2022年中考化学一轮复习：相对分子质量的计算(重点、难点)

考向05相对分子质量的计算

例1.（2021安徽省卷）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式

为C3H8。X下列有关正丙醇的说法，正确的是

A.属于无机物B.一个分子含12个原子

C.相对分子质量为60gD.碳、氢元素的质量比为3:8

【答案】B

【解析】A.正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；B.每个正丙醇分子含3个碳原子、

8个氢原子、1个氧原子共12个原子符合题意C正丙醇的相对分子质量为12x3+8+16=60,

相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D.正丙醇中碳、氢元素

的质量比为：（12x3）:8=9:2,不符合题意。故选B。

例2.（2021•天津市华英中学二模）已知某种硝酸锻样品中混有不含氮元素的杂质,测得该

硝酸锻样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数为（）

A.80%B.35%

C.28%D.9.8%

【答案】A

【解析】已知某种硝酸镀样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铉样品中含氮元素的质

量分数为28%,则样品中NH4NO3的质量分数

14x2

28%+(义100%）=80%。故选A。

14x2+1x4+16x3

例3.（2021•山东济宁学院附属中学）如图是某品牌补铁剂的标签。请回答:

富马酸亚铁颗粒

化学式：C4H2FeO4

每包含富马酸亚酸0.2g

适应症：缺铁性贫血

服用量：每次1一2包（成人）

(1)c4H2FeO4中氢原子和氧原子的个数比为(填最简整数比)；

(2)C4H2FeO4的相对分子质量是_______；

(3)若每天服用一包该补铁剂，连续服用25天，摄入铁元素的质量为_g(计算结果精确到

0.1).

【答案】(1)1：2；(2)170;(3)1.6g

【解析】1凰原子和氧原子的个数比为2:4=1:々2，目对分子质量为12x4+1x2+56+16x4=170

(3)摄入铁元素的质量为25x0.2gx(需xl00%]“1.6g。

例4.(2021•天津中考真题)丙烯酸乙酯(C5H8。2)存在于菠萝等水果中。计算：

(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；

(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为(填最简比)；

(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为o

【答案】(1)3；(2);15:2；(3)32%

【解析】(1)由化学式可知，丙烯酸乙酯由C.H、O三种元素组成；(2)丙烯酸乙酯中碳、

氢元素的质量比为：(12x5):8=15:2;(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：

-----史必-----x100%=32%

12x5+8+16x2

例5.(2021•湖南益阳)现有8g某有机物与足量在一定条件下充分反应，生成22gCO2

和18gH20。下列说法正确的是()

A.该有机物中一定含有氧元素

B.该有机物中碳、氢元素质量比为1：3

C.参加反应的有机物与的质量比为1:3

D.生成的CO?和H2O的分子个数比为1：2

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为22g+18g-8g=32g,又X中碳元素

122

质量为22gX—=6g,氢元素质量为18gx—=2g,氧元素质量为8g-(6g+2g)=0,因此X

中只含碳、氢元素，不含氧元素，且X中碳原子、氢原子个数比为||？：手=1:4,即X的

化学式是CH%A.该有机物中一定不含有氧元素，该项说法不正确，不符合题意；B.该有机

物中碳、氢元素质量比为6g:2g=3:1,该项说法不正确，不符合题意；C.参加反应的有

机物与O2的质量比为8g：32g=1：4,该项说法不正确，不符合题意；D.生成的CO2和H2O

的分子个数比为等：警=1：2,该项说法正确，符合题意。故选D。

441o

1.相对分子质量

某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和。

温馨提示相对分子质量与相对原子质量采用的是同一个标准，也是个比值，单位是“1”，-

般不写出。

2.有关相对分子质量的计算

(1)计算相对分子质量

相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量又相应原子个数的总和。

如：Hz。的相对分子质量为1x2+16=18。

求几个分子的相对分子质量，则要用分子个数乘每个分子的相对分子质量，如5H20的相对

分子质量为：5x18=90。

(2)计算物质组成元素的质量比

化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量x相应原子个数之比。

如：葡萄糖(C6Hl2。6)中,C.H、O三种元素的质量比为(12x6):(1x12):(16x6)=72:

