2024年沪科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学下册月考试卷888考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·min-12、用乙醇制备乙烯的反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，该过程中会产生CO2、SO2.下列装置分别用于制备乙烯、除CO2和SO2、检验乙烯及收集乙烯，其中错误的是A.制备乙烯B.除CO2和SO2C.检验乙烯D.收集乙烯3、下列关于常见有机物的说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等B.聚乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.苯及其同系物均能使酸性高锰钾溶液褪色D.石油裂化得到的汽油是混合物4、2020年初新冠肺炎在全球爆发。新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是。

A.含氯消毒剂、75%酒精都能有效杀灭病毒B.冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶C.肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构D.冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种5、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量与时间的关系如图一所示，C的百分含量与温度的关系如图二所示。下列分析错误的是。

A.时，A的平均反应速率为B.图二中对应曲线上的点都处于化学平衡状态C.由向变化时，D.该反应的正反应为吸热反应6、某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构；原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（）

A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F47、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：。反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8

下列说法正确的是A.0～2min内的平均速率为υ(CO)＝0.6mol/(L·min)B.4min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0mol的SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D.若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)=0.6mol8、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＜0B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV10、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是A.苹果B.坚果C.白菜D.花生11、以铁片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，当导线中通过电子时，下列叙述正确的是A.铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2B.两极上溶解和析出的物质的量质量相等C.铁片溶解2g，铜片上析出1gH2D.铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol12、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能；其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.放电过程中，正极附近pH变大C.若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H+13、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源；电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是（）A.装置中使用阴离子交换膜B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g14、已知反应A2(s)+2B2(g)+C2(g)2AB2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.加入A2可使反应速率加快C.升温有利于加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间D.再通入C2可提高B2的转化率15、下列有关有机物A描述中正确的是。

A.A分子中含有2个手性碳原子B.A分子核磁共振氢谱有6种峰C.0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D.A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、Ⅰ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g）；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

（3）N的平衡转化率为_______________；

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

d．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

f．N的质量分数在混合气体中保持不变。

Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应；取同质量；体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中；发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中；发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液；用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。17、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________；该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________；该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。18、近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(1)O2是该电池的_______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_______；

(2)电解质溶液中的H+通过质子膜_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；

(3)通入SO2的电极，其电极反应式为_______。19、(1)相对分子质量为100的烷烃的分子式是____________________________。

(2)立方烷的结构简式为其一氯代物有_____________种，它的六氯代物有__________________种。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________________。

①②③④

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①20、2019年6月26日是国际禁毒日；宣传主题为“珍爱生命，拒绝毒品”。毒品的危害，可概括为“毁灭自己，祸及家庭，危害社会”12个字，结合毒品及其危害，回答以下问题。

(1)下列药物，属于毒品的有___________(填字母；下同)。

a．海洛因b．甲基苯丙胺(冰毒)c．吗啡d.三聚氰胺e．阿司匹林f．大麻。

(2)下列有关青少年和毒品关系的说法，错误的是___________。

A．青少年吸食毒品会严重危害其身心健康。

B．青少年好奇心强；偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高。

C．青少年吸食毒品；会造成家庭巨大的经济和精神损失。

D．青少年年龄还小；吸食毒品不会危害社会。

E．个别青少年思想空虚；吸食毒品寻求刺激，最终可能会导致严重的个人；家庭和社会问题。

(3)如图是毒品大麻的结构简式：下列有关大麻性质的说法错误的是___________。

A．大麻分子中含两种官能团。

B．大麻能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol大麻可以和足量单质钠反应生成2mol氢气。

D．1mol大麻可以在一定条件下和7molH2发生加成反应21、已经探明；我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。

(1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化________？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体_______？你作出判断的根据是什么_________？

(2)己知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论)________。22、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生的电极反应为___________。

(2)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家某锂离子电池的工作原理如图，下列说法正确的是___________。

A．A为电池的正极B．该电池的电解质环境可能为酸或碱的水溶液。

C．电池工作时，电池内部的定向移动D．电池工作时，电子从A极经导线流向B极评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)23、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)24、氨和硝酸是重要的工业产品；如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质。

(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_______。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为_______。

(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收；主要反应为：

a.

b.

