2025年粤教沪科版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列变化过程中；熵在减小（即△S＜O）的是（）

A.H2O（s）→H2O（1）→H2O（g）

B.CaCO3=CaO+CO2

C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）

2、下列叙述；能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）

A.混合物中各组分的浓度改变。

B.混合物的密度改变。

C.正；逆反应速率改变。

D.反应物的转化率改变。

3、在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，则以下叙述正确的是A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/24、已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是A.T1时，v正>v逆B.正反应的△H<0C.a、b两点的反应速率va=vbD.T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动5、下列关于药物的使用说法正确的是（）A.碘酒常用于外敷消毒B.不进行皮肤敏感试验直接使用青霉素C.长期服用阿司匹林可预防疾病D.生病了不用到医院，自己到药店买药吃评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是（）（请用相应的编号填写）A.B.C.E.E.7、下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氢氧化钠D.硫酸钡8、如图所示的铜锌原电池中，锌电极为

A.负极B.正极C.发生还原反应的一极D.发生氧化反应的一极9、已知：rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)篓TS_{2}(s)+2H_{2}O(l)triangleH=-632kJ?mol^{-1}.}如图为rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)篓TS_{2}(s)+2H_{2}O(l)triangle

H=-632kJ?mol^{-1}.}燃料电池的示意图rm{H_{2}S}下列说法正确的是rm{.}rm{(}A.电极rm{)}为电池的负极B.电极rm{a}上发生的电极反应为：rm{b}C.每有rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}氧气参加反应，电池内部吸收rm{1mol}rm{632}热能D.每rm{kJ}rm{34}rm{g}参与反应，电路中有rm{H_{2}S}rm{2}电子通过rm{mol}10、下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCl}B.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}I}C.rm{(CH_{3})_{3}CCOOCH_{2}CH_{3}}D.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是rm{(}rm{)}A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.无水硫酸铜、硫酸亚铁D.生石灰、食盐12、阿斯巴甜rm{(Aspartame)}具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的rm{200}倍rm{.}有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.阿斯巴甜的分子式为rm{C_{14}H_{18}N_{2}O_{5}}B.水解产物中有两种氨基酸C.阿斯巴甜属于蛋白质D.阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应13、如图所示的装置，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性电极rm{.}将电源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}极附近显红色rm{.}则以下说法正确的是rm{(}rm{)}A.电源rm{B}极是正极B.装置rm{(}丁rm{)}中rm{Y}极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C.欲用rm{(}丙rm{)}装置给铜镀银，rm{H}应该是rm{Ag}电镀液是rm{AgNO_{3}}溶液D.rm{(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}装置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}电极均有单质生成，其物质的量之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}评卷人得分三、多选题(共6题，共12分)14、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高15、关于维生素rm{C}的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.维生素rm{C}能使溴水褪色B.维生素rm{C}可作食品添加剂C.维生素rm{C}又称抗坏血酸D.维生素rm{C}不能发生氧化反应16、保护环境日益引起人们的重视rm{.}下列做法有利于保护环境的是rm{(}rm{)}A.氢能源代替化石能源B.推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放17、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递增的有()A.金属性B.非金属性C.原子半径D.单质的氧化性18、下列不能够用酒精灯加热的仪器是()A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶19、下列说法正确的是。

A.油脂属于脂类B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

C.纤维素不能发生水解反应D.淀粉完全水解的产物是葡萄糖评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、推断题(共4题，共28分)24、乙醇是一种重要的化工原料；由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：

rm{(1)A}的结构简式为______；

rm{(2)B}的化学名称是______．

rm{(3)C}中含氧官能团的名称是______

rm{(4)E}是一种常见的塑料，其化学名称是______．

rm{(5)}由乙醇生成rm{F}的化学方程式为______．25、（共10分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为；（2）E中所含官能团的名称为；（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}代表rm{5}种元素。请填空：rm{(1)A}元素基态原子的最外层有rm{3}个未成对电子，次外层有rm{2}个电子，其元素符号为________；rm{(2)B}元素的负一价离子和rm{C}元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，rm{B}的元素符号为________，rm{C}的元素符号为________；rm{(3)D}元素的正三价离子的rm{3d}亚层为半充满，rm{D}的元素符号为________，正三价离子的价电子排布图为________________________________________________________；rm{(4)E}元素基态原子的rm{M}层全充满，rm{N}层有且只有一个未成对电子，rm{E}的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。27、有机物rm{J}是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的rm{3隆芦4}倍。有机物rm{J}的合成路线如下图。

rm{垄脜}该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是________rm{_}

rm{垄脝}由rm{D}到rm{F}需要先后经过的反应类型为____。

rm{垄脟}可以用来检验rm{F隆煤I}合成过程中生成了有机物rm{I}的方程式：rm{_}____rm{_}

rm{垄脠J}的一种同分异构体rm{K}能与rm{NaHCO_{3}}反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成rm{L}或rm{M}rm{L}中除苯环外还有一个六元环，而rm{M}能使溴水褪色。写出rm{K}的结构简式rm{_}____rm{_}

rm{垄脡}已知：利用题目所给信息设计由合成路线流程图示例如下：参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A、H2O（s）→H2O（1）→H2O（g）变化过程中固体变化为液态到气体；熵变增大为正值，△S＞0，故A错误；

