化学（四川）-【八省联考】河南、山西、陕西、内蒙古、四川、云南、宁夏、青海八省2025年高考综合改革适应性演练

2025年高考综合改革适应性演练测试化学可能用到的相对原子质量：O16S32Ti48Cu64In115Pb2071.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用A.芯片制造所用的硅晶片B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅D.通信信号传输所用A.纤维素能被氢氧化铜氧化B.蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖C.蛋白质的空间结构发生变化会导致其D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子3.O3和HI发生反应：O3+2HI=I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.O3是非极性键形成的极性分子B.HI的电子式是H基C.O3和O2互为同素异形体D.1mol1H6O含有的中子数是8NAA.不能发生水解反应B.不能使溴的CCl4溶液褪色D.分子中采用sp2杂化的碳原子数目是10A．制备干燥的NH3B．制备无水FeCl3C．除去CO2中少量的HClA.AA.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2−+O2+4H+=2S↓+2H2OB.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2OC.银氨溶液与溴化钠溶液反应：Ag(NH3)2++Br−=AgBr↓+2NH3D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO+OH−=BaCO3↓+H2OA.电负性：Y>X>ZB.第一电离能：Y>X>MC.原子半径：Z>Y>XD.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>YB.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测10.TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。A.TiO2具有弱氧化性B.“浸取”需要惰性气体保护C.“滤液”中存在Fe3+和Ca2+D.H2来自于Fe和盐酸的反应选项APOCl3和PCl的空间结构都是四POCl3和PCl中P原子轨道的杂化类型均为BCD酚A.A12.我国科学家发明了一种高储能、循环A.放电时，K+从负极向正极迁移B.放电时，Zn(OH)−的生成说明Zn(OH)2具有两性C.充电时，电池总反应为Zn(OH)−+2S2O−=Zn+S4O−+4OH−D.充电时，若生成1.0molS4O−,则有4.0molK+穿过离子交换膜13.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO+H2+CO□HOCH2CHO(下列描述正确的是D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大14.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞A.该物质的化学式为PbTiO3如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol.L−1)中达沉淀溶解平衡时，−lgc与pH的B.直线④表示H2S饱和溶液中N2+的−lgc与pH的关系C.金属硫化物M2S的pKsp=49.21D.浓度均为0.01mol.L−1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离16.MnSO4具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级MnSO4的流程如下。该阳极泥主要含有MnO2，以及Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Zn2+和微量Pb2+等杂质离子。−10。金属离子生成氢氧化物沉 。 。（3）“除钾钠”步骤中，控制溶液pH=2.和NaFe3[(OH)3SO4]2沉淀，其中K+生成沉淀的离子方程式为 。（4）“除杂Ⅰ”步骤中，加MnCO3调溶液pH=4.0，该步除杂的总反应方程式为 。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出MnSO4后的滤液应返回到步骤，其目的是17.CuIn5S8是一种能将CO2转化为CH4的光催化剂。已知：CuIn5S8为粉状晶体，难溶于水；CH3CSNH2易溶于水和乙二醇。将a克CuIn5S8(M=895g.mol−1)样品分解处理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2I2+2S2O−=2I−+S4O−（3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中Cl−已洗净的方法是（5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为(填名称)，（6）平行滴定三次，消耗bmol.L−1硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VmL，则产品的纯度为。)ΔH3（1）C2H6氧化生成C2H4的热化学方程式④为，反应的ΔS0(填“>”或“<”或（2）CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一（3）恒压进料，原料气的n(CH4):n(O2)对CH4转化率与C2H6、C2H4、CO2选择性的影响如图所 。（4）一定条件下，C2H4的生成速率v与O2分压p间的关系为：lgv=gp+1.1。若O2的初始分压为p0，随着反应进行，当C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的时，则O2分压p=(用p0表示)。（5）若n(CH4):n(O2)=3.5:130%，C2H4和C2H6的选择性均为40%，则反应④的平衡常数Kp=kPa(保留整数)。19.喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合2025年高考综合改革适应性演练测试化学可能用到的相对原子质量：O16S32Ti48Cu64In115Pb2071.