①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体。该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

②根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)吸收液质量将增加_______g。

(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是_______(任答1点)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_______(任答1点)。25、某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：

已知：①(易自燃)。

②量气管的刻度上端为0；下端为50.00mL。

回答下列问题：

(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为___________(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。

(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是___________，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是___________。

(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：

①该反应的化学方程式为___________。

②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是___________(填字母)。

a．读数b．冷却到室温c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平。

③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为___________(列出计算式)。

26、铅及其化合物用广泛；请回答下列相关问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅元素的原子结构示意图为____________；相同温度下，同浓度的溶液和溶液中水的电离程度___________（填“前者大”“后者大”或“一样大”）。

（2）工业上利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分是含有少量和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子；流程如图所示：

已知：a.25℃时，

b.二钠简写成可以与及其他许多金属离子形成稳定的配离子。

①已知步骤Ⅰ有产生，被足量稀硝酸氧化成写出参加反应的离子方程式：________。

②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸铅微溶于水，醋酸铅易溶于水，步骤Ⅳ能发生反应的原因是____________________。

④不用硫化氢气体直接通入溶液来制备纳米粒子的原因是__________________。

⑤已知铅蓄电池工作时会产生则铅蓄电池充电时的阳极反应式为________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一种弱酸（结构如图），在水溶液中可形成内盐（总电荷为0，电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同）。据此写出的结构：_________________。

27、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料；提取的操作过程如下：

(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作是_______；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共12分)28、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水；并可以发生以下变化：

B结构简式为请回答：

(1)B分子中含有的官能团是________、________。

(2)由B转化为C的反应属于________(选填序号)。

①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应。

(3)C的结构简式是______________________。

(4)有机玻璃的结构简式是______________________________。

(5)B使溴水褪色的化学方程式是___________________________。

(6)由A生成B的化学方程式是___________________________。29、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)B、C分子中官能团名称是______、______。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为______。

(3)写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①_______，______；④_______，_______。30、下列关系图中(部分反应产物可能略去)，A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍；C与F以物质的量之比2：1反应生成G。

已知反应：R-X+NaOH(aq)R-OH+NaX(R代表烃基；X代表卤素原子)

(1)A生成B的反应类型是___________反应。写出E所含官能团的名称___________。

(2)写出D的结构简式___________。

(3)写出A生成B的化学方程式___________。

(4)写出C与F反应生成G的化学方程式___________。

(5)下列说法不正确的是___________。

A．常温常压下；B是一种无色液体，能与水以任意比例互溶。

B．E不存在同分异构体。

C．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C

D．B和F属于同系物参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比；可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。

【详解】

A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；

B.B为固体；不能表示反应速率；

C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，则v(A)==0.2mol·L-1·min-1；

D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，则v(A)==0.05mol·L-1·min-1；

显然A中反应速率最大。故答案选：A。2、B【分析】【详解】

A．乙醇和浓硫酸混合加热到170℃生成乙烯，可利用装置制取；故A正确；

B．NaOH溶液可吸收CO2和SO2，则除去CO2和SO2利用盛装NaOH洗气装置时；导管是长进短出，故B错误；

C．乙烯能使溴水褪色，利用可检验乙烯；故C正确；

D．乙烯难溶于水，可利用排水装置收集乙烯；故D正确；

故答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．煤中不含有苯；甲苯、二甲苯等物质；而煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等，A错误；

B．聚乙烯分子中无不饱和的碳碳双键；因此不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B错误；

C．苯具有独特的稳定性；不能使酸性高锰钾溶液褪色，C错误；

D．石油裂化得到的汽油中含有多种烷烃和烯烃；因此属于混合物，D正确；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．含氯消毒剂(如84消毒液；漂白粉)具有强氧化性；氧化使蛋白质变性，达到消毒目的，75%的酒精，通过渗透、凝固使蛋白质变性，达到消毒目的，故A正确；

B．由题中图示可知；新型冠状病毒直径为85nm左右，符合胶体粒子的范畴，新型冠状病毒扩散到空气中能形成胶体，故B正确；

C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠；在水溶液中水解呈碱性，可以使蛋白质变性，达到破坏病毒结构，有效的杀灭细菌病毒，故C正确；

D．由题中图示可知；新型冠状病毒由蛋白质外壳和RNA核酸组成，含有碳；氢、氧、氮等多种元素，故D错误；

答案为D。5、D【分析】【详解】

根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物,反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A(g)+B(g)C(g)△H＜0。