12:96=6:1:8O

该元素的相对原子质量X该元素的原子个数

X100%(3)计算物质中某元素的质量

物质的相对分子质量

分数

化合物中某元素的质量分数=

如求水中氧元素的质量分数：

出。的相对分子质量=1x2+16=18,则氧元素的质量分数为得*100%k88.9%o

lo

i.相对分子质量==分子中各原子的相对原子质量总和；各元素质量比==各原子总量之比；

该原子相对原子质量义个数

某元素质量分数==X100%。

相对分子质量

2.利用元素质量分数联系实际计算的思维方式，与小学百分数计算一样，一是,'已知整体用

乘法求局部"二是“已知局部用除法求整体”。关键是读题后找出题中的“整体”和“局部”

两个量，常见的整体与局部关系有“纯一素、混一纯、混一素”。计算公式为：

［纯净化合物质量x化合物中元素质量分数％=元素质量；

'元素质量+化合物中元素质量分数％=化合物质量；

了混合物质量x混合物中纯净物的质量分数％=纯净物质量；

'纯净物质量+混合物中纯净物的质量分数％=含杂的混合物质量

混合物质量x混合物中元素质量分数％=元素质量；

'元素质量+混合物中元素质量分数％=混合物质量。

「混合物质量x混合物中化合物质量分数％x化合物中某元素质量分数％=元素质量；

1元素质量+化合物中元素质量分数％+混合物中化合物质量分数％=混合物质量。

［注意］:计算时要分清“混合物中某物质的质量分数”、“混合物中某元素的质量分数”、“化

合物中某元素的质量分数”，不能混淆。其中“化合物中某元素的质量分数”这个数据，考

题中不会提供，题中给出化学式我们自己就可以算出来。

3.常见的单位符号：t（吨），kg（千克），g（克），mg（毫克）；L（升），mL（毫升I单

位换算：除了lmL=lcm3外,其余的级差均为千进位制。

4.化学要求带单位计算，即：有单位的一定要把单位写上，否则扣分，计算结果有单位的

也要写上单位，但是，设未知数X、Y时反而不许写单位；计算结果若无法整除，常保

留到小数点后一位。

1.X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2,由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的

质量比为21：8,则这种化合物的化学式为（）

A.XY2B.X2Y3

C.X3Y4D.X2Y

【答案】c

【解析】设化合物的化学式为XaYb,则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原

子质量为2M;化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7Mxa）：（2Mxb）=7a:2b,根据题

意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8,则有：7a:2b=21：8解得a:b=3:4,则这种

