2025年中图版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A.加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B.收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片C.当导管口有气泡冒出就立即收集D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管2、把一定质量的锌和铁分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示（用x轴表示反应的时间，用y轴表示生成氢气的质量）．则投入锌与铁的质量比为（）A.1：1B.2：3C.56：65D.65：563、下列实验项目所选择的仪器错误的是()A.少量试剂的反应—→试管B.吸取和滴加少量液体—→胶头滴管C.较多量液体加热—→烧杯D.盛放固体药品—→细口瓶4、硼氢化钠rm{(NaBH_{4}}其中氢元素的化合价为rm{-1)}是一种安全车载氢能源，其中硼元素的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{-3}B.rm{+3}C.rm{-5}D.rm{+5}5、下列关于金属及其合金的说法错误的是（）A.在自然界中，银、铂、金有单质存在B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜D.可以用稀硫酸鉴别铁、锌、铜三者的金属活动性强弱6、水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（）A.水是一种最常见的溶剂B.水污染与人类活动紧密相关C.水分子由氢分子和氧原子构成D.水分子保持水的化学性质7、下表是某同学整理的实验报告．其中错误的是（）

。实验内容加入试剂或方法①鉴别羊毛纤维与涤纶抽丝灼烧②除去O2中的CO通过盛有CuO的硬质玻璃管，加热③区分硬水和软水加肥皂液④分离沙子和NaCl的固体混合物溶解、过滤、蒸发和结晶A.①B.②C.③D.④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、A、B两种化合物均有R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为____．9、生活中处处有化学．现有下列物质：①活性炭②熟石灰③干冰④食盐．

请用上述物质的序号填空（每空只填一种）．

（1）烹饪时用作调味品的是____；（2）用于改良酸性土壤的是____；

（3）可用作冰箱除味剂的是____；（4）可用于人工降雨的是____．10、（2007•崇文区一模）小红在课外学习中，发现锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb；（H）、、Hg、Ag、Pt、Au

（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整．

（2）依据溶解性表，写出一个有金属锰参加的置换反应：．11、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30℃时，丙的溶解度是______；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______．（计算结果保留至0.1%）．③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是______．④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______．

（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液；操作如图所示．

请回答下列问题：

①图中操作有错误的是______（填对应字母）．

②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）12、物质的组成和构成。

用化学符号表示：

二个氢分子____地壳中含量最多的元素____用于人工降雨的氧化物____

氢氧化钙____硫酸铜____碳酸钠____．13、实验探究是学习化学的重要方法．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制备和收集较纯净的氧气可以选用的装置为____，其化学方程式为：____．

（2）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是____．

（3）丁同学按图F所示配制稀硫酸，请指出错误的地方____．14、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图1实验方案：

试回答：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是____；

（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式____；

（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____；

（4）指出如图2的过滤操作的错误____；在蒸发滤液A的过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用____；

（5）若实验过程中的物质损失忽略，最终所得硫酸锌的质量____（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量____的质量．15、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序____．

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是____．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数位置见图⑥，则称取的NaCl质量为____g．

（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．17、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）18、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．19、只由一种元素组成的物质一定是单质____．20、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）21、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．22、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．23、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)24、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液；他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是____，该反应的化学方程式为____；

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是____；

（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是____．25、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究；请你一起参与他们的探究活动．

【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？

【进行猜想】猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3．

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3．

猜想三：熟石灰没有变质．

【设计实验】该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．。实验步骤实验现象实验结论①取样；加适量水，搅拌，过滤。

②取少量滤液于试管中；滴入酚酞试液。

③取少量滤渣于试管中，加入盐酸

②____．

③____．

猜想成立[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是____．

②熟石灰变质是由于____的缘故．在初中化学我们所学过的物质中还有____，（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应____保存．

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g．求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断；

B；根据用高锰酸钾制氧气收集氧气时的注意事项进行分析判断；

C；根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断；

D、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用排水法收集氧气时；加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故A正确；

B；用排水法收集氧气时；当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能立即收集，故B错误；

C；用排水法收集氧气后；用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C错误；

D；氧气收集完毕；如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故D错误．

故选：A．2、D【分析】【分析】利用一定金属与酸充分反应：放出氢气的质量=×金属的质量，计算产生等质量的氢气时消耗金属镁与锌的质量比【解析】【解答】解：设投入金属铁的质量为x；金属锌的质量为y

