2024年人教版PEP必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP必修1化学上册阶段测试试卷271考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道舱和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的甚至会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气含量的相对稳定，可以在航天舱内放入A.B.C.D.2、下列实验中，不能观察到明显变化的是A.把溴水滴加到KI淀粉溶液中B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入水中D.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中3、下列关于1mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是A.1molNa2CO3溶于1L水中B.1L溶液中含有106gNa2CO3C.1L溶液中含有1molNa2CO3D.106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000mL4、下列实验所选装置不合理的是。

A.浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④B.溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置②C.粗盐的提纯，应用到装置③④D.从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①5、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤；漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：

已知：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解，下列说法错误的是A.步骤①的关键是控制温度，可通过缓慢滴加H2O2溶液或冷水浴调节B.向滤液X中加入适量NaC1固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥D.利用过碳酸钠净化水，可除去水中悬浮的杂质6、下列说法正确的是A.核素的种类比元素种类少B.H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C.通常人们所说的C—12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子D.14C和12C互为同位素，两者的化学性质不同评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、实验室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液；请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

。实验原理。

m=cVM

实验仪器。

托盘天平；药匙、烧杯、玻璃棒、250mL_______、胶头滴管。

实验步骤。

(1)计算：溶质Na2CO3固体的质量为_____g。

(2)称量：用托盘天平称取所需Na2CO3固体。

(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中；用适量蒸馏水溶解并冷却。

(4)转移；洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中；并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。

(5)定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时；改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(6)摇匀：盖好瓶塞；反复上下颠倒，然后静置。

思考与探究。

(1)实验步骤(3)；(4)中都要用到玻璃棒；其作用分别是搅拌、______。

(2)某同学在进行实验步骤(5)时，俯视向容器中滴加蒸馏水至刻度线，则该同学所配置溶液是浓度______(填“>”、“=”或“<”)0.20mol/L。

8、按要求填空。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4_______；

②K2SO4_______；

③NH4NO3_______。

（2）写出下列反应的离子方程式。

①氢氧化钡和稀硫酸反应：_______；

②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：_______；

③氢氧化铁和稀硝酸反应：_______；9、写出下列电解质的电离方程式。

(1)HNO3=___________

(2)Ca(OH)2=___________

(3)KNO3=___________

(4)HCl=___________

(5)(NH4)2SO4=___________10、(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

试填写下列空白：

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_____，被氧化的物质为_____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_____(得到或失去)_______个电子。

(2)过氧化氢(H2O2；氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

①上述反应中，H2O2分别表现的性质。A_______；B______；C_______。

②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序_____________。11、现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于碱的是_______；属于盐的是________；属于有机物的是______；属于氧化物的是______。12、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，消毒液包装说明如图：。净含量：密度：

主要成分：25%(的摩尔质量)

注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)；

(2)已知：一瓶该“84消毒液”能吸收空气中_______的(标准状况)；

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含25%的消毒液。

①需要用托盘天平称量的固体质量为_______g；

②在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______；

③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.定容时；加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。

B.定容时；俯视容量瓶刻度线。

C.利用实验室久置的固体来配制溶液。

D.溶解后未经冷却就转移至容量瓶13、刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？_____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误15、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误16、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误17、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误18、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

因能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，产生氧气的同时还能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，一举两得；而Na2CO3、NaOH、CaO只能吸收CO2及水蒸气，但不能产生氧气，所以只有A项符合题意。故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝；现象明显，A错误；

B．因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B错误；

C．因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑；钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C错误；

D．因镁与冷水反应比较缓慢；现象不明显，D正确；

故选D。3、A【分析】【详解】

A项，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1mol·L－1；故A项错误；

B项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的质量为1mol·L－1×1L×106=106g；故B项正确；

C项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量为1mol·L－1×1L=1mol；故C项正确；

D.106gNa2CO3的物质的量为1mol，溶液体积为1L，根据n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D项正确；

综上所述，本题选A。4、B【分析】【详解】

A．浓缩硝酸钾溶液；直接用蒸发装置进行蒸发即可，故应选择装置④，A符合题意；

B．溴单质和四氯化碳互溶且沸点相差较大；故溴单质和四氯化碳的分离，应该采用蒸馏装置，故应选择装置①，而不能用分液装置，B不符合题意；

C．粗盐的提纯；应该先过滤出不溶性杂质然后进行蒸发结晶，故应用到装置③④，C符合题意；

D．从碘水中分离出碘单质；应先进行萃取分液出含碘的有机溶液然后进行蒸馏分离碘单质和有机溶剂，故应选择装置②①，D符合题意；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是在低温下将碳酸钠溶液中缓慢的滴加双氧水得到，静置一段时间，过滤，得到Na2CO3·3H2O2(s)，用无水乙醇洗涤，再干燥，最终得到Na2CO3·3H2O2。

【详解】

A．根据信息，50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解，因此步骤①的关键是控制温度，可通过缓慢滴加H2O2溶液或冷水浴调节；故A正确；

