2025年外研衔接版高一物理上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版高一物理上册阶段测试试卷398考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、物体沿斜面下滑时，下列对重力进行分解正确的是（）A.使物体下滑的力和斜面的支持力B.平行与斜面的分力和垂直斜面的分力C.斜面的支持力和水平方向的分力D.对斜面的压力和水平方向的分力2、一块手机电池的背面印有如图所示的一些符号，另外在手机使用说明书上还写上“通话时间3h，待机时间100h”,则该手机通话和待机时消耗的功率分别为()A.1.8W,WB.3.6W,0.108WC.W,WD.0.6W,W3、关于力和物体运动的关系，下列说法正确的是（）A.物体受到的合外力越大，速度的改变量就越大B.物体受到的合外力不变（F合≠0），物体的速度仍会改变C.物体受到的合外力改变，其运动状态就一定改变D.物体受到的合外力不变，其运动状态就不改变4、【题文】一石块从地面上方h处自由下落，当它的速度大小等于它着地的速度一半时，它距地面的高度为A.B.C.D.5、下列说法错误的是(

)

A.质量是物体惯性大小的位移量度B.在研究地球自转时不能把地球看做质点C.电台报时说：现在是北京时间8

点整，这里的“时间”实际上指的是时刻D.作用力和反作用力跟一对平衡力都是等值反向的一对力，作用效果可以相互抵消6、两个小球固定在一根长为L

的杆的两端，绕杆上的O

点做圆周运动，如下图所示.

当小球1

的速度为v1

时，小球2

的速度为v2

则转轴O

到小球2

的距离为()

A.v1v1+v2L

B.v2v1+v2L

C.v1+v2v1L

D.v1+v2v2L

7、一质量为2kg的物块在合外力F的作用下从静止开始沿直线运动。F随时间t变化的图线如图所示，则（）A.t=ls时物块的速率为2m/sB.t=2s时物块的速率为4m/sC.t=3s时物块的速率为1.5m/sD.t=4s时物块的速度为零评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、汽车10m/s的速度行驶，刹车后的加速度大小3m/s2，则它向前滑行12.5m后的瞬时速度为____m/s．9、在探究加速度与力；质量的关系的实验中；实验备有下列器材：

A．打点计时器；B．天平（带砝码）；C．秒表；D．低压直流电源；E．纸带和复写纸；

F．导线；细线；G．小车；H．砝码和小盘；I．带滑轮的长木板．

其中多余的器材是____（填代号）、缺少的器材是____．10、物理学的科学研究方法较多；请将研究的对象与所采用的方法进行正确配对，填在相应的横线上．（填ABCD）

研究对象：

①伽利略理想实验。

②探究加速度与力的关系。

③研究共点力的合成。

部分研究方法：

A比值定义法B科学的类比推理法C控制变量法D等效替代法。

问：①对应____，②对应____，③对应____．11、如图是用打点计时器研究小车的匀变速直线运动时所打出的一条纸带.ABCDE

为我们在纸带上所选的计数点.

已知相邻计数点间还有4

个点未画出.

则；打点计时器打下C

点时小车的瞬时速度为______m/s

小车的加速度大小为______m/s2

．

12、如图所示，一半径为r的圆筒绕其中心轴以角速度ω匀速转动；圆筒内壁上紧靠着一个质量为m的物体与圆筒一起运动，相对筒无滑动。若已知筒与物体之间的摩擦因数为μ，重力加速度为g，试求：

（1）物体所受到的摩擦力大小______

（2）筒内壁对物体的支持力______13、作用在物体上的外力撤去后，物体能恢复原状的形变叫______．外力撤去后，物体不能恢复原状的形变叫______．发生______的物体，由于要恢复原状，就会对跟它接触使它发生形变的物体产生力的作用，这种力叫做弹力．14、贝可勒尔发现天然放射现象；揭开了人类研究原子核结构的序幕.

如图5

中P

为放在匀强电场中的天然放射源，其放出的射线在电场中分成ABC

三束．

(1)

构成A

射线的粒子是______；构成B

射线的粒子是______；

(2)

三种射线中，电离作用最强，动量最大，经常用来轰击原子核的是______射线；当原子核中的一个核子由中子转化为质子时将放出一个______粒子．15、如图所示，在河岸上用细绳拉船，使小船靠岸，拉着绳匀速为v

当拉船头的细绳与水平面的夹角为娄脠

时，船的速度大小为______，船做______运动.(

填加速、减速、匀速)

