2022年中考化学一轮复习讲义-第三单元物质构成的奥秘(人教版)

第三单元物质构成的奥秘

一、课标要求

1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在

化学反应中的作用。

二、知识网络

第三单元物质构成的奥秘

,定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

地壳中含量居前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、铝（AD、铁（Fe）

素「写法：一个字母大写，两个字母一大二小。

f组成，，兀*素'<t;___70

表示一符号1[①表示一种元素；②表示该元素的一

L意义个原子；③由原子构成的物质，元素

I符号还表示这种物质。

、分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

物厂分子：用化学式表示（详见第四单元）

「原子核J质子（带正电〉

质「结构I中子（不带电）

、核外电子（带负电）

原子《电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

（不显表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数）

电性）[相对原子质量2质子数+种子数

l构成

■卜布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8

（核外电《个电子；最外层最多排8个电子。

子排布I原子结枸示意图：圆圈、弧线、数字的意义

-①最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对

原子结构与

稳定结构。

元素化学性-

②最外层电子数V4个，易失电子，形成阳离子。

质的关系

③最外层电子数N4个，易得电子，形成阴离子。

定义：带电的扁子或原子团。

分类J阳离子：原子失去电子，带正电（质子数〉电子数）

"关I阴离子：原子得到电子，带负电（质子数V电子数）

”①写法：离子符号右戴帽，先写数字后写号。（离子

表示

（（离子符号）Y所带的电荷数与元素化合价的数值相等。）

②意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数，离子

I符号前面数字表示离子个数。

概念：保持物质化学性质的最小粒子。

分子J、性质：质量和体积都很小；不断运动：有间隔。

‘构成

概念：化学变化中的最小粒子。性质与分子相同。

、原子4原子与分子的「区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

物

质（区别与联率<联系：分子由原子构成；分子、原子都能构成物

、质。都既讲种类，又讲个数。

混合物：由两种或两种以上物质组成。（由不同种分子组成的物质）

【分类

一单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属、非金属和稀有气体。

先净物由两种或两种氧化物

r由两种元素组成，其中一

以上元素组成

化合物【酸、破、劫种是氧元素的化合物。

的纯净物。

三、考点精讲

（-）分子和原子

1.物质是由、等微观粒子构成的。

2.分子的性质：（1）分子的质量和体积；（2）分子总在；（3）分子之

间10

温度越高，分子越快，分子间的越大。

3.分子是的最小粒子。原子是的最小粒子。

4.在物理变化中，分子变成其他分子；在化学变化中，分子变成其他分子。在

化学变化中，分子原子，原子,生成

氯化氢

都很小（H）©

新分子®@

3.保持物质化学性质化学变化中4.不会会分裂为重新组合

典型例题1：（2021江苏扬州）下列物质由分子构成的是（）

A.氢氧化钾B.铝C.金刚石D.水

【答案】D

【解析】A.氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，错误;

B.铝是由铝原子构成的，错误；

C.金刚石由碳原子构成的，错误；

D.水由水分子构成的，正确。

典型例题2：（2021湖北荆州）“荷花送香气”说明了（）

A.分子之间有间隔B.分子具有一定质量

C.分子可以分成原子D.分子在不断运动

【答案】D

【解析】A.荷花送香气，能闻到荷花香与分子之间有间隔无关，错误;

