广东省广州市2022-2023学年九年级上学期期末模拟化学试题

广东省广州市2022-2023学年九年级上学期期末模拟化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一总分评分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．用研钵研碎胆矾晶体 B．干冰升华C．煤和石油的形成 D．石油蒸馏制得汽油、柴油2．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He3．下列化学方程式书写正确的是（）A．P＋O2点燃__P2O5 B．2H2O2MnO2_C．4Fe＋3O2点燃__2Fe2O3 D．CH4+2O2点燃__CO4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．乙醇汽油 B．石灰石 C．木炭 D．臭氧5．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是（）A．碳具有还原性，可冶炼金属B．氧气具有氧化性，可作为燃料C．石灰石煅烧能分解，可用于制备生石灰D．氮气的化学性质不活泼，可用于填充灯泡6．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧分子 D．都含有氧元素7．下列反应没有明显现象的是（）A．向块状生石灰滴加少量水B．CO气体通过灼热的氧化铜C．干燥石蕊纸花放入装CO2的集气瓶D．用打磨过的铝片放入CuSO4溶液中8．下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法正确的是A．煤、石油、天然气都是不可再生能源B．液化石油气是煤加工后得到的一种产品C．在化学反应中只有燃料的燃烧才能放出热量D．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料9．下列实验不能达到相应实验目的是A．验证生石灰溶解放热B．验证CO2的密度比空气的大C．探究水的组成D．验证二氧化碳与水反应10．下列反应中，属于分解反应的是（）A．SO2+H2O=H2SO3 B．ZnCO3高温__ZnO+COC．2Mg+CO2点燃__C+2MgO D．NaOH+HCl=NaCl+H11．下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是()A． B．C． D．12．水是生命之源，下列有关水的说法不存在科学性错误的是（）A．水是由氢气和氧气组成的化合物B．用肥皂水可以使硬水转化为软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质13．下列关于宏观事实的微观解释，正确的是（）A．水结成冰：水分子停止运动B．H2O和H2O2的化学性质不同：分子种类不同C．温度计内汞柱液面上升：汞分子间间隔变大D．石墨常温下稳定：碳原子最外层电子达到稳定结构14．下列物质都是由离子构成的是（）A．过氧化氢、干冰 B．金刚石、石墨C．汞、氨 D．氯化钠、硫酸铜15．煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（）A．SO2、NO2 B．CO、CO2C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油16．汽车尾气中含有氮的氧化物，常用尿素溶液来处理，其化学方程式为：2CO(NA．NO2 B．NO C．N2 D．NH317．有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z18．过氧化钠（Na2O2）用于潜水艇作制氧剂，它与人体呼出的二氧化碳气体发生化学反应，除了生成氧气之外，同时还生成的一种物质是（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaNO319．下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（）选项实验目的实验设计A除去CO2中的CO将混合气体点燃B测定某无色气体是否为CO2取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化C区分两瓶无色液体氨水和石灰水取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化D探究燃烧的条件之一是需要可燃物用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象A．A B．B C．C D．D20．下列图像能正确反应对应关系的是A．加热高锰酸钾和氯酸钾混合物制取氧气B．木炭在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧C．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应21．碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题：（1）图C的名称，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与类似。（2）C60属于（填“单质”、“化合物”），它是由（填“分子”或“原子”）构成。（3）B物质常用作电极，是因为它具有。（4）上述三种物质的物理性质不同的原因是。（5）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是：，原因是。22．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）上述反应过程中，属于氧化物的物质的化学式。（2）从微观的角度描述变化I的变化过程。（3）变化I过程中，参加反应的单质与化合物的最简质量比是。（4）变化II表示的宏观事实是。23．实验室有如图所示装置，回答下列问题：(1)连接装置时，需根据导管的高度调节处的高度，再确定处的高度。(填“甲”或“乙”)(2)结束实验的操作作是：先，再。24．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。（1）石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是。