2023-2024学年广东省深圳市普通高中高一年级上册期末调研考试化学试卷（含详解）

2023年深圳市普通高中高一年级调研考试

化学

本试卷共8页,20题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号,考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上:

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：HlC12016N14Na23S32Fe56Cr52

一，选择题：本题共16小题，共44分。第U0小题,每小题2分：第11~16小题,每小题4分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.随着时代的发展,盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于硅酸盐的是

A.青铜四龙纹餐盒B.彩陶餐盒

C.紫竹餐盒D.塑料餐盒

A.AB.BC.CD.D

2.从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是

A.利用蒸储法进行海水淡化主要发生化学变化B.海底石油经分储得到的汽油属于纯净物

C.海水中存在的；H,：H互为同素异形体D.潮汐能属于新能源

3.HC1O在一定条件下能将HzC^C2H〈,HQ等物质氧化。下列化学用语表述正确的是

A.HC1O的结构式：H-O-C1B.凡。？的电子式：H+［：d：d：］2-H+

c.C2H4的空间填充模型:D.C1的离子结构示意图:

4.下列有关氯气制备，净化及尾气处理的实验过程中（“一”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是

裳浓盐酸

饱和

D

J,NaHCO3

A1至二哥溶液

A.制备Cl2B.除去Cl?中HC1气体

浓硫酸

I---/

X

c.干燥CLD.尾气处理

A.AB.BC.CD.D

5.抗坏血酸（维生素C）可用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如下图所示。下列说法正确的是

Z°\/°\

CH,—CH—CHC=O小CH,—CH—CHC=0

||\/O.,।।\/

OHOHC=C^OHOHC—

HOOHOO

抗坏血酸脱氢抗坏血酸

A.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物B.脱氢抗坏血酸中所有原子共平面

C.上述过程中抗坏血酸表现氧化性D.抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用

6.下列所述化学知识正确,且与物质的用途有关联的是

选项物质用途化学知识

A铝罐车可用于运输浓硝酸常温时，铝与浓硝酸不反应

B油脂可用于制肥皂油脂在碱性条件下发生水解反应

C液氨可用作制冷剂氨气极易溶于水

DS。?可用于漂白纸浆SOz是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

7.化学是以实验为基础的科学。下列说法不正确的是

A.相同条件下，钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈

B.可用焰色试验鉴别NaCl和KC1

C.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,产生红色沉淀

D.可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物

8.下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是

选项实践活动化学知识

A用NH4NO3对农作物施肥NH"NO3属于氮肥

B用白醋清除水垢（主要成分是CaCC»3）乙酸可与CaCOs发生反应

C用75%的乙醇溶液消毒蛋白质在乙醇作用下会发生变性

D蒸馒头时加入小苏打NaHCOs是白色晶体

A.AB.BC.CD.D

9.将Na?。?投入足量水中发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是

A.ImolNaQ?中所含阴离子数目为NAB.1m。。的体积为22.4L

C.ImobUNaOH溶液中所含Na+的数目为NAD.每消耗ImolNaz。?,转移的电子数为2$

10.硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是

硝酸

A.延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化

催化齐U

B.氧化炉中主要发生的反应为4NH+50,==4NO+6H.O

3△

C.吸收塔中通入空气是为了氧化NO

D.尾气处理可有效防止酸雨的形成

11.下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是

选

实验操作或方案实验目的

项

向溶液中滴加适量浓NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产

A检验溶液中是否存在NH：

生的气体

B向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水证明氧化性：C12>I2

制备)胶体

C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液Fe(OH3

除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO：,得到

D将粗盐溶解后，依次加入足量的Na2cO3溶液,NaOH溶液和BaCl2溶液

精盐

A.AB.BC.CD.D

12.W,X,Y,Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W最外层电子数是内层电子数的3倍,X在短周期主族元素中原子

半径最大,Y的最高正价与最低负价代数和为4,下列说法正确的是

A.简单离子半径：W<XB.简单氢化物的稳定性：W<Y

C.单质的沸点：Y<ZD.Y,Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物

13.我国科学家研制出一种新型催化剂,可实现温和条件下将CH4转化为C^Br,其过程主要包括如下图所示两个反应:

A.HBr可循环使用

B.反应②的化学方程式为CHd+Br2催Mci^Br+HBr

C.除Br元素之外，其他元素化合价均未发生变化

D.有极性键和非极性键的断裂

14.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用强碱溶解铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

