定未知浓度的酸性高钵酸钾溶液时,不需要外加指示

剂

C.该反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：2

D.若有6molFT参加反应,则转移10mol电子

题号12345678g10

答案

11.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H'、K\Na\Mg2\Al3\Fe3\Ba2\Cl\「、NO3、

CO，、Sof中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH计测得该溶液呈强酸性,可推出不存在。

(2)取出部分该溶液,加入少量CCL及数滴新制氟水，经振荡后CCL层呈紫红色,可推出

不存在。

(3)另取部分该溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀

生成,可推出不存在。

(4)另取部分上述(3)中碱性溶液,向其中加入Na2c0」溶液,有白色沉淀生成,可推出

不存在。

(5)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是；不能确定是否存在的

离子是。

12.按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式或离子方程式。

⑴工业上常用K2CCO7溶液测定硫酸亚铁镂的纯度,反应中Cno丁被还原成Cr3\写出硫

酸亚铁筱溶液与酸性LCmO7溶液反应的离子方程式:_。

(2)写出下面流程图中“反应”步骤生成CIO2的化学方程式：。

NaCIO,

7

硫酸、soT反应icQ

H

[m]

I

NaHSO,

(3)一定条件下，向FeSO,溶液中滴加碱性NaBHq溶液,溶液中BH4(B元素的化合价为+3

价)与Fe"反应生成纳米铁粉、H：和B(0H)4,其离子方程式为

(4)NaOCN与NaClO反应，生成Na2cO3、CO2、NaCl和N2,已知HCN和HOCN中N元素的化

合价相同,则反应的离子方程式为

13.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO,的排放。

(DSCR(选择性催化还原)工作原理:

尿水水溶液

氧化处理后

的尾气

N5Mo

(Nd。等)

尿素热分解.催化反应器

①尿素［CO(NH。2］水溶液热分解为NH3和C02,写出该反应的化学方程式:

②写出反应器中NL还原NO?的化学方程式:o

③当燃油中含硫量较高时，尾气中的S02在。2作用下会形成(NH,2s(L,使催化剂中毒。用

化学方程式表示(NH1)2S0＜的形成:

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(护60g・mol')含量的方法如下：取a

g尿素溶液，将所含氮元素完全转化为NH3,所得NH3用过量的KmL©mol・!?H2SO,溶

1

液吸收完全，剩余H2sCh用V2mLQmol•LNaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的

质量分数是o

(2)NSR(Mb储存-还原)工作原理：

N0*的储存和还原在不同时段交替进行,如图所示：

NO还原性尾气Z

广、幅……U•…乎2—j

储存还原

①通过BaO和Ba(N03)2的相互转化实现N0、的储存和还原。储存N0,的物质

是O

②用也模拟尾气中还原性气体研究Ba(NOJ2的催化还原过程,该过程分两步进行，下图

表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的4与Ba(N(h)2的物质

的量之比是。

051015202530t/s

③还原过程中，有时会产生笑气的0)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与N0有关。

在有氧条件下,取0与N&以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是L5NNOO将该反应的化

学方程式补充完整:逑型、f'NNO+l

14.碑广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上以精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2,另含少量Ag、

Au)为原料制备单质硅的一种工艺流程如下：

已知TeO,微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为

(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸,发生反应的化学方程式为

⑶“沉确”时控制溶液的pH为4.5飞.0,生成Ted沉淀。酸性不能过强，其原因

是一

防止局部酸度过大的操作方法是

(4)“酸溶”后，将SO,通入TeCL酸性溶液中进行“还原”，得到单质确,该反应的化学

方程式是_。

-3

⑸25℃时，亚掰酸(H2TeO..)的4产1X10,必二2义10一二

®0.1mol-f的LTeOa电离度。约为。("己,:臂氏十；数X100%)

--------弱电解质分子总数

②0.1mol・L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是(填

字母)。

A.c(Na)>c(IITeo3)>c(OlD>c(H2TeO；!)>cW)

