2024年沪教版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学上册阶段测试试卷388考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）

A.C3H4

B.C3H8O

C.C2H6

D.C2H4O2

2、下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A.稀硝酸与CuO反应B.稀硝酸与NaOH溶液反应C.浓硝酸与灼热的碳反应D.浓硝酸与铜反应3、在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是A.溶液仍然饱和，但浓度变大B.析出晶体的质量大于25克C.析出晶体的质量等于25克D.析出晶体的质量大于16克、小于25克4、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子rm{(}直径为rm{1.3隆脕10^{-9}m)}恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面5、等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O；耗氧量最多的是（）

A.C2H6

B.C3H8

C.C4H10

D.C5H12

6、下列叙述正确的是（）A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C.电解冶炼铝的原料是氯化铝D.碳在高温下能还原氧化镁中的镁7、石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（）A.都是纯净物B.都含有碳元素C.都是可再生能源D.都属于单质评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是____．9、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。(1)蛋白质、淀粉、脂肪三种营养物质中水解的最终产物能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是________，制造肥皂的主要原料是________。(2)蛋白质水解的最终产物是____________。(3)下列有关说法中正确的是____________。A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类并不都有甜味D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应(4)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生____________，若检验它们可选用的试剂是____________。10、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：(1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。(2)写出下列反应的化学方程式反应①________________________________________________________反应④________________________________________________________(3)实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________________________________________________________________________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________________________________________________________________________。③试管b中观察到的现象是________________________________________。11、(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体；①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：____________．

②取356g分子式为CH4•9H2O的“可燃冰”；将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为____________．

(2)最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．

①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为____________，电池工作时，电池中O2-向____________极移动．

②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的____________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道．12、有科学家预言，氢能将成为rm{21}世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。rm{(1)}在rm{101kPa}下，rm{1g}氢气完全燃烧生成液态水放出rm{142.9kJ}的热量，请回答下列问题rm{垄脵}该反应反应物总能量______________生成物总能量rm{(}填“大于”，“小于”或“等于”rm{)}rm{垄脷}氢气的燃烧热为_______________________。rm{垄脹}该反应的热化学方程式为_______________________________________________。rm{垄脺1mol}氢气完全燃烧生成rm{1mol}气态水放出rm{241kJ}热量，已知rm{H-O}键能rm{463kJ隆陇mol^{-1}}rm{O=O}键能为rm{498kJ隆陇mol^{-1}}计算rm{H-H}键能为_____________rm{kJ隆陇mol^{-1}}rm{(2)}氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金rm{Mg_{2}Ni}已知：rm{Mg(s)+H_{2}(g)篓TMgH_{2}(s)娄陇H_{1}=-74.5kJ隆陇mol^{-1}}rm{Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)篓TMg_{2}NiH_{4}(s)娄陇H_{2}=-64.4kJ隆陇mol^{-1}}rm{Mg(s)+H_{2}(g)篓TMgH_{2}(s)

娄陇H_{1}=-74.5kJ隆陇mol^{-1}}rm{Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)篓TMg_{2}NiH_{4}(s)

娄陇H_{2}=-64.4kJ隆陇mol^{-1}}则rm{Mg_{2}Ni(s)+2MgH_{2}(s)篓T2Mg(s)+Mg_{2}NiH_{4}(s)}____________rm{娄陇H_{3}}rm{娄陇H_{3}=}13、拆开rm{1mol}rm{H-H}键，rm{1mol}rm{N-H}键，rm{1mol}rm{N隆脭N}键分别需要吸收的能量为rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ.}则rm{1mol}rm{N_{2}}生成rm{NH_{3}}______热量rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}______rm{kJ}rm{1mol}rm{H_{2}}生成rm{NH_{3}}______热量rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}______rm{kJ}理论上，每生成rm{1mol}rm{NH_{3}}______热量rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}______rm{kJ}事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化15、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）16、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)19、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素。你做出这个判断的理由是。（2）实验a中产生的气体，可用法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。。操作步骤反应现象结论20、科技节活动中；化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是______（填字母）．

A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性。

（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为______．

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③______，反应的化学方程式为______．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是______（用化学方程式表示）．21、（7分）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：判断方法：22、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应；产生3.12g沉淀．