B.将Cl2通入冷的石灰乳中：C12+2OH=C1O+C1+H2O

2++

C.向Ba(OH)z溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SOt=BaSO4+H2O

+3+

D.向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O

1

15.恒温条件下，将ImLO.OOSmol-L-酸性KMnO4溶液和3mL0.5mol•匚匕6。,溶液混合，发生反应：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2Oo用MnO］浓度的变化表示的反应速率v（MnO；）随时间的变化关系

如图所示。下列说法不正确的是

A.时间段消耗的"（KMnOj比4~4时间段消耗的少

B.与与时亥。的c（KMnOj相等

C.反应速率逐渐增大的原因可能是生成的MM+起催化作用

D.随着反应进行，溶液中c（H+）减小

16.我国科学家构建了一种稳定高效的K-CO2电池,其工作原理如图所示，该电池工作时的总反应为

4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn（已知：K2cO3不溶于有机电解质）。该电池工作时，下列说法正确的是

KSn合金电极复合碳电极

A.KSn合金为该电池的正极

B.K+向KSn合金电极迁移

C.复合碳电极上的反应为4K++3CO2+4b=2K2cO3+C

D.可用KOH溶液代替含K+有机电解质

二，非选择题：共4题，共56分，均为必考题，考生都必须作答。

17.某实验小组探究SO?与AgNC>3溶液反应的产物。

I.酉己制100mL0.10mol-L」AgN03溶液

（1）所需玻璃仪器有：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒,O

（2）转移溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

II.利用如下图所示装置制备S。2,并探究其相关性质。

浓硫酸

■■尾气处理

酸

性

镒

高

钾

酸0.10molL1

液

溶AgNC)3溶液

C

（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（4）装置B中可观察到的现象为，说明SO?具有性。

（5）装置C中产生白色沉淀,该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。

提出假设

假设1：白色沉淀为Ag2sO3

假设2：白色沉淀为Ag2sO’

假设3：白色沉淀为Ag2sO3和Ag2SO4的混合物

查阅资料

+

Ag2SO3+4NH3-H2O=2^Ag（NH3）,]+SO;+4H2O

+

Ag2SO4+4NH3-H2O=2[Ag（NH3）2]+SO^+4H2O

实验探究

步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液：

步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量Ba（NC）3）2溶液,产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体,向其中加入足量稀盐

酸：

步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。

实验结论

①步骤ii中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明（填“假设1”“假设2”或“假设3”）成立。

②推测灰黑色固体为，查阅资料得知生成该物质的原因是5。2具有较强的还原性，与AgNOs溶液发生反应，该反

应的离子方程式为o

18.一种以含铁废渣（主要成分为FezOs,还含有少量CuO、A12O3>SiO?和C等）为原料生产（NHJFe（SO）-6旦0的

工艺流程如下:

过量稀硫酸Fe硫酸镀溶液

含铁废渣(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O

滤渣1滤渣2

回答下列问题：

(l)(NHjFe(SOj-6H2。中铁元素的化合价为。

(2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为(任写一种)。

(3)“滤渣1”的主要成分为。

(4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为，另外两个反应的离子方程式分别

为：,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+0

(5)工业上,(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O可用于快速测定铭铁合金中铭元素含量。将0.1000g铭铁合金样品处理后，铭全部转化

为50手于溶液中，该溶液与BOOmLOZOOOmolLYNHjFeeoJ溶液恰好完全反应,5O自中铭元素全部转化为CF+,

同时有Fe3+生成。

①er2。歹转化为CN+发生反应的离子方程式为o

②合金中铭的质量分数为%(结果精确到0.1%)。

19.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，主要反应为CH/gHZHzCKg)UCC>2(g)+4H2(g)。850℃时，在恒容密

闭容器中通入CH/g)和H2O(g)，测定浓度随时间变化如下表:

t/min0234

1

c(CH4)/(mol-L)0.10.......0.04.......

()1

cH2O/(mol-E)0.200.10.......0.08

回答下列问题：

11

(1)0-2min,CH4的平均反应速率为mol-L'-min0

(2)3min时，消耗HQ的速率_______生成H?。的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)4min时,CH4转化率为。

(4)保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有(填标号)。

A.充入少量氨气B.降低温度C.将容器容积减小一半D.再充入lmolHq(g)

(5)反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填标号)。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.消耗H?。的速率是消耗H?速率的2倍

C.容器内的压强保持不变D.容器内气体的密度保持不变

(6)已知断裂Imol相应化学键所需能量如下表：

化学键C-HO-HH-HC=O

能量/kJ413498435800

若反应生成ImoKXVg),则(填“吸收”或“放出")kJ热量。

20.化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛(为原料合成F的路线如下图所示:

回答下列问题：

⑴反应①是原子利用率100%的反应，且ImolA与ImolHz.lmolCO反应得到ImolB,则化合物A的名称为»

(2)化合物C中官能团的名称为o

(3)下列有关肉桂醛的说法正确的是(填标号)。

A.肉桂醛属于不饱和烧B.肉桂醛的分子式为C9HQ

C.肉桂醛能使滨水褪色D.肉桂醛能发生加聚反应

(4)反应③的化学方程式为，该反应的反应类型为0

(5)化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D大14,则化合物X的同分异构体有种，其中，仅含有两个

甲基且连在同一个碳原子上的结构简式为o

1.B

【详解】A.青铜四龙纹餐盒是合金,不属于硅酸盐材料,A不选.