B．向滤液X中加入适量NaC1固体；增加钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，加入无水乙醇，降低过碳酸钠的溶解度，两者均可析出过碳酸钠，故B正确；

C．无水乙醇洗涤可以除去水分；有利于干燥；故C正确；

D．过碳酸钠具有强氧化性；可以杀菌消毒，但不能吸附水中悬浮的杂质，故D错误。

综上所述，答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.一种元素可以有多种核素；因此核素的种类比元素的种类多，A项错误；

B.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，因此H2、D2、T2不属于同位素；B项错误；

C.C—12原子是指质量数为12的碳原子；其质子数为6，中子数为6，C项正确；

D.同位素化学性质相同；物理性质有差异，D项错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液；第一，要准备所需要的仪器，第二，要进行计算所需要的溶质的质量，按步骤进行配制。

【详解】

在实验仪器中缺少容量瓶；故答案为容量瓶；

在实验步骤中第一步要计算溶质的质量；碳酸钠的质量为0.25L×0.20mol/L×106g/mol=5.3g，在第五步定容时，将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，答案为5.3g；胶头滴管；

在思考与探究中；实验步骤(3)；(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流，答案为引流；

某同学在进行实验步骤(5)时，俯视向容器中滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度>0.20mol/L。故答案为>【解析】容量瓶5.3胶头滴管引流>8、略

【分析】【分析】

此题考查的知识点为电解质的电离和离子方程式的书写。

(1)

①为强酸，属于强电解质，电离方程式为②属于盐，强电解质，电离方程式为③为盐，强电解质，电离方程式为

(2)

①离子方程式书写，写出正确的方程式，强酸强碱可溶性盐拆开，②化学方程式拆开方程式两边相同的删去，③化学方程式拆开方程式两边相同的删去，

【点睛】

离子方程式书写四步走，写，拆，删，查。【解析】(1)H2SO4=2H++SOK2SO4=2K++SONH4NO3=NH+NO

(2)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OHCO+H+=CO2↑+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)HNO3为一元强酸，故电离方程式为HNO3=H++NO

(2)Ca(OH)2为二元强碱，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(3)KNO3为盐，是强电解质，故电离方程式为KNO3=K++NO

(4)HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H++Cl-；

(5)(NH4)2SO4为盐，是强电解质，故电离方程式为(NH4)2SO4=2NH+SO【解析】HNO3=H++NOCa(OH)2=Ca2++2OH-KNO3=K++NOHCl=H++Cl-(NH4)2SO4=2NH+SO10、略

【分析】【分析】

(1)该反应中N元素化合价由+5价变为0价；S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价；结合氧化还原反应的规律分析解答；

(2)根据三个反应中过氧化氢中O元素化合价的变化；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性分析解答。

【详解】

(1)①KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S反应中N元素化合价由+5价变为0价、S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂，则氧化剂是S、KNO3，还原剂为C，在反应中还原剂被氧化，则被氧化的物质为C，故答案为：S、KNO3；C；

②S元素化合价由0价变为-2价；化合价降低，得电子，所以该反应中每个S原子得到2个电子，故答案为：得到；2；

(2)①A．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；

B．2H2O2═2H2O+O2↑反应中；双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性；

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中；双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；

故答案为：还原性；氧化性和还原性；氧化性；

②反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。【解析】①.S、KNO3②.C③.得到④.2⑤.还原性⑥.氧化性和还原性⑦.氧化性⑧.Ag2O＞H2O2＞K2CrO411、略

【分析】【分析】

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物属于碱；有两种元素组成其中一种为氧的化合物为氧化物；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐；有机物指含碳化合物；但不包括碳的氧化物和硫化物；碳酸、碳酸盐等物质；酸、碱、盐、氧化物都是化合物，据此分析解答。

【详解】

①H2O含有两种元素一种为氧，属于氧化物；②空气是混合物，不是化合物；③Mg是单质，不是化合物；④CaO含有Ca和O，两种元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸；⑥Ca（OH）2电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物属于碱；⑦CuSO4•5H2O金属离子与硫酸根离子组成的化合物属于盐；⑧碘酒是混合物，不是化合物；⑨C2H5OH为有机物，不属于酸、碱、盐、氧化物；⑩NaHCO3是由钠离子与碳酸氢根离子构成的盐；所以属于混合物的②⑧；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；属于氧化物的是①④。

【点睛】

本题突出的是概念的考查，在酸的定义中一定注意电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸，比如本题中NaHCO3虽然碳酸氢根能电离出氢离子，但阳离子还有钠离子，所以是盐。【解析】②⑧⑤⑥⑦⑩⑨①④12、略

【分析】(1)

根据则

(2)

一瓶“84消毒液”含有根据反应则需要CO2的物质的量为，n(CO2)=n(NaClO)=4.0mol，体积为

(3)

①该溶液的浓度为需用100mL4.0mol·L-1NaCIO的消毒液，应选择100mL容量瓶，所以需要NaClO的质量：

②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；用到的仪器有:烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为胶头滴管、100mL容量瓶；

③A．用胶头滴管吸出会析出溶质；则浓度偏小，A正确；