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液；理由是：________

甲溶液的物质的量浓度是多少？评卷人得分五、综合题(共4题，共28分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

24、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

26、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

A、C3H4，其x+=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；

B、C3H8O，其于x+-=3+-=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；

C、C2H6，其x+=2+=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧气；

D、C2H4O2，其于x+-=3+1-1=3，即1molC2H4O2消耗3mol氧气；

故耗氧量最大的是C3H8O．

故选：B．

【解析】【答案】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+-据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．

2、D【分析】【解析】试题分析：硝酸表现出酸性的特征是又硝酸盐生成。硝酸表现出氧化性的特征是氮元素的化合价降低，据此可知，A、B中只能表现出酸性，C中只能表现出氧化性，D中又硝酸铜、NO2和水生成，HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性，答案选D。考点：考查硝酸的性质【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】试题分析：硫酸铜溶液已经达到饱和状态，所以再加入16克无水硫酸铜，不能再溶解，必然析出晶体。由于析出的晶体是CuSO4·5H2O，从而导致原溶液中溶剂减少，因此实际析出的晶体质量大于25g，答案选B。考点：考查硫酸铜饱和溶液的有关计算【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.}“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体；具有丁达尔效应，故A正确；

B.“钴酞菁”分子是胶体粒子；能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；

C.为一种名为“钴酞菁”的分子rm{(}直径为rm{1.3nm)}恢复了磁性；此项工作可以用来改变分子的某些物理性，故C正确；

D.钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似；有磁性，此项工作可广泛应用于光电器件；生物技术等方面，故D正确。

故选B。

钴酞菁”的分子rm{(}直径为rm{1.3nm)}所形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象；能透过滤纸等性质。

本题考查了胶体分散系的本质特征即微粒直径大小和胶体的性质，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题。【解析】rm{B}5、A【分析】

根据CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，则等质量的下列烃完全燃烧耗氧量为×（x+）；则烃中C原子数相同时H原子个数越多，消耗的氧越多；

A、C2H6可化为CH3；

B、C3H8可化为CH2.6；

C、C4H10可化为CH2，5；

D、C5H12可化为CH2.4；

显然A中H原子个数最多；则A消耗的氧气最多；

故选A．

【解析】【答案】根据CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，则等质量的下列烃完全燃烧耗氧量为×（x+）；则烃中C原子数相同时H原子个数越多，消耗的氧越多．

6、A【分析】解：活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；如Na；Mg用电解其熔融盐的方法冶炼，铝采用电解氧化铝的方法冶炼，不活泼金属可以采用热分解方法冶炼．

A．钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；故A正确；

B．将钠加入到氯化镁溶液中；钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁发生复分解所以生成氢氧化镁；氯化钠，所以得不到镁，钠、镁都是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，故B错误；

C．铝是活泼金属；通常用电解的方法冶炼，氯化铝为共价化合物，熔融时无离子，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；

D．镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁；镁是活泼金属，通常用电解的方法冶炼，故D错误；

故选A．

A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；

B．将钠加入到氯化镁溶液中；钠先和水反应生成氢氧化钠，无法置换出金属镁；

C．氯化铝为共价化合物；熔融时无离子，通常采用电解氧化铝可以制金属铝；

D．金属镁是活泼金属；不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼；

本题考查了金属的冶炼方法，根据金属的活泼性来选取相应的冶炼方法，注意：氯化铝是分子晶体，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，为易错点，题目难度不大．【解析】【答案】A7、B【分析】解：A；石油主要是烷烃、环烷烃的混合物；煤是有C、H、O、S等元素构成的复杂的混合物，二者都是混合物，故A错误；

B；石油和煤都含有碳元素；故B正确；

C；石油和煤属于化石能源；是古代生物在地下经过复杂的物理、化学变化形成的，是不可再生的，故C错误；

D；煤和石油均为多种的碳的化合物所组成的混合物；故D错误．

故选B．

石油主要是烷烃；环烷烃的混合物；煤是有C、H、O、S等元素构成的复杂的混合物，石油和煤属于化石能源是不可再生的，据此分析．

本题考查了石油和煤的成分，题目比较简单，注意把握石油和煤形成及成分是解题的关键．【解析】【答案】B二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

