2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷578考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图为某化学反应的微观示意图；下列有关说法中，不正确的是（）

A.反应生成物都是氧化物B.反应前后原子的种类不变C.该反应属于置换反应D.反应前后有两种元素的化合价发生了变化2、对下列事实的解释正确的是（）

。选项事实解释A氯化钠放入水中，很快就“消失”了氯化钠分子在水分子的作用下；向水。

中扩散，最终均一地分散到水分子中间．B在溶液中进行化学反应一般速率比较快在溶液中参加反应的粒子接触机会多C钢轨连接处应留有空隙升温分子间间隔会变大D炎热的夏天，鱼贴着水面游动温度升高，氧气的溶解度增大A.AB.BC.CD.D3、2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是()A.工业废水处理达标后循环使用B.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C.大量开采使用地下水D.洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所4、绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”．下列反应符合绿色化学这一特点的是()A.工业冶铁B.用生石灰制熟石灰C.实验室制取二氧化碳D.实验室制取氧气5、以下事实对应的解释错误的是rm{(}rm{)}。序号事实解释rm{A}湿衣服在夏天比较容易干温度越高，分子运动越快rm{B}冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分rm{C}rm{50mL}水与rm{50mL}乙醇混合，总体积小于rm{100}毫升分子之间有间隔rm{D}用肉眼不能直接观察到分子分子很小A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、小明在一次晚会上表演了一个小魔术：他向事先做好的白花上喷一种无色试液后，白花变成了鲜艳的红花．请你判断小明所喷的试液可能是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.无色稀硫酸D.水7、如果一个碳12原子的相对原子质量为24；则不会改变的是（）

A.氧的相对原子质量。

B.一个碳12原子的实际质量。

C.硫酸的相对分子质量。

D.都不变。

8、X、Y、Z为三种金属．X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应将X放入Y（NO3）2溶液中；有Y单质析出．X；Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X；Y、Z

B.X；Z、Y

C.Y；X、Z

D.Z；X、Y

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为N：H：O=____；100kg硝酸铵中氮元素的质量为____kg．10、（2012•天宁区校级模拟）已知M；N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N；并测定所得溶液的pH，如图所示．

（1）M是____（填化学式）．

（2）反应过程中，老师分别取图中a、b；c三处所对应的溶液；打乱顺序后，请同学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别（不能用测定溶液pH的方法）．

小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：

小明向所取溶液中加入____溶液；观察到有蓝色沉淀生成．

结论：是a处溶液．

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____．

结论：是b处或c处溶液．

为进一步确定该溶液成分；小红又设计并完成如下实验：

。实验步骤实验现象结论取少量该溶液，加入适量的________为c处溶液，并推知原溶液中的离子有____（填写离子符号）结论：剩余一种为b处溶液．11、如图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：

（1）根据各实验得到相应的燃烧条件有：

。实验1____实验2____实验3____（2）干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水．在灭火过程中，二氧化碳的作用是____，水的作用是____．12、现有下列仪器：

（1）能直接加热的玻璃仪器是____（填序号；下同）；

（2）能用于配制溶液和较大量试剂的反应容器是____；

（3）用于夹持试管的仪器是____．13、写出下列物质的化学式，并在后面括号里判断其溶解性。rm{(1)}碳酸钙：________rm{(}rm{)}rm{(2)}碳酸钾：________rm{(}rm{)}rm{(3)}硫酸钡：________rm{(}rm{)}rm{(4)}硝酸银：________rm{(}rm{)}14、为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关；科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A；B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸．记录表如下：

。试验次数123456稀盐酸的溶质质量分数5%10%15%5%10%15%大理石的种类AAABBB收集一瓶CO2所用的时间/秒（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外；还在研究______的影响．

（2）查阅资料得知；化学反应的速度与反应物间的接触面积有关．于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的______也相同．

（3）为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量______．15、下列是氢气在氯气中燃烧的图示：根据要求回答下列问题：

（1）在C图上将相关粒子图形补充完整；

（2）A到B过程中发生改变的粒子有____；

（3）补充完整后，C图的物质分类是____，说明理由____．16、配平下列反应的化学方程式．（将化学计量数写在括号里；1也要写入）

（1）

（2）

（3）（）HgO（）Hg+（）O2↑

（4）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）18、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）19、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．20、用镊子夹取块状药品．____．21、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．22、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)23、（2013•兴化市模拟）下列物质有如图转化关系．A是大理石；石灰石的主要成分；B、C、E、F均为氧化物，且E是有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合，F为红棕色固体，D、G为单质，已知G是使用最广泛的金属，且能被磁铁吸引．则：

