2025年人教新课标高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标高三化学下册月考试卷814考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）A.铁器B.石器C.青铜器D.合成材料2、现有下列物质：①1molNH3；②标准状态下，11.2LN2；③4℃时18mL水；④标准状态下22.4LCH4，原子数由多到少的排列顺序是（）A.④①②③B.④②①③C.②④①③D.④①③②3、金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（）

①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂。

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化。

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤4、塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。下列有关塑化剂的说法正确的是A.在稀硫酸中不能稳定存在B.易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C.不能发生还原反应D.不能发生氧化反应5、下列叙述错误的是()（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A.全部B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）（5）D.（2）（3）（4）（5）6、物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A.c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）B.若混合液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）C.c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）7、下列物质既能跟NaOH溶液反应；又能跟盐酸反应的是：（）

①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al（OH）3⑦Al2O3⑧SiO2．

A.①②④⑦

B.②③⑤⑥⑦

C.⑤⑥⑦⑧

D.②④⑤⑧

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式____．

（2）装置中有甲和乙两个水浴：甲的作用是____；乙的作用是____．

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____，集气瓶中收集到的主要成分是____．9、慢心率是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图：

（1）B→C的反应类型为____

（2）C分子中的官能团名称为____

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式____

（4）C的同系物E；比C的相对分子质量小14，E的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上有三个取代基。

②分子中含有两个-CH3

③既能发生水解反应又能发生银镜反应，共有____种，写出其中一种核磁共振图5个峰，且峰面积之比为1：2：2：6：1的同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式为____

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷，下面为制备的合成路线流程图．

①结合题中信息：无机试剂任用．

②合成路线流程图中，在填反应条件；在[]填反应物的结构简式：

10、按以下步骤可从合成rm{(}部分试剂和反应条件已去rm{)}．

请回答下列问题：

rm{(1)B}rm{F}的结构简式为：rm{B}______，rm{F}______．

rm{(2)}反应rm{垄脵隆芦垄脽}中属于消去反应的是______rm{(}填代号rm{)}．

rm{(3)}根据反应写出在同样条件下rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}与等物质的量rm{Br_{2}}发生加成反应的化学方程式：______．

rm{(4)}写出第rm{垄脺}步的化学方程式rm{(}有机物写结构简式，注明反应条件rm{)}．______．11、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．

请回答下列问题：；

（1）B的原子结构示意图____；

（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是____（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于____．

（3）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是____；（填序号）

a．7.32Lb．6.72Lc．20.16Ld．30.24L

若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：____．12、（1）二甲醚燃料电池的正极反应式为____．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH____．（填“增大”；“减小”或“不变”）

（2）以上述电池为电源，通过导线电解池相连．两极为石墨，电解质溶液为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为____．

（3）室温时；按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到如图2．不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．

①若图2中的B点pH=7，则滴定终点在____区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．B点溶液中离子浓度大小为____．

②D点溶液中c（HAc）____c（Ac-）（填＞、＜或=）．13、元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素；请根据表中信息回答下列问题：

。元素ABCDEFG性。

质。

结。

构。

信。

息制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构．常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价．+2价阳离子核外电子数与氖原子相同．E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同．常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．（1）上表中与B元素同周期的元素符号是____．

（2）写出D离子的结构示意图____．

（3）写出C单质与水反应的化学方程式____．

（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式____．

（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称____．

（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）____．

①B元素的最高正价为+6②常温常压下；其单质很难与其他物质反应。

③单质分子中含有18个电子④其氢化物极易溶于水。

（7）C、E和F三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是____；C和F两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）____．

（8）A和D两元素金属性较强的是（填元素符号）____．写出能证明该结论的一个实验事实____．14、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)下图所示的物质分类方法名称是________(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl②____③___④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥____⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_____________________________(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：___________________________(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是____________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体____（判断对错）16、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判断对错）17、向0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量的盐酸完全反应后溶液中无Ag+．____（判断对错）18、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气____．（判断对错）19、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判断对错）20、加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）21、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析____．22、常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子____（判断对错）23、常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NA____（判断对错）评卷人得分四、书写(共2题，共6分)24、（2015春•宝安区期末）如图是几种重要的有机物及部分转化关系；请回答下列问题：

