2022年中考化学人教版一轮复习训练：工艺流程题

专题五工艺流程题

04类型清单•过方法关

类型1海水资源的利用

丽（2022•模拟题）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中

提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图

（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

⑴提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I,再

利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为

（填字母序号）。

a.稍过量的Na2c溶液b.稍过量的BaCl2溶液

c.稍过量的NaOH溶液

⑵母液中有MgCl2,却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是

⑶步骤II中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收,

这样做的目的是____________________________________________写出

该反应的化学方程式

⑷化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本

反应类型是____________0

【方法点拨】

审题意：原料——海水：压0、NaCl、MgCl2o

目标产物----纯碱、Mg

浏览设问内容一一粗盐提纯的步骤，海水制镁，海水制碱，化学反应

类型的判断。

标信息：粗盐提纯、海水制镁、海水制碱。

通流程：生产过程主线：海水一粗盐一精盐水一NaHCOs-纯碱。海水

一母液一蝇（0H）2-MgC12-Mg；

分支线：贝壳一CaO-＞石灰乳。

粗盐一精盐水除去粗盐中的MgCb（加稍过量的NaOH溶液）、Na2s（M加

稍过量的BaCb溶液）、CaCL（加稍过量的Na2c溶液，同时除去稍过

量的BaCl。，此处反应均为复分解反应，化学方程式有

①MgCk+2NaOH===2NaCl+Mg（OH）2I,

②Na2sO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCl,

③CaCb+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,

@BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClo

精盐水一NaHCA-纯碱：精盐水吸氨、酸化制得NaHCO3，化学方程式

为NaCl+H20+NH3+CO2==NaHCO3+NH4C1冼通入皿是因为氨气极易

溶于水，使溶液呈碱性，利于CO?的吸收，从而利于反应的进行。由

NaHCC)3得至I」Na2c,2NaHC03==Na2C03+H20+CO2t,属于分解反应。

海水一母液-Mg(0H)2-MgCb-Mg:由她CL得到Mg(OH)2，化学方程

式为Ca(OH)2+MgC12=CaC12+Mg(OH)2l,属于复分解反应。由

Mg(0H)2得到MgCl2,化学方程式为Mg(OH)2+2HC1==2H2O+MgCl2,属

于复分解反应。由MgCb得到Mg，化学方程式为MgCl2SSMg+ci2f,

属于分解反应。

一吉：日

贝壳一CaO一石灰乳：CaCU里型CO2t+CaO(分解反应)，CaO+

H20=Ca(OH)2(化合反应)o

细作答：依据答题要求规范作答。

强化训练，

1.(2021•岳阳)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环

境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2xMgCl2xNa2sO,、泥沙等杂质)制

“84”消毒液的流程如下：

加水加入过量加入过量加入过量操作港泗一加入适量.一.”汁诵由r*Hzu*Hq

ffl处溶解一.4NaOH溶灌RBaCh溶液一cNa£O,溶液口6广㈱奶稀浦酸》NaCl溶液-^-Cl2NaC1

工固体Na°H=瓯1°

⑴操作①的名称是_______o

⑵溶液E中加入适量稀盐酸的目的是

(3)NaCl溶液通电时生成CL(黄绿色气体)、乩和NaOH的化学方程式

为

(4)NaC10溶液能与空气中的O反应而变质，所以“84”消毒液应

________储存。

2.(2021•东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水

“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐"制碱”的

流程图(如下图)回答问题：

⑴步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶

液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl

的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步

骤依次为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②一过滤一加适量

盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是________O

A.①Ca(OH)2②Na2cB.①Na2c。3②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2cO3D.①NaOH②Na2cO3

⑵步骤in先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的

目的是_____________________,写出步骤III反应的化学方程式：

(3)步骤IV发生的反应属于反应(填基本反应类型)o

⑷我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有O

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCk生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4C1晶体可用作

复合肥

3.（2021•烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台

有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利

用海水的部分流程图如下。据图回答：

河石灰乳(Mg(OH)+MgCb产条(Mg)