A．0∼4分钟时，A的平均反应速率v===0.01mol/(L⋅min)；故A正确；

B．0到T3是平衡的建立，T3后是平衡的移动，T3后的所有点都是对应温度下的平衡状态，所以图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态；故B正确；

C．由T1向T2变化时；C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；

D．当反应达到T3时；再升高温度C的含量降低，该反应正反应是放热反应，故D错误；

答案选D。

【点睛】

T1向T2变化时，C的含量增大，判断平衡移动的方向，再得出正逆反应速率的大小，判断平衡移动的方向是重点。6、B【分析】【分析】

【详解】

由球棍模型可知X能形成3个共价键；则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子；

A．由球棍模型可知X能形成3个共价键；则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，A项正确；

B．Y形成1个共价键；且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，B项错误；

C．该分子中；X-Y键为极性键，X-X键为非极性键，C项正确；

D．F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4；D项正确；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2.0mol-0.8mol=1.2mol，则υ(CO)＝=0.3mol•L-1•min-1；故A错误；

B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2.0mol-0.8mol=1.2mol，所以2～4min时是平衡状态，4～6min时，CO增加了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2；故B正确；

C．由表中时间可知，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

开始（mol）：200

变化（mol）：1.21.21.2

平衡（mol）：0.81.21.2

故该温度下平衡常数k==0.9；若升高温度，反应的平衡常数变为l.0，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；

D．向1L密闭容器中充入1.0molMgSO4和1.0molCO，和原平衡是等效平衡，n(CO2)=0.60mol，当把容器容积扩大到2L时，平衡正向移动，故到达平衡时n(CO2)＞0.60mol；故D错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大；

A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大；混合气体的物质的量减小；总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；

B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大；故B正确；

C；平衡正向移动；混合气体的物质的量减小，压强比原来的2倍小，故C错误；

D、达平衡后再向容器中充入amolN2O4，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上增大压强，二氧化氮的浓度增大，平衡混合气的颜色变深，故D正确。二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，水煤气变换反应反应物CO(g)+2H2O(g)，其相对能量为0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相对能量为-0.72eV，前者的相对能量比后者的高，该反应为放热反应，△H＜0；故A正确；

B．由步骤③的初始状态与末状态可知，步骤三的化学方程式应为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正确；

C．步骤⑤的化学方程式为：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氢气含有非极性键H-H键，二氧化碳含有极性键C=O键，故C错误；

D．该历程中最大能垒步骤应为步骤④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D错误；

答案选AB。10、BD【分析】【详解】

A．苹果含丰富的维生素和糖类；A不符合题意；

B．坚果含丰富的油脂；蛋白质；B符合题意；

C．白菜含丰富的维生素和纤维素；C不符合题意；

D．花生含丰富的油脂；蛋白质；D不符合题意。

故本题选BD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；当导线中通过2mol电子时，生成1mol气体，溶解1molFe；

A．由上述分析可知；铁片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气，故A正确；

B．两极上溶解和析出的物质的质量分别为56g；2g；不相等，故B错误；

C．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子溶解1molFe，且生成1molH2，则铁片溶解了65g，铜片上析出了2gH2；故C错误；

D．由Fe+2H+=H2↑+Fe2+；可知，铁片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

故选：AD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．右侧氧气得电子产生水；作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，故A错误；

B．放电过程中；正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，故B正确；

C．若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室；生成2mol水，故C正确；

D．原电池负极失电子；故D错误；

答案选：BC。13、AB【分析】【详解】

A.交换膜左侧流出硫酸浓度增大；说明硫酸根离子从右侧移向左侧，所以装置中使用阴离子交换膜，故A正确；

B.电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，所以电解池右侧是阴极，锌银电池的b极是负极，a是正极发生还原反应，a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正确；

C.左侧若加入稀盐酸；阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；

D.若锌银电池溶解13g锌，则电路中转移电子0.4mol，则镍极净增质量最多是11.8g；故D错误；

故选AB。14、CD【分析】【详解】

A．升高温度；正逆反应速率均增大，故A错误；

B．A2是固体，加入A2反应速率不变；故B错误；

C．升温反应速率加快；从而缩短达到平衡的时间，故C正确；

D．再通入C2，平衡正向移动，可提高B2的转化率；故D正确；

选CD。15、CD【分析】【详解】

A．连4个不同基团的C为手性碳原子；则只有与-Cl相连的C为手性碳，A错误；

B．结构不对称；含9种H，则核磁共振氢谱有9种峰，B错误；

C．由2OH～H2↑可知；则0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气，C正确；

D．含苯环；C=C；可发生加成，含-OH可发生取代、氧化，酯化，与Cl相连C的邻位C上有H，能发生消去反应，D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯和烯烃、醇、酚的性质即可解答，消去反应为解答的难点，选项D是易错点，注意分子中醇羟基不能发生消去反应，但氯原子能发生消去反应。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)对于同一反应在相同时间内；各物质的物质的量的变化之比等同于相应的化学计量系数比；

