2023-2024学年高中化学必修第一册人教版模块检测卷（课时作业）（全解全析）

模块检测卷

一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2022•青岛五十八中高一期末）下列说法错误的是（）

A.“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾均有丁达尔效应

B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

C.纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症

D.钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂

解析纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠常用于发酵粉或治疗胃酸过多症，C错误。

答案C

2.（2022・南武中学期末）磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余

物仙后座一A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PE，

实验室制备PE的方法有：@PH4I+NaOH=NaI+PH3t+H2O；②P4+3KOH（过量）+

o

H—P—OH

3H2O^^3KH2PO2+PH3t。已知H3P。2是弱酸，其结构式为H。下列说法不

正确的是（）

A.中子数为18的磷原子：四P

B.Na+的结构示意图：J）

C.H3Po2是三元酸

D.Nal、NaOH和H2O都是电解质

解析根据题意H3P。2是弱酸，与过量的KOH溶液反应生成KH2P。2,说明H3P。2是一

元弱酸，C错误。

答案C

3.表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）

选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质

液态氧气空气

AA12O3co

B冰醋酸浓硫酸NazCh乙醇

C碱石灰CC14液体K2OC12

DFeSO47H2O胶体CaOSO2

解析AI2O3为两性氧化物，A错误；NazCh为过氧化物，B错误；碱石灰为混合物，CC14

液体为纯净物，CL既不是电解质也不是非电解质，C错误。

答案D

4.设取为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1molNa2C>2固体中含离子总数为4NA

B.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA

C.常温常压下，0.1molCb溶于水，溶液中C「、HC1O、C1CT的数目之和小于0.2NA

D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

解析1molNazCh由2moiNa*和1molO/构成，故1molNazCh固体中含离子总数为

3NA,A错误；标准状况下，三氧化硫是固体，11.2LSO3中含有分子的数目远远大于0.5NA,

B错误；氯水中存在CI2+H2OH++cr+HClO,根据原子守恒可知0.1molC12溶于水，

溶液中:2H(C12)+«(Cr)+n(HC10)+M(C10")=0.2mol,则溶液中C「、HC1O、C1CT的数目

之和小于0.2NA,C正确；NaCl和KC1溶液中均存在水的电离且NaCl和KC1溶液的体积和

浓度均未知，无法计算二者阴、阳离子数目之和，D错误。

答案C

5.(2022・济南期末)室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是

()

