2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷124考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其化学式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是（）A.帕拉米韦中含氢元素的质量分数最低B.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成C.分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4D.帕拉米韦是一种氧化物2、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A.

向物质的量相等的铁片和锌片中滴加足量的稀硫酸B.

加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物C.

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体D.

向一定质量的稀硫酸中滴加水3、在对蜡烛及其燃烧的实验探究中，下列现象的描述不正确的是rm{(}rm{)}A.罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾生成B.用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，白烟能够被点燃C.蜡烛燃烧只有二氧化碳生成D.罩住火焰的时间太长，烧杯底部变黑4、下列对化学物质的应用中不正确的是（）A.用稀有气体充入灯管制作霓虹灯B.用氧气做焊接金属的保护气C.净化水时用明矾吸附水中悬浮的小颗粒D.用氮气作粮食瓜果的保护气5、把下列气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色的是（）A.氧气B.氢气C.一氧化碳D.二氧化碳评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列有关计算结果错误的是（）A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：2D.已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为36%7、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下4个推理不正确的是（）A.在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C.酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7D.化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物8、下列有关生铁和钢的叙述说法；正确的是（）

A.生铁是炼钢的主要原料。

B.生铁；钢的硬度都比纯铁大。

C.高炉炼铁的废气可以直接排放。

D.生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中。

9、下列物质间的转化可以实现的是（）A.CuCuSO4B.CO2H2CO3C.FeCl2D.BaCl2BaSO410、如图是某空间站能量转化系统局部示意图；其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液．下列有关说法错误的是。

（）

A.该能量转化系统中的水可以循环使用。

B.燃料电池水电解系统中正极产生的气体可以作为燃料使用。

C.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水。

D.水电解系统中的溶液采用KOH溶液；是为了增强水的导电性。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、某学生用图中所示装置制取氢气；并用氢气还原氧化铜。将图中最明显的错误加以改正。

①____

②____

③____12、据统计，目前我国私家车数量出现井喷式增长，汽车排放的尾气rm{(CO}rm{NO}与烟尘等物质rm{)}将会加重空气污染rm{.}为了控制汽车尾气给空气造成的污染；我国在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．

rm{(1)}图rm{1}在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，其作用是使rm{CO}和rm{NO}反应，生成rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}写出该反应的化学方程式______；

rm{(2)}图rm{2}改用压缩天然气rm{(CNG)}作燃料rm{.}压缩天然气燃烧的化学方程式是______；点燃该气体前；应先______．

rm{(3)}图rm{3}是宝马氢动力汽车，氢气是汽车最理想的清洁燃料，它在空气中燃烧的化学方程式为______，从环保角度看它作为燃料的优点是______，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是______rm{(}答一点即可rm{)}．13、（2014秋•萧山区期中）如图；将质量相等的A；B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，请据图回答。

（1）三种金属中，能够将其他两种金属从他们的盐溶液中置换出来的是____

（2）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，你认为我们不用盐酸与金属锌反应而选用稀硫酸的主要原因是____

（3）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将____（填“变大”、“变小”、“不对”）14、混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质并只允许加入一种试剂，这种试剂是____，此时观察到的现象是____，发生的化学反应可能是____个，写出其中任一个反应的化学方程式____．15、（2005•山西）请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点：

（1）氢气和一氧化碳；

（2）盐酸和氯化钠溶液；

（3）二氧化碳和氧化钙．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)16、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）17、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）18、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．19、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)20、实验室欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液．请问：

（1）配制时需要氯化钠固体的质量是____g，水的质量是____g．

（2）若用5%的氯化钠溶液和水配制，需要5%的氯化钠溶液质量是____g．21、（2004•广东）某课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据．

表1某日的不同时间；长有水中植物的人工湖的水样

。时间6：3011：3016：3020：30气温（℃）25283l27水中氧气的含量（mg/L）7.010.212.76.8表2某日同一时间．相距不远四个地点的水样