（1）甲烷是一种重要的清洁能源，写出其燃烧的化学方程式：____；

（2）由乙烯制取乙醇，所发生反应的反应类型为：____；

（3）将适量的苯滴入盛有溴水的试管中，振荡、静置后，观察到的现象为：____；

（4）乙醇和乙酸在一定条件下发生反应，可生成带有香味的乙酸乙酯，写出该反应的化学方程式，并注明反应的条件：____．25、（2012秋•东昌府区月考）（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是____；

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是____．

（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：____．

（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol•L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol•L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是____．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=____．

（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)26、（1）等物质的量的SO2和SO3，其分子个数比为____，原子总数之比为____．

（2）3.01×1023个NH3分子的物质的量为____mol，标准状况下体积为____L．27、Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂；常采用下法制备：

将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3•5H2O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量。

Na2SO3和Na2SO4的杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出）；测得有关实验数据如下（标准状况）：

。第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化碳的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为：____；

（2）根据上表数据分析，该样品____（填选项字母）；

A．只含有Na2S2O3B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分C．含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三种成分。

（3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比？____

（4）所加硫酸溶液的物质的量浓度为多少？____．28、（1）等物质的量的SO2和SO3，其分子个数比为____，原子总数之比为____．

（2）3.01×1023个NH3分子的物质的量为____mol，标准状况下体积为____L．评卷人得分六、简答题(共1题，共10分)29、金属钛及钛的合金被认为是rm{21}世纪重要的金属材料rm{.}常温下钛不和非金属酸反应rm{.}以钛铁矿【主要成分为rm{FeTiO_{3}(}钛酸亚铁，不溶于水rm{)}rm{Fe_{2}O_{3}}及少量rm{SiO_{2}}杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下：

回答下列问题：

rm{(1)}绿矾的化式是______．

rm{(2)FeTiO_{3}}与过量硫酸反应的离子方程式为______．

rm{(3)}取少量酸洗后的rm{H_{2}TiO_{3}}加入盐酸并振荡，滴加rm{KSCN}溶液后无明显现象，再加rm{H_{2}O_{2}}后出现微红色，说明rm{H_{2}TiO_{3}}中存在的杂质离子是______rm{.}这种rm{H_{2}TiO_{3}}即使用水充分洗涤，缎烧后获得的rm{TiO_{2}}也会发黄，发黄的杂质是______rm{(}填化式rm{)}．

rm{(4)}以rm{TiO_{2}}为原料制取金属钛的其中一步反应为rm{TiO_{2}}氯气和焦炭反应生成rm{TiCl_{4}}己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为rm{1}rm{1}则另一生成物为______．

rm{(5)}用rm{Mg}还原rm{TiCl_{4}}制金属钛取过程中必须在rm{1070K}的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入______溶解后除去．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；铁是通过铁矿石冶炼出来的；

B；石器是通过石头打磨出来的；

C；铜是通过化学变化冶炼出来的；

D、合成材料是通过化学变化合成出来的．【解析】【解答】解：A；铁是通过铁矿石冶炼出来的；属于化学变化；

B；石器是通过石头打磨出来的；没有新物质生成，属于物理变化；

C；铜是通过化学变化冶炼出来的；青铜器的制作是通过化学变化制得的；

D；合成材料是通过化学变化合成出来的；属于化学变化；

故选B．2、D【分析】【分析】利用N=n×NA，n==来计算，并结合分子的构成即可解答，本题要注意的是30mL水的质量为30g，密度为1．【解析】【解答】解：①1molNH3中含有原子数为4mol；

②标准状态下，11.2LN3的物质的量==0.5mol；含有原子数为0.5mol×3=1.5mol；

③4℃时18mL水的物质的量==1mol；含有原子数为：1mol×3=3mol；

④标准状态下22.4LCH4的物质的量==1mol，含有的原子数为1mol×5=5mol，原子数由多到少是：④①③②，故选D．3、D【分析】【分析】该反应中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．【解析】【解答】解：NH4NO2中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．4、A【分析】本题考查有机物的性质。从结构式可以看出，含有酯基，在稀硫酸中发生水解不能稳定存在，A正确；酯类都难溶于水。B错；该塑化剂分子中含有苯环，可以和氢气加成，发生还原反应，C错；该塑化剂分子中含有烃基，可以在氧气中燃烧，发生氧化反应，D错。【解析】【答案】A5、D【分析】试题分析：（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物，正确；（2）非金属性的强弱用最高价氧化物的水化物的酸性的强弱判断，不是氢化物的酸性的强弱，错误；（3）水分子间存在氢键，熔沸点最高，错误；（4）化合物的稳定性与化合物分子中的化学键的强弱有关，液态氟化氢比氯化氢稳定是因为H-F键比H-Cl强的缘故，错误；（5）由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，错误，答案选D。考点：考查对碱性氧化物、非金属性的强弱、氢键、化合物的类型的判断【解析】【答案】D6、D【分析】【分析】A．利用电荷守恒分析；阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；

