2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷416考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有机反应属于加成反应的是A.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB.CH3CH2OH+O22CO2+3H2OC.+HNO3+H2OD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2、补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（）A.质量Ca2+比Ca大B.半径Ca2+比Ca大C.电子Ca2+比Ca少D.质子Ca2+比Ca少3、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2；使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是。

A.313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014mol·L-1·s-1B.对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C.对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D.通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液4、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水D.脂肪在人体内会发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠5、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是A.利用太阳能催化分解水可以将光能转化为化学能B.利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解聚合物符合绿色化学原则C.地沟油在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，利用太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境6、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、恒温下在2L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，Z的物质的量浓度为_______，X的转化率为_______。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)

①容器内温度不变。

②混合气体的密度不变。

③混合气体的压强不变。

④混合气体的平均相对分子质量不变。

⑤Z(g)的物质的量浓度不变。

⑥容器内X；Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零。

⑧单位时间内生成2nmolZ；同时生成3nmolX

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。

A.加催化剂。

B.降低温度。

C.体积不变；充入X

D.体积不变，从容器中分离出Y8、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气_____L（标准状况下），正极的电极反应式是_____。10、某学生在家中设计水果电池时发现∶把片和片用导线连接后平行插入新鲜西红柿中；再在导线中接一个LED灯，此时LED灯能够发光，装置如图所示。根据题意请回答下列问题：

(1)西红柿电池中，正极发生_______(填"氧化反应"或"还原反应")，电子移动的路径为_______。

(2)负极为_______(填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______。

(3)若将片换片Zn片，则此时负极为_______(填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______。11、(I)有下列各组微粒：(用①-⑤序号填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________。

(II)写出下列微粒的电子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)写出下列微粒的结构式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。12、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB；同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化。

D．混合气体的压强不再变化。

E．B、C的浓度之比为1∶113、N2O5—是一种新型硝化剂；其性质和制备受到人们的关注.

(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_______________。

(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将___________填“增大”；“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：。t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48

则500s内N2O5的分解速率为____________。

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2_________T1。

(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_________区生成，其电极反应式为______________________________。14、回答下列问题：

(1)①乙酸的结构简式是：_______。

②写出小苏打化学式_______。

(2)在配制0.1mol·L-1NaOH溶液的定容操作时俯视刻度线，配得的溶液浓度_______。(填“偏大”或“偏小”)

(3)写出乙醇与金属钠反应化学反应方程式：_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误16、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误19、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)20、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4；炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。

（2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3，其优点是_____。

（3）步骤③沉淀的主要成分是_____。

（4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。21、利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3；流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量___________和___________（填化学式）。

（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。

（4）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作。

（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_____（填“被氧化”或“被还原”）

N2H4的电子式是____________________，NaN3中含有的化学键类型是______________________。

（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。22、硼氢化钠（NaBH4；硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。

Ⅰ.利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：

已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水；不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：

（1）滤渣主要成分为______。

（2）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：

①能将硅；铝以沉淀除去；

②尽量不带入杂质离子；

③____________。

（3）操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是______。

（4）MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为______。

Ⅱ.采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4；其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应；可溶于异丙胺（沸点：33℃）。

（5）第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。23、以下图1是工业生产硫酸的原理示意图；回答下列问题：

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。

(2)黄铁矿()燃烧时的反应方程式为_______。

(3)在一定条件下，2L的密闭容器中进行转化为的反应；各组分浓度随时间的变化如图2所示。

①0~20min内，_______。

②达到平衡时反应中转移的总电子数为_______

(4)下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是_______(填选项字母)。

A.浓硫酸有强烈的吸水性，可以用于干燥气体。

B.用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体利用了浓硫酸的难挥发性。

C.碳；铜与浓硝酸常温下就可以反应；浓硝酸只表现强氧化性。

D.硝酸易见光分解；需保存于棕色试剂瓶。

E.过量的铜和一定量浓硝酸反应；生成气体只有二氧化氮。

(5)为了避免工业制备硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体。以处理二氧化氮为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)24、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：。

则反应生成所释放出的热量为________25、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。

(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=________kJ;1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，烯烃含有不饱和双键，与Br2反应生成单键；属于加成反应，A符合题意；

B．CH3CH2OH+O22CO2+3H2O属于氧化反应；B不符合题意；

C．苯和浓硝酸；浓硫酸加热发生硝化反应生成硝基苯和水；属于取代反应，C不符合题意；

D．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应；也是酯化反应，D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断。2、C【分析】【详解】