化合物的化学式为X3Y4；故选Co

2.某元素（A）的相对原子质量为32,在其氧化物中，该元素的质量分数为50%,则该氧

化物的化学式是（）

A.A2OB.AO2

C.AOD.A2O2

【答案】B

【解析】某元素（A）的相对原子质量为32,在其氧化物中，该元素的质量分数为50%,

则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%:50%=1:1,则该氧化物的分子中A原子和

氧原子的个数比为=上：上刁：2,则该氧化物的化学式为AO2。故选B。

3216

3.在NO、NO2.N2O5三种氧化物中，当氧元素质量相等时，则各物质的质量比（）

A.10:5:4B,150:115:108

C.108:80:87D.12:8:9

【答案】B

【解析】因为10个NO分子、5个NO2分子、2个N2O5分子中氧原子的个数相等，氧元素

的质量也相等；所以NO、NO2.N2O5的质量比以10x(14+16)]:[5x(14+16x2)]:[2x

（14x2+16x5）]=150:115:108;故选B。

4.甲醇的分子式是CH,。、有毒，服用过多可致人失明甚至致死。某甲醇水溶液中甲醇所

含氢原子数与水所合氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（）

A.36%B.47%

C.50%D.64%

【答案】B

【解析】甲醇的分子式是CHQ,水的分子式为H2O,由甲醇所含氢原子数与水所含氢原子

数相等可知，甲醇与水的分子数之比为1：2可满足题意，设甲醇分子n个，则水分子2n

个，

则甲醇的质量分数为”*100%a47%,故选：B

32xn+18x2no

5.由MgS、MgSO3.NaHSO4组成的混合中，硫元素的质量分数为a,则氧元素的质量分数

为（）

A.1-AaB.1--Z-a

44

C.1-aD.无法确定

【答案】B

【解析】根据等效原理，可以转化为MgS.MgSO3.MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则视

为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为卫x24=3a,

324

则氧元素的质量分数为1-a-&■=1-左。故选B。

44

J基晶菊

1.（2021•西宁市教育科学研究院中考真题）蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨

基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为c3H7NO2,

下列说法不正确的是（）

A.丙氨酸属于有机物

B.丙氨酸中含有13个原子

C.丙氨酸中碳元素的质量分数最大

D.丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为9:8

【答案】B

【解析】A.氨基酸是含有碳元素的化合物，是有机物。正确。B.1个丙氨酸分子中含有13

个原子，错误。

C.丙氨酸中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N):m(O)=(12x3):(lx7):(14xl)：(16x2),碳元素的

占比最大，所以丙氨酸中碳元素的质量分数最大。正确。D.丙氨酸中碳元素和氧元素的质量

比为(12x3):(16x2)=9:8。正确。故选B。

2.(2021•辽宁鞍山•中考真题)我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6。)防腐的

条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是

A.从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子

B.从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成

C.从分类上看：苯酚属于氧化物

D.从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1

【答案】A

【解析】A.1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分

子中含有13个原子，故选项说法正确；B.苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说

法错误；C.氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化

物，故选项说法错误；D.苯酚中碳、氢元素的质量比(12x6)：(1x6)=12:1,故选项说

法错误；故选A。

3.原煤(含硫元素)在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2oSO2在空气中溶于雨

水会形成酸雨。若测得CO、CO?和SO?的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中

SCh的质量分数可能是()