(2)此题在计算反应速率时要注意两个问题，一是选取的时间段为t1~t2；二是图像中描述的是M物质的量的变化，而非物质的量浓度的变化；

(3)可根据图像判断出反应达到平衡时；转化的N的物质的量，进一步就能求出其转化率；

(4)判断该反应是否达到平衡状态时；要注意该反应是在恒温恒容的条件下进行的；另外，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，并且各物质的浓度或百分含量不再变化；

Ⅱ在分析反应速率变化的原因时；除内因外，要注意影响速率的外因包括温度，浓度，压强，催化剂，原电池以及接触面积等。

【详解】

Ⅰ(1)反应开始到平衡时，参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，化学反应中物质的变化量之比等于化学计量数之比，所以此反应的化学方程式中a:b=6:3=2；

(2)由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡转化率为

(4)a．各物质的组成不再改变时；可逆反应会处于平衡状态，故若M与N的物质的量之比为1:1并且不再发生变化时，该反应才会处于平衡状态，a项错误；

b．该反应，因为反应物和生成物都是气体，所以混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明达到平衡，b项错误；

c．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明达到平衡，c项正确；

d．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM；都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，该描述没有体现逆反应，所以不能说明达到平衡，d项错误；

e．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，根据公式可知；混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，e项正确；

f．N的质量分数若保持不变说明物质的组成不再发生变化；反应一定处于平衡状态，f项正确；

答案选cef；

Ⅱ(1)铁和盐酸反应是放热反应，所以实验①中t1～t2速率变化的主要原因是：反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是：随反应进行；盐酸的浓度减小对反应速率的影响变得更明显，因此反应速率减慢；

(2)实验②由于稀盐酸中含有FeCl3，其也可与Fe发生反应，所以导致氢气的量减少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)实验③中加入CuCl2后铁和CuCl2反应生成Cu，Fe和Cu形成了原电池，所以反应速率加快，则该结论正确；其电极反应是：负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+；正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑。【解析】2mol/(L·min)75%cef反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小对反应速率的影响变得更明显，反应速率减慢2Fe3++Fe=3Fe2+正确，实验③中加入CuCl2后铁和CuCl2反应生成Cu，Fe和Cu形成了原电池，所以反应速率加快2H++2e-=H2↑17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）图B构成原电池装置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2；现象为有气泡生成；

（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有气泡产生ZnZn-2e-=Zn2+还原<18、略

【分析】【分析】

根据总反应方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，SO2转化为H2SO4，S元素化合价由+4价变为+6价，化合价升高，SO2发生氧化反应，作负极，电极反应式为：O2转化为H2SO4，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，O2发生还原反应，作正极，电极反应式为：

【详解】

(1)由分析可知，O2发生还原反应，作正极，电极反应式为：

(2)阳离子向正极移动，所以H+应向正极移动；即向右移动；

(3)由分析可知，通入SO2的电极，其电极反应式为：【解析】正向右19、略

【分析】【分析】

(1)烷烃的通式是据此列式计算；

(2)立方烷结构对称；含有1种H，二氯代物有一条棱；面对角线、体对角线上3种位置，据此分析判断；

(3)烷烃的沸点随着分子中碳原子数的增加逐渐升高；碳原子数相同的烃；支链越多，熔沸点越低，据此分析排序。

【详解】

(1)烷烃的通式是设C原子数为n，则12n+2n+2=100，解得n=7，则相对分子质量为100的烷烃的分子式是C7H16，故答案为：C7H16；

(2)根据立方烷的结构简式可知；该物质是高度对称的，分子中所有H原子等效，有1种等效H，所以其一氯代物只有1种；二氯代物有一条棱；面对角线、体对角线上3种位置，即二氯代物有3种，分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，同分异构体数目为3，故答案为：1；3；

