2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷145考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列原子在反应中易得电子的是（）A.B.C.D.2、某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（）

A.向一定质量的稀硫酸中加入铝片。

B.把表面被氧化的镁条放入烧杯中；再加入足量稀盐酸。

C.向等质量；等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁。

D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热；剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系。

3、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）A.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量B.实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品C.实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先加热Fe2O3再通COD.用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯4、下列说法正确的是（）

①分子是保持物质性质的一种微粒；

②原子是不能再分的一种微粒；

③镁原子与镁离子的化学性质不同；

④原子团在化学反应中可能发生变化．A.①②B.②③C.①④D.③④5、根据已配平的反应方程式：4K2Cr2O74R+2Cr2O3+3O2↑；可推测R的化学式是（）

A.KOH

B.K2CrO2

C.K2CrO4

D.K2CrO3

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、化学与生活密切相关；在厨房里蕴藏着许多化学知识．

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是____（填字母序号）；

（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是____（填字母序号）

（3）厨房中能用来除去水垢的物质是____（填“食醋”或“食盐水”）．7、学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法．如干冰不是冰；是固体二氧化碳．

下表每句话均有错误；用实际例子加以否定：

。序号错误观点否定例证（1）不同种元素组成的物质一定是化合物____（2）含氧化合物就是氧化物____（3）发光、发热的变化一定是化学变化____8、（2013秋•孟津县期末）如图所示是电解水的实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：

（1）气体a和气体b的体积比为____．

（2）气体a为____，它的密度比空气____；

（3）此实验的水中要加入少量硫酸钠或氢氧化钠的原因是____．9、铝能与浓氢氧化钠反应；生成一种无色无味的气体．

（1）请完成该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+____；

（2）用10.0g氢氧化钠固体配制20%的氢氧化钠溶液，需加水____mL；

（3）若用上述溶液与铝反应（假设NaOH全部反应）．计算反应后所得溶液中NaAlO2的质量分数．（计算结果准确至0.1%）10、在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是____．11、实验室欲配制0.9%的氯化钠溶液100克，需要的实验步骤是____、____、____；实验中玻璃棒的作用是____．12、用化学用语填空。（1）地壳中按质量分数计算，含量最多的金属元素是。（2）加碘盐中有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为。（3）苯的四氯化碳溶液中，溶剂是。（4）在不同的碱溶液中都含有（填离子符号），所以，碱也有一些相似的性质。13、2011年央视3•15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精；有毒猪肉流向双汇分公司．瘦肉精可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，这对人体有较大的危害，国家早在2002年已明文禁止使用．瘦肉精为纯白色晶体，无味，易溶于水．加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏．请回答下列问题：

（1）瘦肉精的物理性质有____．瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种____（选“安全”或“违禁”）药物．

（2）已知瘦肉精的化学式为C12H19Sl3N2O，它由____种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）15、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）16、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．17、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）18、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）19、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共3分)20、（2013•岳阳模拟）（1）用化学符号表示：

①铝元素____；②保持水的化学性质的最小粒子是____；

③人体胃液中含有的酸是____；④医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是____．

（2）把H；C、O、Na四种元素；按不同要求组合成相应的物质并填写其化学式．

①主要造成“温室效应”的是____．

②易吸水潮解的固体是____．

（3）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．下述粒子中，属于阴离子的有____（填序号）；在化学反应中最易失去电子的是____（填序号）．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)21、信息Ⅰ：数十亿年来；地球上得物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：

。目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等信息Ⅱ：如图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．

根据上面提供的信息；运用你学过的有关知识回答下列问题：

（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素．我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的．从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是________．

（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”）____．人体中碳元素的相对含量较多的原因是____．

（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气．假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？____．原因是什么____．

（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少．同时O2逐渐增加，原因是____．22、饱和溶液是指____的溶液；不饱和溶液是指____的溶液．根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为____和____．23、质量分数的含义是什么？某大理石样品50g中含纯碳酸钙40g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是____参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：A；该原子的最外层电子数为6；在化学反应中易得2个电子形成阴离子，故选项正确．

B；该原子的最外层电子数为8；为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项错误．

C；该原子的最外层电子数为2；在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项错误．

D；该原子的最外层电子数为1；在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，故选项错误．

故选A．2、A【分析】

A；向一定质量的稀硫酸中加入铝片；溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始，故A错误；

B；氧化镁先与稀盐酸反应；再是镁与稀盐酸反应生成氢气，题目中的图象正确，故B正确；

C；向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁；题目中的图象正确，故C正确；

D；给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热；剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系，题目中的图象正确，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】A；向一定质量的稀硫酸中加入铝片；溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始；