。地点造纸厂的排污口菜市场的下水道家中自来水生长着植物的人工湖水中氧气的含量（mg/L）0.21.215.011.8请回答下列问题：

（1）在其他条件相同的情况下，随着温度的____（填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度____（填“增大”或“减小”）．

（2）分析表中的数据，可得出的结论是____．

（3）为了验证结论；进行了如图所示的实验：

①实验要通人一种气体，这种气体是____；

②试管内收集到的气体可用____来检验；

③欲达到该实验的目的，装置必须放在有____的环境中．

（4）若在家中饲养金鱼，写出给水增加氧气含量的两种方法：①____；②____．22、请根据如图所示实验装置回答问题：

（1）图中标号①的名称是____；

（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为____，该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确的实验操作顺序是____．（填序号〕

（3）B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为：____；实验室可利用Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑制取氢气，____（填“能”或“不能”）用B装置制取并收集氢气．

（4）C实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比____的现象得到的．23、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．

问题一：探究铁生锈的条件。

课本实验中；铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是____．

（2）反应开始后，甲装置中反应现象是____，MnO2的作用____．

（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与____和____有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____．

问题二：测定铁锈的组成。

铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2OFe2O3+H2O，FeCO3FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）

（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为____g，D装置中碱石灰的作用是____．

（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为____、____．

（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g；请计算锈铁钉的组成．

①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=____g．

②锈铁钉中FeCO3的质量=____g．

③锈铁钉中单质铁的质量分数=____．

（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？____（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3；混合溶液中先发生的反应为：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）

[计算过程]．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共10分)24、判断下列说法是否正确；并说明原因．

（1）在100g水中溶解30gA物质恰好达到饱和状态，那么，A物质的溶解度为30g____．

（2）t℃时，在120gNaCl溶液中含有20gNaCl，所以，在t℃时，NaCl的溶解度为20g____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A．根据化合物中元素质量分数大小的比较的方法来分析；

B．根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断．

C．根据帕拉米韦的微观构成进行分析判断．

D．根据氧化物的概念进行分析．【解析】【解答】解：A．帕拉米韦中碳；氢、氮、氧元素的质量比为：（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）=180：28：56：64；可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．

B．帕拉米韦是由碳；氢、氮、氧四种元素组成的；故选项说法正确．

C．帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的；1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子；28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子，故碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4，选项说法正确．

D．氧化物中只含有两种元素；而帕拉米韦中含有四种元素，不属于氧化物，故选项说法错误．

故选D．2、C【分析】解：A；根据锌的活泼性大于铁；且同物质的量的铁、锌与足量酸反应，产生的气体一样多．故A错误；

B；加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰生成氯化钾；二氧化锰是催化剂质量不变，氯化钾为固体，所以与图象比较不符；故B不正确；

C；某温度下；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，开始是逐渐溶解，但是溶解一段时间后晶体不再溶解，故硝酸钾溶液中溶质的质量分数从开始不是0开始到后来的不变，故C正确；

D；硫酸加水稀释成稀硫酸；但稀硫酸的pH＜7，与图象比较不符；故D不正确；

故选C．

A；根据锌的活泼性大于铁；且同物质的量的铁、锌与足量酸反应，产生的气体一样多；

B；根据氯酸钾分解后的产物分析；

C；根据饱和溶液不能再溶解同种溶质分析；

D；根据酸溶液的pH是小于7分析；

考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性．【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A}蜡烛燃烧时；罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾生成，故选项说法正确．

B；蜡烛刚熄灭时；灯芯上产生一缕白烟，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，白烟能够被点燃，故选项说法正确．

C；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；且生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；罩住火焰的时间太长；石蜡燃烧不充分有炭黑生成，会观察到烧杯底部变黑，故选项说法正确．

