2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.MOH的电离方程式为MOHM++OH-B.a点:V(CH3COOH)=10.00mL

C.b点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-92、下列离子组既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、NOCOB.Ba2+、K+、Cl-、NO3-C.Na+、HCOSOCa2+D.Fe2+、K+、ClO-、Cl-3、下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合C.等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合D.c（H+）/c（OH－）=1的溶液4、下列物质中，属于苯的同系物的是A.B.C.D.5、我国古代文学中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是A.“蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡属于有机高分子化合物B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程只涉及化学变化D.“风干日曝咸味加，始灌潮波熘成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸馏6、科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定的（聚丙烯酸酯）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（）A.聚丙烯酸酯的单体结构式为CH3﹣CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸点C.聚丙烯酸酯能发生加成反应D.合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列图示与对应的叙述不相符的是。

A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因能是该反应为放热反应D.图4表示室温下，用0.l00mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线8、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1-己烯、苯C.苯、正己烷D.苯、1-己炔9、下列说法中正确的是A.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化B.制口罩熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成C.煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等D.在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物10、在过氧苯甲酰(结构简式为-Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如下图，下列说法正确的是。

A.X的化学式为B.③中存在非极性共价键的断裂和形成C.④可表示为D.上述链终止反应中存在11、标况下，两种气态烃的混合气体共2.24L，完全燃烧后通人足量的澄清石灰水中得到沉淀16g；若将完全燃烧后的产物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重10.64g。下列选项正确的是A.该混合气体一定含有甲烷B.该混合气体可能含有C3H4C.该混合气体可能含有C2H6D.该混合气体可能含有C3H612、乙酸香兰酯是用于调配奶油；冰淇淋的食用香精；其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是A.该反应属于取代反应B.乙酸香兰酯的分子式为C.溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D.乙酸香兰酯在足量溶液中水解得到乙酸和香兰素13、内酯Y可以由X通过电解合成；并能在一定条件下转化为Z，转化路线如下图所示。

下列说法正确的是A.Y的一氯代物有4种B.X→Y的反应在电解池阳极发生C.1molX最多可与7molH2发生加成反应D.在一定条件下，Z可与甲醛发生反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、(1)SiO4-是构成硅酸盐的基本结构单元；通过共用氧相连可形成硅氧组群。

①基态硅原子价电子排布图是____________________。

②写出与SiO4-具有相同空间构型和键合形式的微粒，分子和离子各写一个_______。

③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为____，其中Si原子的杂化方式为_____。

④电负性:Si____O(填“>”、“=”或“<”)。

(2)2017年，我国科学家又在碳原子研究上获得突破:由中科院大学物理学院苏刚教授等人通过理论计算预言的一种三维碳结构T-碳(T-carbon)诞生，中外科学家联合研究团队成功合成了T-碳，从而使T-碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构。T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。T-碳属于_____晶体。已知T-碳晶胞参数为apm,阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为_______g/cm3。(写出表达式即可)

15、请写出下列反应的离子方程式（写成化学方程式不得分）。

（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体_____________。

（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸________________________。

（4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液________________________。

（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液______________。16、氯气及氯的含氧酸盐在与定条件下均可表现出强氧化性。

（1）向氯气与Na2S2O3溶液反应后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，写出前者反应的离子方程式_____________________；Cl2与KOH溶液反应时可生成三种盐：KCl、KClO、KClO3，且溶液中c(Cl-)：c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=0.28mol时，Cl2与KOH恰好反应完，且c(Cl-)：c(ClO-)=11，则n(ClO-)=_______，改变温度时，产物中KClO3的最大理论产量是___________mol。

（2）400℃时KClO3会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，写出相应的化学方程式：____________；将KClO3、MnO2、KOH混合后加热，可得到氧化产物K2MnO4反应的化学方程式为___________。17、现有下列几组物质：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互为同系物的是________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。18、按要求填空：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_________。

（2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为________。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。

（4）萘的结构式为其分子式为________，它的二氯代物又有_______种。

（5）立方烷其分子式为__________，它的六氯代物有_________种。19、实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：。编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前；未使用标准液润洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)20、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误21、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误22、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误23、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共24分)24、镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验；根据以下实验记录，回答下列问题：

（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;

（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。25、以煤、天然气和生物质为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：

(1)B→C反应类型是______________。

(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是_______________(写出一个即可)。

(3)以A为原料可以合成D的过程如下：

上述转化过程中方框里的物质或条件分别是：_________________、______________、_________________。26、某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一；其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A→B的反应条件和试剂是___________，反应类型是_______________。