（2）若厨房失火时，要移走“液化石油气罐”，这是利用了原理灭火。（3）天然气的主要成分是，它属于（选填可再生、不可再生）能源。（4）生物柴油由碳、氢、氧三种元素组成，在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化氮排放，可减少的形成，但不能缓解日益加剧的。开发使用生物柴油的优点还能。（5）若燃气灶的火焰呈黄色，需要调大灶具的进风量，目的是。25．下表是元素周期表（部分）的简化版。请结合表中信息按要求填空。3Li74Be95B116C127N148O169F1910Ne2011Na2312Mg2413Al2714Si2815P3116S3217Cl35.518Ar40（1）在元素周期表中，S和处于同一族。（2）原子序数为12的元素名称是，中子数为，在化学反应中容易电子，形成的粒子符号是。该元素与氮元素结合，形成的化合物的化学式为。（3）上表中出现的金属中，活动性最强的金属单质是（填写名称）。（4）铝片在常温下表面被氧气氧化生成氧化物，其中铝元素和氧元素质量比为。26．某实验过程如下：取ag铜粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使铜粉与O2充分反应；冷却后打开容器，让空气进入，待容器内的气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。（1）铜粉在加热过程中发生的化学反应方程式：，加热过程中，能观察到的实验现象为。（2）c的质量为（用含有字母a、b、d的式子表示）。27．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。实验编号实验药品分解温度①KClO3580℃②KClO3、MnO2（质量比1：1）350℃③KClO3、CuO（质量比l：1）370℃④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390℃【分析数据、得出结论】（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理。（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是（3）若要证明Fe2O3是KClO3分解的催化剂，除了证明Fe2O3在化学反应前后质量不变，还需要证明（4）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。二氧化锰与氯酸钾的质量比1：401：201：101：51：31：2生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快。28．下图是实验室制备气体的部分装置（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验①该方法制得O2的化学方程式是。②可选用（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。③若要制取9.6克的氧气，则至少需要氯酸钾质量为克。（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用（填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→→点燃。②电解水也可制得H2。装置如图F，管中产生的是氢气。③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是。A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水C．利用煤燃烧发电，再电解水D．利用风能、水力发电，再电解水29．化学是以实验为基础的科学，某班三个兴趣小组的同学进行了以下实验。（实验1）甲组同学利用下图微型装置探究燃烧条件。（整套装置气密性良好）实验步骤如下：挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为________。写出该步骤中双球管内发生的反应方程式________。（实验2）乙组同学进行以下实验。（2）水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，试管内紫色石蕊试液都变成________色；从实验还可得出结论：相同条件下的溶解性：SO2________（填“＞”或“＜”）CO2。（3）将点燃的镁条伸入集满CO2、SO2的集气瓶中，均能剧烈燃烧。观察到一定量镁条在SO2中燃烧生成一种白色固体与淡黄色固体单质，请写出该反应的方程式________。（实验3）丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、NP段和PQ段。（4）最能够说明氧分子不断运动的曲线是______。A.MN段B.NP段C.PQ段（5）MN段和NP段相比较，说明________。（6）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是________。30．请设计实验方案，比较Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序强弱。试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铁粉、银丝、铝片、铜粉实验步骤实验现象结论铁的活动性比铝弱铁的活动性比银强由上述实验可得出金属活动性顺序为：Al>Fe>Ag。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、用研钵研碎胆矾晶体是将物质的形状改变，没有新物质生成，是物理变化；B、干冰升华是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，是物理变化；C、煤和石油的形成经过了复杂的变化，有新物质生成，是化学变化；D、石油蒸馏制得汽油、柴油是利用沸点进行成分的分离，没有新物质生成，是物理变化；故答案为：C。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2．【答案】A【解析】【解答】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分，但不含有氢气；故答案为：A