（1）A；C、E、F的化学式为：

A____，C____，E____，F____．

（2）B物质具有强烈的____性，人们利用这一性质，常用来作____剂．

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应①：____；反应②：____；反应③：____．24、根据如图部分金属的活动性顺序回答：

rm{(1)}如图金属中活动性最强的是______；

rm{(2)}按年代最早被广泛使用的金属是______；

rm{(3)}已知：rm{垄脵X+H_{2}SO_{4}篓TXS0_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脷Y+2ZNO_{3}篓TY(NO_{3})_{2}+2Z}rm{垄脹Y}与稀硫酸不反应：则符合要求的rm{X}rm{Y}rm{Z}分别是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{Cu}rm{Hg}rm{Ag}rm{B.Fe}rm{Cu}rm{Ag}rm{C.Mg}rm{Zn}rm{Fe}．25、有两种岩石样品A和B．B是常用建筑材料；H是单质，图中部分产物已略：

（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分____，B的主要成分____，X____，Y____．

（2）写出图中下列步骤的化学方程式：①____②____．评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)26、某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：

（1）上述过程中发生反应的化学方程式为______．

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是______．

（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成；同学们设计了如图所示的实验装置进行验证．

①甲装置中发生反应的化学方程式为______．

②关闭止水夹b；打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有______．

③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是______；若看到______的实验现象，可得出有此物质的结论．

④若溶液中只含我推测中的溶质，同时打开a和b时；看到的现象和结论是______．

27、为除去下面标号（1）-（4）物质中的杂质（括号内为杂质）．可选用除杂质的方法有四种：

A．加适量水；溶解过滤。

B．高温灼烧。

C．加适量的稀盐酸；蒸发结晶。

D．加适量稀盐酸；过滤。

试将所选用方法前的字母填在下面的横线上：

（1）CaO（CaCO3）______；（2）Cu（Fe）______；

（3）NaCl（Na2CO3）______；（4）BaCO3（KNO3）______．

28、2005年10月5日；瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫•肖万；美国化学家罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．

早在1970年；法国化学家伊夫•肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德•施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特•格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．

在颁奖仪式上；评委会主席佩尔•阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．

（1）．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用；于是他们做了以下的探究．

①请你帮助他们完成实验报告：

。实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．______FeCl3溶液可以催化分解H2O2②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-；同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．

你认为最不可能的是______同学的猜想；理由是______．

③同学们对余下的两个猜想；用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

。实验过程实验现象结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量。

的HCl，并把带火星的木条伸入试管．

无明显现象______向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量。

的______，并把带火星的木条伸入试管．____________（2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．

①下列化学反应中；属于复分解反应的是______

A、2H2+O22H2O

B、

C、

D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2

②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”；并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→______．

③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O中实际参加反应的离子是______．

④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

（3）从三位科学家取得成功的事例中；你对科学的发明；发现或创造有什么认识？______．

29、用盐酸和碳酸钙固体反应；将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．

[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质。

小青的假设：气体X中除了有CO2外；还有______．

[实验探究]Ⅰ．小英的探究：

。实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦探究所用。

澄清石灰。

水是否变。

质①用一支试管另取少。

量原澄清石灰水。

②取稀硫酸与碳酸钠。

反应制取CO2

③______

步骤③中现象为：

______步骤②中反应方程式为：

______

步骤③可能的反应方程式略。

实验结论：

______Ⅱ．小青的探究。

。实验目的实验步骤实验现象化学方程式和实验结论探究气体X

中是否含有。

______气体

将气体X通入硝酸银。

溶液

______反应方程式为：______

实验结论：气体X中含有。

______气体[实验反思]Ⅲ．同学们经过讨论发现；只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从如图中选择一组合理的装置______（填序号）．

Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入______溶液；其作用是______．

评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共32分)30、萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会____（增加、减少或不变），倒出的食盐水是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．31、（2009•河北模拟）人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字；请回答下列问题：

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．32、请根据右图曲线回答：

t1℃时KNO3的溶解度是____，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为____；图中A点的意义是____．33、小明用白糖冲了一杯糖水；使其完全溶解后饮用，但在饮用时发现：开始时觉得糖水很甜，可是越喝觉得味道越淡．因此他得出如下结论：因为糖水违反了溶液均一性这一本质特征，所以糖水不是溶液．请问：小明的结论对吗？你能帮助他解释上述现象吗？

