河北省唐山市古冶区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

河北省唐山市古冶区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中不属于合金的是（）A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．焊锡2．下列物质在水中不能形成溶液的是A．蔗糖 B．乙醇 C．植物油 D．氯化钠3．下列能源属于可再生能源的是（）A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气4．造成酸雨的主要物质是（）A．一氧化碳和二氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮C．甲烷和一氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳5．下列安全标志中，在加油站和加气站不适合张贴的是A． B．C． D．6．有关金刚石、石墨和C60的说法，正确的是A．元素组成相同 B．都可用作电极C．硬度相同 D．碳原子排列方式相同7．下列物质的用途与化学性质有关的是A．铜可用作导线 B．干冰用于人工降雨C．金刚石用于切割玻璃 D．一氧化碳可用于冶金8．下列关于金属的说法正确的是A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C．通常合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好D．常温下所有的金属都是固体9．下列反应中，不属于置换反应的是（）A．2Mg+CO2=点燃2MgO+C B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2C．Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑10．有关2CO＋O2点燃2CO2的叙述正确的是A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳11．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是A． B．C． D．12．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄露，乙硫醇燃烧时发生的反应为：2C2A．H2S B．S C．SO2 D．SO313．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的化合物溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是()A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．X>Y>Z14．下列实验方案不能达到实验目的的是A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序B．检验二氧化碳C．探究在不同溶剂中物质的溶解性D．通过观察烧杯内壁有无色液滴产生，判断酒精含有碳元素和氢元素15．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置16．归纳和总结是学习化学的一种重要方法，下列归纳和总结正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液B．合金至少含有两种金属C．溶液一定是无色透明的混合物D．所有化学反应一定都遵循质量守恒定律17．已知KCl在20℃、40℃时的溶解度分别为34g、40g，小明按下图所示步骤进行实验(每步均充分溶解)，根据实验得到的结论正确的是A．①③溶液为不饱和溶液B．②中溶质的质量分数最大C．②中未溶解晶体的质量是3gD．KCl的不饱和溶液可以通过升温的方法转变为饱和溶液18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．物质A的溶解度随温度的升高而减小B．t1℃时，物质B的溶解度小于物质A的溶解度C．将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出D．若将A从溶液中快速结晶出来可采用蒸发的方法19．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量(g)283050反应后质量(g)20X4616A．乙可能是催化剂B．反应后容器中物质总质量为90gC．丁可能是化合物D．甲和丙两种物质中的元素种类一定与丁物质中元素种类相同20．下列图像表示的对应关系正确的是A．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾B．将等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸中C．在空气中加热铜片D．室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中二、填空题(共40分)21．生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：（1）厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的作用。（2）新装修的房子里常常放一些活性炭包，活性炭的作用是。（3）喝了可乐会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而。（4）当燃气灶的火焰呈橙红色时，应该调大进风口阀门，其原理是，使燃烧更充分。（5）炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是。（6）被雨水淋湿的自行车，为了防止生锈，应该先再用带油的布擦。（7）铝制品具有很强的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示是。（8）使用乙醇汽油可以节约石油资源，乙醇燃烧的化学方程式是。22．用如图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。（1）红磷燃烧的化学方程式是。（2）对比②和③，说明可燃物燃烧的条件是。（3）探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是。（4）水槽中热水的作用是。（5）若把气球换成胶塞可能造成的后果是。23．小明利用以下仪器制取气体，并进行性质验证：（1）仪器a、b的名称分别是、。（2）若制取一瓶二氧化碳，选择的装置是(填序号，下同)，反应的化学方程式是，证明二氧化碳已集满的方法是。利用你选择的装置还可以制取氧气，反应的化学方程式是。（3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气的制取装置应选择。（4）①②③是验证二氧化碳与水反应的实验，实验②的目的是，实验③中放入集气瓶后观察到的现象是，为了得到较充足的证据，还应该增加的一组实验是。24．小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）图示实验中有一处存在错误，请加以改正。（2）溶解过程中玻璃棒的作用是。（3）在量取水时，还需要的另一种仪器名称是。（4）称量氯化钠的质量是2g，水的体积如图所示，请将图中标签填写完整。25．A～F是初中化学常见物质，它们的转化关系如图甲所示(“-”表示两端物质可以发生反应，“→”表示两端物质可以转化，部分反应物、生成物、反应条件已略去)，它们所属物质分类如图乙所示。已知A、B、C含有相同的一种元素，D、E、F含有相同的一种元素，C是一种重要的温室气体。请回答下列问题：（1）物质C、F的化学式分别为和。（2）反应①的基本反应类型是。（3）物质B的一种用途是。（4）反应②和③的化学方程式分别为。三、实验探究题26．图甲是冬天常用的暖贴，暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，小明设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。【原材料名】：还原铁粉、水、活性炭、食盐、水等I.探究原材料中含有铁粉方法1：小明打开包装根据观察固体为黑色，认为含有铁粉，其他同学不同意，理由是。方法2：他用的物理方法是。方法3：将少量原料固体放入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是。Ⅱ.探究原材料中活性炭和食盐对铁生锈速率的影响【猜想】1活性炭能加快铁粉生锈的速率2食盐能加快铁粉生锈的速率3活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率【实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度变化的实验记录。实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃①000.1②0.302.1③m0.23.2④0.30.256.5【解释】（1）表中m的值为。（2）对比实验①和②是对猜想的验证。（3）欲得出猜想3正确，需要对比(填实验编号)。【拓展】小明利用铁粉进行了其他实验和思考（4）取少量分离出的铁粉洒在酒精灯火焰上，看到了的现象。铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉却能，原因是。（5）下列说法正确的是(填字母序号)。A.暖贴在使用前要密封保存B.暖贴使用后剩余物可以回收用于其它实验C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜四、计算题27．小明在实验室中用碳还原8g氧化铜，则需要碳的质量是多少？28．若要炼制含铁96%的生铁63t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、水银是汞的俗称，属于金属单质，故A选项正确；B、青铜是铜锡合金，故B选项错误；C、硬铝是铝的合金，故C选项错误；D、焊锡是锡铅合金，故D选项错误。故选A。