B、CaCO3=CaO+CO2；反应中气体体积增大，熵变增大，△S＞0，故B错误；

C、2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；反应的熵变增大，△S＞0，故C错误；

D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）反应中气体反应生成液态水；反应熵变减小，△S＜0，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】熵变是反应体系的混乱度；是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵变增加为正值，气体体积减少，熵变为负值；

2、D【分析】

A；对于反应前后气体体积相等的反应来说；增大体积减小压强，各组分的浓度改变，但是平衡不移动．故A错误；

B；对于反应前后气体体积相等的反应来说；加入惰性气体，混合物的密度改变，但是反应中各组分浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C；加入催化剂；正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；

D；反应物的转化率改变；则化学平衡一定发生移动，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】已达到平衡的反应；外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动，至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动．

3、D【分析】试题分析：由反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，当途径ⅡC、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等。由于反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，这说明达到平衡状态时与途径I中的平衡状态是等效的，即Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同。由于容器体积相等，两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相差一倍，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2，途径Ⅱ气体浓度大，反应速率快；选D。考点：考查等效平衡。【解析】【答案】D4、B【分析】T1时，Z的物质的量分数最大，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，A不正确；平衡后如果继续升高温度，Z的物质的量分数降低，说明正反应是放热反应，选项B正确；a、b两点的温度不同，反应速率不相同，选项C不正确；T1时，ω增大的原因是反应向正方向进行，而并没有达到平衡状态，选项D不正确，答案选B。【解析】【答案】B5、A【分析】解：A．蛋白质遇碘酒发生变性吗；可用于外用消毒，故A正确；

B．从用药安全角度考虑；使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误；

C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；故C错误；

D．药物都带有一定的毒性和副作用；应在医生指导下服用，故D错误．

故选A．

A．蛋白质遇碘酒发生变性；

B．使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试；

C．药物都带有一定的毒性和副作用；

D．药物都带有一定的毒性和副作用．

本题考查药物的主要成分和疗效，注意药物都带有一定的毒性和副作用，应在医生指导下服用，题目难度不大．【解析】【答案】A二、双选题(共8题，共16分)6、B|C【分析】解：冰属于分子晶体；构成微粒为水分子，由晶胞图可知，A为氯化钠的晶胞图，构成微粒为离子；B为干冰的晶胞图，构成微粒为二氧化碳分子；C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，D为金刚石的晶胞图，构成微粒为碳原子；E为钠的晶胞图，构成微粒为原子；则与冰的晶体类型相同的是BC；

故选BC．

冰属于分子晶体；利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析．

本题考查根据晶胞图判断晶体类型，难度不大．掌握构成微粒是解题的关键．【解析】【答案】BC7、A|B【分析】解：A．碳酸氢钠能与盐酸反应；常用来做抗酸药，故A正确；

B．氢氧化铝为弱碱性；可以用于治疗胃酸过多，故B正确；

C．氢氧化钠有腐蚀性；不能用于治疗胃酸过多，故B错误；

D．硫酸钡不盐酸反应；故D错误．

故选AB．

胃酸含有盐酸；利用溶解性物质中和过多的盐酸，氢氧化钠具有强碱性，会腐蚀性肠胃．

本题以抗酸药为载体，考查元素化合物性质，体现化学的社会性，注意抗酸药应无腐蚀性．【解析】【答案】AB8、AD【分析】【分析】本题考查原电池的原理，题目难度不大。【解答】在铜锌原电池中，活泼性强的金属作为负极，锌作为负极，负极上rm{Zn}失去电子，发生氧化反应，

故选：rm{AD}

rm{AD}【解析】rm{AD}9、rAD【分析】解：rm{A}由rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)篓TS_{2}(s)+2H_{2}O}反应，得出负极rm{H_{2}S}失电子发生氧化反应，则rm{a}为电池的负极；故A正确；

B、正极rm{O_{2}}得电子发生还原反应，所以电极rm{b}上发生的电极反应为：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故B错误；

C、电路中每流过rm{4mol}电子，则消耗rm{1mol}氧气；但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；