____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．【解析】【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子；故该图示可转化为如图的反应图示：

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；

A；根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫；因此都属于氧化物，故说法正确；

B；由图示或化学方程式可知；化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；

C；置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物；而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，故说法错误；

C；由方程式可知氧元素由0变成了-2价；硫元素由-2价变成了+4价，氢元素的化合价不变，因此有两种元素的化合价发生了改变，故说法正确；

故选：C．2、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

利用气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氯化钠放入水中；很快就“消失”了，是因为钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间，故选项解释错误．

B；在溶液中进行化学反应一般速率比较快；是因为在溶液中参加反应的粒子接触机会多，故选项解释正确．

C；钢轨的主要成分是铁；铁是由铁原子构成的，钢轨连接处应留有空隙，是因为温度升高，铁原子间的间隔会变大，故选项解释错误．

D；炎热的夏天；鱼贴着水面游动，是因为温度升高，氧气的溶解度减小，故选项解释错误．

故选：B．3、C【分析】【解答】工业废水处理达标后循环使用、农业上喷灌、滴灌技术、一水多用都可节约用水，故选C【分析】保护水资源可以从防治污染和节约用水两个方面来考虑。4、B【分析】解：A；工业冶铁；反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故A错误；

B；反应后只有熟石灰一种产物；达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故B正确；

C；实验室制取二氧化碳；反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后有三种产物，原料物质完全被利用，故C错误；

D；实验室利用双氧水、氯酸钾或高锰酸钾制取氧气；发生的都是分解反应，反应后有两种或三种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故D错误．

故选B．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A}湿衣服在夏天比较容易干；是因为温度越高，分子的运动速率越快，故选项解释正确．

B；冰受热变为水；水受热变为水蒸气，属于物理变化，分子本身没有改变，故选项解释错误．

C、rm{50mL}水与rm{50mL}乙醇混合，总体积小于rm{100}毫升；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

D；用肉眼不能直接观察到分子；是因为分子很小，故选项解释正确．

故选：rm{B}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，白花说明事先喷在纸上的试剂是无色的，喷上无色的试剂，变成红色，说明二者接触会变红，据此解答．【解析】【解答】解：A；紫色石蕊试液是紫色的；故A错误；

B；若白花上喷的是氢氧化钠溶液；则喷上无色酚酞试液会变成红色，故B正确；

C；无色稀硫酸不会使无色的物质变成红色；故C错误；

D；水不能使白花上的无色物质变成红色；故D错误；

故选B．7、B【分析】

根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×由此可知。

A；相对原子质量的标准变了；则氧的相对原子质量改变了；故A说法不符合题意；

B；不论相对原子质量的标准变否；一个碳12原子的实际质量不会改变；故B说法符合题意；

C；相对原子质量的标准变了；则硫酸的相对分子质量改变；故C说法不符合题意．

D；故D说法不符合题意；

故选B．

【解析】【答案】根据原子的相对原子质量概念，一个碳原子的相对原子质量为24，某原子的相对原子相对质量=说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×进行分析解答．

8、A【分析】

X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应，说明X、Y在氢前，Z在氢后，将X放入Y（NO3）2溶液中；有Y单质析出，说明X在Y前面，所以其活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项，故选A

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知；其中氮；氢、氧三种元素的质量比=（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

根据“100g×硝酸铵中含氮元素的质量分数”计算即可；【解析】【解答】解：根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知；其中氮；氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；

100kg×=35kg

故答案为7：1：12；35．10、略

【分析】【分析】（1）由溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系分析判断M溶液和N溶液；

（2）小明：由题意可知；蓝色沉淀是氢氧化铜，是可溶性的铜盐与氢氧化钠反应生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氢氧化钠；

小红：根据结论，由b处或c处的溶液的pH可知溶液的酸碱性，由酚酞在酸碱性的溶液中的变色分析．由溶液加入石蕊变成红色可知，溶液呈酸性，加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，根据溶液中的溶质分析解离的离子．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性；其pH大于7，硫酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaOH；

（2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，酚酞不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有Na+、H+、SO42-．