评卷人得分三、推断题(共5题，共10分)16、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式：________________________________________，的离子反应方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式：__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式：________________________________。rm{G}17、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。18、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________；rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}19、已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，rm{B}为淡黄色粉末。在常温下rm{C}为无色液体，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}为气体，其中rm{H}为黄绿色，其它为无色。rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{(}图中部分产物已略去rm{)}请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}写出rm{垄脷}的离子方程式：____。rm{(3)}反应rm{垄脺}不属于下列何种反应类型____rm{(}填字母序号rm{)}A.化合反应rm{B.}氧化还原反应rm{C.}离子反应rm{D.}置换反应rm{(4)}若要确定rm{垄脹}反应后所得溶液中含有rm{M}物质，所选试剂为____rm{(}填序号rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}铁粉和rm{KSCNC.}浓氨水rm{D.}酸性高锰酸钾溶液rm{(5)}将rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：____。rm{(6)}常温下，rm{H}与过量的rm{J}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：____。20、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。评卷人得分四、证明题(共2题，共14分)21、灯距地面的高度为h；身高为l的人以速度υ匀速直线行走，如图所示．

（1）有甲；乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况分别谈了自己的看法；甲同学认为人的头顶的影子将作匀加速直线运动，而乙同学则依据平时看到的自己的影子的运动情况，认为人的头顶的影子将作匀速直线运动，你认为甲、乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况的看法，谁的看法是正确的？

（2）请说明你的判断依据：

（3）求人影的长度随时间的变化率．22、灯距地面的高度为h；身高为l的人以速度υ匀速直线行走，如图所示．

（1）有甲；乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况分别谈了自己的看法；甲同学认为人的头顶的影子将作匀加速直线运动，而乙同学则依据平时看到的自己的影子的运动情况，认为人的头顶的影子将作匀速直线运动，你认为甲、乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况的看法，谁的看法是正确的？

（2）请说明你的判断依据：

（3）求人影的长度随时间的变化率．评卷人得分五、作图题(共4题，共36分)23、【题文】(6分)如图所示；粗糙物体A；B叠放在粗糙水平地面上，用一根细绳通过一光滑定滑轮相连，现给B施一水平向右的拉力使B水平向右运动，试画出A物体的受力示意图．

24、质量均匀的钢管；一端支在水平地面上，另一端被竖直绳悬吊着，如图，已知钢管受重力的大小为50N，绳子拉力大小为25N，地面支持力大小为25N，请画出力的图示．

25、某同学在做“验证力的平行四边形定则”实验时，用两个弹簧秤通过细线拉橡皮条，他在白纸上记下两细线与橡皮条的结点O的位置，画出两细线的方向如图所示，读出两弹簧秤的示数分别为F1=2.0N、F2=2.8N．请在图中根据力的平行四边形定则作出F1、F2合力的图示，通过你所画的图求出合力的大小为______N．26、【题文】如图所示，物体A对物体B的压力是10N；试画出这个力的图示和示意图．

图2－1－3评卷人得分六、综合题(共1题，共2分)27、【题文】两人在河两岸用绳子拉小船使其在河流中行驶，甲的拉力是200N，方向与航向间的夹角为60°，乙的拉力是200N。若是小船能在河流中间沿直线行驶，那么乙用力的方向如何？小船受到两拉力的合力是多少？参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解析】试题分析：重力产生两个效果，一个是对斜面产生压力，一个是使物体下滑，所以可分解为平行与斜面的分力和垂直斜面的分力，B正确，考点：考查了力的分解【解析】【答案】B2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】解：A；根据牛顿第二定律；物体受到的合外力越大，加速度就越大，物体的速度改变越快．速度该变量的大小还与时间的长短有关．故A错误；

B、D、力是改变物体运动状态的原因，物体受到的合外力不变（F合≠0）；物体的速度仍会改变，其运动状态就改变．故B正确，D错误；

C；物体受到的合外力改变；若变为0，其运动状态就不再改变．故C错误。

故选：B．

根据以下知识答题：

（1）物体受到的合外力越大；加速度就越大；

（2）物体的运动不需要力来维持；力是改变物体运动状态的原因；

（3）物体受平衡力作用；物体处于平衡状态，物体静止或做匀速直线运动．

本题考查了力与运动的关系，应知道：力是改变物体运动状态的原因，不是维持物体运动状态的原因．【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】