(3)烷烃的沸点随着分子中碳原子数的增加逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。①、③中碳原子都是4个，①无支链，③中有支链，沸点①③；②、④中碳原子数都是5，②无支链，④中有支链，沸点②④；②；④中碳原子数为5；比①、③中碳原子数都多，则沸点较高，故沸点由高到低的排列顺序是②④①③，故答案为：A。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意立方烷中的氢原子数目为8，其六氯代物与二氯代物的种类数目相等。【解析】13A20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)三聚氰胺不是毒品；阿司匹林是解热镇痛药；也不是毒品；海洛因；冰毒、吗啡、大麻都是毒品；

故选abcf。

(2)毒品的危害很大；青少年吸食毒品，很容易成瘾，危害个人；家庭及社会，危害身心健康，造成家庭巨大的经济和精神损失，青少年一定要远离毒品；

故选BD。

(3)A．据大麻的分子结构，大麻分子中含—OH（羟基）和（碳碳双键）两种官能团；A正确；

B．酚羟基和碳碳双键都可以使酸性KMnO4溶液褪色；B正确；

C．1mol大麻含有2mol酚羟基；和足量钠反应，可生成1mol氢气，C错误；

D．苯环和碳碳双键都可以和H2在一定条件下加成；1mol大麻需要7mol氢气，D正确；

故选C。【解析】abcfBDC21、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体分子晶体因为该晶体是分子晶体，甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合的小分子，水分子和甲烷分子之间范德华力，而水分子之间是范德华力和氢键。假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据，则1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假设甲烷水合物固体中的水的密度为1g/cm3，则其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的组成可能是6CH4·46H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，即锌片是负极，铜片上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由图所示，Li+向B电极移动；则A电极为电池的负极，B电极为正极，A项错误；

B．锂能与水发生反应；则该电池的电解质环境不可能为酸或碱的水溶液，B项错误；

C．由图所示；电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，C项正确；

D．该装置为原电池；A电极为电池的负极，B电极为正极，电子从负极经导线流向正极，即电池工作时，电子从A极经导线流向B极，D项正确；

答案选CD。【解析】负极CD四、判断题(共1题，共10分)23、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。五、工业流程题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

在合成塔中，N2与H2化合生成NH3，在氧化炉里，NH3与空气中的O2反应，被氧化成NO，进而转化为NO2，在吸收塔中，氧化炉中产生的NO、NO2气体与空气中的O2、通入的H2O反应生成硝酸；据此解答。

【详解】

(1)合成塔中氮气和氢气化合生成氨气，发生反应的化学方程式为N2+3H22NH3。

(2)氨分离器中压强约为15MPa；温度约为-20℃，分离氨应用了氨易液化的性质。

(3)氧化炉中氨气被氧化为NO，NH3转化为NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。标准状况下，5.6LNH3的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol；反应中氮元素化合价从－3价升高到+2价，失去5个电子，则被氧化为NO时转移电子的物质的量为1.25mol。

(4)①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，由于可能会发生反应a，则该晶体中的主要杂质是NaNO3；由于NO不能单独被吸收；则吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。

②根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)即1mol二氧化碳，同时消耗1molNO和1mol二氧化氮，则吸收液质量将增加30g+46g－44g＝32g。

(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是水体富营养化(或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是氨氮废水处理后排放(或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案)。【解析】N2+3H22NH3易液化4NH3+5O24NO+6H2O1.25molNaNO3NO32水体富营养化(或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案)氨氮废水处理后排放(或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案)25、略

【分析】【分析】

本题为无机物制备类的工业流程题；首先在铁坩埚中将二氧化镁粉和二氧化硅加热，在得到的产物中，在二氧化碳的气氛中加入盐酸，二氧化碳可以防止硅烷自然，随后过滤即可得到硅，以此解题。

【详解】

（1）高温下镁能与陶瓷或玻璃中的反应：故用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为铁；

（2）根据题给信息可知，并且易自然，为了防止其与空气接触而自然，并且单质硅也可以和氧气反应，需要隔离空气，故答案为：防止硅被再次氧化，避免自燃；由题可知步骤①后的固体成分中含有可以和盐酸反应生成气体故反应完成时的现象是：不再产生气泡；

（3）①Si与NaOH溶液反应产生氢气和硅酸钠，方程式为：

②用量气法测定气体体积，需冷却至室温，为保证气体的压强与大气压相等需将量气管的液面调到与球形漏斗中的液面相平，读数时使视线与量气管的凹液面相平，故答案为：bca；