B.荷花送香气，能闻到荷花香与分子具有一定质量无关，错误；

C.荷花送香气，能闻到荷花香与分子可以分成原子无关，错误；

D.荷花送香气，是因为荷花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，所以人们能闻到荷

花香味，正确。

典型例题3：（2021四川广安）下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（）

A.压缩容器会使二氧化碳分子变小

B.二氧化碳分子在容器内静止不动

C.1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的

D.碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒

【答案】C

【解析】A.压缩容器会使二氧化碳分子之间间隔变小，分子本身不变，错误；

B.二氧化碳分子是永远在不断运动的，错误；

C.分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，正确；

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒,

错误。

【巩固提升】

1.（2021湖南衡阳）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是（）

A.水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大

B.篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小

C.水在0℃时结冰不能流动，是因为分子不再运动

D.40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔

【答案】D

【解析】A.水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子间的间隔变大，错误；

B.篮球久置会变瘪，是因为分子在不断运动篮球内的气体分子数减少引起的，错误；

C.0℃时水分子依然在运动，错误；

D.因为分子间有间隔，可以被压缩。所以40L的钢瓶可充入6000L氧气，正确。

2.（2021四川成都）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（）

体积

物质分子个数

0T：/101kPa20TC/101kPa0X：/202kPa

17g氨气约6一02X1011个22.4L22.IL1L2L

A.氨分子质量很小B.闻到氨水的气味是分子在运动

C.温度升高，氨分子体积变大D.压强变大，氨分子间的间隔变小

【答案】C

【解析】A.6.02X1023个氨气分子质量为17g,因此氨分子质量很小，正确；

B.闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；

C.温度升高，氨分子间隔变大，错误；

D.压强变大，氨分子间的间隔变小，正确。

3.（2021陕西）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释

不正确的是（）

A.金刚石和石墨的物理性质差异大一一碳原子的排列方式不同

B.夏天汽车轮胎爆炸一一轮胎内气体分子变大

C.化学反应前后各物质质量总和不变一一反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

D.氯化钠溶液能导电一一溶液中存在可自由移动的离子

【答案】B

【解析】

A.物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，正

确;

B.夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，错误;

C.根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种

类、数目、质量均不改变，正确;

D.溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，正确。

4.（2021河北）按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时,冷水中只有品红周

围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（）

A.温度越高,分子质量越小

B.温度越高,分子体积越大等

的品红

C.温度越高,分子间隔越小

D.温度越高,分子运动越快

【答案】D

【解析】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分热水冷水

子运动越快。D正确。

5.（2021广西贺州）下列物质直接由原子构成的是（)

A.食盐B.水C.金刚石D.空气

【答案】C

【解析】A.食盐是由钠离子和氯离子构成的，错误;

B.水是由水分子构成的，错误;

C.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的,正确;

D.空气是混合物，含有多种物质，错误。

6.（2021甘肃定西）下列对事实的微观解释不正确的是()

A.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了

B.墙内开花墙外可闻到花香一一分子在不断地运动

C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增

D.氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同

【答案】A

【解析】A.蔗糖放入水中溶解是一个物理变化,蔗糖分子在不断地运动,分子本身没有改变,

错误；

B.墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确；

C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确;

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相

同，其化学性质相同，正确。

7.（2021黑龙江齐齐哈尔）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。

下列对于宏观事实的微观解释错误的是（）

A.金刚石和石墨物理性质不同一一碳原子排列方式不同

B.水银温度计的汞柱升高或降低一一汞分子间有间隔

C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快一一温度越高分子运动速率越快

D.氢气在氧气中燃烧生成氯化氢一一化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子

【答案】B

【解析】A.金刚石和石墨碳原子排列方式不同，故物理性质不同，正确；

B.水银温度计的汞柱升高或降低，汞原子间有间隔，错误；

C.温度越高分子运动速率越快，故品红在热水中比在冷水中扩散的更快，正确；

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,化学变化中分子分为原子,原子又结合成新的分子,正确。

8.（2021黔西南州）化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是

()

选项宏观现象辨识微观原因探析

A墙内开花墙外香分子在不停地运动

B很多果汁有酸味这些果汁中含有氢离子

C冰融化后体积变小分子间间隔可以改变

DC60与C18的性状不同分子是保持物质性质的最小粒子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人

