2024年人民版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人民版高一化学下册阶段测试试卷91考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）A.硅与氢氟酸反应B.铁粉与硫粉混合加热C.Al2O3与强碱反应D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应2、烷烃的结构和性质具有很多相似性，据此有关乙烷的说法正确的是（）A.常温下是气体，易溶于水B.甲烷的一氯取代物有一种，乙烷的一氯取代物有2种C.在光照条件下能与Cl2发生取代反应D.在空气中不能点燃3、把rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{4}块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若rm{A}rm{B}相连时，rm{A}为负极；rm{C}rm{D}相连时，rm{D}上产生大量气泡；rm{A}rm{C}相连时，电流由rm{C}经导线流向rm{A}rm{B}rm{D}相连时，电子由rm{D}经导线流向rm{B}则此rm{4}种金属的活动性由强到弱的顺序为rm{(}rm{)}A.rm{A>B>C>D}B.rm{A>C>D>B}C.rm{C>A>B>D}D.rm{B>A>C>D}4、在密闭容器中发生反应：rm{X+3Y?2Z(}该反应放热rm{)}其中rm{Z}呈气态，且rm{Z}在平衡混合气中的体积分数rm{(Z%)}与温度rm{(T)}压强rm{(P)}的关系如图rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{T_{1}}大于rm{T_{2}}B.rm{Y}一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当rm{n(X)}rm{n(Y)}rm{n(Z)=1}rm{3}rm{2}时，反应一定达到平衡状态5、除去下列物质中的杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}所选用的试剂及操作方法均正确的一组是rm{(}rm{)}

。选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法rm{A}rm{CaO(CaCO_{3})}水溶解、过滤、结晶rm{B}rm{Cu(CuO)}稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥rm{C}rm{CuSO_{4}(H_{2}SO_{4})}氢氧化钠溶液过滤rm{D}rm{CO(H_{2})}氧气点燃A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4LB.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为是0.5NA7、类推的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否．以下类推的结论正确的是（）A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也是B.Ca（OH）2与NH4Cl共热生成NH3，用NaOH也可以C.由2Fe+3Cl2═2FeCl3可推出2Fe+3I2═2FeI3成立D.CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也是8、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子rm{O_{4}}对于这种新粒子，下列说法____的是A.它是氧气的一种同素异形体B.它是氧元素的一种同位素C.它的摩尔质量是rm{64g隆陇mol^{-1}}D.它具有很强的氧化性9、碳跟浓硫酸共热产生的气体rm{X}和铜跟浓硝酸反应产生的气体rm{Y}同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中rm{(}如图装置rm{)}下列有关说法正确的是rm{垄脵}洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡rm{垄脵}在rm{垄脷}在rm{Z}导管出来的气体中无二氧化碳导管出来的气体中无二氧化碳rm{垄脷}洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡rm{Z}在rm{垄脹}洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡导管口有红棕色气体出现A.rm{垄脹}B.rm{垄脺}在rm{Z}导管口有红棕色气体出现C.rm{垄脺}D.rm{Z}rm{垄脵垄脷}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是，E的原子结构示意图。（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）____。（3）用电子式表示化合物E2D的形成过程。（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：。11、已知A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________。(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________。12、（8分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________________。（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。13、下列有关实验的叙述中，合理的是____

A．实验室中少量金属钠；钾保存在汽油中。

B．容量瓶；分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水。

C．圆底烧瓶；锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上。

D．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时；酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高。

E．不用其它化学试剂即可鉴别HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3；四种无色溶液。

F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠．14、检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：

（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是______．

A．收集不到气体。

B．造成环境污染。

C．观察到的实验现象有误。

D．引发爆炸事故。

（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性；甲；乙两位同学进行了以下操作和方案设计：

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是______．

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是______．15、钠；氯及其化合物有如下转化关系；请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水______，实验室中金属钠通常保存在______中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是______．

（2）Na2O2是______色的固体，Na2O2的重要用途是______，有关反应的化学方程式为______．

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为______．

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到______现象，原因是______．

（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是______，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：______，______．16、已知煤的近代结构模型如图所示。回答下列问题：(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。17、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。18、rm{(I)}俄美科学家联合小组宣布合成出rm{114}号元素rm{(FI)}的一种同位素，该原子的质量数是rm{289}试回答：该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____rm{(II)}下表为元素周期表的部分，列出了rm{10}种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

rm{(1)}元素rm{垄脽}的氢化物与rm{垄脿}的单质反应的离子方程式为__________。rm{(2)}元素rm{垄脷}和rm{垄脻}的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。rm{(3)}元素rm{垄芒}的单质与rm{垄脽}的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）22、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．23、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)24、某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________。（2）装置C的作用是_________________________________________________________。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①_________________________________________________________________；②________。（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。25、某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453∼473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573∼673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733∼873K之间Na2O2可分解。