HI①2

⑴海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中

和反应的化学方程式是

__________________________________________________o步骤①

中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入

石灰乳，原因是

⑵海水晒盐。通常采用（填“降温"或"蒸发"）结晶的方

法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2x

Na2s。4、CaCL等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCk溶液、过量

的Na2c。3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的

稀盐酸。其中加入过量的Na2c溶液的目的是

⑶海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程步骤⑧中需要向NaCl

饱和溶液中先后加入的两种物质是_________________（写化学式）O

步骤⑨中发生反应的化学方程式是

⑷步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl2+2NaOH==X+

NaClO+H20e则X的化学式是____________0

类型2物质的制备

02（2020•潍坊节选）工业上常用铝土矿（主要成分为A1A，含Fe2O3

杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；

氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为A1A+2NaOH===

2NaA102+H20O

A（A1（OH）3卡（Abo?冲和回

匚（溶液｝通入过量cc>2

n.过滤，NaHCC>3）

①试剂X是___________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应I

后过滤所得的沉淀是_________________________0

②n中反应的化学方程式是

③列举产物NaHCO3的一种用途

④电解氧化铝的化学方程式是

【方法点拨】

审题意：原料主要成分AI2O3,杂质Fe2()3；

目标产物——Ale

浏览设问：试剂的选择，反应生成沉淀的物质，产物的用途，化学方

程式的书写。

标信息：①氧化铝与酸、碱都能发生反应，此信息与试剂X的选择相

对应；

②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2o3+2NaOH===

2NaA102+H20,与H中反应的化学方程式的书写相对应。

通流程:①生产过程主线为铝土矿一溶液一Al(0H)3-ALO3—产品Ale

分支的产物为杂质Fez。?和副产物NaHCO3e

②铝土矿与试剂X反应后通过过滤将Fe?()3除去；得到的溶液与过量

的CO?反应得到A1(0叽和副产物NaHCO3,Al(OH)3经过加热、电解后

得到产品Alo

细作答：依据答题要求规范作答。

强化训练，

4.（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原

剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生

产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）O

高纯铁水炉渣

⑴燃烧区的作用是____________,燃烧区发生燃烧反应的物质还有

（填化学式）。

（2）还原区的反应除3CO+Fe2（）3曼遢2Fe+3CO2,另一主要反应的化

学方程式是

⑶从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优

点是

5.（2021•黄石）以黄铜矿（主要成分为CuFeSj为原料，采用生物炼

铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矶（FeSO4-7H2。），流程如

下：

过量铁粉

⑴步骤①中的化学方程式：4CuFeS2+1702+2H2s0,耐酸鲤困

4CUS04+2Fe2（S04）3+0

（2）步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2（S04）3==3FeS04,该反

应属于（填基本反应类型），反应二的化学方程式为

⑶加入的A是______________（填化学式）o

⑷获得绿研的“一系列操作”为：蒸发浓缩、过滤

等。

6.（2021•桂林）早在战国时期，《周礼・考工记》就记载了我国劳

动人民制取K0H以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰

（含K2C03）,用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法

制取K0H的工艺流程。请回答有关问题。

co2

空I气HI,0-------->｛:制浆卜:｛燧烧卜石灰石

干燥木头T燃烧窑卜丽帚H操作①卜（反应池卜阿操作③卜KOH晶体

nn

废气滤渣滤渣H,0

⑴桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是_________o

（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_________o

⑶“反应池”中发生主要反应的化学方程式是

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是___________o

⑸流程中可循环使用的物质是_____________0

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供燃烧和操作(填

“①”“②”或“③”)利用。

7.(2021•贺州)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛

应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为"0。为原料

生产钛金属，流程如图1：

图1图2

根据流程图信息，回答下列问题:

⑴钛在元素周期表中的信息如图2所示，钛原子的质子数是

⑵反应①的化学方程式为

⑶反应②的基本反应类型是___________O

(4)反应②是在氮气环境下进行的，氮气的作用是___________o

⑸航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如

o(请你写出一点)

8.(2021•潍坊)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。

硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为

Na2B407-10H20杂质中含少量Fe，+)制备硼⑻单质的部分流程如下图

所示：

NaOH溶液H2s04溶液Mg

请回答下列问题：

(1)粉碎硼砂的目的是

(2)操作A的名称是_______0

⑶滤渣的成分为(填化学式)0

(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式

⑸"制硼"反应的化学方程式为

类型3废料的回收和利用

03(2022•模拟题)某研究性学习小组从含有Hg(N03)2XCU(N()3)2的

实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下:

广(滤液c)

T滤渣B声耳:

加过量铁粉

过滤

q滤液D)