【分析】根据空气的组成分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：4P＋5OB、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解产生水和氧气，其化学方程式为：2HC、铁丝在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为：3Fe+2OD、甲烷与氧气点燃生成二氧化碳与水，其化学方程式为：CH故答案为：D。

【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。4．【答案】D【解析】【解答】A、乙醇汽油含有乙醇、碳氢化合物等物质，是混合物；B、石灰石主要成分碳酸钙，还含有其他物质，是混合物；C、木炭主要成分是碳，含含有其他物质，是混合物；D、臭氧是一种物质，是纯净物。故答案为：D。

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。5．【答案】B【解析】【解答】A、碳具有还原性，可将金属氧化物还原成金属单质，碳可用于冶炼金属，故A不符合题意；B、氧气具有氧化性，可作为氧化剂，氧气不可燃，不能做燃料，故B符合题意；C、石灰石煅烧能分解成生石灰和二氧化碳，可用于制备生石灰，故C不符合题意；D、氮气的化学性质不活泼，用于填充灯泡隔绝氧气，以延长灯泡寿命，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．【答案】D【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B错误；C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误；D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确．故选D．【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．7．【答案】C【解析】【解答】A、向块状生石灰滴加少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，有明显现象，不符合题意；B、CO气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳，有明显现象，不符合题意；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊遇酸变红，干燥石蕊纸花放入装CO2的集气瓶，没有碳酸生成，不能使石蕊试纸变红，故无明显现象，符合题意；D、用打磨过的铝片放入CuSO4溶液中，铝会与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应析出红色固体，溶液由蓝色变为无色，有明显现象，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据所给各反应的生成物，确定反应现象分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、煤、石油、天然气都是不可再生能源，故A符合题意；B、液化石油气是石油加工后得到的一种产品，故B不符合题意；C、在化学反应中不只是燃料的燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应放出大量的热，故C不符合题意；D、煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染质，不属于清洁燃料，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据化石燃料属于不可再生能源进行分析解答；

B、根据石油所得的副产品进行分析解答；

C、根据有水参与的放热反应进行分析解答；

D、根据煤燃烧的产物对空气的影响进行分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体温度升高，压强变大，U型管内左侧红墨水下降，故A不符合题意；B、倾倒二氧化碳后，右侧下沉，可证明二氧化碳的密度大于空气，故B不符合题意；C、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变，可证明水是由氢、氧元素组成的，故C不符合题意；D、塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳与水反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据生石灰和水反应放出大量的热进行分析解答；

B、根据二氧化碳的密度进行分析解答；

C、根据电解水的实验原理进行分析解答；

D、根据二氧化碳的性质进行分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；B、符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B符合题意；C、符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不符合题意；D、符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据分解反应符合“一变多”特点分析。11．【答案】B【解析】【解答】在阴离子中，质子数=核电荷数<核外电子数，故B符合题意；

故答案为：B。【分析】根据在阴离子中，核电荷数与核外电子数的关系进行分析解答。12．【答案】C【解析】【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，选项不符合题意；B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不能用肥皂水软水硬水，选项不符合题意；C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，从而降低水的硬度，选项符合题意；D、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，选项不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据水由氢、氧元素组成分析；

B、根据硬水、软水中加肥皂水产生泡沫多少不同分析；

C、根据煮沸可降低水的硬度分析；

D、根据过滤只能除水中难溶性杂质分析。13．【答案】B【解析】【解答】A、水结成冰是液态水变成固态水，水分子仍在运动，A不符合题意；B、水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，是不同种的分子，B符合题意；C、温度计汞柱上升时温度升高，汞原子间间隔变大，汞是金属，由原子直接构成，C不符合题意；D、石墨常温下稳定，但是碳原子最外层只有4个电子，并没有达到8电子稳定结构，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据分子的不断运动分析；

B、根据不同种分子性质不同分析；

C、根据金属由原子构成分析；

D、根据碳原子达到稳定结构分析。14．【答案】D【解析】【解答】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故A不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，故B不符合题意；C、汞是由汞原子构成的，氨是由氨气分子构成的，故C不符合题意；D、氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据盐类物质由离子构成，碳、金属、稀有气体由原子构成，水、二氧化碳等由分子构成分析。15．【答案】A【解析】【解答】A、SO2、NO2和空气中的水蒸气结合生成酸性液体，能形成酸雨，故A符合题意；B、CO不和水反应，CO2是温室气体，故B不符合题意；C、烟尘是颗粒态污染物，故C不符合题意；D、未充分燃烧的汽油生成一氧化碳和二氧化碳，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据酸雨是硫和氮的氧化物造成的分析。16．【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应物中含2个C、4个O、4个N、8个H，生成物中含2个C、8个O、8个N、8个H，则4个X分子中含有4个氮原子、4个氧原子，故一个X分子中含有一个氮原子、一个氧原子，X的化学式为NO。故答案为：B。

【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。17．【答案】B【解析】【解答】X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明在金属活动顺序中X、Z是排在氢前面的金属，则X>Y，Z>Y，Y是排在氢后面的金属；则X>Y，Z>Y，X放入ZCln溶液，没有明显现象说明Z>X，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。