（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图。

①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为______。

A．NaClB．Na2CO3C．Na2OD．NaOHE．NaHCO3

②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度；设计可能用到的装置如图2：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是______。

（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物；从而导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案产生的现象。

Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液；然后加入少量的反应液。

Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液；充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液溶液先变红后褪色开始无明显现象。加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是______（填实验序号）。（填实验序号）组实验得不出结论，原因是______。

（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)27、将rm{54.4g}铁粉和氧化铁的混合物中加入rm{200mL}的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气rm{4.48L(}标准状况rm{).}反应后的溶液中滴加rm{KSCN}不显红色；且无固体剩余物，求：

rm{(1)}写出有关反应的离子方程式_____________________________。rm{(2)}混合物中铁和氧化铁各是多少克？混合物中铁和氧化铁各是多少克？

rm{(2)}原稀硫酸的物质的量浓度？

rm{(3)}原稀硫酸的物质的量浓度？rm{(3)}反应后得到rm{(4)}反应后得到rm{FeSO}rm{(4)}rm{FeSO}28、rm{1LNa_{2}SO_{4}}溶液中，rm{Na_{2}SO_{4}}的质量为rm{14.2g}求溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量浓度．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：A．Si和HF的反应，无论Si是否过量还是HF浓度是否改变，二者都生成SiF4；故A不选；

B．铁粉与硫粉混合加热；无论Fe粉是否过量，二者都反应生成FeS，故B不选；

C．Al2O3与强碱反应；无论强碱浓度是否相同；物质的量是否相同都只生成偏铝酸盐，故C不选；

D．二氧化碳和少量NaOH溶液反应生成NaHCO3，和过量NaOH溶液反应生成Na2CO3；所以反应产物与反应物的量有关，故D选；

故选D．

反应中；调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物，说明该反应受物质的量或浓度影响，据此分析解答．

本题考查物质之间的反应，有些化学反应受反应条件、反应物浓度、反应物的量影响，如钠在没有条件的条件下接触空气、在空气中燃烧其产物不同，Cu和浓硝酸、稀硝酸产物不同，题目难度不大．【解析】【答案】D2、C【分析】解：A；烷烃均难溶于水；故乙烷不能溶于水，故A错误；

B；乙烷中含有1种化学环境不同的H；只有一种一氯取代物，故B错误；

C；乙烷与甲烷为同系物；化学性质相似，都能与氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；

D；乙烷为C、H化合物；容易燃烧，在空气中点燃生成二氧化碳和水，故D错误；

故选C．

A；烷烃均难溶于水；

B；有几种化学环境不同的H；就有几种一氯取代物；

C；甲烷能与氯气光照条件下发生取代反应；据此判断乙烷即可；

D；甲烷能燃烧；据此判断乙烷即可．

本题主要考查的是乙烷的物理性质和化学性质，依据甲烷的性质推断即可，熟练掌握甲烷的性质是解决本题的关键，难度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A}rm{B}相连时，rm{A}为负极，活泼金属作负极，所以rm{A}的金属活动性大于rm{B}

C、rm{D}相连时，rm{D}上产生大量气泡，rm{D}上得电子发生还原反应，所以rm{C}上失电子发生氧化反应，故C的金属活动性大于rm{D}

A、rm{C}相连时，电流由rm{C}经导线流向rm{A}电流由正极流向负极，所以rm{A}作负极rm{C}作正极，rm{A}的金属活动性大于rm{C}

B、rm{D}相连时，电子由rm{D}经导线流向rm{B}电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以rm{D}是负极，rm{B}是正极，rm{D}的金属活动性大于rm{B}

所以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{4}块金属的活动性由强到弱的顺序为rm{A>C>D>B}

故选B。

根据正负极判断金属活泼性；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性；根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性；

本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余。【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.}该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，rm{Z}的含量越小，所以rm{T_{1}}小于rm{T_{2}}故A错误；

B.当温度一定时，压强越大，rm{Z}的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则rm{Y}一定是气体；故B正确；