③根据方程式则n(Si)=n(H2)=则产品的纯度=【解析】(1)铁。

(2)防止硅被再次氧化，避免自燃不再产生气泡。

(3)bca26、略

【分析】【分析】

（1）既然和碳同族；铅的最外层应该也有4个电子，画出其电子排布即可，水解性盐可以增强水的电离程度，而水解强弱遵循“越弱越水解”的规律；

（2）铅和硝酸发生氧化还原反应，得到二氧化铅溶于酸得到和铅归中也得到硝酸被还原为氮氧化物，加入硫酸得到硫酸铅白色沉淀，后续步骤图中写得比较明确，据此来判断可题即可；

【详解】

（1）根据铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，根据核外电子排布规律，画出铅元素的原子结构示意图为根据同族元素性质的递变规律知，非金属性碳强于铅，故酸性强于水解程度大于水解促进水的电离，故同浓度的溶液和溶液中水的电离程度前者大；

（2）①和硝酸的反应类似于铜与稀硝酸的反应，结合提示有产生，得离子方程式：

②铅浮渣中含有也会和硝酸反应，控制硝酸的用量并使稍有剩余，可防止被溶解进入溶液（或使留在浸出渣中）；起到了分离杂质的作用；

③一般认为绝大多数盐都是强电解质，硫酸铅是强电解质，有极少数盐例外，就是一个弱电解质；由强电解质制弱电解质自然是可以发生的；

④的很小，易沉淀，硝酸铅溶液中浓度很大，直接通时，致使的粒子较大，不能形成纳米粒子，而形成后，游离的浓度减小；

⑤铅蓄电池阳极材料为二氧化铅，充电时阳极失电子，由硫酸铅变回二氧化铅，因此电极反应为

⑥根据两性离子（内盐）的提示，结合氨气与氢离子的反应，可推知中羧基上的氢可以转移至氮原子上形成内盐，故的结构为

【点睛】

在画电子排布式时，注意最外层电子不能超过8个，次外层电子不能超过18个，次次外层电子不能超过32个。【解析】①.②.前者大③.④.防止被溶解进入溶液（或使留在浸出渣中）⑤.是一种弱电解质，强电解质可以制弱电解质⑥.溶液中浓度很大，很小，直接通时，致使的粒子较大，不能形成纳米粒子⑦.⑧.27、略

【分析】【分析】

铝土矿中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等，NaOH和A12O3、SiO2反应生成可溶性盐，Fe2O3不溶于NaOH，所以M的成分主要是Fe2O3，滤液中的成分为Na2SiO3、NaAlO2，向滤液X中通入二氧化碳，并控制一定反应条件，得到Al(OH)3，滤液Y中含有碳酸氢钠、硅酸钠，Al(OH)3加热分解生成氧化铝，所以N的成分是A12O3；结合基本操作方法；物质的性质分析。

【详解】

(1)分离不溶性固体和溶液的方法是过滤；步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作是过滤；

(2)根据以上分析，Fe2O3不溶于NaOH，沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3；Al(OH)3加热分解生成氧化铝，固体N是A12O3；

(3)根据分析，滤液X中的成分为Na2SiO3、NaAlO2，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它是由金属阳离子和酸根离子形成的化合物，属于盐类物质。【解析】过滤Fe2O3Al2O3NaAlO2盐六、有机推断题(共3题，共12分)28、略

【分析】【分析】

根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，根据B的结构简式为知A为CH2=C(CH3)COOCH3，C的结构简式为CH3CH(CH3)COOH，A加聚反应生成有机玻璃：

【详解】

(1)B为CH2=C(CH3)COOH；含有碳碳双键；羧基，故答案为碳碳双键、羧基；

(2)CH2=C(CH3)COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH(CH3)COOH；该反应也属于还原反应，故答案为②③；

(3)由上述分析可知，C为CH3CH(CH3)COOH，故答案为CH3CH(CH3)COOH；

(4)CH2=C(CH3)COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：故答案为

(5)B为CH2=C(CH3)COOH，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+Br2→CH2Br-CBr(CH3)COOH，故答案为CH2=C(CH3)COOH+Br2→CH2Br-CBr(CH3)COOH；

(6)CH2=C(CH3)COOCH3在浓硫