试题分析：根据运动规律有，则得则它距地面的高度为C正确。

考点：本题考查自由落体运动时速度与下落高度之间的关系。【解析】【答案】C5、D【分析】解：A

质量是物体惯性大小的唯一量度；故A正确；

B；在研究地球自转时；地球的大小不能忽略，则不能把地球看做质点，故B正确；

C；电台报时说：现在是北京时间8

点整；这里的“时间”实际上指的是时刻，故C正确；

D；作用力和反作用力跟一对平衡力都是等值反向的一对力；一对平衡力的作用效果可以相互抵消，但是一对作用力和反作用力的作用效果不能抵消，故D错误；

此题选择错误的；故选：D

质量是物体惯性大小的量度；一个物体能否看成质点；关键看物体的形状和大小在所研究的问题中能否忽略。

对于物理中的基本概念要理解其本质不同，解决本题的关键知道物体能否看成质点的条件，注意物体能否看成质点不是看物体的大小，而是看大小和形状能否忽略。【解析】D

6、B【分析】【分析】两球共轴转动，角速度相等，根据线速度之比求出转动的半径之比，从而结合杆子的长度求出转轴O

到小球A

的距离。本题考查物体做圆周运动时线速度、角速度、半径等物理量之间的关系，在本题中注意两球做圆周运动时角速度相等这一隐含条件。【解答】设球1

的半径为r1

球2

的半径为r2

则有r1+r2=L

两球共轴转动所以娄脴1=娄脴2

也就是v1r1=v2r2

联立计算可得r2=v2Lv1+v2

故ACD错误，B正确。

故选B。【解析】B

7、C【分析】解：A、前两秒，根据牛顿第二定律：t=1s时物块的速率为：v1=at=1m/s；故A错误；

B、t=2s时，物块的速度：v2=at=2m/s；故B错误；

C、t=3s时，物块的加速度：速度为：v3=v2+a'（t-2）=1.5m/s；故C正确；

D、t=4s时，物体的速度为：v4=v2+a'（t-2）=1m/s；故D错误。

故选：C。

首先根据牛顿第二定律得出加速度；进而计算速度。

本题考查了牛顿第二定律的简单运用，熟悉公式即可，并能运用牛顿第二定律求解加速度。另外要学会看图，从图象中得出一些物理量之间的关系。【解析】C二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

汽车刹车到停下来运动的位移

所以则它向前滑行12.5m时，由得。

解得v=5m/s

故答案为：5

【解析】【答案】先判断汽车刹车后经过多长位移停止，汽车停止后不再运动，然后由求得汽车12.5m后的速度大小．

9、略

【分析】

由于打点计时器记录通过所打点记录了物体运动时间；因此不需要秒表，电磁打点计时器需要低压交流电源，而不需要低压直流电源，实验需要测量物体运动的位移，因此缺少刻度尺．

故答案为：C；D；低压交流电源、刻度尺．

【解析】【答案】根据实验的具体操作步骤以及所要测量的数据；即可明确所需器材．

10、BCD【分析】【解答】①伽利略理想实验；是通过推论和将斜面实验进行外推得出的；

故选：B．

②在探究加速度与力；质量三者关系的实验中；应用了控制变量法；

故选：C．

③研究共点力的合成的实验中；要求两次拉橡皮筋到同一点，因此采用的是“等效替代法”．

故选：D．

故答案为：B；C；D．

【分析】正确理解比值定义法、理想化方法、控制变量法、科学的类比推理法、极限法、等效替代法等各种方法的物理愿意以及应用即可正确解答．11、略

【分析】解：根据匀变速直线运动规律有：

vc=xAE4T=0.12m0.4s=0.3m/s

由题意可知：x1=24mm=2.4cmx2=52mm鈭�24mm=2.8cmx3=84mm鈭�52mm=3.2cmx4=120mm鈭�84mm=3.6cm

鈻�x=aT2

其中鈻�x=0.4cmT=0.1s

故带入数据解得：a=0.4m/s2

故答案为：0.30.4

．

根据在匀变速直线运动中中间时刻的瞬时速度等于该过程中的平均速度；可以求出某点的瞬时速度大小；利用逐差法可以求出加速度的大小．

本题借助实验考查了匀变速直线的规律以及推论的应用，在平时练习中要加强基础知识的理解与应用，提高解决问题能力．【解析】0.30.4

12、mgmω2r【分析】解：（1）物体做匀速圆周运动；合力指向圆心；对物体受力分析，受重力；向上的静摩擦力、指向圆心的支持力，如图。

其中重力mg与静摩擦力f平衡；故有：f=mg

（2）支持力N提供向心力，由牛顿第二定律可得：N=mω2r；

故答案为：（1）mg（2）mω2r

（1）物体做匀速圆周运动；对物体受力分析，受重力；向上的静摩擦力、指向圆心的支持力，由竖直方向受力平衡可求得摩擦力；

（2）由合力等于支持力；提供向心力，根据牛顿第二定律可求得支持力。

本题中要使静摩擦力与重力平衡，角速度要大于某一个临界值，即重力不能大于最大静摩擦力。【解析】mgmω2r13、略

【分析】解：弹性形变指物体形变之后撤去外力能完全恢复原来形状的形变；外力撤去后；物体不能恢复原状的形变叫非弹性形变；

物体发生形变才能产生弹力；故物体之间有弹力作用，则物体一定发生了形变；发生弹性形变的物体，由于要恢复原状，就会对跟它接触使它发生形变的物体产生力的作用，这种力叫做弹力．