B.c(Na')।c(Il4)=c(IITeO3)+c(Te<^-)+c(OII)

C.c(Na')=c(Te01)+c(HTeO3)+c(H2TeO3)

D.c(H^)+c(H2TeO3)=c(OH)+c(Te。：)

热点重点难点专题测试卷•化学

专题训练二常见无机物及其应用

1.早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如,晋代炼丹家、医学

家葛洪所著《抱朴子》一书中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。”这句话中的

“丹砂”指的是IlgS,下列关于这句话所描述的过程的说法正确的是()o

A.该过程中只涉及物理变化B.该过程中涉及的反应是可

逆反应

C.该过程中发生了复分解反应D.该过程中还可能产生S02

2.化学与生产、生活密切相关。下列物质的性质与用途都正确且有相关性的是()。

选项性质用途

A次氯酸钙溶液具有弱碱性漂白粉溶液可用于漂白、消毒

B铝不活泼,不与空气中的物质反应铝合金广泛用作建筑材料

C五氧化二磷具有吸水性常用作食品干燥剂

D铁粉具有强还原性铁粉可用作食品袋中的除氧剂

3.下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是()。

A.金属Mg与稀硫酸和CO?均能反应,其反应类型相同

B.FeCh、Na2O2>CuS均可由相应单质直接化合生成

C.Mg、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到

D.Na、Al、Fe三种金属单质在一定条件下与水反应都生成乩刖对应的碱

4.下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是()。

A.N、0、Si、S在自然界中的存在形态都既有游离态又有化合态

B.CO.NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁、铝钝化

D.H2O2、HC1O.SO2等物质都具有漂白作用

5.某化合物可由两种单质直接反应生成,将其加入Ba（HCO3溶液由同时有气体和沉淀

产生。下列化合物中符合上述条件的是（）o

A.A1CLB.Na20C.FeCl2

D.Si02

6.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转

化关系，下表所列物质不能按如图关系（“一”表示一步完成）相互转化的是（）o

选项

ABCD

物质

aNaAlFeCu

bNaOHAlAFGCLCuSO.

cNaClAl(Oil),FeCLCuCl2

7.下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（）o

选项实验方法或操作实验现象实验结论

钠浮在水面上四处游动,溶液中

A将一小块Na放入CuSO,溶液中金属Na比Cu活泼

有红色沉淀生成

B在淀粉中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性

在A1CL溶液中逐滴滴入NaOH溶先出现白色沉淀,后沉淀消失,最Al（OH）.是两性氢氧化物，但不能溶解

Lp

液至过员,然后通入COz气体后又出现白色沉淀在某些弱酸中

将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有

D烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时,溶解的CL逸出

氯水的水槽中，日光照射

8.如图所示装置中，试管内的FeL溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cb的速率,试

管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是（）。

：-Felj溶液

A.若CL中含较多HC1,实验过程中会产生倒吸现象

B.通入足量CL后,振荡试管,下层变为紫色,上层变为红色

C.该实验可验证氧化性:CLALAFe"

D.试管内总反应的离子方程式可表示为Fe2，+2I+CL—I,+Fe*2cl

9.用下图所示装置进行实验,实验现象所对应的结论正确的是()。

选项ab实验现象结论

A铜丝稀硝酸c中收集到大量无色气体稀硝酸与铜反应生成NO,

B木条18.4mol,L1浓硫酸木条变黑浓硫酸具有酸性

C铁钉饱和食盐水部分水进入导管铁钉发生吸氧腐蚀

D铝片浓硝酸无明显现象铝与浓硝酸不反应

10.向用盐酸酸化的MgCh和FeCL的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与

滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中MgCb与FeCk的物质的量之比为

()o

b-a□d~c「2(b-a)r\3(d-c)

题号123456789K)

答案

11.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分

产物略去)。

⑴若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式:

(2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D-B的离子方程式为

(3)若A、B为盐,D是强碱,A的水溶液显酸性,B的水溶液显碱性。

①C的化学式为O

②反应A+D-B的离子方程式为

困2

(4)若A为强碱,D为气态氧化物，常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t的

变化如图2所示。

①D为(填化学式)。

②B的水溶液露置于空气中,pH发生变化的原因是

(用离子方程式表示)。

③若B溶液的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是

12.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。

(D生铁中含有一种铁碳化合物K(Fc©。X在足量的空气中高温煨烧，生成有磁性的固

体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是;Y与过量浓硝酸反应

后溶液中含有的盐的化学式为

(2)某溶液中含有Fe\Al:\C『等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将

滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，与原溶液相比,所得溶液中大量

减少的阳离子是(填字母)。

A.Mg2'B.Fe"C.A1"D.Cu2,

(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

梢过量的NH4HCO3溶液

Na1cOj溶液稀硫酸

产滤渣

废除50-80七a操作

饮f油产滤液

充分反应

屑污IJ滤液

^FeCOj

沉淀

产品一城烧-一干燥¥

回答下列问题：

①操作I的名称是；操作n的名称是_；

操作II的方法为_。

②N&C03溶液可以除油污,原因是_

(用离子方程式表示)。

③请写出生成FeC03沉淀的离子方程式:_。

13.镁是一种重要的金属资源,在各领域中都具有重要的作用。

(1)皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法,其实质是在高温和真空条件下,有氧化钙存在

时,通过硅还原氧化镁生成镁蒸气,与反应生成的固体硅酸二钙(2CaO-SiO”相互分离，

并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学方程式:_。

电解槽中先得到的是镁蒸气,镁蒸气可以在(填字母)氛围中冷却。

A.空气B.氮气C.水蒸气D.氢气

(2)目前发达国家80%的镁来自电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。

主要有以下步骤:①在干燥的HC1气流中加热脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过

滤;⑤加热浓缩，冷却结晶。

其步骤先后顺序是(步骤可重复使用)；在干燥的HC1气流中加热时，

能得到无水MgCk,其原因是

⑶已知某温度下Mg(0H)2的乂=6.4X10”,当溶液中c(Mg2t)^1.0X105mol・1?时，可

视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(0H)2mol・L\

(4)在Mg(0H)2悬浊液中滴入饱和NH.C1溶液,溶液变澄清。其原因可能有两个:一是NH：

水解产生H；H'再与\值(0,2反应;二是_

(用离子方程式表示)。要验证哪个是Mg(0H)2溶解的主要原因,可选取代替

NH.C1溶液作对照实验。

A.NH.NO3B.(NHJ2SO,

C.CH3COONH4D.NH4HCO3

(5)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，下图为Mg-NaC10燃料电池结构示意图。

其工作时Mg作(填“X”或"Y”)电极,正极的电极反应式为

14.氯元素的常见化合价有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7。

①KCIOB是一种强氧化剂,常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气。其分解分两

步进行：当加热到356°C以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气;当温度在400C以

上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物质的组成元素和氯元素组成,是一种红黄色有强烈刺激性臭味的

气体,标准状况下密度约为3.01g-L\

(1)甲的电子式为;试比较KC103与乙的稳定性:(用化学式表

示)。

(2)实验室可以用KClOs和浓盐酸制备氯气,反应的化学方程式为o

(3)工业上KC103和乙均由电解和复分解两步反应制得,其生产流程如图所示：

NaCI溶液———►NaCIO,溶液——三-►戊溶液

80P55X.I

40七［甲40七］甲m

KCIO,乙

电解热的NaCI溶液时,产生的CL与NaOH反应生成NaCl(L和NaCl,NaCl继续参与电极

反应,最终实现向NaCI。，的转化,写出该电解池中总反应的化学方程

式:O

当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成。当电解消耗117gNaCI时，电路中转移的

电子为10.4mol,则NaClOs的产率为(产率=,震譬100%)o

-------------生成物的理】仑产量

(4)写出电解NaClOa生成戊时的阳极反应式:

(5)NaC103还可用于丁的生产:将NaClOs溶液用LSO」酸化后，通入S3气体制得。试写出

发生反应的离子方程式:

热点重点难点专题测试卷•化学

专题训练三常见有机物及其应用

1.下列叙述正确的是()。

A.酒越陈越香与酯化反应有关

B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C.乙烯利聚乙烯都能使浪的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与足量氯气在光照下反应所得到的产物都难溶于水

2.下列说法正确的是（）。

A.乙烯的结构简式可表示为CH2cH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取

代反应

C,所有油脂都不能使嗅的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成

分都是甲烷

3.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（）。

A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应

B.乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷

C.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热;蔗糖与稀硫酸共热

D.乙静和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷

4.下列关于有机物的叙述不可哪的是（）。

A.分子式为CH。！的酯有4种结构

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D.75%（体积分数）的乙醇常用作医疗消毒剂

5.下列有关物质及变化的描述和相关知识均正确的是（）o

诜项物质及变化描述相关知识

A将碘化钾溶液滴到土豆片上土豆片变蓝色土豆片中含淀粉

B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等

C乙烯和苯都能使滨水褪色分子中含有相同的碳碳双键

D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体

6.下列说法正确的是（）。

A.氟苯中的所有原子都处于同一平面

B.聚丙烯的结构简式可表示为-ECH3-CH-CH2^

C.分子式为C3H2的有机物只含有一种官能团

D.<_/和的结构相似,化学性质相似

7.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是（）。

A.乙烯使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应

B.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

C.苯与滨水混合后加入FcBr：,作催化剂,可发生取代反应生成澳苯

D.CsHnBr有8种同分异构体,它们的熔、沸点各不相同

8.已知松油醇的结构简式如图所示，下列说法第族的是（）。

-CKOHA.松油醇的分子式为GMQ

B.松油醇分子中只含一种官能团

C.松油醇能使酸性KMnOi溶液褪色

D.松油醇能发生取代反应和加成反应

9.下列实验操作正确的是（）。

A.制取溟苯:将铁屑、澳水、苯混合

B.除去乙酸乙酯中的乙醇:加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热

C.鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnOi溶液,振荡观察溶液是否褪色

D.除去乙烷中的乙烯:通过盛有酸性高锦酸钾溶液的洗气瓶

COOH

V

10.乳酸的结构简式为OH。下列有关乳酸的说法不无聊的是（）o

A.能发生催化氧化、取代反应B.和葡萄糖所含官能团相同

COOH

C.能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D.和HO~互为同分异构体

11.下列有关描述母误的是（）。

A.溟苯中的所有原子处于同一平面内

B.CH2-CHY_》分子中的所有原子可能共平面

C.可用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D.所有的烷慌都互为同系物

12.下列说法正确的是（）。

A.甲烷与乙烯共1mol,完全燃烧后生成2molH20

B.光照下,异丁烷与Ch发生取代反应生成的一氯代物有3种

18

C.在酸性条件下,CH£O”C2H-的水解产物是CH3C00H和C2H50H

D.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

13.异丙烯苯和异丙苯均是重要的化工原料，二者存在如下转化关系:

下列说法正确的是（）。

A.异丙烯苯与苯互为同系物B.异丙烯苯所有原子都在同一平面内

C.异丙苯的一溟代物有5种D.0.5mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

14.有机化学在日常生活中应用广泛,下列有关说法不更砸的是（）。

A.相同条件下，正丁烷、新戌烷、异戊烷的沸点依次增大

B.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnOi溶液褪色

C.甲苯和CL在光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应

D.有芳香气味的CM802在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有

机物,则符合此条件的U电02的结构有16种

15.下列说法正确的是（）。

A.戊烷有2种同分异构体

B.CM。中属于芳香煌的同分异构体共有3种

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物最多有6种

D.CH3cH2cH2cH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代物

16.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称，其中，二氯丙醇的结构（氯原子和

羟基不连在同一个碳原子上）共有（）o

A.2种B.3种C.4种

D.5种

题号123456789K）111213141516

答案

热点重点难点专题测试卷•化学

专题训练四物质结构与元素周期律

L随着科技的不断进步,力、Mo、晦、NH5等己被发现。下列有关说法中正确的是

()o

A.l5N中含有7个中子B.吊和心属于同位素

C.N：中含有36个电子D.若NHs为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键

CaCO)NaHCaNaSiO,

和溶液溶液

2.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正砸的是()。

A.气态氢化物的稳定性:HQANHDSiH」

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文So)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期。族

3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。已知X是短周期中最活泼的

金属元素，且与R同周期。下列叙述不正硬的是()。

元素代号XYZMR

原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143

主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3

A.离子半径半3.<X'<MZ

B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一

C.将YM?通入Ba(N03)2溶液中有大量白色沉淀产生

D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点

4.甲、乙、丙、丁、戊是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，乙、丁、戊在周期

表的相对位置如图所示。甲能与丙形成四核10电子的分子,则下列说法正确的是

()o

乙T

戊

A.丙的非金属性强,丙单质的氧化性也强

B.甲与乙、甲与丁都能形成原子个数之比为1：1和2：1的分子

C.丁的氢化物的沸点高于戊的氢化物的沸点,说明丁的非金属性比戊强

D.简单阴离子还原性丁》戊;简单阴离子半径丁)丙

5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,X元素的单质既能与强酸反

应，又能与强碱反应。下列说法正确的是()。

YZ

XW

A.常温下,X的单质投入浓硫酸中没有明显现象

B.Y的氢化物只有一种

C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.Z的氧化物排放不会造成环境污染

6.短周期主族元素X、Y、Z、、的原子序数依次增大,X、Y的原子序数之和等于Z的原

子序数,Y、Z为同周期相邻元素,X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正

确的是()。

A.简单离子半径:W>Y>Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y〈Z

C.工业上制备W单质的方法为热还原法

D.X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y的最外层电子数之和为X的最外

层电子数的2倍,Z的最外层电子数等于其最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层

结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是()。

A.简单离子半径的大小顺序为r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.W的气态氨化物比X的稳定

D.用风与Z。中的化学键类型相同

8.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正

价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法正确的是()。

A.元素f位于第三周期HI族

B.离子的半径大小顺序为r(d2)>r(e)

C.元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强

D.由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为x：I.x

最

外

层

电

子

数

9.右图是部分短周期无素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列

说法正确的是（）o

A.X与W形成的化合物中只有共价键

B.X与Z形成的化合物中只有离子键

C.元素的非金属性:RXV

D.简单离子的半径:W>R>X

10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不

同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负

价的代数和为6。下列说法正确的是（）<>

A.Y、Z两元素的简单离子半径:Y>Z

B.X与W可以形成W2X.W2X2两种化合物

C.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D.Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为ILZ0,

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形

成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液

反应生成P与q。下列说法箱送的是（）。

A.简单离子半径:W>Y>ZB.气态氢化物的沸点:Y>W

C.Y与W可以形成多种二元化合物D.p、q与r的化学键类型完全相同

12.X、4、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y相邻且”加15,Z的

最外层电子数是其最内层电子数的一半,W形成的简单离子可表示为W2；下列说法正确

的是（）o

A.最常见的氢化物的沸点:Y>X>W>Z

B.简单离子半径:W>X>Y>Z

C.Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物

D.Z与W形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度减小

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,TV的原子核外只有6个池子,X.