D、每rm{34g}即rm{1molH_{2}S}参与反应，则消耗rm{0.5mol}氧气，则根据rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}所以电路中有rm{2}rm{mol}电子；故D正确；

故选AD．

根据rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)篓TS_{2}(s)+2H_{2}O}反应，得出负极rm{H_{2}S}失电子发生氧化反应，正极rm{O_{2}}得电子发生还原反应；据此分析解答．

本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．【解析】rm{AD}10、rCD【分析】解：rm{A.(CH_{3})_{2}CHCl}发生水解生成rm{(CH_{3})_{2}CHOH}rm{(CH_{3})_{2}CHOH}能够能被催化氧化成酮；故A错误；

B.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}I}发生水解生成rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH}rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH}不能够能被催化氧化；故B错误；

C.rm{(CH_{3})_{3}CCOOCH_{2}CH_{3}}发生水解反应生成rm{(CH_{3})_{3}CCOOH}和rm{HOCH_{2}CH_{3}}rm{HOCH_{2}CH_{3}}能够能被催化氧化生成醛；故C正确；

D.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}发生水解生成rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}能够能被催化氧化成醛；故D正确；

故选CD．

卤代烃能水解得到醇，酯类水解得到羧酸和醇，而醇中与羟基所连碳相邻的碳原子上至少有rm{2}个氢原子，氧化生成醛；与羟基所连碳相邻的碳原子上有rm{1}个氢原子；氧化生成酮；与羟基所连碳相邻的碳原子上没有氢原子，不能被氧化．

本题考查有机物的结构与性质，难度中等，注意醇发生氧化反应生成醛的条件．【解析】rm{CD}11、rB【分析】解：rm{A.}无水硫酸铜能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；

B.硅胶能吸收水分；硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；

C.无水硫酸铜能吸收水分，但rm{Cu^{2+}}有毒；不有能作食品干燥剂，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；

D.生石灰能防止食品受潮；但食盐不能防止食物被氧化，故D错误。

故选：rm{B}

主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑；防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入。

本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题。【解析】rm{B}12、AC【分析】解：rm{A.1}个分子中含rm{H}原子个数为rm{18}阿斯巴甜的分子式为rm{C_{14}H_{18}N_{2}O_{5}}故A错误；

B.由含rm{-COOH}rm{-CONH-}rm{-NH_{2}}可知；水解产物中有两种氨基酸，故B正确；

C.蛋白质为高分子化合物；而该物质的相对分子质量较小，不属于蛋白质，故C错误；

D.含rm{-COOH}rm{-NH_{2}}可知；阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，故D正确；

故选AC．

有机物中含苯环、rm{-COOH}rm{-CONH-}rm{-COOC-}rm{-NH_{2}}等；结合有机物的结构及官能团来分析解答．

本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，明确高分子化合物的判断即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．【解析】rm{AC}13、rBD【分析】解：rm{A.}根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}极附近显红色，说明rm{F}极附近有大量氢氧根离子，由此得出rm{F}极上氢离子放电生成氢气，所以rm{F}极是阴极，则电源rm{B}极是负极，rm{A}极是正极；故A错误；

B.丁装置中rm{Y}电极是阴极，如果rm{Y}极附近红褐色变深；说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故B正确；

C.若用rm{(}丙rm{)}装置给铜镀银，rm{G}应该是rm{Ag}rm{H}是铜，电镀液是rm{AgNO_{3}}溶液；故C错误；

D.甲装置中rm{C}电极上氢氧根离子放电生成氧气，rm{D}电极上铜离子放电生成铜单质，rm{E}电极上氯离子放电生成氯气，rm{F}电极上氢离子放电生成氢气，所以rm{(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}装置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}电极均有单质生成；生成rm{1mol}氧气需要rm{4mol}电子，生成rm{1mol}铜时需要rm{2mol}电子，生成rm{1mol}氯气时需要rm{2mol}电子，生成rm{1mol}氢气时需要rm{2mol}电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}故D正确；

故选BD．

A.根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}极附近显红色，说明rm{F}极上氢离子放电生成氢气，所以rm{F}极是阴极，则电源rm{B}极是负极，rm{A}极是正极；

B.电解池中带正电荷的微粒向阴极移动；带负电荷的微粒向阳极移动；

C.电镀时；镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；

D.甲装置中rm{C}电极上氢氧根离子放电，rm{D}电极上铜离子放电，rm{E}电极上氯离子放电，rm{F}电极上氢离子放电；根据得失电子和生成物的关系式计算．