金属铁与锌在反应中均表现出+2价；铁的相对原子质量为56；锌的相对原子质量为65．

x=×y

解得x：y=56：65；即y：x=65：56

故选D．3、D【分析】【分析】A；少量试剂的反应；利用试管；

B；吸取和滴加少量液体；利用胶头滴管；

C；较多量液体加热；利用烧杯；

D；盛放固体药品；利用广口瓶．

【解答】

A；试管用于少量试剂的反应；故A正确；

B；胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；故B正确；

C；烧杯用于较多量液体加热；故C正确；

D；广口瓶用于盛放固体药品；故盛放固体药品--细口瓶，说法错误．

故选D．4、B【分析】解：钠元素显rm{+1}价，氢元素的化合价为rm{-1}设硼元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-1)隆脕4=0}则rm{x=+3}价。

故选：rm{B}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析．

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．【解析】rm{B}5、B【分析】解：A．自然界中活泼金属以化合物形式存在；活动性弱的金属以单质形式存在，所以在自然界中，银；铂、金有单质存在，故正确；

B．铁的活动性比铜强；所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来存放硫酸铜溶液，故错误；

C．合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度；所以黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，故正确；

D．在金属活动性顺序中；锌；铁排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌、铁能发生反应产生气泡，且锌产生气泡的速率大于铁产生气泡的速率，稀硫酸和铜不能发生反应，说明金属的活动性：锌＞铁＞铜，所以可以用稀硫酸鉴别锌、铁与铜的金属活动性强弱，故正确。

故选：B。

A．根据金属在自然界中的存在状态来分析；

B．根据金属的活动性来分析；

C．根据合金的特点来分析；

D．根据金属的活动性来分析。

本题考查了金属的性质、合金的特点、金属的活动性顺序及其应用，难度不大。【解析】B6、C【分析】【分析】A；根据水能溶解多种物质分析．

B；根据人类的活动会造成水污染分析．

C；根据水分子是由氢原子和氧原子构成的分析．

D、根据水分子是保持水的化学性质的粒子分析．【解析】【解答】解：A；水能溶解多种物质；是最常见的溶剂，A说法正确．

B；人类的活动会造成水污染分；B说法正确．

C；水分子是由氢原子和氧原子构成的；C说法不正确．

D；水分子是保持水的化学性质的粒子；D说法正确．

故选C．7、B【分析】【分析】①羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同

②除去O2中的CO通过盛有CuO的硬质玻璃管；加热是有可能发生爆炸

③区分硬水和软水加肥皂液时硬水的泡沫少

④分离沙子和NaCl的固体混合物时由于可溶物与不可溶物共存故可采用过滤的方式完成．【解析】【解答】解：①羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同；羊毛纤维有焦羽毛味，故此方法可行．

②除去O2中的CO通过盛有CuO的硬质玻璃管；加热时由于一氧化碳属于可燃性气体很有可能发生爆炸，顾此方法不可行．

③区分硬水和软水加肥皂液时硬水的泡沫少软水泡沫多；故此方法可行．

④分离沙子和NaCl的固体混合物时由于可溶物与不可溶物共存故可采用过滤的方式完成；得到氯化钠溶液后再进行蒸发结晶，故此方法可行．

故选B二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】根据题意，根据在化合物中正负化合价代数和为零，化合物中元素的质量分数=×100%，结合的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：

氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则解得x=+4价．R的氧化物的化学式为RO2；其中含氧量为50%，则该氧化物的相对分子质量为16×2÷50%=64，则R的相对原子质量为64-16×2=32．

根据题目中的信息“B化合物中含R元素为40%”，设B化合物的化学式为RxOy，则×100%=40%，解得=，故B化合物的化学式为RO3．

读答案为RO3．9、略

【分析】

（1）氯化钠有咸味；烹饪时用作调味品，故选④；

（2）熟石灰是碱；可以改良酸性土壤，故选②；

（3）活性炭有吸附性；可用作冰箱除味剂，故选①；

（4）干冰升华吸收大量的热；可用于人工降雨，故选③；

【解析】【答案】根据物质的性质分析：氯化钠有咸味；常作调味品；熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；活性炭具有吸附性，干冰升华吸热可以用于人工降雨．

10、略

【分析】

（1）根据金属活动性顺序表；处于H和Hg之间的金属为Cu；

故选Cu；

（2）金属Mn的活动性处于H之前；可以与酸发生置换反应；金属Mn的活动性比Zn；Fe等金属活动性强，可以和许多金属的可溶性盐溶液发生置换反应；

故答案为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．（其他合理方案也可）

【解析】【答案】（1）根据对金属活动性顺序的记忆；把所缺金属元素补充完整；

（2）根据金属的活动性；设计金属与酸或可溶性盐发生的置换反应，并用化学方程式表示出来．

11、略

【分析】解：（1）①据图可以看出；在30℃时，丙的溶解度是10g，故填：10g；

②50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为28.6%；故填：28.6%．

③若将20℃时甲；乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发）；丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填：丙．