(2)化合物M的名称为_________________，其含有_______________个手性碳原子。

(3)写出D→E反应的化学方程式：___________________。

(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式：___________________。

(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的结构简式：______________(任写一种)。

①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基。

(6)L与NaOH反应的化学方程式为______________________。

(7)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线_______。27、化合物Ⅳ为一种重要化工中间体；其合成方法如下：

（1）化合物III的分子式为_______________

（2）写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式（注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物，写出任意一种作为生成物即可）____________________________________________

（3）写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该物质的结构简式_________。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为_______、_______，它们物质的量之比是_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A、由图象可知，开始时lg[c(H+)/c(OH-)]=-12，已知c(MOH)=0.1mol/L，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则MOH为强碱，其电离方程式为MOH==M++OH-，故A错误；B、a点对应的lg[c(H+)/c(OH-)]=0，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与一元强碱完全反应时溶液呈弱碱性，所以当溶液呈中性时，醋酸溶液的体积大于10.00mL，故B错误；C、b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸CH3COOH和醋酸盐CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以溶液中c(H+)<c(M+)，正确的关系为c(CH3COO-))>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；D、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，KW=1.0×10-14，所以CH3COO-的水解平衡常数Kh===(10/17)×10-9；所以D正确。本题正确答案为D。

点睛：本题的关键是明确lg[c(H+)/c(OH-)]的含义，根据图象确定出碱的强弱。2、B【分析】【详解】

A．在酸性溶液中CO和氢离子反应转化为二氧化碳和水；不能大量共存，A不符合；

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-在酸性或碱性溶液中均不反应；可以大量共存，B符合；

C．HCO在酸性或碱性溶液中均反应，不能大量共存，另外Ca2+在碱性溶液中不能大量共存；C不符合；

D．Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应；不能大量共存，D不符合；

答案选B。3、D【分析】【分析】

溶液的酸碱性可根据溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小来判断。当c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；当c（H+）=c（OH－），溶液呈中性；当c（H+）＜c（OH－）；溶液呈碱性。

【详解】

A.常温下，Kw=10-14，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH－）；溶液呈中性，但题目中没有指明溶液的温度，溶液不一定呈中性，A不合符题意。

B.pH=11的氨水溶液，氨水为弱碱，氨水的浓度大于0.001mol/L，pH=3的HCl溶液的中HCl的浓度等于0.001mol/L，因此常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合氨水过量，c（H+）＜c（OH－）；溶液呈碱性，B不合符题意。

C.等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合，酸过量，c（H+）＞c（OH－）；溶液呈酸性，C不符合题意。

D.c（H+）/c（OH－）=1即c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，D符合题意。4、D【分析】【分析】

结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；依此进行判断。

【详解】

A．苯乙烯与苯的结构不相似；故不属于苯的同系物，选项A错误；

B．中含有无苯环；与苯的结构不相似，二者不属于同系物，选项B错误；

C．与苯的结构不相似；含有羟基，故不属于苯的同系物，选项C错误；

D．中含有1个苯环，与苯分子相差1个CH2原子团，二者满足同系物条件，选项D正确；5、B【分析】【分析】

【详解】

A．古代的蜡属于高级脂肪酸酯；相对分子质量不大，不属于有机高分子化合物，属于小分子，故A错误；

B．用物理方法将金和沙子分开；得到金单质，说明金在自然环境中稳定，以游离态形式存在，故B正确；

C．开采石灰石改变了石灰石的形状；加热碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，该过程涉及物理变化和化学变化，故C错误；

D．“风干日曝咸味加；始灌潮波熘成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的分离操作为蒸发结晶，故D错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

A.；B.一般来说高分子化合物是混合物；C.分子中不含有碳碳双键；D.凡链节的主碳链上没有其他原子；都是通过加聚反应形成的高聚物。

【详解】

A.凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种，将链节的两个半键闭合即为单体，由高分子化合物的结构简式可知其单体为CH2=CHCOOR；故A错误；

B.聚丙烯酸酯属于混合物；没有固定的熔沸点，故B错误；

C.聚丙烯酸酯分子中没有碳碳双键；不能发生加成反应，故C错误；

D.合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应；故D正确；

答案：D。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【详解】

A；反应物的总能量高于生成物的总能量；是放热反应；加入催化剂，可降低反应的活化能，图象符合，故A正确；

B；相同温度下；向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时，氢氧化钠为强电解质，完全电离，而一水合氨为弱电解质，不完全电离，所以在稀释时，一水合氨的pH变化更为缓慢，所以B表示的为氢氧化钠溶液的稀释曲线，故B错误；