【分析】本题考查的是合金，根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属形成的具有金属特性的混合物来作答。2．【答案】C【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；A不符合题意；B、乙醇易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；B不符合题意；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；C符合题意；D、氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。D不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物分析。3．【答案】A【解析】【解答】A、氢气可以用水为原料来制取，属于可再生能源。A答案正确；B、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。B答案错误；

C、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。C答案错误；

D、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。D答案错误；

故答案选：A。

【分析】根据三大化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源分析。4．【答案】B【解析】【解答】空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；故答案为：B

【分析】根据酸雨的形成，进行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、加油站和加气站不涉及腐蚀性物质，不应该张贴腐蚀品标志，A符合题意；B、加油站和加气站有易燃易爆物质，应该张贴禁止烟火标志，B不符合题意；C、加油站和加气站有易燃易爆物质，应该张贴禁止吸烟标志，C不符合题意；D、加油站和加气站有易燃易爆物质，应该张贴当心爆炸标志，D不符合题意；故答案选：A。

【分析】根据常见图标的意义分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，组成元素相同，A答案正确；B、金刚石不导电，不能用作电极。B答案错误；C、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨很软，它们的硬度不同，C答案错误；D、金刚石、石墨和C60性质不同，原因是碳原子排列方式不同，D答案错误。故答案为：A。

【分析】根据金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，金刚石不导电，金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石、石墨和C60性质不同的原因是碳原子排列方式不同分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、用铜作导线是利用铜的导电性，该用途体现了铜的物理性质，故A不符合题意；B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，该用途体现了干冰的物理性质，故B不符合题意；C、用金刚石作玻璃刀刀头是利用金刚石硬度大，该用途体现了金刚石的物理性质，故C不符合题意；D、一氧化碳可用于冶金是利用了一氧化碳的还原性，一氧化碳能和金属氧化物在高温条件下反应生成金属单质和二氧化碳，该用途体现了一氧化碳的化学性质，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，A不符合题意；B、钢是铁的合金，不是很纯的铁，B不符合题意；C、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，C符合题意；D、常温下，不是所有金属都是固体，如常温下，汞是液体，D不符合题意。故答案选：C。