故答案为：B

【分析】根据常见金属活动性顺序和金属的化学性质分析。18．【答案】C【解析】【解答】A、由题意可得，该反应中的反应物为Na2O2和CO2，反应物是由碳元素、钠元素和氧元素组成的，生成物O2是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知另一种生成物中一定含有碳元素和钠元素，故NaCl不符合题意；B、由题意可得，该反应中的反应物为Na2O2和CO2，反应物是由碳元素、钠元素和氧元素组成的，生成物O2是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知另一种生成物中一定含有碳元素和钠元素，故NaOH不符合题意；C、由题意可得，该反应中的反应物为Na2O2和CO2，反应物是由碳元素、钠元素和氧元素组成的，生成物O2是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知另一种生成物中一定含有碳元素和钠元素，故Na2CO3符合题意；D、由题意可得，该反应中的反应物为Na2O2和CO2，反应物是由碳元素、钠元素和氧元素组成的，生成物O2是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知另一种生成物中一定含有碳元素和钠元素，故NaNO3不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。19．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；B、检验某气体是否是二氧化碳，应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使紫色石蕊试液变红的气体不一定是二氧化碳，如向氯化氢气体中滴加紫色石蕊试液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；C、氨水和石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；D、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，酒精具有可燃性，酒精燃烧，水不具有可燃性，水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据二氧化碳的灭火性分析；

B、根据二氧化碳用澄清石灰水检验分析；

C、根据氨气和石灰水都呈碱性分析；

D、根据燃烧条件及对比实验的设计要求分析。20．【答案】A【解析】【解答】A、加热高锰酸钾和氯酸钾混合物制取氧气的过程中，固体的总质量不断的减小，则固体中锰元素质量分数越来越大（固体中锰元素的质量分数等于锰元素的质量与固体总质量的比），反应结束后，固体质量不再改变，则固体中锰元素的质量分数也不再改变，故A符合题意；B、木炭在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳，则二氧化碳的质量应从零开始，故B不符合题意；C、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷固体，但空气中氧气的含量约占空气总体积的21%，反应结束后，瓶内气体减少，压强减少，但瓶内仍有剩余气体，压强不会减小为零，故C不符合题意；D、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应的方程式为CH4故答案为：A。

【分析】A、根据高锰酸钾和氯酸钾混合物制取氧气的过程中固体的总质量的变化进行分析解答；

B、根据木炭与氧气充分反应生成二氧化碳进行分析解答；

C、根据空气中氧气的含量进行分析解答；

D、根据甲烷与氧气反应的原理及方程式中的化学计量数进行分析解答。21．【答案】（1）金刚石；石墨（2）单质；分子（3）导电性（4）碳原子排列方式不同（5）烧瓶中的红棕色消失；木炭具有吸附性【解析】【解答】（1）金刚石是无色透明，正八面体结构的形状，故图C的名称为：金刚石；木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与石墨类似；

故答案为：金刚石；石墨；（2）C60由一种碳元素组成的纯净物，属于单质；C60是由C60（3）B物质是石墨，石墨具有导电性，常用作电极；

故答案为：导电性；（4）C60、石墨和金刚石这三种物质都是碳元素组成的碳单质，其物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；

（5）木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，其作用可吸附色素和异味，故能够吸附带颜色的气体，使烧瓶中的红棕色消失；

故答案为：烧瓶中的红棕色消失；木炭具有吸附性。【分析】（1）根据金刚石结构及碳的无定形物质进行分析解答；

（2）根据C60的微观和宏观含意进行分析解答；

（3）根据石墨的结构及性质进行分析解答；

（4）根据碳单质的物理性质差异大的原因进行分析解答；

（1）由图C中的结构可知，物质的名称是金刚石；木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与石墨类似，故填：金刚石；石墨；（2）由化学式可知，C60是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；由化学式可知，C60是由C60分子构成的碳单质，故填：单质；分子；（3）由图可知，B物质是石墨，石墨具有导电性，常用作电极，故填：导电性；（4）上述三种物质都是碳元素组成的单质，其物理性质不同的原因是物质中的碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；（5）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是烧瓶中的红棕色消失；产生上述现象的原因是木炭具有吸附性，能够吸附带颜色的气体，使烧瓶中的红棕色消失，故填：烧瓶中的红棕色消失；木炭具有吸附性。22．【答案】（1）CO、CO2（2）反应过程中，一氧化碳分子和氧分子中的原子重新组合，生成了新的二氧化碳分子（3）4：7（4）物理变化【解析】【解答】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素组成的化合物，故上述反应过程中属于氧化物的为：CO、CO2；