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用A.芯片制造所用的硅晶片B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅D.通信信号传输所用【答案】B【解析】A.纤维素能被氢氧化铜氧化B.蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖C.蛋白质的空间结构发生变化会导致其D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子【答案】A【解析】3.O3和HI发生反应：O3+2HI=I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.O3是非极性键形成的极性分子B.HI的电子式是H基C.O3和O2互为同素异形体D.1mol1H6O含有的中子数是8NA【答案】A【解析】C．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确；A.不能发生水解反应B.不能使溴的CCl4溶液褪色D.分子中采用sp2杂化的碳原子数目是10【答案】C【解析】C．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中6个甲基对应的氢原子类型有5种，核磁共振氢谱有5组A．制备干燥的NH3B．制备无水FeCl3C．除去CO2中少量的HClA.A【答案】B【解析】【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2−+O2+4H+=2S↓+2H2OB.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2OC.银氨溶液与溴化钠溶液反应++Br−=AgBr↓+2NH3D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO+OH−=BaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A错误；3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故B错误；++Br−=AgBr↓+2NH3，故C正确；Ba2++2HCO3-+2OH-=CO-+BaCO3↓+H2O，故D错误；A.电负性：Y>X>ZB.第一电离能：Y>X>MC.原子半径：Z>Y>XD.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y【答案】A【解析】B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于【答案】B【解析】B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验【答案】B【解析】酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式10.TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。A.TiO2具有弱氧化性B.“浸取”需要惰性气体保护C.“滤液”中存在Fe3+和Ca2+D.H2来自于Fe和盐酸的反应【答案】B【解析】氧化物转化为铁单质，加入盐酸后TiOx、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的α−Al2O3转化为滤选项APOCl3和PCl的空间结构都是四POCl3和PCl中P原子轨道的杂化类型均为BCD酚A.A【答案】B【解析】体形；PCl的中心P原子价层电子对数是因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体 对孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成渐增大，因此SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点：邻12.我国科学家发明了一种高储能、循环A.放电时，K+从负极向正极迁移B.放电时，Zn(OH)−的生成说明Zn(OH)2具有两性C.充电时，电池总反应为Zn(OH)−+2S2O−=Zn+S4O−+4OH−D.充电时，若生成1.0molS4O−,则有4.0molK+穿过离子交换膜【答案】D【解析】【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)−,多孔碳为正极，电极反应为S4O−+2e-=2S2O−;充电时Zn为阴极，电极反应为Zn(OH)−+2e-=Zn+4OH-，多孔碳为阳极，电极反应为2S2O−-2e-=S4O−。B．碱性环境中有Zn(OH)−生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(13.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO+H2+CO□HOCH2CHO(D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大【答案】B【解析】14.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶A.该物质的化学式为PbTiO3 【答案】C【解析】=3，Ti4+位于体心，仅有一个，故化学式为：PbTiO3，A正B．如图，构造一个直角三角形，m=0.5a，n=0.55a，则1位和2位，，如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol.L−1)中达沉淀溶解平衡时，−lgc与pH的B.直线④表示H2S饱和溶液中N2+的−lgc与pH的关系C.金属硫化物M2S的pKsp=49.21D.浓度均为0.01mol.L−1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离【答案】C【解析】【分析】硫化氢两步电离方程式为：H2S□□□HS-+H+，HS-□□□S2-+H+；随着pH增大，H2S逐渐转化为HS−再转化为S2−,所以图1中①表示H2S，②表示HS−,③表示S2−;由图像交点可得pH=6.97时度非常小，所以c(H2S)≈0.1mol.L−1，则c(S2-)=10-2.99mol/L，且−lgc=23.11，c=10-23.11mol/L，可求得Ksp(M2S)=c2(M+).c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，Ksp(N随着pH增大，c(S2-)浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小−lgc与pH的关系，直线⑤N2+的−lgc与pH的关【详解】A．