A.MnO]、K+、Na+、SOF

B.Na+、Fe3+>S2->Cl

C.K+、Zn2+,SOF、NOF

D.NH]HCO;>so/、cr

解析B.Fe3+和S?-发生氧化还原反应，S?-和H+反应，Fe3+和OJT反应，在强酸和强

碱性溶液中均不能大量共存；C.强酸性溶液中H+和SOF、NO?之间发生氧化还原反应，不

能大量共存，强碱性溶液中OH-和Zd+不能大量共存；D.强酸性溶液中H+和HCO,不能大

量共存，强碱性溶液中OIF和NHj、HCO,均不能大量共存。

答案A

6.(2022•青岛五十八中高一期末)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正

C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体D.液面接近刻度线1〜2cm时,用胶头滴管滴

洒出加蒸储水至刻度线

解析图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，正确操作是应插在刻度线以下，故选

Co

答案c

7.德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为48Zn+2嫩Pb=W3Cn+，n。下列叙

述正确的是（）

A.合成Cn的过程为化学变化B.但Cn的中子数为165

C.Cn元素位于第七周期IIA族D您Pb与哪Hg互为同位素

解析化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，

A错误；超Cn的中子数为277—112=165,B正确；第118号元素位于周期表中第七周期零

族，则112号元素位于周期表中第七周期IIB族，C错误；2/Pb与哪Hg质子数不同，两者

不互为同位素，D错误。

答案B

8.将一定量Cb通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

甲装置中所盛试剂可能是（）

①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCb溶液

A.①④⑤B.①②③

C.②③④D.②③⑤

解析干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量C12通过甲

装置后，不能使红色布条褪色，说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应。能与

氯气反应的有②③⑤，故选D。

答案D

9.以下操作不能达到实验目的的是（）

NaHCO3

或Na2co3

4澄清

疹一、CJ石灰水

A.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.钠的燃烧

水M

光洁的铁丝

公〜----------------1

=>

Na-W

_红墨水

C.验证Na和水反应是否为放热反应D.观察纯碱中是否含有K2cCh

解析碳酸氢钠受热分解生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，碳酸钠受热不分解，可

以鉴别，A不选；在土甘期中加热使钠燃烧，可以达到目的，B不选；钠与水反应放热，使U

形管中红墨水左低右高，该装置可验证钠和水反应是否为放热反应，C不选；钾元素的焰色

试验需要通过蓝色的钻玻璃观察，D选。

答案D

10.下列离子方程式的书写正确的是（）

3+

A.硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3NH3-H2O=A1（OH）3I+3NH；

2+

B.硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca+SOF=CaSO4；

-

C.工业上生产漂白液：Cl2+OH^=C1O+CF+H2O

D.铁与硫酸锌溶液反应：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

2+_2+

解析硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca+2OH+Mg+SOF=CaSO4I+

（）；,错误；工业上生产漂白液：-错误；铁的活

MgOH2BCI2+2OH"=CIO+cr+H2O,C

泼性比锌的弱，铁不能置换锌，D错误。

答案A

11.（2022•青岛五十八中高一期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为xNaN3+

yKNO3=K2O+zNa2。+呐2t。下列说法正确的是（）

A.x=10,y—1

B.上述反应中涉及的物质均是电解质

+-

C.NaN3的电离方程式为NaN3=Na+3N

D.还原产物与氧化产物的质量之比为15：1

解析反应xNaN3+yKNO3=K2O+zNa2O+呐2t中NaNs氮元素化合价由一（价升高

到N2中的0价，NaN3作还原剂；KNO3中氮元素化合价由+5价降低到N2中的0价，KNO3

作氧化剂，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+

16N2to可知x=10,y=2,A正确；N2是单质，不是电解质，B错误；NaN?的电离方程式

为NaN3^=Na++N5,C错误；该反应中10molNaN?是还原剂，生成氧化产物N2是15moi,2

molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2是1mol,反应中还原产物与氧化产物的质量之比为

1：15,D错误。

答案A

12.下列实验操作及现象和结论相符的是（）

选项操作及现象结论

溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色

A溶液中一定含有cor

无味气体

向2mLKI溶液中滴加几滴滨水，再加入1mL

BBn的还原性比L的强

CC14,振荡，下层溶液呈紫红色

C用小刀切割金属钠，光亮表面很快变暗钠与氧气产生了Na2O2

取适量Na2c03固体于烧杯中，滴入少量水并用温

DNa2cO3溶于水伴有放热现象

度计检测，试管内温度升高

解木斤溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体即二氧化碳，则该溶

液中含有CO5或HCO9,A错误；下层溶液呈紫红色，说明发生了2「+Br2==2B「+L,

反应中Bn为氧化剂，k为氧化产物，故得出Bn的氧化性强于L,而不是还原性，B错误；

钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，C

错误。

答案D

13.铁和铜部分物质的“价一类”关系如图所示。

do盐Oh

cO碱og

bO氧化物of

ao单质Oe

+3+200+1+2

Fe的主要化合价Cu的主要化合价

下列说法正确的是（）

A.a和d不能发生化合反应

B.高温条件下，a与水蒸气反应可制得c和氢气

C.b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液

D.从元素价态来看，b和f既可以表现氧化性，又可以表现还原性

解析a为Fe,d为三价Fe盐，二者可以发生化合反应，比如Fe+2FeCb==3FeC12,A

错误；a为Fe,高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；b为FeO,该物质是

黑色固体；e为Cu,该物质是紫红色固体；d为三价Fe盐，h为二价Cu盐，它们的溶液都

是透明溶液，C错误；b和f为中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，D正确。

答案D

14.X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20,四种元素核电荷

数之和为46,X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z

元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐

溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是()

A.X2Y2、ZY2、W亿丫券均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同

B.WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸

铜

C.WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1

D.XZY属于弱电解质，且具有强氧化性

解析根据题意可知X为H,Y为O,Z为C1;四种元素核电荷数之和为46,W的核

电荷数为：46—1一8—17=20,则W为Ca°X2Y2、ZY2、W(ZY)2分别为H202、C102、Ca(C10)2,

H2O2、CIO2、Ca(C10)2均具有强氧化性，是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同，A正确；

WX2是CaH2,该物质灼烧反应产生CaO、H20,无水硫酸铜遇水变蓝，可用无水硫酸铜检验

CaH2中的H元素，检验方法为：将Cath固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜，

若无水硫酸铜变蓝，证明Calh含有H元素，B正确；WZ2、WY2分别为CaCL、CaO2,CaCl2

中阴阳离子个数比为1：2;CaO2中阴阳离子个数比为1：1,C错误；XZY为HC1O,HC1O

在水中能够部分电离，故HC1O为一元弱酸；HC1O中C1元素化合价为+1价，该物质不稳

定，具有强氧化性，D正确。

答案C

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题:

⑵①④形成的化合物的化学键类型为，③⑧形成的化合物的电子式为

____,④形成的单质的结构式为o

(3)②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为

(4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化

性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：

(5)写出能证明②的金属性强于③的化学事实

___________________________________________________(任写一条)。

解析根据元素在周期表中的位置可知：①是H,②是Na,③是Mg,④是N,⑤是0,

⑥是A1,⑦是S,⑧是C1,⑨是Br。

(3)②是Na,其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱；⑥是A1,其最高价氧化

物对应的水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，A1(OH)3能够与强碱NaOH反应，该反应的离子

-

方程式为：A1(OH)3+OH=A1(OH)4;