⑴在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗

和,其中铁架台的作用是

⑵加过量铁粉的目的是

_________________________________________;加适量稀硫酸的目

的是,写出加稀硫酸反应的化学方程式

______________________________________________________________________________________________________________0

⑶若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为0

⑷为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应

(填序号)。

①通入干冷烧杯

②用导管通入带胶塞的锥形瓶

③通入密闭并有冷凝功能的装置

【方法点拨】

审题意：原料主要成分---Hg(N03)2xCU(NO3)2o

目的产物金属汞和铜。

浏览设问：回收利用原理，实验基本操作，工艺流程的评价。

标信息：废液中含有Hg(N03)2、Cu(N03)2,为回收金属汞和铜的原料。

通流程：废液一滤渣A—滤渣B—黑色固体一Cu,

废液一滤渣A一滤渣B-*Hg

向废液［Hg(NO3)2、Cu(N03)2］中加入过量铁粉，铁粉与Hg(NO3)2、Cu(N03)2

反应，生成硝酸亚铁溶液和铜、汞。滤渣A为铁、铜、汞。

向滤渣A(铁、铜、汞)中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,

铜、汞不与稀硫酸反应,滤渣B为铜、汞。

汞具有挥发性，加热挥发，汞蒸气冷凝后可得到金属汞。铜加热得到

氧化铜固体，氧化铜经还原后可得到金属铜。

细作答：依据答题要求规范作答。

强化训练.

9.（2021•泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某

课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）,要求全过

程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：

T溶液甲）

T厂］过量今

N溶液乙｝喈Fe(OH)原Fe(OH),旃有

A［固体乙〕

请回答下列问题：

⑴工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为

（2）用化学式表示固体甲的成分o

⑶溶液甲中的金属离子是_____________________（用离子符号表

示）。

⑷完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+02+

2===4Fe（OH）3O

10.（2021•湘潭）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多

件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多

属前所未见的稀世之珍。

（-）青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于

（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜

（填“大”或“小”）0

（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化

学式为Cu2（OH）2CO3]o

【查阅资料】Cu2（OH）2cO3+2H2S04==2CUS04+C02f+3H20

【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜

样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质），进行如下操作:

铜样品①加入过

（含铜、量稀硫酸

锌和操作I

铜绿）

滤渣1：

洗涤、烘干

纯铜

请回答下列问题：

⑴气体a中含有乩和（填化学式），溶液A的颜色为

色。

（2）操作I的名称是________,该操作中玻璃棒的作用是________o

⑶写出②中发生反应的化学方程式

（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的反应。

11.（2020•临沂）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废

料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示

（杂质不溶于水也不参与反应）：

资料：2Cu+2H2S04+02==2CUS04+2H20；

ZnO+H2S04==ZnS04+H20；

CuO+H2S04=CUS04+H20O

⑴物质B的化学式是________e

⑵过程n中分离操作的名称是________,该操作用到的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）。

⑶过程in中有气体产生，该反应的化学方程式是

12.（2021•通辽节选）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag

+,用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回

收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）0

⑴加入过量Fe粉发生的主要反应为

_____________________（写化学方程式）。

⑵试剂1和试剂3的名称依次是___________________o

13.（2021•枣庄）二氧化硝（TeOz）是性能优良的声光晶体材料。用某

工业废渣（主要含有Te02,还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2

的一种工艺流程如图：

过量NaOH溶液硫酸

;X

废渣一，粉碎）-T碱浸]-，过滤）-T沉硫）—T过滤〕--Te°2

\\

滤渣滤液

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：

⑴粉碎的目的是

⑵类比CO?与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式:

（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为

（4）“沉神”时，加入硫酸的作用为

14.（2021•怀化）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕

捉”（吸收）C02,部分流程图如图。

（x溶液）

co?含量纯/溶液｝_______I_______

{NaOH溶液）

操作CO7]

①c{CaCOJ

CaO1

co?含量低的气体

(I)大量co2直接排放到空气中会导致的加剧，破坏人类

生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为

⑵操作①的名称是________,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

⑶往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化学式

是__________________O

(4)整个流程中可以循环使用的物质是___________________o

⑸若要确认“捕捉”后的气体中C02含量已经降得很低，先分别取一

瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是

15.(2021•云南)“垃圾是放错的资源。”碘循环工艺不仅能吸收

S02,减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流

程如下：

HO

212

H2sO4

反应器分离器膜反应器

(1)流程中可循环利用的物质是_______o

⑵膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是

(3)反应器中发生反应的化学方程式为

参考答案

【例1】⑴cba(或bca或bac)(2)富集、提纯MgCb

⑶促进碳酸氢钠的生成与析出

NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3I+NH4C1

(4)置换反应

1.⑴过滤⑵除去过量的氢氧化钠、碳酸钠

(3)2NaCl+2H20sB2Na0H+H2t+Cl2t(4)密封

2.⑴饱和AD

(2)有利于吸收二氧化碳(或吸收尽可能多的二氧化碳，合理即可)

NH3+H20+C02+N