15gA物质和10.5gB物质完全反应；生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol；

所以E的摩尔质量为16.5g；0.3mol=55g/mol．故答案为：55g/mol．

【解析】【答案】先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=计算摩尔质量．

9、略

【分析】(1)淀粉的水解产物是葡萄糖，可与Cu(OH)2悬浊液反应；蛋白质的水解产物是氨基酸；脂肪是油脂，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分。(2)蛋白质的水解产物是氨基酸。(4)胶体能产生丁达尔效应，淀粉溶液遇碘变蓝。【解析】【答案】(1)淀粉脂肪(2)氨基酸(3)C(4)丁达尔效应碘水10、略

【分析】【解析】试题分析：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯。A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇。根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠。（1）B是乙烯，结构简式为CH2=CH2，A是乙醇，含有的官能团是羟基。（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2Ona＋H2↑；反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（3）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸。③乙酸乙酯不溶于水，则试管b中观察到的现象是液体分层。考点：考查有机推断、乙酸乙酯的制取【解析】【答案】：(16分)(1)CH2＝CH2(2分)羟基(2分)(2)①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(2分)④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3分)(3)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3分)②防倒吸(2分)③液体分层(2分)11、略

【分析】解：(1)①“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体；故答案为：“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体．

②356gCH4•9H2O可以释放出2molCH4；则甲烷的燃烧热为1780.6kJ÷2mol=890.3kJ/mol．

(2)①从信息提示，负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则正极应该为O2+4e-═2O2-，得到电子生成负极所需的O2-；电池中阴离子向负极移动；

②液化石油气氧化反应不完全可能产生CO或C；CO不能堵塞电极的气体通道，故应为固体炭．

故答案为：(1)①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的；从海底取出后，压强减小，而该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体②890.3kJ/mol

(2)①O2+4e-═2O2-负②固体炭【解析】①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的；从海底取出后，压强减小，而。

该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体;890.3kJ/mol;O2+4e-═2O2-;负;固体炭12、（1）①小于。

②285.8kJ•mol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

④463

（2）+84.6【分析】【分析】

rm{(1)2g}氢气为rm{1mol}完全燃烧生成液态水放出rm{285.8kJ}的热量，可知燃烧热为rm{285.8}rm{kJ?mol^{-1}}为放热反应，化学反应放出的热量rm{=}新键生成释放的能量rm{-}旧键断裂吸收的能量；

rm{(2)}依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式，rm{垄脵Mg(s)+H_{2}(g)篓TMgH_{2}(s)triangleH_{1}=-74.5kJ?mol^{-1}垄脷Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)篓TMg_{2}NiH_{4}(s)triangleH_{2}=-64.4kJ?mol^{-1}Mg_{2}Ni(s)+2MgH_{2}(s)篓T2Mg(s)+Mg_{2}NiH_{4}(s)triangleH_{3}}由盖斯定律rm{垄脵Mg(s)+H_{2}(g)篓TMgH_{2}(s)triangle

H_{1}=-74.5kJ?mol^{-1}垄脷Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)篓TMg_{2}NiH_{4}(s)triangle

H_{2}=-64.4kJ?mol^{-1}Mg_{2}Ni(s)+2MgH_{2}(s)篓T2Mg(s)+Mg_{2}NiH_{4}(s)triangle

H_{3}}得到。

【解答】

rm{垄脷-2隆脕垄脵}为放热反应；则生成物的总能量小于反应物总能量，故填：小于；

rm{(1)垄脵}氢气为rm{垄脷2g}完全燃烧生成液态水放出rm{1mol}的热量，可知燃烧热为rm{285.8kJ}rm{285.8}故填：rm{kJ?mol^{-1}}rm{285.8}

rm{kJ?mol^{-1}}燃烧热为rm{垄脹}rm{285.8}则热化学方程式为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}故填：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{kJ?mol^{-1}}若rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}氢气完全燃烧生成rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}气态水放出rm{垄脺}的热量，已知rm{1mol}键能为rm{1mol}rm{241kJ}键能为rm{H-H}燃烧的热化学方程式：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangleH=-484kJ/mol}