和P的电子层结构相同,Z的电子数比Y"多8个,下列叙述正确的是（）。

A.W在自然界只有一种核素B.离子半径：x）Y">r

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物

为弱碱

原子序数

14.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温.鼠浓度均为

0.11noi・□）的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）o

A.简单离子半径:W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性:Z>W

C.制造镁合金时可以用先作保护气D.化合物Y2Z2中存在离子键和共价键

c的单质

c的单质

15.A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液

态,A原子在同周期中半径最小,它们之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是

（）o

A.原子半径:B>A>C

B.气态氢化物的稳定性：乙》甲

C.与甲含相同元素的另一种化合物既有极性键又有非极性键

D.等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氟酸中酸性最强

题号12345678910Hl2131415

答案

热点重点难点专题测试卷•化学

专题训练五化学反应和能量

1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不走碰的是（）。

A.铝盐和铁盐都可用作净水剂

B.NH.C1和ZnCL溶液可用作焊接时的除锈剂

C.用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D.电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

2.某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置（盐桥中为饱和K2soi溶液）。下列说法正确

的是（）o

A.该原电池的正极反应式是Cu2'+2e—Cu

B.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅

C.盐桥中的SO；流向甲烧杯

D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

3.高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐（已知

高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2Ha+20H—3H21+FeO"下列说法正

确的是（）o

A.铁为阳极,发生还原反应

B.铁为阴极，浓NaOH为电解液

C.阳极发生的电极反应式为Fe+80H-3e—4HzO+FeOf

D.标准状况下,铁失去3mol电子,可在阴极得到33.6L氢气

4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）。

A.已知2H2。⑴一24（g）+0,（g）△生+571.6kJ・mol1,无法求出的燃烧热

B.己知C（石墨,s）~C（金刚石,s）△被0,无法比较二者的稳定性

C.已知500℃、30MPa条件下，将0.5mol弗和1.5molH?置于密闭容器中充分

反应生成NFUg）,放出19.3kJ的热量,无法推出该反应的热化学方程式

D.已知2c（s）+202（g）-----2C02（g）△〃;2c（s）+（）2（g）----2C0（g）无法比较

△〃与△益的大小

5.已知:C(s)+H2()(g)^CO(g)+H，(g)AH=akJ•mol';2C(s)+02(g)2CO(g)△H=~

220kJ-mor,;H—Ik0-0和Q—H键的键能分别为436kJ-mol\496kJ•mol1fl

462kj・moir,贝1」日为()u

A.-332B.-118C.+350D.+130

6.目前发明的电动势法检测溶液中OH浓度的原理如图所示，总反应式为Cu+AgzO—

CuO+2Ago下列有关说法正确的是（）。

A.电池工作时,Cu电极附近溶液的c（OH）增大

B.该电池反应说明Ag2O的氧化性比CuO的强

2

C.负极的电极反应式为Ag2G+2e-----2Ag+0

D.该电池也可以测量盐酸溶液中c（OH）

7.韩国三星公司因手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。

一种以引火性高的联氨（NM）为燃料的环保电池,工作时产生稳定无污染的物质，其原理

如图所示。下列说法正确的是（

A.N极为电源负极,联氨从c口通入

B.负极上每消耗1mollUh,转移6mol电子

C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4J-----40H

D.可将联氨改为引火性低、稳定性好的N2H.1•H20作电池燃料

8.一种固体离子导体电池与湿润的KI试纸A、B两端连接（如图所示），Ag.可以在

RbAgl晶体中迁移,空气中氧气透过聚四氟乙烯膜与A1L反应生成I2,Ag与k作用形成

电池。下列说法正确的是（）。