B.彩陶餐盒是陶瓷,属于硅酸盐,B选.

C.紫竹餐盒的主要成分是纤维素，不属于硅酸盐,C不选.

D.塑料餐盒的主要成分是合成高分子材料，不属于硅酸盐,D不选.

故选B。

2.D

【详解】A.利用蒸储法淡化海水是物理变化，故A项错误.

B.海底石油经分储得到的汽油属于混合物，其中含有多种烧，故B项错误.

C.海水中存在的汨，汨互为同位素，不是同素异形体，故C项错误.

D.潮汐能源是一种取之不尽，用之不竭，无污染的新能源，故D项正确.

故本题选C。

3.A

【详解】A.HC1O中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,HC1O的结构式：H-O-C1,故A项正确.

B.H2O2的电子式：H：0：0：H，故B项错误.

C.C2H4的空间填充模型：沙有，故C项错误.

D.Cl的离子结构示意图：61^288,故D项错误.

故本题选A»

4.C

【详解】A.缺少酒精灯,二氧化镐和浓盐酸需要加热才生成氯气,A错误.

B.除去CL中HC1气体需要用饱和食盐水,B错误.

C.干燥CL可以用浓硫酸,C正确.

D.尾气处理需要用氢氧化钠溶液,D错误.

故选C。

5.D

【详解】A.抗坏血酸分子式为C6H8。5,脱氢抗坏血酸分子式为C6H6。5,二者分子式不相同，结构不同，不是互为同系物,

故A项错误.

B.该分子中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，故B项错误.

C.抗坏血酸在历程中转化为脱氢抗坏血酸，发生氧化反应,表现为还原性，故C项错误.

D.食品添加剂都应在规定范围内合理使用，故D项正确.

故本题选D。

6.B

【详解】A.铝罐车可用于运输浓硝酸，在冷的浓硝酸中发生钝化，故A错误.

B.油脂可用于制肥皂，油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，溶液呈碱性，故B正确.

C.液氨易液化，汽化时吸热，液氨可用作制冷剂，故C错误.

D.SO2具有漂白性,SO?可用于漂白纸浆，故D错误.

故选B。

7.C

【详解】A.水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，所以相同条件下,钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈,A正确.

B.钠和钾的焰色分别是黄色和紫色(透过钻玻璃)，所以可用焰色试验鉴别NaCl和KC1,B正确.

C.向FeCb溶液中滴加几滴KSCN溶液,生成红色配合物硫氧化铁,C错误.

D.淀粉水解产物是含有醛基的葡萄糖，所以可以用新制的氢氧化铜或银氨溶液来检验淀粉水解产物,D正确.

故选C。

8.D

【详解】A.NH4NC>3中含有氮元素,NH4NO3属于氮肥,所以用NH4NC)3对农作物施肥，故不选A.

B.乙酸可与CaCO3发生反应生成可溶性醋酸钙，所以用白醋清除水垢，故不选B.

C.乙醇能使蛋白质变性，所以用75%的乙醇溶液消毒,故不选C.

D.蒸馒头时加入小苏打，是因为碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体，使馒头蓬松，故选D.

选D。

9.A

【详解】A.ImolNa?。?中所含阴离子为Imol,数目为NA,A正确.

B.缺少温度与压强，无法计算ImolO?的体积,B错误.

C.缺少溶液体积，无法计算NaOH溶液中所含Na+的数目,C错误.

D.每消耗ImolN%。2,转移的电子数为NA,D错误.

故选Ao

10.A

【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成

NO,NO和空气中氧气结合生成NO2,NO2,Ch和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境,以此来解析.

【详解】A.延长反应时间化学平衡不移动,A错误.

催化剂

B.氧化炉中主要发生的反应为4NH3+5C)2^=4NO+6H，B正确.

C.吸收塔发生反应：2NO+O2=2NCh,C正确.

D.尾气处理可有效防止酸雨的形成,D正确.

故选A.

11.B

【详解】A.检验NX；用湿润的红色石蕊试纸,A错误.