A.质量：Ca2+与Ca相等；故A错误；

B.半径：Ca2+比Ca小；故B错误；

C.电子：Ca2+核外18个电子；Ca原子核外20个电子，故C正确；

D.质子：Ca2+与Ca相等；故D错误；

故选C。

【点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。3、D【分析】【分析】

由图象可知；①②pH相同；浓度相同，但②反应速率较大，可知升高温度可加快反应速率，③温度、浓度相同，但pH=9，此时浓度不变，可知在碱性条件下不能使有机物R降解，以此解答该题。

【详解】

A.313K时，在0～100s内有机物R降解的平均速率为=0.018mol•L-1•s-1；故A错误；

B．对比①②实验；可以得出温度较高，反应速率较大，但如温度太高，可导致过氧化氢分解，反应速率不一定大，故B错误；

C．对比①②实验；600s后，有机物可完全降解，故C错误；

D．由图象可知在碱性条件下不能使有机物R降解；则若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液，故D正确；

故答案为D。4、B【分析】A、淀粉和纤维素虽具有相同的表示式（C6H10O5）n，但聚合度不同，故A错误；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；C、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀,是蛋白质变性，不能重新溶于水，故C错误；D、脂肪在人体内会发生氧化反应，释放出能量供人体使用，只有在碱性条件下才发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，故D错误；故选B。5、D【分析】【详解】

A．太阳能催化分解水生成氢气和氧气；可以将光能转化为化学能，故A正确；

B．使用可再生资源；注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除对人体健康；安全和生态环境有毒有害的化学品，都是绿色化学的内容，故B正确；

C．地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油，故C正确；

D．硅晶体是太阳能电池板的主要材料；二氧化硅是光导纤维的成分，利用太阳能替代化石燃料有利于节约资源；保护环境，故D错误；

故答案为D。6、D【分析】【详解】

A.若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1；故A错误；

B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高；故B错误；

C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol；故C错误；

D.该反应气体物质的量减小；若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。

故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图象可以看出X；Y的物质的量减小；Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比；

则有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g),故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。

（2）反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：v==0.02mol/(L·min)，平衡时Z的浓度为=0.25mol/L；故答案为：0.02mol/(L·min)；0.25mol/L。

(3)在相同条件下，压强之比等于物质的量之比=所以答案为

(4)①此反应是在恒温下进行；所以容器内温度不变，不能作为达到平衡标志。②该反应前后气体质量不变，体积也不变，任何时候密度都不改变，所以混合气体的密度不变，不能作为达到平衡标志。③该反应气体分子数前后改变，所以混合气体的压强不变，能作为达到平衡标志。④反应前后气体质量不变，但是反应气体分子数前后改变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能作为达到平衡标志。⑤Z(g)的物质的量浓度不变能作为达到平衡标志。⑥容器内X；Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2不能作为达到平衡标志。⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零，不能作为达到平衡标志，因为没有标明是正反应速率和逆反应速率。⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，能作为达到平衡标志，一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比。故答案为：③④⑤⑧

(5)A.加催化剂；降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，A项正确。

B.降低温度；活化分子百分数增小，有效碰撞减少，减慢反应速率，B项错误。

C.体积不变；充入X，X的物质的量浓度增大，加快反应速率，C项正确。

D.体积不变；分离出Y，Y的物质的量浓度减小，减慢反应速率，D项错误。

故选AC。【解析】3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)0.02mol/(L·min)0.25mol/L60%③④⑤⑧A、C8、略

【分析】【分析】

化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。

【详解】

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121.6kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量486.4kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中1molH-O键形成时放出热量xkJ，根据方程式：2H2＋O22H2O；则：

486.4kJ=4x－(436kJ×2+496kJ)，解得x=463.6kJ，故答案为：463.6kJ。【解析】463.6kJ9、略

【分析】【分析】

【详解】

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，金属性锌强于铜，锌是负极，电极反应式为Zn-2e－=Zn2＋，铜是正极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e－=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，消耗锌的物质的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，转移0.1mol电子，根据电子守恒可知产生氢气是0.05mol，在标况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。【解析】1.122H++2e－=H2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据该原电池装置铁做负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由片流出经LED灯流向片，故答案为：还原反应、由片流出经LED灯流向片。