【分析】A、根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素分析；

B、根据钢是铁的合金分析；

C、根据合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀分析；

D、根据常温下，汞是液体分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意；

B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B不符合题意；

C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C不符合题意；

D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，D符合题意。

故答案为：D。【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、加号表示“和”的意思，不能读成“加”、“等于”，A答案错误；B、化学方程式表示反应物、反应条件以及生成物，读作一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，B答案正确；C、加号表示“和”的意思，不能读成“加”、“等于”，C答案错误；D、化学计量数是表示化学反应的微观粒子个数比，不是质量，D答案错误；故答案为：B。

【分析】根据化学方程式的意义分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、镁条和氧气点燃生成氧化镁，反应前有氧气参与，因此固体的质量增加，不能验证质量守恒定律，答案错误；B、在密闭装置内，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应前后物质的质量不变，可以验证质量守恒定律，答案正确；C、硝酸钾溶于水，但没有发生化学反应，故不能验证质量守恒定律，答案错误；D、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，装置不密闭，生成的气体逸出，不能验证质量守恒定律，答案错误。故答案为：B。

【分析】根据参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适用于化学变化，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行分析。12．【答案】C【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变。由该反应方程式可知，反应前有4个C、12个H、2个S和18个O，反应后有4个C、12个H和14个O，故2X含有2个S和4个O，故X的化学式为SO2。故答案为：C。

【分析】根据化学反应前后各原子的种类和数目不变分析。13．【答案】A【解析】【解答】解：在金属活泼性表中，强者能置换出弱者。分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z没有氢活泼XY均比氢活泼；Y加入X的化合物溶液中，有X析出。说明Y比X活泼。则三种金属的活动性顺序由强到弱的是Y>X>Z。

故答案为：A。

【分析】根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者来解答。14．【答案】D【解析】【解答】A、该实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，A不符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，B不符合题意；C、将相同质量的碘分解加入相同体积的水和酒精中，碘不溶于水，溶于酒精，可以探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性，C不符合题意；D、通过观察烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，从而判断酒精中含氢元素，不能判断含碳元素，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以验证三种金属的活动性顺序分析；

B、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；

C、根据相同溶质在不同溶剂中的溶解性不同分析；

D、根据化学反应前后元素的种类不变分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，A答案正确；B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，B答案错误；C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C答案正确；D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，D答案正确；故答案选：B。

【分析】A、根据一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳分析；

B、根据固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少分析；

C、根据二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊分析；

D、根据一氧化碳有毒，会污染空气分析。16．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钙微溶于水，20℃时水溶性为1.65g/L，此时其饱和溶液不属于浓溶液，A答案错误；B、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，生铁属于Fe和C的合金，B答案错误；C、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，C答案错误；D、化学反应前后原子种类数目保持不变，故所有化学反应一定都遵循质量守恒定律，D答案正确；故答案为：D。

【分析】A、根据氢氧化钙微溶于水，饱和溶液不一定是浓溶液分析；

B、根据合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质分析；

C、根据溶液不都是无色的分析；

D、根据所有化学反应一定都遵循质量守恒定律分析。17．【答案】C【解析】【解答】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故50g水中最多溶解17g氯化钾，而烧杯①中是50g水中加入10g氯化钾，为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，故50g水中最多溶解20g氯化钾，烧杯③中为50g水和20g氯化钾，为饱和溶液，A答案错误；B、烧杯②为50g水溶解了17g氯化钾，烧杯③中为50g水溶解了20g氯化钾，故③中溶质的质量分数最大，B答案错误；C、20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾，故②中未溶解晶体的质量是20g-17g=3g，C答案正确；D、由题意知，氯化钾溶解度随温度升高而升高，故氯化钾的不饱和溶液可以通过降温的方法转变为饱和溶液，D答案错误。故答案为：C。

【分析】A、根据20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故50g水中最多溶解17g氯化钾，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，故50g水中最多溶解20g氯化钾分析；

B、根据烧杯②为50g水溶解了17g氯化钾，烧杯③中为50g水溶解了20g氯化钾分析；

C、根据20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾分析；

D、根据氯化钾溶解度随温度升高而升高分析。18．【答案】C【解析】【解答】A、由图知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，A答案错误；B、由图知，t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，B答案错误；C、由图知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出，C答案正确；D、物质A的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显，故将A从溶液中快速结晶出来可采用降温结晶的方法，D答案错误。故答案为：C。