B；表面被氧化的镁条中的氧化镁先与稀盐酸反应；再是镁与稀盐酸反应；

C、假设锌与铁的质量都为1克，则生成氢气的质量为克；反应时间与其金属活动性有关，活动性强的，所用时间少；

D；给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热；生成氧气，氯酸钾的质量逐渐减少，而二氧化锰的特点“一变二不变”，所以剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增加，氯酸钾反应完全，则质量分数不变．

3、C【分析】【分析】A；根据托盘天平的使用方法、注意事项进行分析解答．

B；根据实验室制取气体的步骤进行分析判断．

C、根据CO与Fe2O3反应时的操作注意事项进行分析判断．

D、根据给试管中的固体物质加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用托盘天平称量药品时；先调节天平平衡，后称量，故该实验操作中的先后顺序正确．

B；实验室制取气体时；应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确．

C；由于一氧化碳具有可燃性；为防止通入的一氧化碳与空气混合发生爆炸，因此应先通一氧化碳，后点燃酒精灯；故该实验操作中的先后顺序错误．

D；实验室用高锰酸钾制取氧气结束：要先把导管移出水面；后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；故选项说法错误；

故选C．4、D【分析】【分析】①根据分子是保持物质化学性质的一种微粒考虑；

②根据原子的结构考虑；

③根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数考虑；

④原子团在化学反应中一般以整体形式参加反应．【解析】【解答】解：①分子是保持物质化学性质的最小粒子；故①说法错误；

②原子分为原子核和核外电子；故②说法错误；

③决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；镁原子与镁离子最外层电子数不同，所以化学性质不同，故③说法正确；④原子团在化学反应中一般以整体形式参加反应，有的反应中是可以分开的，例如高锰酸钾受热分解的反应，故④说法正确．

故选D．5、C【分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为K，8；Cr，8；O，28；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cr，4；O，12；比较分析可知R中含有K，Cr和O元素，其原子个数分别为2，1和4故R的化学式为K2CrO4

故选C

【解析】【答案】根据质量守恒定律；化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】（1）根据维生素的食物来源判断；

（2）根据材料的分类及各种材料间的区别判断；

（3）根据水垢的成分及性质分析【解析】【解答】解：（1）蔬菜富含维生素；牛奶富含蛋白质，大米富含糖类；

（2）塑料保鲜膜的材料是一种塑料；不是纤维；橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；

（3）由于水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；都能与酸反应．所以，厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋．

故答案为：（1）A；（2）C；（3）食醋．7、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．不同种元素组成的物质一定是化合物是错误的，如空气中有多种元素，它属于混合物，不属于化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；含氧化合物就是氧化物是错误的，如高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物；发光、发热的变化一定是化学变化是错误的，如电灯发光发热，它属于物理变化．【解析】【解答】解：（1）不同种元素组成的物质一定是化合物是错误的；如空气中有多种元素，它属于混合物，不属于化合物；故答案为：空气中有多种元素，它属于混合物；

（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素；含氧化合物就是氧化物是错误的，如高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物；故答案为：高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物；

（3）发光、发热的变化一定是化学变化是错误的，如电灯发光发热，它属于物理变化；故答案为：电灯发光发热，它属于物理变化；8、略

【分析】【分析】（1）根据电解水的实验现象；结论进行分析解答．

（2）根据正氧负氢；结合气体的密度进行分析判断．

（3）普通的水的导电性较弱，加入硫酸钠或氢氧化钠是为了增强水的导电性．【解析】【解答】解：（1）电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1；a试管与负极相连，产生的气体体积大，b试管与正极相连；产生的气体体积小，两者的体积比为2：1．

（2）a试管与负极相连；产生的气体是氢气，氢气的密度比空气的小．

（3）少量硫酸钠或氢氧化钠溶液具有良好的导电性；而纯水导电性很弱，反应较慢，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠是为了增强水的导电性．

故答案为：（1）2：1；（2）氢气；小；（3）增加水的导电性．9、略

【分析】【分析】（1）根据化学变化前后原子的种类；数目不变；可完成反应化学方程式的填写；

（2）根据溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量以及水的密度=1.1g/cm3；进行分析解答．