B．利用物物料守恒分析X元素存在形式不同；但X物质的量不变；

C．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-）；电离大于水解；

D．溶液为碱性，则水解大于电离．【解析】【解答】解：A．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）；故A正确；

B．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）；故B正确；

C．由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X-）=2c（Na+）；故C正确；

D．溶液为碱性，则水解大于电离，则c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D错误；

故选D．7、B【分析】

①Na2CO3溶液只能与酸不反应；不与碱反应，故①错误；

②NH4HCO3溶液属于弱酸的铵盐溶液；既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，故②正确；

③NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体；与碱反应生成碳酸钠，故③正确；

④NaHSO4溶液只能与碱反应；不与酸反应，故④错误；

⑤Al既能跟NaOH溶液反应；又能跟盐酸反应，故⑤正确；

⑥Al（OH）3既能跟NaOH溶液反应；又能跟盐酸反应，故⑥正确；

⑦Al2O3既能跟NaOH溶液反应；又能跟盐酸反应，故⑦正确；

⑧SiO2只能与碱反应；不与酸反应，故⑧错误；

故选B．

【解析】【答案】根据Al、Al2O3、Al（OH）3；弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等既能跟NaOH溶液反应；又能跟盐酸反应来解答．

二、填空题(共7题，共14分)8、2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气、氧气【分析】【分析】设计乙醇的催化氧化实验，由图中装置可知，利用空气将无水乙醇蒸气赶入有铜网的试管中，加热下大试管中发生2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，在乙中冷水冷却使蒸气转化为液体，最后排水法收集到空气中不溶于水的气体，以此来解答．【解析】【解答】解：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，相应的化学方程式为2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O

故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O；

（2）装置中有甲和乙两个水浴：甲的作用是加热；使乙醇转化为气体，乙的作用是冷却，使反应产物转化为液体，故答案为：加热；冷却；

（3）反应进行一段时间后，发生CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，冷却后在干燥试管a中能收集到不同的物质为乙醛、乙醇、水，空气中氧气、氮气不溶于水，则排水法收集到氮气、氧气，故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气、氧气．9、氧化反应醚键、羰基16【分析】【分析】（1）对比B；C结构可知；B中-CH（OH）-转化为C=O；

（2）根据C的结构简式可知；C中含氧官能官为醚键和羰基；

（3）A中含有酚羟基；酚羟基对位的苯环上有H，可与浓溴水发生取代反应；

（4）C的同系物E，比C的相对分子质量小14，则少一个CH2原子团，E的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有三个取代基，②分子中含有两个-CH2，③既能发生水解反应又能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，侧链可以为HCOO-、-CH2CH3、-CH3，可以为HCOOCH2-、-CH3、-CH3；采取定二移一法书写同分异构体；

（5）乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应得到乙烯，与反应生成氧化生成再与乙醇发生酯化反应得到目标物．【解析】【解答】解：（1）对比B；C结构可知；B中-CH（OH）-转化为C=O，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；

（2）根据C的结构简式可知；C中含氧官能官为醚键和羰基，故答案为：醚键；羰基；

（3）A中含有酚羟基，酚羟基对位的苯环上有H，可与浓溴水发生取代反应，反应方程式为：

故答案为：

（4）C的同系物E，比C的相对分子质量小14，则少一个CH2原子团，E的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有三个取代基，②分子中含有两个-CH2，③既能发生水解反应又能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，侧链为HCOO-、-CH2CH3、-CH3时，-CH2CH3、-CH3处于邻位，HCOO-有4种位置，-CH2CH3、-CH3处于均为，HCOO-有4种位置，-CH2CH3、-CH3处于对位；HCOO-有2种位置，该情况有4+4+2=10种；

侧链为HCOOCH2-、-CH3、-CH3时，当-CH3、-CH3处于邻位，HCOOCH2-有2种位置，当-CH3、-CH3处于间位，HCOOCH2-有3种位置，当-CH3、-CH3处于邻位，HCOOCH2-有1种位置；该情况有3+2+1=6种；