们闻到花香，正确；

B.很多果汁有酸味，是因为这些果汁中含有氢离子，正确；

C.冰融化后体积变小，是因为分子间由间隔，且分子间间隔可以改变，正确；

D.C60与C18的性状不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，分子

是保持物质化学性质的最小粒子，错误。

9.（2021西宁）下列宏观事实的微观解释不正确的是（）

A.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中一一分子体积变小

B.氧气和液氧都能支持燃烧一一物质的分子相同，其化学性质相同

C.品红在水中扩散一一分子在不断运动

D.1滴水中大约有1.67义1021个水分子——分子很小

【答案】A

【解析】A.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔,

气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，错误；

B.氧气和液氧都能支持燃烧，是由于物质的分子相同，其化学性质相同，正确；

C.品红在水中扩散，是由于分子在不断运动，品红的分子通过运动分散到水分子之间去了，

正确；

D.1滴水中大约有1.67X1021个水分子，说明了分子很小，正确。

10.（2021盘锦）在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是（）

A.分子大小B.分子种类C.分子间隔D.分子数目

【答案】C

【解析】氧气转化为液氧，氧分子释放能量，运动速度减小，分子之间间隔变小，分子大小、

种类、数目都不变，C正确。

11.（2021丹东）对下列事实的微观解释错误的是（）

A.干冰升华一一分子的体积变大

B.金刚石和石墨物理性质不同一一碳原子排列方式不同

C.香水要密闭保存一一分子是不断运动的

D.氮气可压缩储存于钢瓶中一一分子间有间隔

【答案】A

【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子运动速率加快、分子间隔变大造成的，而不是分子

体积变大，错误；

B.金刚石、石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确；

C.分子是在不断运动的，所以香水要密闭保存，正确；

D.分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小，所以氮气可压缩储存于钢瓶中，正确。

12.（2021吉林）请用化学知识解释下列问题。

（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N?的圆桶中，使用N?的原因是。

（2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是。

【答案】（1）岫的化学性质不活泼（2）气体分子间的间隔变大

【解析】

（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N?的圆桶中，使用用的原因是氮气的化学性质不活泼，

不易于其他物质发生反应；

（2）变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来体积变大，从微观角度解释，原因是气体分子之间

的间隔变大。

13.(2021黑龙江哈尔滨)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、请根据下

列图示回答问题：

反应前反应后

(1)在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整_______。

(2)A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分

解成氯原子，每1个氢原子和

(3)B图中“反应后”的物质属于化合物中的(填物质分类)。

(4)对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数(填字母)。

A.一定改变B.可能改变C.一定不变

【答案】②.每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢

分子

【解析】(1)依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类、个数不变，在A图中将“反

应中”的相关粒子图形补充完整

反应中

（2）化学变化的实质：分子破裂程原子，原子重新组合生成新的分子，A图所示的化学变

化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原

子和每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子；

（3）B图中“反应后”的物质是水，是由两种元素组成的化合物，有一种元素是氧元素的

物质，属于氧化物；

（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数可能改变，B正确。

（-）原子的结构「质子（1个质子带1个单位）

1.r______（带—电）_

（1）原子（不显电性）1（不带电）

1核外电子a个电子子带1个单位）

⑵核电荷数=_______L=___________=；并不是所有的原子都有（例

如氢原子）。

2.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_______,

离核越远的电子能量________。离核最近的电子层为第层，次之为第一层，以此类

推为三到七层。离核最远的叫最外层电子。元素的原子核外电子最少的只有,最多的

有，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子数不超过个。）

氢（He）

…、、…、、

锂（Li）钺（Be）硼CB)碳(C)氮(N)氧（O）氟(F)M(Ne)

_\\\

回»曾广包切

1]⑨用

钠（

Na5镁（Mg）铝（A1）睢（Si）磷硫(S)氯（C1）氢(Ar)

（1）1-18号原子结构示意图中，同一列的规律相同；同一行的规律是相同。

（2）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性

个电子），这样的结构是一种的结构。金属原子的最外层电子一般都少于

个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都多于个，在化学反

应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。

（3）离子是带电的一或o带—电的原子叫阳离子；

带电的原子叫离子。离子也是构成物质的粒子。

3.相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所

得的O

相对原子质量=+

4.分子、原子、离子的区别与联系

分子原子离子

区化学变化中可以______不能_______原子团在有些化学变化中可以______

别电性不显电性不显电性阳离子带_____电，阴离子带_____电

（1）都是构成物质的________;（2）质量和体积都_________；

相同点（3）粒子之间都有一定的_________；（4）都在不停地_____________；

联系分子____成为原子，原子_____成为分子；原子______成为离子，离子______成为原子。

【答案】1.（1）原子核正正电荷中子负电荷（2）核内质子数核外电子

数原子序数中子2.较低越高一二一层七层82（1）最外

层电子数电子层数（2）比较稳定82相对稳定4失去4得到（3）

原子原子团正负阴3.1/12比质子数中子数4.再分再分

再分正负（1）粒子（2）很小（3）间隔（4）运动分裂结合得

失电子得失电子

典型例题4：（2021云南昆明）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月

壤中含有丰富的氢3.已知氨3的质子数为2,中子数为1.M3的核外电子数为

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氮3的质子数为2,故核外电子数为2,B

正确。

典型例题5：（2021江苏南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

【答案】A

【解析】A.质子数=9＞核外电子数=10,为阴离子，正确；

B.质子数=10,核外电子数=10,质子数=核外电子数，为原子，错误;

C.质子数=n,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，错误；

D.质子数=13＞核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，错误。

典型例题6：(2021湖南岳阳)元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一

部分，请回答下列问题：

1H2He

氢

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

锂镀硼碳氮氧氟现

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

钠镁铝睢磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)原子序数为11的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)原子序数为9的元素的原子结构示意图为。