（3）根据化学反应方程式利用氢氧化钠的质量分别计算出生成的NaAlO2和H2的质量以及参加反应的铝的质量，然后利用质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知：元素种类不变、原子个数不变．由题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此还缺少6个氢原子，所以横线上应填3H2↑；

故答案为：3H2↑；

（2）用10.0g氢氧化钠固体配制20%的氢氧化钠溶液的质量为：10g÷20%=50g，需加入水的质量为50g-10g=40g，因此加入水的体积是40g÷1.1g/cm3=40mL；

故答案为：40；

（3）设生成NaAlO2的质量为x；氢气的质量是y，参加反应的铝的质量为z，则。

2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑

54801646

z10gxy

=；解得x=20.5g；

=；解得y=0.75g；

=；解得z=6.75g；

反应后所得溶液的质量为6.75g+50g-0.75g=56g，反应后所得溶液中NaAlO2的质量分数为×100%≈36.6%；

答：反应后所得溶液中NaAlO2的质量分数为36.6%．10、与充足的氧气（或空气）充分接触【分析】【分析】如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟去分析解答．【解析】【解答】解：如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟．故答案为：与充足的氧气（或空气）充分接触11、略

【分析】【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的过程分析需要的实验步骤，根据玻璃棒的用途分析试验中玻璃棒的作用．【解析】【解答】解：配制溶液；先运用质量分数对配制时所需要溶质；溶剂的量进行计算，然后使用天平、量筒等仪器称量溶质和溶剂，最后把称量好的溶质、溶剂倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌直到溶质全部溶解，所以，配制过程可概括为：计算、称取固体和量取液体（简称称量）、溶解；固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解分子或离子向水中扩散速度加大，物质溶解速度加快；

故答为：计算、称量、溶解；加速固体溶解；12、略

【分析】试题分析：（1）地壳中含量排在前四位的是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝。（2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。（3）根据溶液的命名可知，溶剂是四氯化碳，溶质是苯。（4）碱是由金属离子和氢氧根离子构成，由于含有相同的氢氧根离子，故化学性质相似。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故表示为OH-考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】（1）Al（2）+5（3）CCl4（4）OH-13、略

【分析】

（1）瘦肉精为纯白色晶体；无味，易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

由题意；河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，瘦肉精可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，这对人体有较大的危害，国家早在2002年已明文禁止使用，瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种违禁药物．

（2）瘦肉精是由碳；氢、硫、氮、氧五种元素组成的；1个瘦肉精分子中含有19个氢原子、1个氧原子，则其分子中氢、氧原子个数比为19：1．

故答案为：（1）白色晶体；无味，易溶于水；违禁；（2）5；19：1．

【解析】【答案】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等．

根据题意；河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，瘦肉精可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，这对人体有较大的危害，国家早在2002年已明文禁止使用；进行分析解答．

（2）根据瘦肉精的化学式的含义进行分析解答．

三、判断题(共6题，共12分)14、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．15、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．16、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．四、简答题(共1题，共3分)20、略

【分析】【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

②保持水的化学性质的最小粒子是水分子；写出其分子符号即可．

③人体胃液中含有的酸是盐酸；写出其化学式即可．

④医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是氧气；写出其化学式即可．

（2）首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（3）阴离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的负电荷数，数字在前，负号在后，带1个电荷时，1要省略．

当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）①铝元素的元素符号为：Al．

②保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为；H2O．

③人体胃液中含有的酸是盐酸；其化学式为；HCl．

④医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是氧气，其化学式为：O2．

（2）①主要造成“温室效应”的是二氧化碳气体，其化学式为：CO2．

②氢氧化钠是易吸水潮解的固体；其化学式为：NaOH．

（3）①表示的是氢原子；②表示的是钠离子；属于阳离子；③表示的是阴离子，属于阴离子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；⑤质子数=核外电子数=11，为原子，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．

故答案为：（1）①Al；②H2O；③HCl；④O2；（2）①CO2；②NaOH；（3）③④；⑤．五、科普阅读题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】（1）根据自然界中的水循环及蒸发的原理回答；氯化钠能溶于水，但蒸发时不能变成蒸气同水分一起蒸发，要留在海水中．

（2）根据图表海水中氧的含量的数据；与水中氧元素的质量分数数据进行对比并回答前一空；根据人体主要是由有机物构成的回答后一问．

（3）根据原始大气的成分有的有毒