故符合条件的同分异构体共有：10+6=16种；

其中一种核磁共振图5个峰，且峰面积之比为1：2：2：6：1，该同分异构体为或与NaOH溶液反应的化学方程式为：

故答案为：16；

（6）乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应得到乙烯，与反应生成氧化生成再与乙醇发生酯化反应得到目标物，则反应的流程为：

故答案为：．10、略

【分析】解：与氢气发生加成反应生成rm{A}rm{A}为rm{A}在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{B}则rm{B}为rm{B}与溴发生加成反应生成rm{C}则rm{C}为rm{C}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{D(}rm{)}rm{D}与溴发生rm{1}rm{4-}加成生成rm{E}rm{E}与氢气发生加成反应生成rm{F}rm{F}为rm{F}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{G}rm{G}与草酸通过酯化反应发生的缩聚反应生成高聚物rm{H}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{B}为rm{F}为

故答案为：

rm{(2)}反应rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}属于加成反应，反应rm{垄脷垄脺}属于消去反应，反应rm{垄脽}属于取代反应，反应rm{垄脿}属于缩聚反应；

故答案为：rm{垄脷垄脺}

rm{(3)}根据反应写出在同样条件下rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}与等物质的量rm{Br_{2}}发生加成反应的化学方程式为：

故答案为：

rm{(4)}第rm{垄脺}步的化学方程式为：

故答案为：．

与氢气发生加成反应生成rm{A}rm{A}为rm{A}在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{B}则rm{B}为rm{B}与溴发生加成反应生成rm{C}则rm{C}为rm{C}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{D(}rm{)}rm{D}与溴发生rm{1}rm{4-}加成生成rm{E}rm{E}与氢气发生加成反应生成rm{F}rm{F}为rm{F}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{G}rm{G}与草酸通过酯化反应发生的缩聚反应生成高聚物rm{H}加成解答．

本题考查有机物的推断与合成，根据官能团的性质顺推进行推断，掌握官能团的性质是关键，难度中等．【解析】rm{垄脷垄脺}11、S2-＞O2-＞Na+离子键、共价键ab3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，则B、C处于第二周，E处于第三周期，A和D最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数可知D只能处于第三周期，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数之和最大为13，D的核外电子数只能为11或13，其中仅含有一种金属元素，且A和C可形成两种常见的液态化合物，则A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na、E为S元素，据此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，则B、C处于第二周，E处于第三周期，A和D最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数可知D只能处于第三周期，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数之和最大为13，D的核外电子数只能为11或13，其中仅含有一种金属元素，且A和C可形成两种常见的液态化合物，则A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na、E为S元素．

（1）B为N元素，原子结构示意图：故答案为：

（2）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子中，离子半径随着核电荷数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+，由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物为NH4NO3；所含的化学键类型有离子键；共价键；

故答案为：S2-＞O2-＞Na+；离子键；共价键；

（3）在100mL18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，硫酸的物质的量为0.1mol/L×18mol/L=1.8mol，发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；假设浓硫酸完全反应，生成二氧化硫为0.9mol，故实际生成二氧化硫的体积小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L；

欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，即进入NaNO3，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故选：ab；3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．12、O2+4H++4e-═2H2O减小2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-ABc（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）＜【分析】【分析】（1）由氢离子移动方向可知左侧电极为负极；右侧电极为正极；燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上燃料失电子发生氧化反应，根据负极附近氢离子浓度变化判断pH变化；

（2）电解氯化钾溶液时；阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钾；

（3）醋酸为弱酸，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，C点醋酸过量，溶液呈酸性．【解析】【解答】解：（1）由氢离子移动方向可知左侧电极为负极，右侧电极为正极，燃料电池中，氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；负极上二甲醚失电子生成氢离子，导致负极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小；

故答案为：O2+4H++4e-═2H2O；减小；

（2）电解氯化钾溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钾，所以电池反应式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

（3）①醋酸为弱酸，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，应为与AB之间，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（K+），盐溶液中酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）；

故答案为：AB；c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）；

②根据图象知，电解后溶液的pH=13，则氢氧化钾浓度为0.1mol/L，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，当醋酸溶液的体积为25mL时，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，D点溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以c（HAc）＜c（Ac-）；