(2)根据该原电池装置铁做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：故答案为：

(3)若将片换片Zn片，Zn比活泼，Zn做负极，失去电子发生氧化反应，为正极，电极反应为：故答案为：【解析】还原反应由片流出经LED灯流向片11、略

【分析】【分析】

【详解】

(I)(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是12C和14C；答案选①；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是O2和O3；答案选②；

(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；则互为同分异构体的是乙醇和二甲醚，答案选④。

(II)(4)NH4Cl是离子化合物，电子式为

(5)CaO2中含有离子键，电子式为

(6)CCl4是共价化合物，含有共价键，电子式为

(III)用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。

(7)N2分子中含有三键；结构式为N≡N。

(8)H2O的结构式为H-O-H。

【点睛】

电子式的书写是解答的易错点，电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”；主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，尤其是注意氮气的电子式。【解析】①②④N≡NH-O-H12、略

【分析】【分析】

根据ｃ=由v(D)计算反应产生的D的物质的量；结合反应产生的C；D的物质的量的比是1：x，计算x的值；该反应是反应前后气体体积相等的反应，根据反应达到平衡时各种物质的物质的量浓度不变，物质的含量不变，正、逆反应速率相等判断平衡状态，然后分析。

【详解】

(1)根据ｃ=由c(D)=1mol·L-1，反应容器为2L，则n(D)=cV=1mol·L-1×2L=2mol，C为生成物，5s时n(C)=1mol，△n(C)：△n(D)=1：2=1：x；故x=2；

(2)A．根据反应方程式可知：单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC，都表示的是正反应速率，不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；

B．单位时间内每生成1molB，就必然会同时消耗1molC物质，生成1molC，可说明用B表示的化学反应速率v(正)=v(逆)；反应处于平衡状态，B正确；

C．随着反应进行；D的体积分数不断增大，若某个时刻D的体积分数不再变化，说明反应达到平衡，C正确；

D．对于反应2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；为反应前后气体分子数目不变的反应，无论反应进行到什么程度，反应混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；

E．B；C的浓度之比为1：1时反应可能处于平衡状态；也可能未达到平衡状态，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，E错误；

故符合题意的是BC。

【点睛】

气体的体积不变的反应，气体的压强不变不能作为判断平衡的依据，为易错点。【解析】①.2②.BC13、略

【分析】【分析】

（1）硝基苯的结构简式是

（2）①恒温恒容下；通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动；

②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，根据v=∆c/∆t计算N2O5的分解速率；

③由表中数据可知，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则此时N2O5的浓度为5mol/L-1/2×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1温度下反应1000s时测得NO2的浓度；说明该温度下反应正向进行程度小；

（3）由N2O4制取N2O5氮元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，所以N2O5在阳极区生成。

【详解】

（1）硝基苯的结构简式是

故答案为

（2）①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变；

故答案为不变；

②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为1.48/500=0.00296mol·L-1·s-1；

故答案为0.00296mol·L-1·s-1；

③由表中数据可知，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则此时N2O5的浓度为5mol/L—1/2×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1温度下反应1000s时测得NO2的浓度，说明反应速率比T1慢，故温度T2＜T1;

故答案为＜；

（3）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；

故答案为阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。【解析】①.－NO2②.不变③.0.00296mol·L-1·s-1④.＜或小于⑤.阳极⑥.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+14、略

【分析】【详解】

（1）①乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；

②小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

（2）定容操作时俯视刻度线会使溶液的体积偏小；导致配得的溶液浓度偏大，故答案为：偏大；

（3）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。【解析】(1)CH3COOHNaHCO3

(2)偏大。

(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。17、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；18、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、工业流程题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】

步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]，过滤分离出铝元素，步骤②滤渣中加入氧化性酸硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，强酸制弱酸有磷酸生成，产物为Li+、Fe3+、H3PO4、NO，加入碱液，铁离子生成Fe（OH）3沉淀；过滤分离出铁元素，滤液中加入碳酸钠，生成碳酸锂沉淀。

【详解】

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]；

答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]。

（2）步骤②中反应的离子方程式为3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O，若用H2O2代替HNO3；由于双氧水的还原产物是水，因此其优点是不产生氮氧化物大气污染物；