【分析】A、根据物质A的溶解度随温度的升高而增大分析；

B、根据t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度分析；

C、根据C物质的溶解度随温度升高而降低分析；

D、根据物质A的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显分析。19．【答案】C【解析】【解答】根据质量守恒，则有2+8+30+50=20+X+46+16，得X=8，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，生成的质量为20g-2g=18g，丙反应后质量增加，是生成物，生成的质量为46g-30g=16g，丁的质量减少，丁是反应物，参加反应的质量为50g-16g=34g，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，A答案正确；B、反应后容器中物质总质量为20g+8g+46g+16g=90g，B答案正确；C、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，丁一定是化合物，C答案不正确；D、该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲和丙两种物质中的元素种类一定与丁物质中元素种类相同，D答案正确。故答案为：C。

【分析】根据质量守恒，则有2+8+30+50=20+X+46+16，得X=8，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，生成的质量为20g-2g=18g，丙反应后质量增加，是生成物，生成的质量为46g-30g=16g，丁的质量减少，丁是反应物，参加反应的质量为50g-16g=34g，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应分析。20．【答案】B【解析】【解答】A、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，原本溶液为不饱和溶液，故原本溶液的溶质质量分数不是0，故刚开始溶质质量分数不是从0开始，故A答案错误；B、金属活动性顺序锌＞铁，所以将等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸中，锌比铁反应剧烈，即锌的斜率比铁大，根据反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、在空气中加热铜片，铜与氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量等于生成氧化铜的质量，参加反应的铜是固体，生成的氧化铜也是固体，即固体的质量随着反应的进行，不断增大，当铜片反应完全时，质量不再增加，故C答案错误；D、室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中，生石灰与水反应，放出大量热，溶液的温度升高，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高（而不是降低），故D答案错误；故答案为：B。

【分析】A、根据不饱和溶液溶质的质量分数不为0分析；

B、根据锌的活动性比铁的强，等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸中最终铁生成的氢气比锌多分析；

C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量等于生成氧化铜的质量，参加反应的铜是固体，生成的氧化铜也是固体，即固体的质量随着反应的进行，不断增大分析；

D、根据生石灰与水反应，放出大量热，溶液的温度升高，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高分析。21．【答案】（1）乳化（2）吸附有害气体（3）减小（4）增大氧气的量（5）使可燃物与氧气(空气)隔离（6）用干布擦干（7）4Al+3O（8）C【解析】【解答】（1）洗涤剂可使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层，即乳化作用；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附装修材料释放的有害气体；（3）可乐进入人体，温度升高可乐中溶解的二氧化碳释放出来，导致胃部内压强增大，人体打嗝，故气体的溶解度随温度的升高而减小；（4）调大进风口阀门，氧气更加充足，燃气燃烧更加充分；（5）用锅盖盖灭，锅内火焰因缺氧而熄灭，其原理是使可燃物与氧气(空气)隔离；（6）铁在潮湿有氧条件下易锈蚀，为了防止生锈，应该先用干布擦干水分；（7）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面，这层致密的氧化铝膜保护铝，使铝耐腐蚀，铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2（8）乙醇与氧气发生燃烧反应生成水和二氧化碳，化学方程式为C2【分析】（1）根据洗涤剂有乳化作用分析；