故答案为：弹性形变；非弹性形变，弹性形变。

弹性形变指物体形变之后撤去外力能完全恢复原来形状的形变．物体发生弹性形变才能产生弹力．

本题重点是知道弹性形变、非弹性形变以及弹力存在的条件：接触且相互挤压．二者缺一不可．【解析】弹性形变；非弹性形变；弹性形变14、β射线；γ射线；γ；β【分析】解：(1)娄脕

射线为氦核；带正电，娄脗

射线为电子流，带负电，娄脙

射线为高频电磁波，故根据电荷所受电场力特点可知：A

为娄脗

射线；B

为娄脙

射线、C

为娄脕

射线；

(2)

三种射线中；穿透能力最强，经常用来对金属探伤的是娄脙

射线；电离作用最强，动量最大，经常用来轰击原子核的是娄脕

射线；当原子核中的一个核子由中子转化为质子时将放出一个娄脗

粒子．

故答案为：(1)娄脗

射线；娄脙

射线；(2)娄脙娄脗

根据娄脕娄脗娄脙

三种射线的带电性质以及带电粒子在电场中受力特点可正确解答．

在这三种射线中；娄脙

射线的穿透能力最强，电离能力最弱；明确娄脗

衰变的基本原理．

本题考查原子核的衰变规律，要求能熟练掌握娄脕娄脗

两种衰变实质以及衰变方程的书写，同时明确娄脕娄脗娄脙

三种射线性质及应用．【解析】娄脗

射线；娄脙

射线；娄脙娄脗

15、略

【分析】解：船的速度等于沿绳子方向和垂直于绳子方向速度的合速度；

根据平行四边形定则，有v麓卢cos娄脠=v

则v麓卢=vcos娄脠

船在运动过程中；夹角娄脠

在减小，则船的速度在减速．

故答案为：vcos娄脠

减速．

将船的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子方向；沿绳子方向的速度等于v

根据平行四边形定则求出船的速度．

解决本题的关键知道船的速度是沿绳子方向和垂直于绳子方向速度的合速度，会根据平行四边形定则对速度进行合成．【解析】vcos娄脠

减速三、推断题(共5题，共10分)16、（1）淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量试剂于试管中，加入几滴KSCN试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色，故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色，故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体，乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体，乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}}，红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应，生成甲为；由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应，生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}}，rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙为rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应，生成的产物，由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应，则金属rm{E(}为变价金属，应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知，盐酸与金属rm{C}反应，生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应，则金属rm{C}为变价金属，应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂；，rm{G}为rm{FeCl}淡黄；rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂；rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：。rm{(1)}；反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为：rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为：rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为：取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有故答案为：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为：rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}17、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄18、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点，明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠，能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂，故答案为：供氧剂；

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，导致溶液为过饱和溶液，则有碳酸氢钠晶体析出，故答案为：有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶体析出19、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{Fe}rm{B}为淡黄色粉末，应为rm{Na}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{A}rm{Fe}为淡黄色粉末，应为rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为无色液体，应为rm{{,!}_{2}}，在常温下rm{C}为无色液体，应为rm{H}rm{C}则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{O}则rm{D}为rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}为rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{4}}，rm{E}为rm{H}rm{E}为rm{H}rm{{,!}_{2}}为黄绿色气体，应为，rm{G}为rm{O}rm{G}rm{O}为rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{NaOH}rm{H}为黄绿色气体，应为rm{Cl}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{F}rm{NaOH}rm{H}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，则rm{I}为rm{HCl}rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{NH}rm{I}为rm{HCl}rm{J}rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，则rm{K}为rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}为rm{Cl}rm{M}为rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}为，rm{N}为rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案为：rm{{,!}_{3}}，由此答题。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反应rm{O}的离子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}为rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案为：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案为：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{垄脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反应rm{{,!}_{2}}为rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案为：rm{2Na}反应后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}将rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常温下，rm{{,!}_{2}}与过量的rm{O=4Na}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反应rm{垄脺}为rm{2Fe}rm{(3)}rm{垄脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}20、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】r