本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，明确电泳现象证明了胶粒带电．【解析】rm{BD}三、多选题(共6题，共12分)14、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂，rm{Cu}为还原产物；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}15、ABC【分析】解：维生素rm{C}又称抗坏血酸，具有还原性，能与氧化性物质反应，分子中含有rm{C=C}能与溴水发生加成反应，可作食品添加剂，用于补充维生素，故ABC正确，D错误；

故选ABC．

维生素rm{C}又称抗坏血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有还原性，可作食品添加剂，用于补充维生素，据此分析．

本题考查了有机物的结构与性质，题目难度不大，注意把握维生素rm{C}的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】rm{ABC}16、ABC【分析】解：rm{A.}氢能源为清洁能源；代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．

B.太阳能电池为清洁能源；推广使用可减少污染物的排放，故B正确；

C.电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放；有利于环境保护，故C正确；

D.造纸厂污水含有碱性和氧化性物质；污染环境，不能直接排放，故D错误；

故选ABC．

保护环境；应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．

本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．【解析】rm{ABC}17、BD【分析】【分析】卤族元素在周期表中处于同一主族，依据同主族元素性质的递变规律解答。【解答】卤族元素从下到上原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以符合题意的只有rm{BD}故BD正确。故BD正确。

rm{BD}故选BD。【解析】rm{BD}18、AD【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：烧杯、坩埚、试管、蒸发皿，量筒、容量瓶不能加热，故AD错误。故选AD。【解析】rm{AD}19、ABD【分析】【分析】本题考查了有机物的水解，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。【解答】A.油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯，液态为油，固态为脂肪，故A正确；

B.蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，水解最终生成氨基酸，故B正确；

C.纤维素水解生成葡萄糖，能发生水解，故C错误；

D.淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}四、探究题(共4题，共8分)20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】解：乙醇被氧化生成rm{A}且rm{A}能和乙醇反应，根据rm{A}的分子式知，rm{A}为rm{CH_{3}COOH}乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成rm{F}rm{F}为rm{CH_{2}=CH_{2}}乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成rm{C}rm{C}在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应，则rm{C}结构简式为rm{CH_{2}ClCH_{2}OH}rm{D}为rm{CH_{2}=CHCl}rm{D}发生聚合反应生成聚氯乙烯，rm{E}结构简式为rm{A}和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成rm{B}rm{B}为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)A}是乙酸，rm{A}的结构简式为rm{CH_{3}COOH}故答案为：rm{CH_{3}COOH}

rm{(2)B}为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{B}的化学名称是乙酸乙酯；故答案为：乙酸乙酯；

rm{(3)C}是rm{2-}氯乙醇；含氧官能团为羟基，故答案为：羟基；

rm{(4)E}结构简式为其化学名称是聚氯乙烯，故答案为：聚氯乙烯；

rm{(5)F}是乙烯，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热rm{170隆忙}条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}

乙醇被氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}且rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}能和乙醇反应，根据rm{A}的分子式知，rm{A}为rm{A}rm{A}在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成rm{CH_{3}COOH}rm{A}为rm{F}乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成rm{F}rm{CH_{2}=CH_{2}}在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应，则rm{C}结构简式为rm{C}rm{C}为rm{CH_{2}ClCH_{2}OH}rm{D}发生聚合反应生成聚氯乙烯，rm{CH_{2}=CHCl}结构简式为rm{D}和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成rm{E}rm{A}为rm{B}以此解答该题．

本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及乙醇、乙烯、卤代烃、羧酸、酯、高分子化合物之间的转化，明确常见有机物官能团及其性质、常见有机反应类型及反应条件即可解答，注意乙醇制取乙烯必须控制好温度．rm{B}【解析】rm{CH_{3}COOH}乙酸乙酯；羟基；聚氯乙烯；rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}25、略

【分析】试题分析：烃A的相对分子质量是70，利用“商余法”计算其分子式是C5H10，应是烯烃，则B是溴代烷，C是醇，D是醛，E是羧酸。B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，说明含有4种H原子，则E的结构简式为(CH3)2CHCH2COOH，从而其他物质的结构简式可求出。（1）D是戊醛，分子式是C5H10O；（2）E是羧酸，E中所含官能团的名称为羧基；（3）反应Ⅲ是醛与氢气反应生成醇，反应类型是加成反应或还原反应，答案选ab；（4）E的结构简式为(CH3)2CHCH2COOH，则C的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2OH，二者发生酯化反应生成酯，化学方程式为（5）E的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有醛基；能与Na反应生成氢气，说明分子中含有羟基，但不能发生消去反应，则羟基所连C原子的邻位C上无H原子，所以符合条件的E的同分异构体的结构简式为考点：考查有机物的推断，烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸的转化，化学方程式的书写，同分异构体的判断【解析】【答案】（8分）（1）C5H10O（1分）（2）羧基（1分）（3）a、b（2分）（4