(3)地壳中含量最多的元素是(填元素符号)。

(4)含有原子序数为1.7.17三种元素的化合物的化学式为。

(5)化学符号201r表示的意义为。

【答案】金属(+9^270NH4C12个氢氧根离子

【解析】(1)原子序数为11的元素为11号钠元素，属于金属元素。

(2)原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子

核外有2个电子层，每层电子数分别为2.7,原子结构示意图为27。

(3)地壳中含量最多的元素是氧元素0。

(4)原子序数为L7.17三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化铁，化

学式为NH£L

(5)表示微粒的个数在微粒前面加对应数字;化学符号20匹表示的意义为2个氢氧根离子。

【巩固提升】

1.(2021浙江衢州)2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核

污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有笳，如图为笳原子结构示意图，由图可知

病原子()

质子

S：。中子

电子

A.含有2个质子B.核电荷数为1

C.相对原子质量为4D.质子数和中子数相等

【答案】B

【解析】A.根据图示可知，旅原子含有1个质子，错误;

B.核电荷数=质子数，据图可知氟原子含有1个质子，因此核电荷数为1,正确;

C.相对原子质量心质子数+中子数，据图可知窟原子含有1个质子、2个中子，因此相对原

子质量=3,错误;

D.据图可知笳原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，错误。

2.（2021泰州）含有“瓶”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。旅原子

的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是（）

A.1B.2C.3D.6

【答案】A

【解析】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意氤原子的原子核内含有1

个质子,故其核外电子数是1,A正确。

3.(2021山东东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图）,

根据这个实验获得的正确结论是（）

a

A.金原子核带正电荷B.金原子是实心球体，紧密排列

C.金原子中有带负电的电子D.金原子核的质量与a粒子质量相当

【答案】A

【解析】A.a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才

改变了方向，因此金原子核带正电，正确;

B.由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密

排列，错误;

C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，错误;

D.有极少数的a粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大,错误。

4.（2021江苏苏州）下列物质由阴、阳离子构成的是（）

A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石（碳）

【答案】C

【解析】阴、阳离子构成的物质应是离子化合物，铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧

化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石（碳）是由碳原子构成的，C

正确。

5.（2021四川自贡）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有危、

锯、钠等放射性元素。已知瓶原子的核内质子数为1,中子数为2.下列关于瓶、氢两种原子

的说法正确的是（）

A.属于不同种元素B.都有中子，但数目不同

C.最外层电子数相同D.相对原子质量相同

【答案】C

【解析】A.病原子和氢原子质子数都为1,属于同种元素，错误；

B.氢原子没有中子，病原子中子数为2,错误；

C.瓶原子和氢原子质子数都为1,最外层电子数相同也为1,正确；

D.氢原子相对原子质量1,氤原子的核内质子数为1,中子数为2相对原子质量1+2=3,不

相同，错误。

6.（2021济南）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理

A.甲、乙两种粒子都不显电性

B.乙粒子在化学反应中易失去电子

C.甲粒子是金属阳离子

D.甲、乙两种粒子不能结合成化合物

【答案】A

【解析】A.粒子甲、乙中质子数=电子数，属于原子，原子不显电性，正确；

B.乙粒子的最外层电子数为7,大于4容易得电子，错误；

C.粒子甲中质子数=电子数，属于原子，错误；

D.甲是镁原子，镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子，而形成+2价的

阳离子，乙是氯原子，氯原子最外层电子数是其7,易得到1个电子而形成-1价的阴离

子，所以镁原子和氯原子可以形成化合物氯化镁，错误。

7.（2021锦州）下列有关微粒的说法正确的是（）

A.分子都由原子构成

B.原子核都由质子和中子构成

C.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子

D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子

【答案】A

【解析】A.分子都是由原子构成的，正确；

B.氢原子核中没有中子，错误；

C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的粒子是水分子，错误；

D.原子不显电性的原因：原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，错误。

8.（2021内江）A.B两种粒子的结构如图所示。A粒子表示的是—（填“原子”或“离

子”），B粒子的符号是—。

AB

【答案】原子S2'

【解析】从A的粒子结构示意图可知该元素的核内有11个质子，是钠元素，质子数=电子

数，故A是钠原子；B的核内质子数是16,核外电子数是18,是硫离子，符号为S'-。

9.（2021湖南株洲）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。

1

8

1217

（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式—

（2）8号元素的原子结构示意图__________；

（3）12号元素原子形成的离子符号o

【答案】HC1⑹）6Mg2+

【解析】（I）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化

学式为：HC1；

（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2

个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为：（+£）26；

（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2,

小于4,在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符

号为：Mg。

10.（2021滨州）如图是A.B.C.D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。

（2）D为某原子的原子结构示意图，x=—；与D化学性质相似的原子有—（填字母

序号）。

【答案】38A

【解析】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，BC核内质子数相同，属于同一种元

素，图中共表示3种元素，。

（2）原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x,x=8。

D属于原子，且最外层电子数为8,为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；A属于原子，

但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故与D化学性质相似

的原子有A。

11.（2021湖南湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律

可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素银（元素符号为Sr）的原子结构示意图:

1H2He

弟一

周期@)

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

ZK--

不一一\一\一\一\

(3为

周期⑨;⑨;

11Na12Mg13Al14Si15P16SXCl18Ar

ZK--

弗二

嘲减8；二'\\

周期包中凶;雄,

（+38）281882

力力

（1）左图中，x=。

（2）银原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为0

（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右依次递增（写一种即可）。

【答案】17失去Sr2+质子数

【解析】（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；

（2）银原子的最外层电子数为2,因此银原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个

电子形成带正电的阳离子：Sr"；

（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。

（三）元素

1.元素是具有相同（即）的一类原子的总称。在物质发生化学

变化时，原子的种类不变，也不会改变。地壳中元素含量由多到少的顺序

是O

2.元素与原子的区别和联系

元素原子

__________（即___________）相同的一

含义类原子的总称化学变化中的________________

区别只讲，不讲。既讲，又讲。

适用范用于描述物质的__________组成用于描述分子或某些微粒的

围构成

联系元素和原子是_______和_______的关系（填“总体”或“个体”），元素是一类原

子的总称。

3.元素符号是国际上统一采用元素拉丁文名称的（大写）来表示，如果第一

个字母相同，就附加一个来区别。

元素符号的意义①表示一种;②表示这种元素的;③表示一

种O

4.元素周期表共有个横行，个纵行。每一个横行叫做

每一个纵行叫做一个—（三个纵行共同组成一个族）。在元素名

称中金属元素“—”部首（金、汞除外）；固态非金属“—”部首、液

态非金属“”部首、气态非金属“”部首。

【答案】1.质子数核电荷数元素氧硅铝铁钙钠钾镁氢2.质子数核电荷数

最小粒子种类个数种类个数宏观微观总体个体3.第一个字母

小写字母①元素②一个原子③单质4.718周期族8.9.10年

石？气原子序数元素符号元素名称相对原子质量

典型例题7：（2021四川成都）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中碑的含量。结合

图示，有关碑的说法正确的是（）

A.属于金属元素

B.中子数为33

C.原子质量为74.92g

D.+33表示原子核及核电荷数

【答案】D

【解析】A.碑属于非金属元素，错误；

B.中子数=相对原子质量-核电荷数=74.92-33=42（中子数为整数），错误；

C相对原子质量为74.92,错误；

D.+33表示原子核及核电荷数，正确。

典型例题8：（2021山东潍坊）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研

究所首次合成新型铀-214,铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是（）

A.铀-214的中子数为146B.铀-238原子的核外电子数为92

C.铀-238与铀-214属于同种元素D.铀-238原子的质量大于铀-214

【答案】A

【解析】A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原

子序数=92,元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数

=214-92=122,错误；

B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电

子数=92,正确；

C.元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，正

确；

D.相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀-238的相对原子质量为238,铀-214的相对

原子质量为214,故铀-238原子的质量大于铀-214,正确。

典型例题9(2021湖北荆州)如图为A.B.C.D.E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

ABCDE

(1)X的值是o

(2)微粒A对应的元素位于元素周期表第周期。

(3)微粒D和微粒E形成化合物的化学式为。

(4)A.B.C.D.E五种粒子对应的元素有种。

【答案】8二Na2s四

【解析】(1)在原子中，质子数=核外电子数，尸2+6=8；

(2)微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；

(3)D.质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠

原子失去一个电子后形成的钠离子，E.质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，

质子数小于核外电子数,是硫原子得到2个电子后形成的硫离子,故形成化合物的化学式为:

Na2S；

(4)元素是质子数相同的一类原子的总称，B.C质子数相同，属于同种元素，故A.B.C.D.E

五种粒子对应的元素有4种。

【巩固提升】

1.(2021天津)我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的锄原子钟，右图为锄在

元素周期表中的部分信息，下列有关锄的说法正确的是()

o

A.属于非金属元素

B.元素符号是Rb

C.相对原子质量为85.47g

D.锄原子的最外层电子数为37

【答案】B

【解析】A.锄元素汉字名称中，有“车”字旁可知，该元素属于金属元素，错误；

B.锄的元素符号是Rb,正确；

C.锄的相对原子质量为85.47,错误；

D.原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37,而不是最外层电子数为37,

错误。

2.（2021重庆）钛合金具有记忆效应，下图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的

B.钛原子核内有22个质子

C.钛的元素符号是Ti

D.钛元素的原子质量为47.87

【答案】D

【解析】A.由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，正确；

B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子