故选：rm{C}．

蜡烛的火焰可分为焰心；内焰、外焰三部分；外焰温度最高，发出黄色的火焰，蜡烛刚熄灭时，灯芯上产生一缕白烟，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象并能灵活运用即可正确解答本题；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】A；不同的稀有气体在通电时会发出不同着色的光而可制作霓虹灯；

B；作用保护气的气体应该是化学性质比较稳定的气体；

C；根据明矾净水的过程考虑；

D、根据氮气化学性质稳定考虑．【解析】【解答】解：A；用稀有气体充入灯管制作霓虹灯利用了稀有气体在通电时会发出不同颜色的光这一性质．故正确；

B；氧气是种性质非常活泼的气体；具有助燃性，不能用于焊接金属的保护气．故错误；

C；净化水时用明矾可以促进悬浮杂质的沉降．故正确；

D；氮气化学性质稳定；常用来做保护气，故正确．

故选：B．5、D【分析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧气不易溶于水；不能使紫色石蕊试液变成红色，故选项错误．

B；氢气难溶于水；不能使紫色石蕊试液变成红色，故选项错误．

C；一氧化碳难溶于水；不能使紫色石蕊试液变成红色，故选项错误．

D；二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故选项正确．

故选D．二、多选题(共5题，共10分)6、CD【分析】【分析】A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设K2Cr2O7中铬元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故选项说法正确．

B、NH4NO3中氮元素的质量分数为100%=35%；故选项说法正确．

C、C2H4与C4H8中碳原子和氢原子的个数比均为1：2；则碳元素和氢元素的质量比相同，均为（12×1）：（1×2）=6：1，故选项说法错误．

D、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为100%＜36%；故选项说法错误．

故选：CD．7、AB【分析】

A；硝酸是强氧化性酸；不能与镁发生置换反应生成氢气，故A错误；

B；溶液中析出晶体时；若是饱和溶液在同温下析出晶体，如采用蒸发溶剂的方法析出晶体，则仍是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故B错误；

C；食醋是酸性溶液；所以食醋的pH小于7，故C正确；

D；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；故D正确；

故选AB．

【解析】【答案】强氧化性酸不能与活泼金属反应生成氢气；溶液析出晶体的方法有降温结晶和蒸发结晶，溶质减小，溶剂不确定，食醋的PH小于7，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物．

8、AB【分析】

A；生铁和钢都是铁的合金；它们的主要区别在于含碳量不同，而炼钢的过程是将生铁中过多的碳除去，即生铁是炼钢的主要原料，故A说法正确；

B；纯铁较软；而生铁、钢的硬度都比纯大，故B说法正确；

C；高炉炼铁的过程是利用一氧化碳作为还原剂来进行的；在过程中有部分一氧化碳不能的得到充分利用，而一氧化碳有毒，所以不能直接排放到空气中，故C说法错误；

D；生铁中含有碳；而碳不能和稀盐酸反应，所以生铁中的铁可以溶于稀盐酸，而碳不能，故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；生铁和钢都是铁的合金；它们的主要区别在于含碳量不同，而炼钢的过程就是将生铁中过多的碳除去，可以据此解答该题；

B；纯铁较软；而生铁、钢的硬度都比纯大，可以据此解答；

C；高炉炼铁的过程是利用一氧化碳作为还原剂来进行的；在过程中有部分一氧化碳不能的得到充分利用，而一氧化碳有毒，可以据此解答；

D；生铁中含有碳；而碳不能和稀盐酸反应，可以据此解答．

9、BD【分析】【分析】A；根据铜与稀硫酸不反应进行解答；

B；根据二氧化碳可以和水反应生成碳酸进行解答；

C；根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行解答；

D、根据氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾进行解答．【解析】【解答】解：A；铜在金属活动顺序表中排在氢的后面；不能与酸发生反应，故A错误；

B；二氧化碳可以与水反应生成碳酸；故B正确；

C；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；要想得到氯化亚铁就要在上一步的基础上让氯化铁与铁反应，故C错误；