故答案为：（1）NaOH；（2）CuSO4，酚酞不变色，石蕊试液-试液变红，Na+、H+、SO42-．11、燃烧需要可燃物燃烧需要氧气温度要达到可燃物的着火点隔绝空气使温度降低至着火点以下【分析】【分析】（1）燃烧需要满足三个条件才能发生：一需要有可燃物；二可燃物需与氧气接触，三温度需达到可燃物的着火点．在探究燃烧的条件时，可通过对比实验控制其它条件相同，进行分析解答．

（2）根据灭火的原理（清除可燃物、隔绝空气、使温度降温至着火点以下），进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验1通过引燃木条和玻璃棒的对比探究燃烧条件；木条具有可燃性而玻璃棒不可燃，观察到木条燃烧而玻璃棒不燃烧，说明物质燃烧需要可燃物．

实验2使用玻璃罩罩住一支燃烧的蜡烛；使蜡烛不能与空气中氧气继续接触而熄灭，而另一支蜡烛则一直燃烧，说明燃烧还需要氧气．

实验3同时引燃木条和煤块；木条很快被点燃，而同样具有可燃性的煤块却难以点燃，说明温度达到可燃物的着火点．

（2）根据灭火的原理：清除可燃物；隔绝空气、使温度降温至着火点以下；二氧化碳的密度比空气的大，能隔绝空气；水汽化吸热，能使温度降低至着火点以下．

故答案为：（1）。实验1燃烧需要可燃物实验2燃烧需要氧气实验3温度要达到可燃物的着火点（2）隔绝空气；使温度降低至着火点以下．12、ECG【分析】【分析】熟悉化学实验中的常用仪器和它们的作用．【解析】【解答】解：（1）①可直接加热的是蒸发皿；故填：E；

（2）可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯；故填：C；

（3）用于夹持试管的仪器是试管夹；故填：G．13、（1）CaCO3难溶。

（2）K2CO3易溶。

（3）BaSO4难溶。

（4）AgNO3易溶【分析】【分析】根据化合物化学式的书写方法及盐的溶解性进行分析解答即可。【解答】rm{(1)}碳酸钙中，钙元素显rm{+2}价，碳酸根显rm{-2}价，化学式为：rm{CaCO_{3}}难溶于水；故填：rm{CaCO_{3}}难溶；

rm{(2)}碳酸钾中，钾元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价，化学式为：rm{K_{2}CO_{3}}易溶于水；故填：rm{K_{2}CO_{3}}易溶；

rm{(3)}硫酸钡中，钡元素显rm{+2}价，硫酸根显rm{-2}价，化学式为：rm{BaSO_{4}}难溶于水；故填：rm{BaSO_{4}}难溶；

rm{(4)}硝酸银中，银元素显rm{+1}价，硝酸根显rm{-1}价，化学式为：rm{AgNO_{3}}易溶于水；故填：rm{AgNO_{3}}易溶。【解析】rm{(1)CaCO_{3}}难溶。

rm{(2)K_{2}CO_{3}}易溶。

rm{(3)BaSO_{4}}难溶。

rm{(4)AgNO_{3}}易溶14、大理石的种类颗粒大小（或体积）相同时间收集到的气体体积【分析】解：（1）实验方案可知；他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究大理石的种类的影响；

（2）反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关；所以上述方案进行了修改，使大理石的颗粒大小（或体积）也相同；

（3）准确比较CO2气体的产生速度；理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积．

故答案为：（1）大理石的种类；（2）颗粒大小（或体积）；（3）相同时间收集到的气体体积．

（1）根据实验方案可知；他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究大理石的种类的影响进行解答；

（2）根据反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关进行解答；

（3）根据准确比较CO2气体的产生速度；理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积进行解答．

本题主要考查了影响生成二氧化碳反应速度的因素．通过对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查．【解析】大理石的种类颗粒大小（或体积）相同时间收集到的气体体积15、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析补充图示；

（2）化学反应前后元素的种类和原子的个数不变；

（3）根据物质的类别进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故C图中需要补充一个HCl分子和一个H2分子的图示；故图示为：

（2）A到B过程中发生改变的粒子有氢分子和氯分子；故填：氢分子和氯分子；

（3）C图中含有两种物质的分子，属于混合物，故填：混合物，含有两种物质的分子．16、略

【分析】

（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe（OH）3的化学计量数定为1，则FeCl3；NaOH、NaCl前面的化学计量数分别为：1、3、3．

（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其它元素的原子，Fe3O4；Fe前面的化学计量数分别为1、3．

（3）利用最小公倍数法进行配平；以氧原子作为配平的起点，氧化汞；氧气前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整汞前面的化学计量数为2．