故答案为：CO、CO（2）变化Ⅰ的微观描述为反应过程中，一氧化碳分子和氧分子中的原子重新组合，生成了新的二氧化碳分子；

故答案为：反应过程中，一氧化碳分子和氧分子中的原子重新组合，生成了新的二氧化碳分子；（3）变化Ⅰ的过程中（一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的过程），质量之比=（相对分子质量×原子个数）之比，故参加反应的单质与化合物的最简质量比是4˸7（（4）变化Ⅱ只是二氧化碳分子间的间隔改变了，没有生成新的物质，属于物理变化；

故答案为：物理变化。【分析】（1）根据氧化物的定义进行分析解答；

（2）根据化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子重新构成新分子进行分析解答；

（3）根据计算物质组成元素的质量比进行分析解答；

（4）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。（1）上述反应过程中，变化Ⅰ是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，是化学变化；变化Ⅱ和变化Ⅲ是二氧化碳分子间的间隔改变，没有生成新的物质，是物理变化。即上述反应过程中，涉及了一氧化碳、氧气和二氧化碳这三种物质，其中氧气是单质，一氧化碳、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，是氧化物。化学式为CO、CO2。（2）化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子重新构成新分子。所以变化Ⅰ的微观描述为反应过程中，一氧化碳分子和氧分子中的原子重新组合，生成了新的二氧化碳分子。（3）变化I过程中，即是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的过程。2CO（4）变化Ⅱ只是二氧化碳分子间的间隔改变了，没有生成新的物质，是物理变化。23．【答案】乙；甲；移出导管；熄灭酒精灯【解析】【解答】碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：

（1）连接装置时，需要先安装好试管，根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度；

故答案为：乙；甲；（2）实验结束的操作是先移出导管，再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入试管内，导致试管炸裂）；

故答案为：移出导管；熄灭酒精灯。【分析】（1）根据装置连接的顺序进行分析解答；

（2）根据防止倒吸的方法进行分析解答。24．【答案】（1）汽油（合理即可）（2）清除可燃物（3）甲烷；不可再生（4）酸雨；温室效应；节约化石燃料，缓解能源危机（5）增加氧气的含量【解析】【解答】（1）石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是汽油；

故答案为：汽油（合理即可）；（2）”液化石油气罐“，这是利用了清除可燃物，达到灭火的目的；

故答案为：清除可燃物；（3）天然气（属于化石燃料）的主要成分是甲烷，化石燃料属于不可再生能源；

故答案为：甲烷；不可再生；（4）二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨得主要成分，二氧化氮能与水反应生成酸性物质，故可以减少酸雨的形成，但是在普通柴油中添加20%的生物柴油不能减少二氧化碳的排放（二氧化碳属于温室气体），不能缓解日益加剧的温室效应；开发使用生物柴油，可以减少化石燃料的使用，节约化石燃料，缓解能源危机；

故答案为：酸雨；温室效应；节约化石燃料，缓解能源危机；（5）若燃气灶的火焰呈黄色，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需要调大灶具的进风量，目的是：增加氧气的含量，促进燃气的燃烧；

故答案为：增加氧气的含量。【分析】（1）根据石油加炼得产品进行分析解答；

（2）根据灭火得原理进行分析解答；

（3）根据甲烷得主要成分及不可再生燃料得物质进行分析解答；

（4）根据形成酸雨得主要气体及温室气体进行分析解答；

（5）根据物质与不同含量氧气反应的现象进行分析解答。（1）石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是汽油；（2）若厨房失火时，要移走“液化石油气罐”，这是利用了清除可燃物，达到灭火的目的；（3）天然气的主要成分是甲烷，天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；（4）二氧化氮能与水反应生成酸性物质，故可以减少酸雨的形成，但是在普通柴油中添加20%的生物柴油不能减少二氧化碳的排放，不能缓解日益加剧的温室效应；开发使用生物柴油，可以减少化石燃料的使用，节约化石燃料，缓解能源危机；（5）若燃气灶的火焰呈黄色，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需要调大灶具的进风量，目的是：增加氧气的含量，促进燃气的燃烧。25．【答案】（1）O（2）镁；12；失去；Mg2+；（3）钠（4）9：8【解析】【解答】（1）由元素周期表可知，氧与硫位于同一族；