故答案为：＜．13、NCl2+H2O=HClO+HCl2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑斜方硫、单斜硫②④H2O硫化氢NaNa与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强【分析】【分析】元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素，据此解答．【解析】【解答】解：元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素；A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强；射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素；

（1）由上述分析可知；上表中与B元素同周期的元素符号是N；

故答案为：N；

（2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为：

故答案为：

（3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl；

故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；

（4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

（5）F为硫元素；常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫；单斜硫；

故答案为：斜方硫；单斜硫；

（6）B为氮元素。

①N元素的最高正价为+6；故①错误；

②常温常压下；氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确；

③氮气分子中含有14个电子；故③错误；

④氨气极易溶于水；故④正确；

故答案为：②④；

（7）C、E和F三种元素的氢化物分别为HCl、H2O、H2S，常温下H2O为液态，HCl、H2S为气体，H2O的沸点最高；

非金属性Cl＞S，故HCl、H2S中；还原性较强的是硫化氢；

故答案为：H2O；硫化氢；

（8）同周期自左而右金属性减弱；故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强；

故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强．14、略

【分析】(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。【解析】【答案】(1)树状分类法(2)②H2SO4③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(5)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，据此分析解答．【解析】【解答】解：氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，所以该题错误，故答案为：×．16、√【分析】【分析】NaHCO3为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH为可溶性的强碱，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，反应的实质为HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，该反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案为：√．17、×【分析】【分析】向0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量的盐酸完全反应生成AgCl，溶液中存在AgCl（s）⇌Ag+（ag）+Cl-（ag），以此解答．【解析】【解答】解：反应生成AgCl，氯化银难溶于水，溶液中存在AgCl（s）⇌Ag+（ag）+Cl-（ag），则一定存在Ag+；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸．【解析】【解答】解：若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×．19、×【分析】【分析】烯烃、炔烃及苯的同系物均能被高锰酸钾氧化，使其褪色，而不含不饱和键的物质不能，以此来解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不饱和键；均能被高锰酸钾氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯为苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高锰酸钾氧化，则不能使其褪色；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子．【解析】【解答】解：氯化银和硫酸钡都不溶于强酸，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液；产生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是盐酸电离的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，所以该说法是错误的；

故答案为：×．21、√【分析】【分析】红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．【解析】【解答】解：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪；核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；故说法正确；

故答案为：√．22、×【分析】【分析】常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．【解析】【解答】解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4LO3的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于3nA；

故答案为：×．23、×【分析】【分析】1个CH4中含有的中子数为6个，结合n==计算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此时H原子不含中子，则1个CH4中含有的中子数为6个，1mol甲烷含有6NA个中子．

故答案为：×．四、书写(共2题，共6分)24、CH4+2O2CO2+2H2O加成反应分层且下层为无色、上层为橙色CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】【分析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；

（2）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇；

（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；且水和苯不互溶；

（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯．【解析】【解答】解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇；该反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；

（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；且水和苯不互溶，所以苯符合萃取剂条件，则苯能萃取溴水中的溴，苯密度小于水，所以看到的现象是：溶液分层且下层为无色；上层为橙色，故答案为：分层且下层为无色、上层为橙色；

（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．25、Al2O3Al2（SO4）33HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClOAgBr2.7×10-3【分析】【分析】（1）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；Al2（SO4）3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸；加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体；

（2）用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性；可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可做泡沫灭火剂；

（3）可以看成Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，加入Na2CO3后会与H+反应，溶液中H+多；所以碳酸钠和氢离子全部反应生成二氧化碳；

（4）溶度积越小，越易生成沉淀，当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀；可根据溶度积计算；

（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，反应过程是二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，钙离子沉淀完，二氧化碳继续和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，氢氧根离子全部反应后，二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，继续通入二氧化碳和碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，依据反应的定量关系画出图象；【解析】【解答】解：（1）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；Al2（SO4）3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸；加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体；

故答案为：Al2O3；Al2（SO4）3；

（2）用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）可以看成Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，加入Na2CO3后会与H+反应，溶液中H+多，所以碳酸钠和氢离子全部反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO；

