2024年人教版PEP必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP必修1化学下册月考试卷234考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色2、X；Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示；且X原子最外层有4个电子。下列说法正确的是。

。X

Y

Z

W

A.离子半径：W－＞Z2－B.酸性：H2ZO4＞H2XO3C.还原性：Z2－＜W－D.氢化物的稳定性：YH3＞H2Z3、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸4、下列说法正确的是A.向饱和溶液中逐滴滴加溶液即可以制备胶体B.盐酸、水煤气、氢氧化铁胶体是混合物C.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D.非金属氧化物一定属于酸性氧化物5、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B.弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN6、下列说法不正确的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关7、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小8、SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列叙述正确的是A.S2﹣和Cl﹣的结构示意图都可以表示为B.SCl2的电子式是C.水的比例模型是D.S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、下面是元素周期表的一部分。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

F

D

J

L

三。

B

C

E

G

根据以上元素在周期表中的位置；用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外；原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________；_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。10、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

（1）金属性最强的元素是_______；

（2）F的原子结构示意图是________；

（3）地壳中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外层电子数是_______；

（5）N与O原子半径较大的是_______；

（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；

（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；

（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；

（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。11、现有下列10种物质：①H2O②Cl2③Al④P2O5⑤稀硫酸⑥NaOH⑦AgNO3⑧碘酒⑨Ca⑩Ba(HCO3)2。

(1)其中属于电解质的是___________(填序号)。

(2)②在元素周期表中的位置是___________，写出⑨的原子结构示意图___________。

(3)请写出③⑥反应的化学方程式___________。

(4)请写出足量⑤与⑩反应的离子方程式___________。12、完成下列各题：

(1)硝酸银溶液中滴入食盐水（离子方程式）______________。

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式）_______________。

(3)氯化铵与氢氧化钠共热（化学方程式）_____________。

(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液（离子方程式）__________________。13、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为__。14、写出过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的反应原理：______。15、无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图像信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误17、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误18、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误19、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误20、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误21、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题（部分生成物未列出）：

（1）物质I的化学式为________；

（2）在反应①中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数约为___________；

（3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为________________；

（4）反应②的化学方程式为_____________；

（5）若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的离子方程式为________；

（6）写出实验室检验F中阴离子的方法_____________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A.常温常压下；液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体，A错误；

B.在常温常压下；氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B正确；

C.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸；次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C正确；

D.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H+；具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；

故合理选项是A。2、B【分析】【分析】

由图示X；Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置知；X位于第二周期，X原子最外层有4个电子，则X为C元素；结合各元素的相对位置可知，Y为P元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

A．Z为S元素，W为Cl元素，硫离子和氯离子具有相同的电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W−＜Z2−；故A错误；

B．X为C元素，Z为S元素，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：C＜S，酸性：H2ZO4＞H2XO3；故B正确；

C．Z为S元素，W为Cl元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性S＜Cl，则对应离子的还原性：S2−＞Cl−，即Z2−＞W−；故C错误；

D．Y为P元素，Z为S元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：P＜S，则简单氢化物的稳定性：PH3＜H2S，即YH3＜H2Z；故D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

设金属Cu均为1mol；则。

A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；1molCu完全反应，生成1mol气体；

B．由铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2；即铜和稀硫酸不反应；

C．由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；1molCu完全反应，生成2mol气体；

D．由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反应生成气体mol；

故相同质量的四份铜片与足量的酸反应，所得到的气体的物质的量最多的是浓HNO3；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀；故A错误；

B.盐酸是HCl的水溶液；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故B正确；

C.明矾可以净水；但不能消毒杀菌，故C错误；

D.非金属氧化物也可以是不成盐氧化物；如NO；CO，故D错误；

故答案为B。5、D【分析】【详解】

A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，和碱反应发生的是氧化还原反应；不是酸性氧化物，A错误；