（4）利用最小公倍数法进行配平；以氧原子作为配平的起点，三氧化钨；水前面的化学计量数分别为：1、3，最后调整氢气、钨前面的化学计量数为3、1．

故答案为：（1）1；3、1、3；（2）1、4、3、4；（3）2、2、1；（4）1、3、1、3．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变；选择相应的配平方法进行配平即可．

三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√18、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．19、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√20、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×四、推断题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】A是大理石的主要成分，A在高温条件下反应生成二氧化碳和氧化钙，所以B和C分别是二氧化碳和氧化钙的一种；E为氧化物，且E是有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合，所以E是一氧化碳；G为单质，已知G是使用最广的金属，且能被磁铁吸引，所以G是金属铁；F为氧化物且是红棕色固体，能和一氧化碳反应生成铁，所以F为氧化铁，同时生成C，所以C为二氧化碳，那么B就是氧化钙；然后D和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，所以D为碳．【解析】【解答】解：A是大理石的主要成分，所以A的化学式为：CaCO3；A在高温条件下反应生成二氧化碳和氧化钙，所以B和C分别是二氧化碳和氧化钙的一种，反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；E为氧化物，且E是有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合，所以E是一氧化碳，化学式为：CO；G为单质，已知G是使用最广的金属，所以G是金属铁；F为氧化物且是红棕色固体，能和一氧化碳反应生成铁，所以F为氧化铁，同时生成C，所以C为二氧化碳，那么B就是氧化钙，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；然后D和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，所以D为碳．化学方程式为CO2+C2CO

（1）由上述分析可知A为碳酸钙，C为二氧化碳，E为一氧化碳，F是氧化铁，化学式为A．CaCO3C．CO2E．COF．Fe2O3

（2）B物质是氧化钙；具有吸水性，可用作干燥剂。

（3）反应①是碳酸钙高温分解，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应②是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；反应③是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

故答案为：（1）A．CaCO3C．CO2E．COF．Fe2O3（2）吸水干燥。

①CaCO3CaO+CO2↑②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO224、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知，金属中活动性最强的是rm{Mg}

rm{(2)}按年代最早被广泛使用的金属是rm{Cu}

rm{(3)}由rm{垄脵X+H_{2}SO_{4}篓TXS0_{4}+H_{2}隆眉}说明了rm{X}位于氢的前边，在化合物中rm{X}的化合价为rm{+2}由rm{垄脷Y+2ZNO_{3}篓TY(NO_{3})_{2}+2Z}说明了rm{Y}位于rm{Z}的前边，在化合物中rm{Y}rm{Z}的化合价分别是rm{+2}rm{+1}rm{垄脹Y}与稀硫酸不反应，说明了rm{Y}位于氢的后面，则金属的活动性强弱是：rm{X>Y>Z}符合要求的分别是：rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag.}所以B正确．

故答为：rm{(1)Mg}rm{(2)Cu}rm{(3)B}．

根据金属活动性顺序的运用分析回答；金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的运用，难度不大，熟练掌握活动性的内容及在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来是解题的关键．【解析】rm{Mg}rm{Cu}rm{B}25、略

【分析】【分析】D为红褐色沉淀；D为氢氧化铁；红棕色固体A与盐酸反应生成黄色溶液C，故A为氧化铁，C为氯化铁；无色气体E能使澄清的石灰水变浑浊，E为二氧化碳；B是常用的建筑材料，根据E可确定B；X、F的成份；根据红棕色固体A和无色无味气体F的反应可确定黑色固体G的成分；H为红色固体单质，据此可确定H的成份；根据I为浅绿色溶液可确定I的成份；进而确定Y的成份．

（1）根据化学式的写法特点写出要求的化学式．

（2）熟记一些常用的化学方程式．【解析】【解答】解：D为红褐色沉淀；则D为氢氧化铁；黄色溶液C为氯化铁溶液；红棕色固体A为氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，无色无味气体E能使澄清的石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；白色固体B能和盐酸发生反应生成二氧化碳，则白色固体B为碳酸盐，又知白色固体B是常用的建筑材料，则B是碳酸钙；X是碳；F是一氧化碳；A氧化铁和F一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则G为铁；H为红色固体单质，则H为铜；I为浅绿色溶液，则I为含有亚铁离子的溶液，则Y为硫酸铜溶液或氯化铜溶液；G铁和Y硫酸铜或氯化铜反应生成H铜和I硫酸亚铁或硫酸亚铁．