（2）根据活性炭具有吸附性分析；

（3）根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；

（4）根据燃料充分燃烧的条件分析；

（5）根据灭火的原理分析；

（6）根据防锈的条件分析；

（7）根据铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析；

（8）根据乙醇与氧气发生燃烧反应生成水和二氧化碳分析。（1）洗涤剂可使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层，即乳化作用；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附装修材料释放的有害气体；（3）可乐进入人体，温度升高可乐中溶解的二氧化碳释放出来，导致胃部内压强增大，人体打嗝，故气体的溶解度随温度的升高而减小；（4）调大进风口阀门，氧气更加充足，燃气燃烧更加充分；（5）用锅盖盖灭，锅内火焰因缺氧而熄灭，其原理是使可燃物与氧气(空气)隔离；（6）铁在潮湿有氧条件下易锈蚀，为了防止生锈，应该先用干布擦干水分；（7）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面，这层致密的氧化铝膜保护铝，使铝耐腐蚀，铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2（8）乙醇与氧气发生燃烧反应生成水和二氧化碳，化学方程式为C222．【答案】（1）4P+5O（2）需要与氧气接触（3）空气（4）提供热量，提高温度（5）胶塞被崩开【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2（2）②中白磷温度达到了着火点，且隔绝氧气，不燃烧，③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；（3）探究可燃物燃烧的另一个条件，即燃烧需要温度达到可燃物的着火点，根据控制变量法，①中试管内气体是空气，①中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（4）水槽中热水的作用是：提供热量，提高温度，使温度达到可燃物的着火点；（5）若把气球换成胶塞，白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，可能胶塞会被崩开。

【分析】（1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析；

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）根据燃烧的条件分析；

（4）根据热水的作用分析；

（5）根据红磷燃烧放热分析。（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2（2）②中白磷温度达到了着火点，且隔绝氧气，不燃烧，③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；（3）探究可燃物燃烧的另一个条件，即燃烧需要温度达到可燃物的着火点，根据控制变量法，①中试管内气体是空气，①中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（4）水槽中热水的作用是：提供热量，提高温度，使温度达到可燃物的着火点；（5）若把气球换成胶塞，白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，可能胶塞会被崩开。23．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗（2）BD；CaCO3+2HCl=CaCl（3）AC（4）证明水不能使石蕊变色；紫色纸花变成红色；将干燥的紫色纸花放入二氧化碳中【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为长颈漏斗；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；利用所选装置BD也可以制取氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2（3）实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC；（4）实验②中向干燥的紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色，故目的是：证明水不能使石蕊变色；实验③中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故放入集气瓶后的现象是：紫色纸花变成红色；为了得到较充足的证据，该实验还需要验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，故应增加的实验是：将干燥的紫色纸花放入二氧化碳中。

【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；

（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，验满二氧化碳的方法分析；

（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置分析；

（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红分析。（1）由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为长颈漏斗；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；利用所选装置BD也可以制取氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2（3）实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC；（4）实验②中向干燥的紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色，故目的是：证明水不能使石蕊变色；实验③中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故放入集气瓶后的现象是：紫色纸花变成红色；为了得到较充足的证据，该实验还需要验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，故应增加的实验是：将干燥的紫色纸花放入二氧化碳中。24．【答案】（1）天平托盘上应该各放等大的两张纸（2）搅拌，加快溶解（3）胶头滴管（4）4%【解析】【解答】（1）图示中使用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠不能直接放在天平的托盘上，应该在天平左右托盘上各放等大的两张纸；（2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；（3）在量取水时，还需要的另一种仪器名称是胶头滴管，用来定容；

（4）称量氯化钠的质量是2g，水的体积如图所示，为48mL，即为48g，则氯化钠溶液的溶质质量分数为2g2g+48g×100%=4%，标签中需要标注试剂的名称和溶质质量分数，故图中标签填写完整为4%。

【分析】（1）根据托盘天平的使用方法分析；（1）图示中使用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠不能直接放在天平的托盘上，应该在天平左右托盘上各放等大的两张纸；（2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；（3）在量取水时，还需要的另一种仪器名称是胶头滴管，用来定容；（4）称量氯化钠的质量是2g，水的体积如图所示，为48mL，即为48g，则氯化钠溶液的溶质质量分数为2g25．【答案】（1）CO2；CaCO3（2）化合反应（3）作燃料(冶炼金属)（4）CO2+Ca(OH)【解析】【解答】A～F是初中化学常见物质，C是一种重要的温室气体，且C属于氧化物，可推出C为二氧化碳，A、B、C含有相同的一种元素，A能转化为B、C，B、C能相互转化，A属于单质，B、C属于氧化物，可推出B为一氧化碳，A为碳，C能与D反应，D、E、F含有相同的一种元素，E属于氧化物，D、F属于化合物，E能转化为D，D能转化为F，F能转化为E，可推