(4)⑧是Cl,⑨是Br,元素的非金属性：Cl>Br,所以氨化物的稳定性：HCl>HBr;⑤

是O,⑦是S,非金属性：0>S,因此O2的氧化性比S单质强；

(5)②是Na,③是Mg,是同一周期元素，金属性：Na>Mg,这可以通过比较Na可以与

冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢证明，或通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行

判断。

答案(1)第二周期第WA族：C：：°：

2+

[:ci：rMg[：ci：r

(2)共价键…一N三N

(3)A1(OH)3+OH-=A1(OH)4

(4)HC1氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，

单质得电子能力强

(5)Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2等

16.(15分)某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验

装置如图所示。回答有关问题。

(1)装置A中生成氯气的离子方程式为。

(2)装置B的作用是吸收氯气带出的HC1气体，所装的试剂为=装置C装入的

试剂是蒸储水，用于制备氯水。装置D中盛有,可以在防止氯气泄露污染空气的同

时制备漂白粉。

(3)若装置A中用8.7gMnC»2与足量浓盐酸混合加热，当MnCh完全反应完，生成的氯气

在标况下的体积为L,则被氧化的HC1的质量是g,反应中转移的电子

为moL

(4)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验。

实验序号试剂和操作实验现象结论

在4mLNaBr溶液中加入1

i溶液变黄色氯气的氧化性比澳强

mL氯水

在4mLKI溶液中加入实

ii溶液变为棕黄色澳的氧化性比碘强

验i所得黄色溶液

在滴有酚醐的NaOH溶液当氯水滴到一定量时，

iii氯水显酸性

中滴加氯水溶液红色突然褪去

根据该小组的实验报告，回答下列问题:

①实验i中发生反应的离子方程式为__________________________________________

②实验ii的结论是否严谨？(填“是”或“否”)，理由是

③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能:

如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。

解析(1)装置A为二氧化镒和浓盐酸反应生成氯化镒和氯气，反应的离子方程式为：

+2+

MnO2+4H+2Cr^^Mn+C12f+2H2O,由于浓盐酸会挥发，制取氯气中含有杂质气体

HC1,用装置B中饱和食盐水吸收HC1,氯气密度比空气大，用装置C制备氯水，最后用装

置D中Ca(OH)2溶液吸收氯气并制取漂白粉。

(3)若装置A中用8.7gMnC)2与足量浓盐酸混合加热，MnO2的物质的量为一^^—=0.1

87g/mol

mol,由方程式MnO2+4H++2c「^^Mn2++CLf+2压0可知生成的氯气物质的量为0.1

mol,在标况下的体积为2.24L,被氧化的HC1的质量是0.2mol,质量为0.2molX36.5g/mol

=7.3g,Cl元素化合价由一1价上升到0价，生成0.1molCL,转移0.2mol电子。

(4)①由氧化性：Cl2>Br2,实验i中发生反应的离子方程式为2B「+C12==Br2+2C「；②

由于实验i溶液中可能还有未反应完全的Cb,也可以氧化KI,则实验ii的结论不严谨；③

实验iii中溶液红色褪去的原因，有可能是：强氧化性的HC1O与酚酉太发生反应。

答案⑴MnO2+4H++2c「^^Mn2++Cbt+2H2O

(2)饱和食盐水石灰乳

(3)2.247.30.2

(4)①2B「+C12=Br2+2C「②否实验i溶液中可能还有未反应完全的CL③强氧

化性的HC1O与酚配发生反应

17.(14分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某

补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：

红褐色

®aaH2O2Wg

②过量赢Fe2O3

(1)研磨时应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要

用到的玻璃仪器有。

(2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3+：

(3)加入过量H2O2的目的是；

若不用H2O2,可以用;加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是

O

(4)多步操作包括、灼烧、冷却称量。

(5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为o

解析补铁剂中Fe2+通常以配合物形式存在，溶解样品时，加入稀硫酸或稀盐酸为了破

坏其结构，将Fe2+游离出来，过滤，滤液中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,其离子

方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，加入氨水，将Fe3+转化成Fe(OH)3,其离子方

3+

程式为Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)33+3NH1然后经过过滤、洗涤、灼烧，可以获得FezCh,

然后利用铁元素守恒，补铁剂中铁原子物质的量=2”(Fe2C)3),据此分析；

(1)研磨时用到研钵，(研)杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤的装置图』三一,

所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗；(5)实验中铁元素无损耗，利用铁元素守恒，即

补铁剂中铁原子的物质的量=2〃(Fe2()3)=--------X2=—mol,补铁剂中铁元素的质量分

160g/mol80

W

-molX56g/mol70(4/

数是80X100%=——%o

答案(1)(研)杵烧杯、玻璃棒(2)取少许滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶

液变为血红色则含有Fe3+,否则没有Fe3+(3)将Fe?+全部氧化为Fe3+O3或新制的氯水

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3!+3NH1

(4)过滤、洗涤O)70^

m

18.(15分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联

合制碱法的主要流程如图(部分物质已略去)：

(1)①〜③所涉及的操作方法中，包