设形成rm{436kJ?mol^{-1}}键完全断裂时吸收热量为rm{O=O}rm{498kJ?mol^{-1}}

解得rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangle

H=-484kJ/mol}故填：rm{1molH-O}

rm{(2)垄脵Mg(s)+H_{2}(g)篓TMgH_{2}(s)triangleH_{1}=-74.5kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)篓TMg_{2}NiH_{4}(s)triangleH_{2}=-64.4kJ?mol^{-1}}

rm{Mg_{2}Ni(s)+2MgH_{2}(s)篓T2Mg(s)+Mg_{2}NiH_{4}(s)triangleH_{3}}

由盖斯定律rm{XkJ}得到rm{436KJ隆脕2+496KJ-4X=-482kJ}

rm{triangleH_{3}=-64.4KJ/mol-2隆脕(-74.5KJ/mol)=+84.6KJ/mol}则rm{triangleH_{3}=+84.6KJ/mol}故填：rm{X=463KJ}

rm{463}【解析】rm{(1)垄脵}小于。

rm{垄脷285.8kJ?mol^{-1}}

rm{垄脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{垄脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{垄脺463}rm{(2)+84.6}13、略

【分析】解：反应热rm{=}化学键断裂吸收的总能量rm{-}化学键形成放出的总能量，所以rm{1mol}rm{N_{2}}生成rm{NH_{3}}的反应热rm{=946kJ+3隆脕436kJ-2隆脕3隆脕391kJ=-92kJ}所以是放出热量；

rm{=946kJ+3隆脕436

kJ-2隆脕3隆脕391kJ=-92kJ}rm{1mol}生成rm{H_{2}}的反应热rm{=dfrac{1}{3}隆脕946kJ+436kJ-dfrac{2}{3}隆脕3隆脕391kJ=-30.7kJ}所以是放出热量；

每生成rm{NH_{3}}rm{=dfrac{1}{3}隆脕946kJ+436kJ-dfrac

{2}{3}隆脕3隆脕391kJ=-30.7kJ}的反应热rm{=dfrac{1}{2}隆脕946kJ+dfrac{3}{2}隆脕436kJ-3隆脕391kJ=-46kJ}

该反应是可逆反应；反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值．

故答案为：放出；rm{1mol}放出；rm{NH_{3}}放出；rm{=dfrac{1}{2}隆脕946kJ+dfrac

{3}{2}隆脕436kJ-3隆脕391kJ=-46kJ}该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度rm{92}即化学平衡状态rm{30.67}因此放出的热量总是小于理论计算值．

化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热rm{46}吸收的总能量rm{(}放出的总能量；根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．

本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．rm{)}【解析】放出；rm{92}放出；rm{30.7}放出；rm{46}该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度rm{(}即化学平衡状态rm{)}因此放出的热量总是小于理论计算值．三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；15、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．16、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、探究题(共4题，共28分)19、略

【分析】（1）根据原子守恒即质量守恒定律可知，该物质中一定含有钠和氧两种元素。（2）氧气不溶于水，通过排水法收集即可。（3）由于水和固体中都含有氧元素，所以气体还可能是氧气。（4）要证明是氧气，之需要收集好气体后，用带火星的木条检验即可。【解析】【答案】（1）钠、氧（2分）质量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气20、略

【分析】解：（1）该实验说明：氨分子是不断运动的；浓氨水具有挥发性，不能说明氨分子有一定质量．

故填：B．

（2）将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，只是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶中压强减小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③和氧气接触，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

故填：和氧气接触；4P+5O22P2O5．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微观粒子是不断运动的；质量；体积很小，之间有间隔；

（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；

白磷燃烧生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧气接触；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO321、略

【分析】（1）盐酸显酸性，能和碳酸盐反应产生CO2气体，据此可以鉴别。（2）盐酸具有挥发性，而氯化钠没有，因此通过蒸发溶剂，最后有固体析出的是氯化钠。【解析】【答案】（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：。所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）22、AlCl3|氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠和水，由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液【分析】【分析】氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠和水，由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液；根据①中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，碱不足来计算NaOH溶液的物质的量浓度；根据②中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量来计算AlCl3溶液的浓度；五、综合题(共4题，共28分)23、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．24、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mo