故答案为：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO；

（4）溶度积越小，越易生成沉淀，则首先生成AgBr；

当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）===2.7×10-3；

故答案为：AgBr；2.7×10-3；

（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中含氢氧根离子为0.3mol，不断通入CO2至过量，CO2+2OH-═CO32-+H2O，Ca2++CO32-═CaCO3↓，CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，生成碳酸钙最大量为0.1mol，消耗氢氧根离子0.2mol，消耗二氧化碳气体0.1mol，标准状况体积为2.24L，剩余氢氧根离子为0.1mol，生成碳酸根离子物质的量为0.05mol，消耗二氧化碳0.05mol，继续通入二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，消耗二氧化碳0.05mol，沉淀不变消耗二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，再继续通入二氧化碳溶解碳酸钙沉淀需要二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，依据计算得到的数据绘制图形得到：

故答案为：五、计算题(共3题，共15分)26、1：13：40.511.2【分析】【分析】根据n===结合物质的构成计算相关物理量．【解析】【解答】解：（1）由n=可知，等物质的量的SO2和SO3；其分子个数比为1：1，则原子个数，3：4；

故答案为：1：1；3：4；

（2）n（NH3）==0.5mol；

V（NH3）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：0.5；11.2．27、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；SO32-+2H+=SO2↑+H2OCn（Na2S2O3•5H2O）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）=0.04mol：0.01mol：0.01mol=4：1：15mol/L【分析】【分析】（1）样品中硫代硫酸钠与酸反应生成硫；二氧化硫与水；亚硫酸钠与酸反应生成二氧化硫与水；

（2）硫酸的体积一定，由表中数据可知，样品质量增大，硫的质量与二氧化硫的体积都增大，故第一、二组样品完全反应，酸有剩余，28g样品完全反应可以硫的质量为×1.28g=2.84＞2.56g；故第三组硫酸不足，样品完全反应．

以第一组计算判断：根据硫的质量计算根据硫的质量可求出硫代硫酸钠的物质的量；生成的二氧化硫的物质的量；在根据产生的二氧化硫的总的物质的量确定是否含有亚硫酸钠，利用总质量确定是否含有硫酸钠；

（3）根据（2）中的判断计算解答；

（4）由（2）中分析可知，第三份硫酸不足．由方程式知硫酸的物质的量即为反应生成二氧化硫的物质的量，据此计算硫酸的物质的量浓度．【解析】【解答】解：（1）样品中硫代硫酸钠与酸反应生成硫、二氧化硫与水，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，亚硫酸钠与酸反应生成二氧化硫与水，离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

（2）硫酸的体积一定，由表中数据可知，样品质量增大，硫与二氧化硫的产量增大，故第一、二组样品完全反应，酸有剩余，28g样品完全反应可以硫的质量为×1.28g=2.84＞2.56g；故第三组硫酸不足，样品完全反应．

以第一组计算判断：1.28gS的物质的量为=0.04mol，由S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，样品中硫代硫酸钠为0.04mol，该反应生成的二氧化硫为0.04mol，反应得到的二氧化硫总的物质的量为=0.05mol＞0.04mol，故含有Na2SO3，反应SO32-+2H+=SO2↑+H2O生成二氧化硫为0.05mol-0.04mol=0.01mol，由方程式可知，样品中Na2SO3为0.01mol；硫代硫酸钠晶体与亚硫酸钠的总质量为0.04mol×248g/mol+0.01mol×126g/mol=11.18g＜12.6g；

故含有硫酸钠，即含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分；

故答案为：C；

（3）由（2）分析可知，12.6g样品中，含有硫代硫酸钠为0.04mol、Na2SO3为0.01mol，硫代硫酸钠晶体与亚硫酸钠的总质量为0.04mol×248g/mol+0.01mol×126g/mol=11.18g，故硫酸钠的质量为12.6g-11.18g=1.42g，物质的量为=0.01mol；

故n（Na2S2O3•5H2O）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）=0.04mol：0.01mol：0.01mol=4：1：1；

故答案为：n（Na2S2O3•5H2O）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）=0.04mol：0.01mol：0.01mol=4：1：1；

（4）由（2）中分析可知，第三份硫酸不足，硫酸完全反应．由S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；SO32-+2H+=SO2↑+H2O可知，硫酸的物质的量即为反应生成二氧化硫的物质的量，故n（H2SO4）=n（SO2）==0.1mol，故该硫酸的物质的量浓度为=5mol/L；

故答案为：5mol/L．28、1：13：40.511.2【分析】【分析】根据n===结合物质的构成计算相关物理量．【解析】【解答】解：（1）由n=可知，等物质的量的SO2和SO3；其分子个数比为1：1，则原子个数，3：4；

故答案为：1：1；3：4；

（2）n（NH3）==0.5