D；氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；符合复分解反应的条件，反应可以发生故D正确；

故选BD10、BC【分析】

A；由转化图可知；该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，说法正确，故不符合题意；

B；燃料电池水电解系统中正极产生的气体是氧气；能助燃，但不能燃烧，故不可以作为燃料使用，说法错误，符合题意；

C；燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能；属于化学能转变为电能，不是来源于水，说法错误，故符合题意；

D；水电解系统中的溶液采用KOH溶液；是为了使水的导电性增强，说法正确，故不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】根据空间站能量转化系统局部示意图可知；向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。

三、填空题(共5题，共10分)11、长颈漏斗颈下端应伸到酸的液面以下试管口将塞子取出导管应伸到试管底部【分析】【解答】①长颈漏斗颈下端应伸到酸的液面以下；防止产生的氢气从长颈漏斗口处跑出；

②由于氢气具有可燃性；纯净的氢气安静燃烧，不纯的氢气可能爆炸，故加热前应先通一会氢气，将试管内的空气排尽，如果试管口塞了橡皮塞，空气无法排除，故应将试管口塞子取出；

③为了将试管内的空气全部排出，导管应伸到试管底部．12、略

【分析】解：

rm{(1)}由题意不难得出；一氧化碳和一氧化氮这两种有污染的气体在催化剂的作用下，能生成氮气和二氧化碳．

故答案为：rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}．

rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一可燃性的气体，具有可燃性的气体点燃使用前必须要验纯，以防气体不纯发生爆炸rm{(2)}故选CHrm{.}2rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{{,!}_{4}+2O}验纯。

rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}氢气燃烧生成水rm{CO_{2}+2H_{2}O}故答案为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}从环保角度看它作为燃料的优点是；燃烧产物是水，不污染空气，放热量高；氢动力汽车目前还不能普及，原因是：氢气在贮存；运输等方面还存在技术上的困难：

答案：

rm{(1)2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}

rm{(3)}2rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{.}验纯。

rm{(3)2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}燃烧产物是水；不污染空气；氢气在贮存；运输等方面还存在技术上的困难。

抓住防治空气污染的措施和认识；及常见物质燃烧的化学方程式的书写和注意事项．

主要考查了几种常见物质燃烧的化学方程式的书写，培养学生对资料的分析能力．rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}【解析】rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}2rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{CH_{4}+2O}验纯；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}燃烧产物是水，不污染空气；氢气在贮存、运输等方面还存在技术上的困难rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}13、略

【分析】【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性情况；化合价相同的金属，产生氢气的多少与金属的相对原子质量有关等进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；当三种金属都发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A；大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此B的活动性最强，能够把A、C从盐溶液中置换出来；故填：B；

（2）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气；你认为我们不用盐酸与金属锌反应而选用稀硫酸的主要原因是盐酸具有挥发性，使制取的气体不纯净；故填：盐酸具有挥发性，使制取的气体不纯净；

（3）三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；B的相对原子质量大，因此对应的盐溶液的相对分子质量也大，则会使反应结束后溶液质量将变大；故填：变大14、略

【分析】

A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以较长时间暴露在空气中会混有碳酸钠、氢氧化钠，所以加入盐酸，既可以除掉氢氧化钠，又可以除掉碳酸钠，所以加入的试剂是稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应能生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生，如果氢氧化钠全部变成碳酸钠，反应有1个，如果部分变质反应有两个，所以发生的化学反应可能是2个，碳酸钠与盐酸反应的反应物是盐酸和碳酸钠写在等号的左边，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，写在等号的右端，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：稀盐酸；有气泡产生；2；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；所以较长时间暴露在空气中会混有碳酸钠；氢氧化钠，所以加入盐酸，既可以除掉氢氧化钠，又可以除掉碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应能生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡产生；所以有两个反应发生，再根据化学方程式的书写方法写出方程式．