C.该反应是放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；

D.当rm{n(X)}rm{n(Y)}rm{n(Z)=1}rm{3}rm{2}时；该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误；

故选B。

采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，rm{Z}的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则rm{Z}的含量越小；据此判断温度高低。

本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答，难度中等。【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}在混合物中加水后；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；

B.在混合物中加入盐酸；氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤；干燥即可得到铜，故B正确；

C.混合物中加入氢氧化钠；氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；

D.一氧化碳可以在氧气中燃烧；将原物质除掉，故D错误．

故选B．

A.根据水会与氧化钙反应进行分析；

B.根据金属氧化物会与酸反应进行分析；

C.根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；

D.根据一氧化碳具有可燃性进行分析．

本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．【解析】rm{B}6、B【分析】解：A．标况下水不是气体；不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故A错误；

B．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体的总物质的量为：0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol=1mol；在标准状况下1mol该混合气体的体积约为22.4L，故B正确；

C．不是标准状况下；不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故C错误；

D．没有告诉0.5mol/L的NaCl溶液的体积；无法计算氯离子的物质的量及数目，故D错误；

故选B．

A．标准状况下；水的状态不是气态；

B．根据V=nVm计算该混合气体在标况下的体积；

C．常温常压下；不能使用标况下的气体摩尔体积计算；

D．缺少溶液体积；无法计算溶液中含有氯离子的物质的量．

本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．【解析】【答案】B7、B【分析】解：A．Mg；Al金属性比Na弱；Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，故A错误；

B．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；故B正确；

C．I2的氧化性较弱，Fe和I2反应生成FeI2；故C错误；

D．二氧化碳没有还原性，不能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应反应使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

故选B．

A．根据金属元素的金属性进行分析；Na；Mg、Al中，钠的金属性最强；

B．铵盐和碱反应生成氨气和水，NaOH也可以与NH4Cl共热生成NH3；

C．碘和变价金属生成低价铁，Fe和I2反应生成FeI2；

D．二氧化碳没有还原性；

本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意碘与铁反应的性质，为易错点，题目难度不大．【解析】【答案】B8、B【分析】【分析】本题考查了同位素、同素异形体、摩尔质量的概念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别。【解答】A.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O_{4}}是氧的三种同素异形体；故A正确；

B.rm{O_{4}}是分子不是原子；同位素必须是原子，故B错误；

C.rm{O_{4}}的摩尔质量为rm{64g/mol}故C正确；

D.rm{O_{4}}的氧化性比rm{O_{3}}强；故D正确。

故选B。

．

【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】本题主要考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据物质的性质解释实验现象，培养了学生分析问题、解决问题的能力。【解析】

碳与浓硫酸共热产生的rm{X}气体为rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的rm{Y}气体是rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}具有强氧化性，溶于水和rm{SO_{2}}反应的化学方程式为rm{SO_{2}+H_{2}O+NO_{2}=H_{2}SO_{4}+NO}生成的硫酸与氯化钡反应得到白色沉淀硫酸钡，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀。在酸性条件下，rm{CO_{2}}几乎是不溶的，因此rm{Z}处逸出的气体中有rm{CO_{2}}和rm{NO}rm{NO}遇到空气中的氧气生成了红棕色的rm{NO_{2}}

A.rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}能与氯化钡反应生成rm{BaSO}

rm{BaSO}rm{4}rm{4}导管出来的气体中含有二氧化碳，故B错误；

，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有rm{BaCO}rm{BaCO}rm{3}rm{3}生成，故A错误；B.因rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}不与氯化钡反应，从导管中逸出，则rm{Z}导管出来的气体中含有二氧化碳，故B错误；rm{Z}C.因为rm{SO}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}

rm{2}在rm{O+NO}导管口与空气中的氧气反应生成rm{O+NO}rm{2}rm{2}rm{=H}rm{=H}【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【解析】试题分析：A在所有元素中原子结构最简单，则A应该是氢元素。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以B一定是第二周期因素，则B是碳元素。C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，因此C是氮元素，X是硝酸，Y是硝酸铵。A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，这说明D应该是氧元素。A、E同主族，且E的原子序数最大，所以E是钠元素。（1）碳元素的原子序数是6，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na的原子序数是11，其原子结构示意图是（2）A与C形成化合物是氨气，分子中含有的化学键属于极性键。（3）氧化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为（4）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH3+H+＝NH4+。考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用以及常见化学用语的书写【解析】【答案】（10分）（1）第二周期ⅣA族（2分）；（2分）（2）极性键（2分）（3）（2分）；（4）NH3+H+＝NH4+（2分）11、略