C；镁和盐酸反应；压强对反应速率的影响可以忽略不计，那么考虑温度和浓度的影响，随着反应的进行，酸的浓度降低，但是反应速率升高，说明温度在升高，说明该反应为放热反应，故C正确；

D；HCl为强电解质；醋酸为弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，室温下，醋酸的pH更大，所以I表示的是滴定醋酸的曲线；故D错误；

故选B、D。8、BD【分析】苯；烷烃比较稳定；不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含碳碳双键和碳碳三键的物质可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。

【详解】

A．乙烯；乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能鉴别；

B．1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能，可以鉴别；

C．苯；正已烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能鉴别；

D．1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能，可以鉴别；

答案选BD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．石油的分馏是利用石油各组分的沸点不同利用蒸馏的方法将各组分分离的过程；属于物理变化，煤的气化生成一氧化碳和氢气，煤的液化生成甲醇，都是化学变化，故A错误；

B．制口罩熔喷布的原料为聚丙烯；聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成，故B正确；

C．煤主要由碳；氢、氧、氮、硫和磷等元素组成；在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等，故C正确；

D．乙醇汽油是用普通汽油与一定量的燃料乙醇调和而成；由此可知乙醇汽油是混合物，故D错误；

答案选BC。10、AC【分析】【详解】

A．由图可知，过程②发生的反应为与HBr反应生成和•Br，则X化学式为A正确；

B．过程③发生的反应为CH3CH=CH2与•Br反应生成反应中存在非极性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，B错误；

C．过程④发生的反应为与HBr反应生成•Br和CH3CH2Br，反应可表示为+HBr→•Br+CH3CH2Br；C正确；

D．由机理图可知，链终止反应中不存在D错误；

答案选AC。11、AB【分析】【分析】

标况下，两种气态烃的混合气体共2.24L，其物质的量为0.1mol，完全燃烧后通人足量的澄清石灰水中得到沉淀16g即碳酸钙的物质的量为0.16mol，生成二氧化碳物质的量为0.16mol；若将完全燃烧后的产物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重10.64g，吸收0.16mol的二氧化碳，质量为7.04g，水的质量为3.6g，物质的量为0.2mol，则有机物的化学式为C1.6H4。

【详解】

A．该混合气体碳原子数平均值为1.6；小于1.6的整数为1，则一定含有甲烷，A正确；

B．该混合气体中一定含有甲烷，则另一有机物的氢原子数一定为4，碳原子数大于1.6，则可能含有C3H4；B正确；

C．该混合气体氢原子数平均值为4，甲烷中的氢原子数为4，则另一有机物的氢原子一定为4，则不可能含有C2H6；C错误；

D．该混合气体中一定含有甲烷，另一有机物的氢原子一定为4，则该混合气体不可能含有C3H6；D错误；

答案为AB。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该反应可看成酚-OH上的H被取代；则该反应属于取代反应，故A正确；

B．由结构简式可知分子式为C10H10O4；故B错误；

C．香兰素含酚-OH，而乙酸香兰酯不含，酚遇FeCl3溶液显紫色；则能区别，故C正确；

D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸钠和香兰素的钠盐；故D错误；

故选AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Y分子不对称；有8种H(2个苯环上的8个H)，因此Y的一氯代物有8种，A错误；

B．X→Y的反应少了2个H；X发生氧化反应，因此X→Y的反应在电解池阳极发生，B正确；

C．X分子中-COOH不能与氢气加成，1mol苯环能与3mol氢气加成，因此1molX最多可与6molH2发生加成反应；C错误；

D．Z含酚羟基且酚羟基的邻对位C上有H；因此Z可与甲醛发生酚醛缩聚反应，D正确；

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

(1)①硅为14号元素，基态硅原子价电子排布图是故答案为

②与SiO4-具有相同空间构型和键合形式的微粒有：CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-，故正确答案为：CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-（PO43-、SO42-.、ClO4-任填一个）

③根据硅氧组群的结构示意图，结构中含有6个硅氧四面体，其离子符号为Si6O1812-，其中Si原子与周围4个O原子相连，采用sp3杂化,故答案为Si6O1812-；sp3；

④氧元素的电负性大于碳，而碳元素的电负性大于硅，因此电负性:Si<。

由信息：T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构；故T-碳属于原子晶体。

根据原子均摊法可计算出T碳晶胞中含有的碳原子结构单元个数为：8×+6×+4=8；则。

ρ=m/V=g/cm3，因此，本题正确答案为：ρ=【解析】CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-、(其它合理答案也给分)Si6O1812-sp3<原子ρ=15、略