答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O；不产生氮氧化物大气污染物。

（3）由以上分析可知步骤③沉淀的主要成分是Fe（OH）3；

答案：Fe（OH）3。

（4）硫酸锂易溶于水；不能用硫酸钠代替碳酸钠；

答案：不能；硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀。【解析】①.2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]②.3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O③.不产生氮氧化物大气污染物④.Fe（OH）3⑤.不能⑥.硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀。21、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。

（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，若水的蒸发量过大，则溶液浓度过大，可能有NaNO2析出，从而降低NaNO3的纯度；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质；不能直接排放，应循环利用提高利用率，所以将其冷凝后用于流程中的“溶碱”最合理。

（4）母液Ⅱ中的溶质主要是NaNO3；将其转入转化液之后再进行蒸发结晶等操作，可以提高利用率，所以合理处理的方法选c。

（5）NaNO2中N元素化合价为：+3价，N2H4中N元素化合价为：-2价，所以NaNO2与N2H4发生氧化还原反应生成NaN3，该反应中NaNO2被还原；N2H4为共价化合物，N元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，两个N原子间形成一对共用电子，每个N原子分别与2个H原子形成共用电子对，故电子式为：NaN3中含有活泼金属，故为离子化合物，Na+与N3-之间形成离子键，N3-内的N原子间形成(非极性)共价键。

（6）因为NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2∶1，1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，则生成的NaNO3物质的量为：1×104mol，根据Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则Na2CO3的理论用量：m(Na2CO3)=×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59吨。【解析】Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2NaHCO3NaNO3防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度溶碱c被还原离子键和(非极性)共价键1.5922、略

【分析】【详解】

（1）由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为Fe(OH)3。

（2）因为在NaBO2溶液中除去硅铝，又NaBO2易溶于水，在碱性条件下稳定存在，所以除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因还有：提供碱性溶液抑制NaBO2水解。

（3）操作2是将滤液蒸发；结晶、洗涤；偏硼酸钠易溶于水，不溶于醇，所以洗涤偏硼酸钠选用醇试剂。

（4）MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO，则反应方程式为：2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO。

（5）熔沸点相差较大的物质；欲回收溶剂，可用蒸馏的方法。

（6）硼氢化钠是一种强还原剂，电镀废液中的硫酸铜中铜离子为氧化剂，铜离子被还原为铜单质，中的氢元素被氧化，离子方程式为4Cu2+++8OH−4Cu++6H2O。【解析】Fe(OH)3提供碱性溶液抑制NaBO2水解醇2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO蒸馏4Cu2+++8OH−4Cu++6H2O23、略

【分析】【分析】

燃烧硫或黄铁矿制备SO2，二氧化硫在加热下被催化氧化为SO3，用98.3％的浓硫酸吸收SO3得到成品硫酸。

【详解】

（1）将矿物废碎可以增大接触面积；从而提高黄铁矿的燃烧效率。

（2）黄铁矿燃烧时被氧气氧化生成反应方程式为

（3）①依图像有0~20min内，的浓度变化为0.7mol⋅Lmol⋅L⋅min

②达到平衡时生成的物质的量为mol，转移电子总数为

（4）A．浓硫酸有吸水性和强氧化性，气体具有强还原性；二者会发生氧化还原反应，A错误；

B．用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体利用了浓硫酸的难挥发性；B正确；

C．碳与浓硝酸需加热才反应；且浓硝酸只表现强氧化性，铜与浓硝酸常温下就可以反应，浓硝酸表现强氧化性和酸性，C错误；

D．硝酸易见光分解产生和需保存于棕色试剂瓶，D正确；

E．过量的铜和一定量浓硝酸反应开始时生成随硝酸浓度下降生成NO，E错误；

综上所述；答案选BD。

（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，与发生氧化还原反应产生反应方程式为该反应中氧化剂是还原剂是则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4。【解析】(1)将黄铁矿粉碎。

(2)

(3)0.035mol⋅L⋅min3.6

(4)BD

(5)3∶4五、计算题(共2题，共16分)24、略

【分析】【详解】

根据反应N2+3H2=NH3可知，结合表中数据可计算出破坏键吸收的能量为破坏键吸收的能量为化学键被破坏吸收的总能量为形成键放出能量反应生成释放出的热量为则反应生成释放出的热量为故答案为：45.5。【解析】45.525、略

【分析】【分析】

结合盖斯定律以及反应热=反应物的活化能-生成物的活化能=反应物的键能和-生成物的键能和分析判断。

【详