B.向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明反应产生了12,证明氧化性：C12>l2,B正确.

C.NaOH浓溶液滴加到饱和FeCh溶液中生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体,C错误.

D.碳酸钠一定要在氯化领之后加，可除去过量的领离子,D错误.

故选B。

12.D

【分析】X,Y,Z,W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素,W最外层电子数是内层电子数的3倍,W为氧,X在短周

期主族元素中原子半径最大，为钠,Y的最高正价与最低负价代数和为4,且原子序数大于钠,Y为硫，那么W为氯.

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时,核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：O2>Na+,A错误.

B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B错误.

C.硫单质常温为固态，氯气通常为气态，故单质的沸点：S>CL,C错误.

D.Y,Z的单质能与X的单质反应分别生成硫化钠，氯化钠，两者均为离子化合物,D正确.

故选D。

13.C

【分析】反应①：O2+4HBr%』2Br2+2H2。，反应②：CH4+Br2>CH3Br+HBr0

【详解】A.反应①消耗HBr,反应②生成HBr,可循环使用，故A项正确.

B.反应②甲烷和澳单质反应生成一澳甲烷和澳化氢，化学方程式为：CH4+Br^J^UCHsBr+HBr,故B项正确.

C.反应①中O元素和Br元素化合价发生改变，反应②Br元素,C元素化合价均发生改变，故C项错误.

D.反应①，②均有H-C极性键,Br-Br非极性键的断裂，故D项正确.

故本题选C。

14.A

【详解】A.用强碱溶解铝表面的氧化膜，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：加2。3+2。11-=2可。2+比0,故A正

确.

B.将C1通入冷的石灰乳中，石灰乳写化学式：C12+Ca(OH)2=ClO-+Cr+HQ+Ca。故B错误.

2++

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,反应生成硫酸钢沉淀和水：Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4+2HQ,故C错误.

D.向稀硝酸中加入足量铁粉,反应生成亚铁离子：3Fe+2N(4+8H+=3Fe3++2NOT+4H2O,故D错误.

答案为A。

15.B

【详解】A.%时间段的反应速率小于‘3时间段，所以4~^2时间段消耗的“（KMnOj比4时间段消耗的少，故

A正确.

B.t2时刻的c（KMnO4）大于t5时刻的c（KMnO4），故B错误.

C.反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mr?+起催化作用，故C正确.

D.2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC）2T+8H2。反应消耗氢离子，所以随着反应进行，溶液中c（H+）减小，故D正确.

选B。

16.C

【分析】由总反应4KSn+3coz=2K2cC）3+C+4Sn可知,CO2在正极得到电子生成C,则复合碳电极为正极，电极方程式为：

+

4K+3CO2+4e=2K2CO3+C,KSn在负极失去电子生成Sn,KSn合金电极为负极，电极方程式为：KSn-e=Sn+K+,以止匕解

答。

【详解】A.由分析可知,KSn合金为该电池的负极,A错误.

B.KSn合金为该电池的负极，复合碳电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，则K+向复合碳电极迁移,B错误.

C.由分析可知，复合碳电极上的反应为4K++3co?+4e-=2K2cO3+C,C正确.

D.KSn合金会和水发生反应，故不能用K0H溶液代替含K+有机电解质,D错误.

故选C。

17.（l）100mL容量瓶

（2）偏低

（3）Cu+2H2so&（浓）=CuSO4+SO2T+2H2O

（4）溶液褪色还原

++

（5）假设3Ag（或银）SO2+2Ag+2H2O=2Ag+SOt+4H

【分析】配置lOOmLO.lOmolLiAgNCh溶液，用AgNCh溶液探究SCh的性质，本实验用铜和浓硫酸在加热条件下制备SCh,

将气体通入酸性高锯酸钾溶液中，二氧化硫和酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，酸性高锯酸钾溶液褪色,体现了S02的还

原性,再通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，猜想沉淀成分,并进行验证。

【详解】（1）配置溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯，量筒，胶头滴管,玻璃棒』00mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶.

（2）转移溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒AgNCh的物质的量变少，导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低.

（3）装置A的圆底烧瓶中铜和浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜，二氧化硫和水，反应的化学方程式为：

Cu+2H2so4（浓）冬CuSO4+SO2T+2H2O，故答案为：Cu+2H2so&（浓）生CuSO4+SO2T+2H2O.

（4）①由分析可知，二氧化硫和酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，酸性高镒酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性，故答案为:

溶液褪色.

②由①可知,体现了S02的还原性，故答案为：还原性.

(5)①加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明沉淀为硫酸钢和亚硫酸领,故猜想3成立，故答案为：猜想3.