由分析可知Ka1==10-6.97，Ka2==10-12.9，则溶液中H2S的B．根据分析可知，直线⑤表示H2S饱和溶液中N2+的−lgc与pH的关系，B错误；C．由分析得，Ksp(M2S)=c2(M+).c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，所以pKsp=49=10-45.21mol/L时，M+开始沉淀，当c=10-24.1mol/L时，N2+开=10-24.1mol/L，此时N2+还未开始沉淀，所以能通过滴加H2S饱和溶液实现分离，D错16.MnSO4具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级MnSO4的流程如下。该阳极泥主要含有MnO2，以及Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Zn2+和微量Pb2+等杂质离子。−10。金属离子生成氢氧化物沉淀，其lg和溶液pH的关系如下图所示： 。 。（3）“除钾钠”步骤中，控制溶液pH=2.和NaFe3[(OH)3SO4]2沉淀，其中K+生成沉淀的离子方程式为 。（4）“除杂Ⅰ”步骤中，加MnCO3调溶液pH=4.0，该步除杂的总反应方程式为 。 22s22p63s23p63d54s2（3）K++3Fe3++2SO-+6H2O=KFe3[(OH)3SO4]2↓+6H+（4）MnCO3+Fe2(SO4)3+5H2O=MnSO4+2Fe(OH)3+CO2↑【解析】【分析】阳极泥加入二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，加入硫酸铁除去钠钾，滤液加入碳酸锰调溶液二氧化硫具有还原性，二氧化锰具有氧化性，“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入SO2的作用是还原二氧“除钾钠”步骤中，控制溶液pH=2.0，酸性条件下，K+与Fe2(SO4)3反应生成KFe3[(OH)3SO4]2沉淀，其中K+生成沉淀的离子方程式为：K++3Fe3++2SO-+6H2O=KFe3[(OH)3SO4]2↓+6H+；“除杂Ⅰ”步骤中，加MnCO3调溶液pH=4.0，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，结合质量守恒，反应还生成硫酸锰、二氧化碳和硫酸，该步除杂的总反“除杂Ⅲ”步骤中，加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，反应为Zn2++H2S=ZnS↓+2H+、Pb2++H2S=PbS↓+2H+，反应过程中生成氢离子，使得溶液酸性增强，故随着“沉淀4”的生成，溶液pH将下降。“浓缩结晶”步骤中，析出MnSO4后的滤液中含有硫酸和部分硫酸锰，应返回到溶解步骤，其目的是循环利17.CuIn5S8是一种能将CO2转化为CH4的光催化剂。已知：CuIn5S8为粉状晶体，难溶于水；CH3CSNH2易溶于水和乙二醇。将a克CuIn5S8(M=895g.mol−1)样品分解处理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2I2+2S2O−=2I−+S4O−（3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中Cl−已洗净的方法是（5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为(填名称)，（6）平行滴定三次，消耗bmol.L−1硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VmL，则产品的纯度为。去沉淀表面的水分，防止CuIn5S8溶解造成产率降低（6）%【解析】【分析】由题给流程可知，将InCl3.4H2O、Cu(CH3COO)2.H2O、CH3CSNH2混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到CuIn5S8沉淀，过滤、洗涤、干燥得到CuIn5S8。称量InCl3.4H2O固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用检验产物中氯离子已洗净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；最后用乙醇洗涤的目的是除去沉淀表面的水分，防止CuIn5S8溶解造成产率降低，故答案为：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉x射线衍射可以精确测定物质的晶体结构，所以产物CuIn5S8的晶体结构可用x射线衍射仪测定，故答案溶液中的碘遇淀粉溶液变蓝色，所以滴定时选用淀粉溶液做指示剂，溶液中的碘与硫代硫酸钠应后，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代由方程式可得如下转化关系：2CuIn5S8—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸钠则产品的纯度为×100%=%，故答案为：%；故正确；)ΔH3已知：以乙烯为例，其选择性定义为×100%。（1）C2H6氧化生成C2H4的热化学方程式④为，反应的ΔS0(填“>”或“<”或（2）CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一（3）恒压进料，原料气的n(CH4):n(O2)对CH4转化率与C2H6、C2H4、CO2选择性的影响如图所 。（4）一定条件下，C2H4的生成速率v与O2分压p间的关系为：lgv=gp+1.1。若O2的初始分压为p0，随着反应进行，当C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的时，则O2分压p=(用p0表示)。30%，C2H4和C2H6的选择性均为40%，则反应④的平衡常数Kp=kPa(保留整数)。2H6(g)+O2(g)□2C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/（2）C2H6（3）①.2~3②.n