（1）根据上述分析可知：A为氧化铁；B为碳酸钙；X为碳；Y为硫酸铜或氯化铜．化学式为Fe2O3；CaCO3；C；CuSO4（或CuCl2）

（2）根据上述分析可知①为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

②为氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

故答案为：（1）Fe2O3CaCO3CCuSO4（或CuCl2）

（2）①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl五、计算题(共4题，共12分)26、略

【分析】

（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（2）根据反应可知；生成了氢氧化钠，氯化钠不参与反应，所以所得溶液中一定有氢氧化钠和氯化钠；

即：NaCl和NaOH；

（3）①碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

②关闭止水夹b，打开止水夹a，则产生的二氧化碳进入乙中，乙装置出现浑浊现象，说明溶液中含有氢氧化钙，则滤液中的溶质有：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；

③关闭止水夹a，打开止水夹b；产生的二氧化碳能把盐酸压入丁中，盐酸能与碳酸钠反应生成气体从而检验碳酸钠的存在，所以本题答案为：验证丁中滤液里含有碳酸钠，丁中液面上升且有气泡产生；

④同时打开a和b；则气体能进入乙，能将盐酸压入丁，若乙不变浑浊且丁无气泡，则证明只含有氯化钠和氢氧化钠，因此看到的现象和结论为：丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH；

故答案为：

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（2）NaCl和NaOH

（3）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②NaCl、NaOH、Ca（OH）2；

③验证丁中滤液里是否含有碳酸钠；丁中液面上升且有气泡产生。

④丁中无气泡产生；乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH．

【解析】【答案】所给的原料为生石灰；纯碱和食盐以及水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以此时，过滤所得滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体进入丙，使丙内气压增大，能将盐酸压入丁中，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

27、略

【分析】

（1）CaO中混有CaCO3；因为碳酸钙在高温下能分解生成氧化钙，所以可以使用高温灼烧的方法除去碳酸钙，故选B；

（2）铜粉中混有铁粉；根据金属活动性，铁能和盐酸反应，铜排在氢的后面，不与酸发生置换反应，所以可以使用加盐酸后过滤的方法，故选D；

（3）氯化钠中混有碳酸钠；要除去碳酸钠，可以采用加酸使碳酸根化气的方法，氯化钠中含有的是氯离子，故可以使用盐酸除去碳酸钠，然后蒸发结晶可得到氯化钠，故选C；

（4）除去BaCO3中的KNO3；可根据碳酸钡不溶于水而硝酸钾易溶于水的性质，加水溶解后过滤即可，故选A；

【解析】【答案】要除去物质中混有的杂质；可以根据物质的性质选择适当的方法或除杂剂，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．本题提供了除杂试剂和方法，根据物质的性质逐项选择即可．

28、略

【分析】

（1）氧气用带火星的木条检验，试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃，因此FeCl3溶液可以催化分解H2O2；甲、乙、丙三个猜想中，最不可能的是甲，因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；实验探究猜想乙和丙，向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明起催化作用的不是Cl-；向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3溶液或Fe2（SO4）3溶液，试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是Fe3+．故答案为：①：试管中有大量的气泡产生；带火星的木条复燃②：甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；③

。实验步骤实验现象结论起催化作用的不是Cl-Fe（NO3）3溶液。

（或Fe2（SO4）3溶液）试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3+（2）由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，可以用AB+CD→AD+CB表示；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O中，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子生成水分子；可以用图表示氢离子和氢氧根离子生成水分子．故答案为：①D②AD+CB③OH-、H+④见右图

（3）从三位科学家取得成功的事例中；我的收获是：科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活；提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论，或科学探究要有合作精神．故答案为：科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论（或科学探究要有合作精神等等）

【解析】【答案】氧气用带火星的木条检验，试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃，因此FeCl3溶液可以催化分解H2O2；甲、乙、丙三个猜想中，最不可能的是甲，因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；实验探究猜想乙和丙，向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明起催化作用的不是Cl-；向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3溶液或Fe2（SO4）3溶液，试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是Fe3+．由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，可以用AB+CD→AD+CB表示；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O中；实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子生成水分子；可以用图表示氢离子和氢氧根离子生成水分子．从三位科学家取得成功的事例中，我的收获是：科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活；提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论（或科学探究要有合作精神）．

29、略

【分析】

[假设]盐酸易挥发，导致气体X中除