15、略

【分析】

（1）氢气和一氧化碳都是具有可燃性和还原性的气体；

（2）向盐酸或氯化钠溶液滴加硝酸银溶液；都可以生成白色氯化银沉淀；

（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；

故答案为：（1）可燃性（或还原性）；（2）都与AgNO3溶液反应；（3）都能与水反应．

【解析】【答案】（1）对比物质的化学性质：氢气燃烧生成水；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；氢气可还原金属氧化物得到金属和水、一氧化碳还原金属氧化物可得到金属和二氧化碳；

（2）盐酸和氯化钠溶液中都含有Cl-；都能与硝酸银发生反应生成氯化银的白色沉淀；

（3）二氧化碳既可溶于水也能与水反应生成碳酸；氧化钙遇水放出大量热；与水反应生成氢氧化钙．

四、判断题(共4题，共40分)16、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．五、实验题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】（1）500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液中所含溶质氯化钠的质量即配制溶液所需要氯化钠的质量；溶液与氯化钠质量差即配制溶液所需水的质量；

（2）根据加水稀释时溶液中溶质质量不变，由欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液中所含氯化钠质量计算需要5%的氯化钠溶液质量．【解析】【解答】解：（1）配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液；需要氯化钠固体的质量=500g×0.9%=4.5g，水的质量=500g-4.5g=495.5g；

（2）设需要5%的氯化钠溶液质量为x；则。

500g×0.9%=x×5%

x=90g

故答案为：（1）4.5，495.5；（2）90．21、略

【分析】【分析】（1）根据气体溶解度与温度的关系；判断温度高低对水中氧气含量的影响；

（2）对比表中数据；分析水中氧气含量与时间（阳光强弱）的关系，归纳光合作用对水中氧气含量的影响；

（3）①；根据光合作用的反应物；判断实验所需要通入的气体；

②；光合作用产生的气体为氧气；检验氧气可用带火星的木条；

③；根据光合作用发生的条件；推断该实验的环境要求；

（4）为保持水中溶解有一定量氧气，可采取在水中放置绿色植物或不断通入空气的方法．【解析】【解答】解：（1）气体的溶解度与温度成反应；即温度高水中溶解气体少，因此，随温度升高时，氧气在水中溶解度减小；

（2）根据表中氧气含量与时间的关系；可得到，绿色植物的光合作用对水中氧气含量有明显的影响；

（3）①光合作用需要有二氧化碳气体参加；因此实验时需通入二氧化碳气体；

②试管内收集到的为光合作用所产生的氧气；因此可用带火星或燃着的木条进行检验；

③光合作用需在光照条件下才能发生；因此该实验应在阳光照射（或光照或阳光或光都可以）的环境下进行；

（4）①在水中养植绿色植物；通过植物的光合作用可以保持水中含有一定量氧气；

②可以不断向水中通入空气；使空气中的氧气不断溶解在水中，以保持水中含有一定量氧气；

故答案为：

（1）升高（降低）；增大（减小）；

（2）绿色植物能进行光合作用影响水中氧气含量；

（3）①；二氧化碳（或CO2）；②、带火星或燃着的木条；③、阳光照射（或光照或阳光或光都可以）；

（4）①在水中适当放入水草；②泵（鼓）入空气（氧气）．22、略

【分析】【分析】（1）根据图示写出仪器名称；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和操作步骤回答；

（3）根据实验室制取和收集二氧化碳；氢气的有关知识回答；氢气密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大；

（4）从水中的白磷和铝片上的白磷燃烧现象不同分析．【解析】【解答】解：（1）仪器名称为集气瓶；

（2）高锰酸钾分解的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气后；要先把导管从水槽中撤出，然后熄灭酒精灯，正确的实验操作顺序是③②①④⑥⑤；

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氢气的密度小于空气；故不能用向上排空气法收集；

（4）实验要得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论；是通过对比水中白磷和铝片上白磷的现象得到的．

故答案为：

（1）集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③②①④⑥⑤；

（3）CaCO3+2HCl═CaC