④将50℃时甲；乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃；所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填：乙、甲、丙．

（2）①称量物质时要左物右码；故图中操作有错误的是B，故填：B；

②量取水时；若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小．

据图可以查出某温度下物质的溶解度；根据溶质质量分数的计算公式解答；根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的物质；根据溶液配制的方法以及导致溶质质量分数变小的因素解答即可．

本题考查的是溶解度曲线的应用以及溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】10g；28.6%；丙；乙、甲、丙；B；偏小12、略

【分析】【分析】每个氢分子由2个氢原子构成；

地壳中含量最多的元素是氧元素；氧元素的元素符号可以表示氧元素；

用于人工降雨的氧化物是二氧化碳；

氢氧化钙中；钙元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化钙中钙原子核氢氧根的个数比是1：2；

硫酸铜中；铜元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸铜中铜原子核硫酸根的个数比是1：1；

碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳酸钠中钠原子和碳酸根的个数比是2：1．【解析】【解答】解：二个氢分子可以表示为2H2；

地壳中含量最多的元素是氧元素；可以表示为O；

用于人工降雨的氧化物是二氧化碳，可以表示为CO2；

氢氧化钙可以表示为Ca（OH）2；

硫酸铜可以表示为CuSO4；

碳酸钠可以表示为Na2CO3．

故填：2H2；O；CO2；Ca（OH）2；CuSO4；Na2CO3．13、略

【分析】【分析】（1）从加热高锰酸钾的方法制取氧气；在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于反应需要加热，由于收集的氧气不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空气大，故可以用向上排空气法进行收集，由于用排空气法收集时，外界的空气会进入集气瓶导致收集的氧气不纯，而排水法是一个相对密闭的环境，收集到的氧气较为纯净去分析解答；

（2）从实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷；由于反应需要加热，所以发生装置应为A，甲烷是一种难溶于水的气体去分析解答；

（3）从稀释浓硫酸的方法，稀释过程中放出热量，所以不能用量筒做为稀释容器去分析解答；【解析】【解答】解：（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于反应需要加热，所以发生装置选择A；由于收集的氧气不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空气大，故可以用向上排空气法进行收集，由于用排空气法收集时，外界的空气会进入集气瓶导致收集的氧气不纯，而排水法是一个相对密闭的环境，收集到的氧气较为纯净；故答案为：AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷；由于反应需要加热，所以发生装置应为A，甲烷是一种难溶于水的气体，所以可用排水法收集，故答案为：AC；

（3）稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．由于稀释过程放出热量，所以不能用量筒做为稀释容器；故答案为：①用量筒当稀释容器，②把水倒进浓硫酸里．14、略

【分析】【分析】（1）锌比铜；铁活泼；能够把铁离子、铜离子从溶液中置换出来；

（2）根据反应物；生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）锌和稀硫酸反应能生成氢气；

（4）过滤时要注意一贴；二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁；

（5）因为①中加入了锌粉，若实验过程中的物质损失忽略，最终所得硫酸锌的质量应该大于原废液中硫酸锌的质量，要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量铜的质量．【解析】【解答】解：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．

故填：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．

（2）锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应能生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe．

故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe．

（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：继续加入少量稀硫酸；观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量．

故填：继续加入少量稀硫酸；观察是否有气泡产生．

（4）如图2过滤操作中的错误有：没用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗口．

故填：没用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗口．

在蒸发滤液A的过程中；用玻璃棒不断搅拌的作用是使液体均匀受热，防止飞溅．

故填：使液体均匀受热；防止飞溅．

（5）若实验过程中的物质损失忽略；最终所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量．

故填：大于．

要计算该废液中硫酸铜质量；必须要称量固体D的质量，固体D是铜．

故填：固体D或铜．15、②⑤①④③药匙18.2小于【分析】【分析】（1）根据已有的知识进行分析；配制溶液的步骤是计算；称量、溶解；可以据此解答该题；

（2）图②中的塑料仪器为药匙；可以据此解答该题；

（3）使用天平称取氯化钠的质量时；要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码；

（4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞；倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；

（2）图②中的塑料仪器为药匙；

（3）食盐的质量=砝码+游码；据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．

故答案为：（1）②⑤①④③；

（2）药匙；

（3）18.2g；

（4）小于．三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生