【分析】【解析】试题分析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。（1）当X是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。（2）由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl－，X应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，X为Fe，A为Cl2。Cl2FeCl3FeCl2，B为FeCl3，C为FeCl2，由于Fe2＋易被氧化，储存FeCl2溶液时常加入少量铁粉。（3）A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO2考点：无机推断【解析】【答案】（1）de（2）FeCl3Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋（3）Al(OH)3HClNaOHAlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓12、略

【分析】考查离子方程式的书写。（1）小苏打是碳酸氢钠，所以和盐酸反应的离子方程式是HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（2）氯气、硝酸、双氧水等都能把亚铁离子氧化生成铁离子，例如氯气和亚铁离子反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）检验铁离子常用的试剂是KSCN溶液，反应时的现象是溶液变为血红色。【解析】【答案】(8分)（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分)；（3）KSCN(2分)；溶液变为血红色（2分）13、BCF【分析】【解答】A．钠；钾的密度小于水；大于煤油，应保存在煤油中，不是汽油中，故A错误；

B．容量瓶；分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水；故B正确；

C．圆底烧瓶；锥形瓶、烧杯都不能直接加热；加热时都应垫在石棉网上，故C正确；

D．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时；酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏低，故D错误；

E．不用其它化学试剂不能鉴别HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3、四种无色溶液，因为HCl与NaHSO4滴入Na2CO3中；均放出无色气体，故E错误。

F．淀粉属于胶体；颗粒直径大于1nm小于100nm，不能透过半透膜，故F正确，故选BCF．

【分析】A．钠；钾的密度小于水；大于煤油，保存在煤油中；

B．容量瓶；分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水；

C．圆底烧瓶；锥形瓶、烧杯都不能直接加热；加热时都应垫在石棉网上；

D．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时；酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏低；

E．不用其它化学试剂不能鉴别HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3；四种无色溶液；

F．淀粉属于胶体，颗粒直径大于1nm小于100nm，不能透过半透膜．14、略

【分析】解：（1）如果不进行气密性检查；可能在实验过程中出现漏气，会导致A；B、C项中的后果，可燃性气体泄漏还可能发生爆炸，故答案为：ABCD；

（2）①往漏斗中加水；如用于检查气密性，可关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水后，漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好；

故答案为：关闭导气管的活塞；通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好；

②关闭活塞；用手捂住试管中上部，压强增大，漏斗中液面上升一定高度，打开活塞，压强减小，让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，试管中气压小于大气压，漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，可说明气密性良好；

故答案为：在装置不漏气的情况下；试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象．

（1）如果不进行气密性检查；可能在实验过程中出现漏气，进而导致环境污染等；

（2）对于气密性的检验而言；主要是从能否在实验条件下形成压强差考虑．

本题考查气密性的检查，为高频考点，侧重于学生的基本实验操作的考查，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．【解析】ABCD；关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好；在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象15、略

【分析】解：（1）金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中，一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案为：淡黄；做呼吸面具的供氧剂；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到生成白色沉淀，原因是氯水中有Cl-，故答案为：生成白色沉淀；氯水中有Cl-；

（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑．

（1）Na的密度比水的密度小；比煤油密度大，在煤油中可隔绝空气与水，钠与水反应生成NaOH和氢气；

（2）过氧化钠为淡黄色固体；与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂；

（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；用于氯气的尾气处理；

（4）氯水中含氯离子；与硝酸银反应生成白色沉淀；

（5）用氯气和石灰乳反应制漂白粉；有效成分为次氯酸钙，在空气中会失效，是因先与水；二氧化碳反应生成HClO，后HClO分解而失效．

本题考查综合元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．【解析】小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；淡黄；做呼吸面具的供氧剂；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；生成白色沉淀；氯水中有Cl-；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑16、略

【分析】从煤的结构模型图可以看出，它是工业上芳香烃的重要来源；直接燃烧会产生SO2及氮氧化物而污染大气；石灰石固硫实际上是利用CaCO3分解产生的CaO结合SO2，在煤燃烧时生成CaSO4；煤的干馏、气化、液化等是对煤的综合利用的重要方法。【解析】【答案】(1)芳香烃(2)SO2氮氧化物(3)CaCO3CaO＋CO2↑2CaO＋2SO2＋O22CaSO4(4)干馏气化液化17、略