②查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与AgNCh溶液发生反应，化学方程式为：

$02+2人8++2凡0=2人8，+50：+411+,故灰黑色固体为人8(或银)，故答案为：Ag(或银).

++

③由②可知，离子方程式为：SO2+2Ag+2H2O=2AgJ+SO：+4H+,故答案为：SO2+2Ag+2H2O=2AgJ+SO：+4JT。

18.(1)+2

(2)升高温度，适当增大硫酸浓度，搅拌，将含铁废渣粉碎

⑶SMC

(4)凡或氢气Fe+2Fe3+=3Fe2+

2++3+3+

(5)Cr20^+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2062.4

【分析】浸取步骤中，稀硫酸与Fe2O3,CuO、A12O3生成硫酸铁,硫酸铜，硫酸铝,SiO。和C与稀硫酸不反应,即滤渣1为SiO?

和C,加入铁把铁离子转化为亚铁离子,把铜置换出来，还与过量的稀硫酸反应，再调pH把铝离子转化为氢氧化铝沉淀，则

滤渣2为铜和氢氧化铝，滤液中加入硫酸锈溶液，生成(NHJzFeNOJa4H?。。

【详解】(1)根据化合价的代数和为零知,(NHjFe(SOj-6H2。中铁元素的化合价为+2.

(2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为：升高温度，适当增大硫酸浓度，搅拌，将含铁废渣粉碎等.

(3)根据分析知,“滤渣1”的主要成分为Si。?。.

(4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应是铁与过量的稀硫酸反应，生成氢气，另外两个反应的离子方程式分别

为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.

(5)根据得失电子守恒以及电荷，原子守恒,er?。/转化为C产发生反应的离子方程式为：

2++3+3+3

Ci^O^+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为：18.00mLxl0*x0.2000mol-I?=3.6xlO^moi,根据关

系式2Cr~Cr2O,-~6(NH4)2Fe(SC)4)2,铭铁合金中铭为L2xl(y3moi,即1Q2mo退”，合金中铭

的质量分数为：g镖x100%=62.4%。

19.(1)0.025

⑵等于

(3)60%

(4)CD

(5)AC

(6)吸收304

【详解】⑴0~2min内丫(应0)/=°，2加“喘°„/1=0.05_//(1.而11),反应为

CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)JiJv(CH4)=1v(H20)=0.025mol/(L.min)。

(2)。〜3min内Ac(H2O):Ac(CH4)=2:l,即Ac(H20):0.06mol/L=2:l,Ac(H2())=0.12mol/L,3nlin时

c(H20)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/Lmin时”凡0)相等，说明3min时反应达到平衡状态，消耗H2。的速率等于

生成H?。的速率。

(3)起始时尤凡):武凡0尸1:2,与化学反应的反应物计量数之比相等狈蛆%的转化率和H?。的转化率相等，即4min时,

CH4转化率为020-0.08X60%=60%

0.20

(4)A.恒温恒容条件下充入少量氤气，反应物,生成物的浓度均不变，则反应速率不变，故A错误.

B.降低温度，活化分子数减少,反应速率降低，故B错误.

C.将容器容积减小一半，反应物,生成物的浓度均增大，则反应速率增大，故C正确.

D.再充入lmolH2(D(g)，反应物水的浓度增大,反应速率增大，故D正确.

故答案为：CDo

(5)A.反应是气体分子数增大的反应，气体的质量不变，由M=—可知容器内气体的平均摩尔质量保持不变的状态是平

n

衡状态，故A正确.

B.消耗H?O的速率是消耗HZ速率的2倍,不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B错误.

C.反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下容器内的压强保持不变的状态是平衡状态，故C正确.

D.反应体系中各物质均为气体，即气体的总质量不变，恒容条件下容器内气体的密度始终不变，所以容器内气体的密度保

持不变的状态不一定是平衡状态，故D错误.

故答案为：AC。

(6)反应CH4(g)+2HzO(g)uCC>2(g)+4H2(g)的AH=反应物总键能-生成物总键能=

4x413kJ/mol+4x498kJ/mol-2x800kJ/mol-4x435kJ/mol=+304kJ/mo],热化学方程式为

CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH=+304kJ/mol,所以生成ImolCC^g)时吸收热量304kJ。

20.⑴乙烯

(2)碳碳双键，醛基

(3)CD

<:

^r-CH=CHCOOHCH,CHCH,OH浓H2s。4>T-CH=CHCOOCH,CHCH,

(4)------Jk+凡。取代反

J+耳AJM

应（酯化反应）

OH

I

(5)8CH3cHeH2cH2

CH3

反应①是原子利用率100%的反应，且ImolA与lmolH2,l