【分析】【详解】

(1)活泼金属与酸反应置换出氢气，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

(2)澄清石灰水为Ca(OH)2，强电解质拆成离子形式，与CO2反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；

(3)大理石的主要成分是CaCO3，难溶于水，保留化学式，与盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

(4)Na2CO3溶液是电解质，拆成离子形成，反应生成CO2和H2O，离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；

(5)HCO3－是弱酸的酸式根离子，还可以与碱反应，生成H2O和CO32－，离子方程式为OH－+HCO3－=H2O+CO32－。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO32—+2H+=H2O+CO2↑OH-+HCO3—=H2O+CO32—16、略

【分析】【详解】

(1)向氯气与Na2S2O3溶液反应后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，根据元素守恒以及该固体化学性质可知，沉淀为BaSO4，因此氯气与Na2S2O3之间发生氧化还原反应，被氧化为氯气被还原为Cl-，根据氧化还原反应得失电子守恒以及电荷守恒可知，该反应离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；Cl2与KOH恰好反应时产物为KCl、KClO、KClO3，Cl2反应过程中，Cl元素化合价降低部分生成KCl，化合价升高部分生成KClO、KClO3，根据化合价升降守恒可知：n(Cl-)=n(ClO-)+5n()，又因n(Cl-)：n(ClO-)=11、n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.28mol，解得n(ClO-)=0.02mol；改变温度时，要使产物中KClO3产量最大，则Cl2参加反应过程中，Cl元素化合价升高部分只生成KClO3，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，产物中n(Cl-)=5n()，同时还满足n(Cl-)+n()=0.28mol，解得n()=mol；故答案为：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；0.02mol；mol；

(2)400℃时KClO3会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，根据元素守恒可知，该无氧酸盐为KCl，则反应过程中Cl元素化合价有部分降低，则必有一部分元素化合价升高，因另一种产物为含氧酸盐，因此该含氧酸盐为KClO4，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知该反应方程式为4KClO3KCl+3KClO4；将KClO3、MnO2、KOH混合后加热，KClO3具有强氧化性，将MnO2氧化为K2MnO4，其中KClO3被还原为KCl，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及质量守恒可知该反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O。【解析】+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+0.02mol4KClO3KCl+3KClO43MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O17、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C；故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。【解析】②④①③18、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据密度比等于相对分子质量比计算烷烃相对分子质量；再根据烷烃通式计算分子式。

（2）根据烷烃燃烧通式计算分子式。

（3）式量为43的烷基是

（4）根据萘的结构式写分子式。

（5）根据立方烷的结构式写分子式；根据它的二氯代物判断六氯代物。

解析：（1）根据密度比等于相对分子质量比，可知该烷烃的相对分子质量是86，根据烷烃通式14n+2=86，n=6，分子式为C6H14。

（2）根据烷烃燃烧通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式为C3H8。

（3）用式量为43的烷基是有两种结构取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物

共6种。

（4）根据萘的结构式为其分子式为C10H8，它的二氯代物又有

10种。

（5）根据立方烷的结构式分子式为C8H8，它的二氯代物有两个氯原子在同一个楞上、两个氯原子在面对角线、两个氯原子在体对角线，如图有3种，所以六氯代物也有3种。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.319、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；

（3）依据表中数据；计算即可；

（4）依据溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12计算；

（5）根据实验过程中，不当操作所引起的c(Cl-)的变化讨论；

【详解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

本题答案为：酸式。

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；且30s内不变色；

本题答案为：滴加最后一滴AgNO3溶液时；生成砖红色沉淀，且半分钟不变色。

（3）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本题答案为：14.20。

（4）①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L时，根据c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，则c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依据Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②对于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本题答案为：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）锥形瓶洗涤后不需要干燥；对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD；

本题答案为：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色14.201.8×10-21.8×10-8CD四、判断题(共4题，共24分)20、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。21、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；22、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。五、原理综合题(共4题，共24分)24、略

【分析】【详解】

（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物为氢氧化镁，则根据上述分析可知，根据电荷守恒得则碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•xH2O，若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6：1，则质量比为6：1，则有=6，解得x=4，该碱式碳酸盐的化学式Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O。【解析】16:1Al2Mg6(OH)16(CO3).4H2O25、略

【分析】【分析】

CO与H2在催化剂作用下发生反应生成A(CH2=CHCH3)，A被氧化剂氧化生成B(CH2=CHCHO)，B催化氧化生成C(CH2=CHCOOH)；油脂水解生成D()，C(CH2=CHCOOH)与D()发生酯化反应生成的分子式为