【分析】（1）反应①属于置换反应，且为金属置换非金属的反应。又因为所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，因此符合条件的只有镁置换碳，即镁在二氧化碳中燃烧生成单质碳。红棕色气体是二氧化氮，所以F是硝酸。反应④的化学方程式为（2）常见的变价金属是铁，根据转化图可以得出ABCDER分别是铁，盐酸，氯化亚铁，氢气，氯化铁和氯气。反应②的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。B是氯化氢，属于共价化合物，其形成过程为（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。根据转化图可以可以看出ACE中均含有A元素，即为变价的非金属元素。所以符合条件的是C→CO→CO2。所以反应①的化学方程式为【解析】【答案】(1)（2分）(2)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）(3)（2分）18、（Ⅰ）七IVA金属

（Ⅱ）（1）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO

（2）OH－+Al(OH)3=+2H2O

（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】【分析】本题考查元素周期表知识及元素的性质，难度不大，掌握相关知识是解答的关键。【解答】rm{(I)114}号与rm{118}号元素在同一周期，且在第rm{14}纵行，故应当是第七周期rm{IVA}族，是金属元素；rm{(II)(1)}氯气与水反应的离子方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(2)}氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=}rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(3)}铁与水高温下反应的化学方程式为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}【解析】rm{(}Ⅰrm{)}七rm{IVA}金属rm{(}Ⅱrm{)(1)}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(2)}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+

2H_{2}O}rm{(3)}rm{3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol22、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；23、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、实验题(共2题，共18分)24、略

【分析】试题分析：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，说明生成的气体在有水存在的条件下具有漂白性，试液生成了Cl2；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，O2也能使试纸变蓝，反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)。（2）装置C盛有NaOH溶液，能吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气。（3）①根据氧化还原反应原理分析，Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2。②盐酸中含有H2O，Na2O2与盐酸中的H2O反应生成可生成O2。（4）根据元素守恒，生成物还有H2O，根据化合价升降法配平化学方程式，Na2O2中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na2O2、Cl2的化学计量数均为1，再得NaCl、H2O的化学计量数为2；能否用于实验室快速制取纯净的Cl2，需要考虑反应物是否在实验室中存在，反应是否容易进行，产物是否纯净，因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2。考点：本题考查实验方案的分析与评价、气体的制备、化学方程式的配平及书写、试剂作用的分析。【解析】【答案】（1）Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的（4）不能实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)25、BCD2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2Oaedfgh偏小III中有硫酸存在，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算【分析】解：（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，而碳酸氢钠受热分解，Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O；NaOH；

故答案为：BCD；

②烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，反应方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；

用浓氢氧化钠溶液吸收可能氧气中混有二氧化碳；澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh；

故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；aedfgh；

（2）实验I说明中间产物为过氧化氢；且过氧化氢没有完全分解为氧气，导致测定氧气体积偏小，从而导致测定结果偏小；

实验Ⅱ：反应后的溶液中有硫酸剩余；可以使红色酚酞溶液褪色；

实验Ⅲ：加入的氢氧化钠先中和剩余的硫酸；过量的氢氧化钠式溶液显红色，过氧化氢具有强氧化性，又使溶液红色褪去，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件，II组实验得不出结论，原因是II中有硫酸存在，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白；

故答案为：偏小；I；II；II中有硫酸存在；所以溶液褪色的原因不一定是被漂白；

（3）称取一定质量的样品（m）；加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]；

故答案为：称取一定质量的样品（m）；加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]。

（1）①空气中含二氧化碳；水；均与过氧化钠反应；

②测定制得的Na2O2样品的纯度；由实验装置可知，先与硫酸反应生成气体，经NaOH除去二氧化碳，再经石灰水说明除尽二氧化碳，然后排水法测定氧气的体积；

（2）实验I说明中间产物为过氧化氢；且过氧化氢没有完全分解为氧气，导致测定氧气体积偏小；

实验Ⅱ：反应后的溶液中有硫酸剩余；可以使红色酚酞溶液褪色；

实验Ⅲ：加入的氢氧化钠先中和剩余的硫酸；过量的氢氧化钠式溶液显红色，过氧化氢具有强氧化性，又使溶液红色褪去；

（3）称取一定质量的样品（m）；加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算，或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算。

本题考查探究物质的含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生反应、测定原理为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解析】BCD2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2Oaedfgh偏小III中有硫酸存在，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算五、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D