故答案为：O/氧；（2）原子序数为12的元素是镁，镁的质子数为12，相对原子质量是24，故镁元素的中子数为12（相对原子质量=质子数+中子数）；镁的质子数为12（在原子中，原子序数=质子数=核外电子数），在镁的核外电子排布中，最外层为2个电子（小于4），故在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子（Mg2+），镁在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子，氮的质子数是7，最外层电子数为5（大于4）在反应中容易得到3个电子，故镁元素与氮元素结合，形成的化合物的化学式为Mg3N（3）金属活动性顺序中活动性由强到弱的顺序是钾、钙、钠、镁、铝，故在上表中出现的金属中，活动性最强的金属单质是钠；

故答案为：钠；（4）铝片在常温下表面被氧气氧化生成氧化物是氧化铝（Al2O3），故其中铝元素和氧元素质量比=27×2˸16×3【分析】（1）根据元素周期表中的信息进行分析解答；

（2）根据由元素周期表（部分）中的信息及化合价的判断方法进行分析解答；

（3）根据金属活动性顺序中活动性的强弱进行分析解答；

（4）根据氧化铝中铝元素和氧元素质量比进行分析解答。（1）由元素周期表（部分）可知，氧与硫位于同一族，故填：O或氧。（2）由元素周期表（部分）可知，原子序数为12的元素是镁，镁的质子数是12，相对原子质量是24。由于相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量－质子数=24－12=12。由镁的质子数=12可知镁的核外电子数=12，在镁的核外电子排布中，最外层2个电子，所以在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子，符号Mg2+镁在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子，因此化合价是+2价，由元素周期表（部分）可知，氮的质子数是7，即氮的核外电子数=7，所以最外层电子数是5，中学反应在容易得到3个电子，因此化合价是－3价。所以镁元素与氮元素结合，形成的化合物的化学式为Mg3（3）金属活动性顺序中活动性由强到弱的顺序是钾、钙、钠、镁、铝，所以上表中出现的金属中，活动性最强的金属单质是钠。（4）铝片在常温下表面被氧气氧化生成氧化物是氧化铝，氧化铝化学式Al226．【答案】（1）2Cu+O2（2）d+b-a【解析】【解答】（1）铜粉在加热过程中和氧气生成氧化铜，故该反应的化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO；可观察到，红色固体逐渐变为黑色；

（2）取ag铜粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，则容器的质量是（b-a）g，待容器内的气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg，取出所有固体，称得固体为dg，因此c是容器（b-a）g和生成固体dg之和，故c的质量为：d+b-a；

故答案为：d+b-a。【分析】（1）根据铜与氧气反应的原理及现象进行分析解答；

（2）根据c质量的计算进行分析解答。（1）铜粉在加热过程中是铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2实验现象是：红色固体变为黑色；（2）根据题意，取ag铜粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，则容器的质量是(b-a)g，待容器内的气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg，取出所有固体，称得固体为dg，因此c是容器(b-a)g和生成固体dg之和，即d+b-a。27．【答案】（1）①（2）二氧化锰或MnO2（3）Fe2O3在化学反应前后化学性质不变（4）1：10【解析】【解答】（1）根据猜想合理，即除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，故由实验①与实验④对比可知，氧化铁能够改变氯酸钾的分解速率，故证明猜想合理；（2）根据分解温度越低，催化效果越好，则由表格数据可知，二氧化锰所需的分解温度350℃是最低的，故催化效果最好的是二氧化锰；（3）催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质都不发生改变的物质，故若要证明Fe2O3是KClO3分解的催化剂，除了证明Fe2O3在化学反应前后质量不变，还需要证明Fe2O3在化学反应前后化学性质不变；（4）由表格数据可知，当二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：10时，生成1L氧气所需的时间最短，即反应速率最快。

【分析】根据各实验的条件及对比实验的设计要求分析，由对比实验的变量的唯一性设计实验，再由所给数据得出实验结论分析。28．【答案】（1）2KClO3MnO（2）A；收集并验纯；甲；BD【解析】【解答】（1）①氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，故该反应的化学方程式为：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；②该反应的反应物是固体条件是加热，选择固体加热型即B，氧气密度比空气略大采用向上排空气法收集，选择装置C；检查装置的气密性的方法为：用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细寻找原因和解决办法，如是否应塞紧或更换橡胶塞，确认装置不漏气后才能进行实验；③见答案；

故答案为：①2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；②（2）①实验室用锌与稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，故选装置A与E装置组合；氢气不纯，点燃可能爆炸，因此，点燃氢气之前需要验纯；

②由口诀“水中通入直