A.10%B,30%

C.50%D.70%

【答案】B

【解析】原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成co、CO2和SO2o若测得CO、CO2

和S02的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中S02的质量分数可能是1.当混合气

12

体全为co和S02时：CO的含量是：24%--=56%,SCh的含量=100%-56%=44%。2.当

28

12

混合气体全为CO2和S0:CCh的含量是：24%--=88%,SCh的含量=100%-88%=12%。

244

所以S02的质量分数在12%到44%之间。故选Bo

4.由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙。已知甲的化学式为XY2,其中X的质量分数

为44%,乙中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为（）

A.X2YB.XY3

C.XYD.X3Y

【答案】B

【解析】A.由化学式X2Y，其中X、Y原子个数比=2:1,大于1：2;故不正确；B.由化学

式XY3，其中X、Y原子个数比=1：3,小于1：2;故正确；C.由化学式XY，其中X、Y

原子个数比=1：1,大于1：2,故不正确；D.由化学式X3Y,其中X、Y原子个数比=3:1,

大于1：2;故不正确；故选Bo

J提升前

1.足量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成co和C。？，且

测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为12%,则反应后氮气的质量分数可能为（）

A.10%B.30%

C.50%D.70%

【答案】D

【解析】设反应后混合气体的质量为100g,则其中碳元素12g,则原木炭质量为12g。假设

木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出生成的二氧化碳的质量为：12g+£=44g，此

时氮气的质量为100g-44g=56g,氮气的质量分数为：—^-xlOO%=56%;假设木炭燃烧

100g

全部生成一氧化碳，此时生成一氧化碳的质量为：12g+^|=28g,此时氮气的质量为

2o

100g-28g=72g,氮气的质量分数为：篙x100%=72%；本题由于生成了CO和CO2,

100g

氮气的质量分数是在56%到72%之间，故选Do

2.经测定，某混合气体中含有C.O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混

合物组成的说法中，不正确的是（）

A.可能由CO2O2组成B.可能由CO、Ch组成

C.可能由CO2c0、02组D.成可能由CO2、CO组成

【答案】D

【解析】co中碳元素的质量分数=2义100%a43%,如果气体全部是CO,碳元素的质

28

量分数应该为43%;CO2中C元素的质量分数=Ex100%x27%,如果气体全部是C02,

则碳元素的质量分数应该为27%；A.如果是CO2与02混合，一个高于20%，一个低于20%,

混合后碳元素只能在27%与0%之间，可以混合出20%,即这种情况可能，不符合题意；B.

如果是CO与02混合，一个高于20%,一个低于20%,混合后碳元素只能在43%与0%之

间，可以混合出20%,即这种情况可能，不符合题意；C.三种气体同时存在，混合后碳元素

只能在43%与0%之间，可以混合出20%,即这种情况可能，不符合题意；D.如果是CO2

与CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于43%与27%之间,不包含20%,即这种情况

不可能，符合题意。故选D。

3.某有机化合物6克，在空气中完全燃烧后生成8.8克CCh和3.6克水，若该化合物的

分子量为60,求它的化学式。

【答案】C2H4。2

【解析】解决此类问题的关键是公式：原子个数比二元素质量比/原子量之比。8.8克CCh

中含碳元素的质量为:8.8gxi2/44=2.4g,3.6克水中含氢元素的质量为：3.6gx2/18

=0.4g,该有机物的质量为6g,所以含氧元素的质量为：6g-2.4g-0.4g=3.2g0设

该有机物的化学式为：CxHyOz，则根据公式得:x:y:z=2.4/12:0.4/1:3.2/32=1:2:

1,再考虑该化合物的分子量为60,可得该混合物的化学式为C2H4。2。

1金题练）

1.（2021湖南邵阳）维生素C（C6H8。6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发

育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（）

A.维生素C是有机物

B.维生素C中氢元素的质量分数约是4.5%

C.维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3

D.维生素C中C.H、O三种元素的质量比是9：1：12

【答案】C

【解析】A.由维生素C化学式C6H8。6可知：维生素C是有机物，书法正确；B.维生素C中

ixR

氢元素的质量分数约是=,-।。〃，=4.5%,说法正确；C.维生素C中含氢原子

和氧原子的个数比是4:3,说法错误；D.维生素C中C.H、O三种元素的质量比

=02x6）:（1x8）:（16x6）=9:1:12,说法正确;

故选C。

2.（2021•四川凉山•中考真题）我们常说“酒越陈越香"，酒在存放过程中会在微生物的作用

下产生一种具有果香味的物质--乙酸乙酯，其化学式为C4H8。2,下列有关乙酸乙酯的说

法不正确的是（）

A.能够闻到酒的“香味说明了分子在不停地运动

B.乙酸乙酯的相对分子质量为88

C.乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成

D.乙酸乙酯中氢元素含量最多

【答案】D

【解析】A.能够闻到酒的“香味，，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，

使人们闻到酒香，故选项说法正确。B.乙酸乙酯的相对分子量为12x4+8+16x2=88,故选项

说法正确。C.分子是由原子构成的，乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项

说法正确。D.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12x4)：(1x8)：(16x2)=6：1：4,

则乙酸乙酯中碳元素含量最多，故选项说法错误。故选D。

3.(2021•江苏常州•)唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为

C6Hl4。6。下列说法正确的是()

A.甘露醇中氢元素的质量分数最高

B.甘露醇与碳酸所含元素种类不同

C.甘露醇中C.O元素质量比为1:1

D.甘露醇完全燃烧生成CO?和H2O

【答案】D