A.试纸A端发生还原反应

B.Ag1从银电极移向石墨电极,K'移向A端

C.试纸B端出现棕色

D.石墨电极上的电极反应式为I2+2e-21

9.利用如图所示装置可以将温室气体CO?转化为燃料气体COo下列说法正确的是

()o

质子交换膜

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.电极a表面发生还原反应

C.该装置工作时,H’从b极区向a极区移动

D.该装置中每生成1molCO,同时生成1mol02

10.用石墨作电极材料,完成下列电解实验。

实验一实验二

现象a、d处试纸变蓝;b处变红，局部褪色;c处无明显变化两个石相电极附近有气泡在生;n处有气泡产生

下列对实验现象的解释或推测不令搴的是()。

A.a、d处发生了反应:2氏0+2。"~ILt+20H-

B.b处发生了反应:2C1-2e~CLt

C.c.处发生了反应：Fa-2。FA",

D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

题号12345678910

答案

H.(1)在25℃、101kPa条件下，1g甲烷燃烧生成C6和液态水时放热55.6kJ,则表

示甲烷燃烧热的热化学方程式为o

⑵下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(键能,单位为kJ-mol'):

化学键C—HC—FH—FF—F

键能414489565158

根据键能数据计算以下反应的△，：

CH,(g)+4F2(g)-CF.(g)+4HF(g)A!f=。

(3)发射卫星以N2H4气体为燃料,气体为氧化剂,两者反应生成昆和水，已知：

-1

N2(g)+202(g)----2N02(g)A〃=+67.7kJ•mol

1

2H2(g)+02(g)—2H4(g)A^=-484kJ・mol

1

N2Hq(g)+O2(g)---N2(g)+2H2O(g)△4=-534kJ•mol

1

H20(l)~fi20(g)A〃=+44.0kJ-mol'

写出N2H〃气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:o

12.(1)己知在常温常压下：

1

①2cH30H(l)+302(g)-2CO2(g)+4H2O(g)△住一1275.6kJ・mol'

@2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△生—566.0kJ・moK'

③H?O(g)-H.0(l)A年一44.0kJ・mol1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:o

⑵某研究机构需得到C3H8(g)—3c(石墨,s)+4L(g)的△〃通过实验直接测定比较困

难,可通过下图中各组物质的能量总和及相互转化的能量变化计算得到：

能

ft乎(石＜8)+561)

：

_jQfW+5O(g)j

T二：3CO2(g)+4H2(g)+2OJ(g)

•A/人X:A"----------------------------------------

：A//j

；3Cd(g)44HQ⑴j

①判断：卜也_______(填“>”“<”或"二")0o

②△盾(用含△〃、△以△〃的代数式表示)。

13.随着新技术的发展，锂硫电池、液态金属电池、液流电池等新型电池将会不断占领

电池市场，广泛应用于提纯、除杂、监测等方面，新电池技术将以更低的成本带来更安

全的使用体验。

(1)下面是一种石墨烯锂硫电池的工作原理示意图，该电池的总反应为2Li+S.s-LiS。

用电器

①B电极为（填“正极”或“负极”），发生（填“氧化”或“还原”）反

应。

②A电极上的电极反应式为o每生成1mol

Li2S«转移电子。

（2）用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列

说法正确的是（填字母）。

A.阳极反应式为40H-4e—2H.0+0,t

B.通电后阴极区附近溶液的pH会减小

C.K通过交换膜从阴极区移向阳极区

D.纯净的KOH溶液从b出口导出

（3）通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如

图所示。

T外接电路

传感器工作过程中，电子转移方向为（填“a”或"b"，下同）极一外接电路一

极。电解质溶液中硫酸的浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。当电路中

转移1mol电子时，传感器内参加反应的HCHO的质量为g0

14.请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题:

（1）纳米级的CihO可作为太阳光分解水的催化剂，火法还原CuO可制得Cu2（）。己知：1g

C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ,CuzOS）与02（g）反应的能量变化如图所示。

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：。

KSAJ-mol-1

4CuO(s)

反应过程

⑵在加热条件下用液态脱MH）还原新制Cu（0H）2可制备纳米级Cu20,同时生成2和H。

该反应的化学方程式为

⑶以甲醇燃料电池为电源,用电解法制备Cu20的装置如图所示：

N