B．水溶液中部分电离属于弱电解质，属于弱碱是弱电解质，熔融状态下完全电离属于强电解质；B错误；

C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；

D．石墨烯为碳的单质、HCN；组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．维生素C为抗坏血酸；维生素C具有抗氧化作用，具有还原性，A正确；

B．碱式碳酸铜在电离是除了能电离出Cu2+和碳酸根外，还能电离出OH-；属于碱式盐，B正确；

C．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸根首先和H+反应生成碳酸氢根，不产生气泡，随后继续滴加盐酸，碳酸氢根与H+反应生成水和CO2；C正确；

D．食物腐败和植物光合作用中存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，但Fe(OH)3胶体制备的过程中没有元素化合价的变化；不属于氧化还原反应，D错误；

故答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．Ra与Mg位于ⅡA族，金属性Ra>Mg，碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2；A项正确；

B．As与N位于ⅤA族，非金属性N>As，稳定性NH3>AsH3；B项错误；

C．Cs与Na位于ⅠA族，金属性Cs>Na；与水反应时Cs更加剧烈，C项正确；

D．Cl与Al位于同一周期；核电荷数越大，原子半径越小，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用。对于元素周期律；我们应掌握以下几点：

①同主族元素；从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。原子半径逐渐增大，金属单质与水或酸反应越来越剧烈，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

②同周期元素，从左到右，元素的非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，碱性减弱。原子半径逐渐碱性，金属单质与水或酸反应越来越缓慢，气态氢化物的稳定性逐渐增强。8、B【分析】【详解】

A．硫离子其核电荷数为16，核外电子总数为18，用表示，氯原子获得1个电子形成氯离子，Cl﹣离子的结构示意图为：A错误；

B．SCl2分子中S原子和两个Cl原子共用两对电子，每个Cl原子和S原子共用一对电子，这样所有原子都达到稳定结构，则SCl2的电子式为B正确；

C．O原子的半径大于H原子，因此H2O分子的比例模型是C错误；

D．S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式的球棍模型可表示为：D错误；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中位置可判断A为H元素；B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为C元素，G为Cl元素，J为F元素，L为Ne元素，据此解答。

【详解】

（1）由元素周期律可知；同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，可判断上述元素中非金属性最强的为F元素，惰性气体化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ne元素，除L外，原子半径最大的是Na元素；答案为F，Ne，Na；

（2）B为Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外层1个电子，最高正价为+1价，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，G为Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族元素，最外层7个电子，最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；答案为NaOH，HClO4；

（3）因为有机化合物中均含有C元素，则形成化合物种类最多的元素是C元素；答案为C。【解析】FNeNaNaOHHClO4C10、略

【分析】【详解】

（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱；结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；

答案为：Na(或钠)；

（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是

答案为：

（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧；硅、铝、铁；含量最多的元素是O(或氧)；

答案为：O(或氧)；

（4）Ne为10号元素；位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；

答案为：8；

（5）N与O原子为同周期元素；从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；

答案为N(或氮)；

（6）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；

答案为：H2S(或硫化氢)；

（7）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水；不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；

答案为：MgO(或氧化镁)；

（8）Mg(OH)2是碱，不与碱反应；Al(OH)3是两性氢氧化物；既能与酸反应，又能与强碱反应；

答案为：Al(OH)3(或氢氧化铝)

（9）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；

答案为：SiO2

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑；【解析】Na(或钠)O(或氧)8N(或氮)H2S(或硫化氢)MgO(或氧化镁)Al(OH)3(或氢氧化铝)SiO2+12HClO2HCl+O2↑11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物，所以属于电解质的是①H2O⑥NaOH⑦AgNO3⑩Ba(HCO3)2；答案为：①⑥⑦⑩。

(2)氯元素的原子结构示意图为：所以其在元素周期表中的位置是第三周期、ⅦA族；钙是20号元素，在第四周期、第ⅡA族，所以其原子结构示意图为：

(3)Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，根据质量守恒和得失电子守恒即可得出反应方程式为：

(4)足量的稀硫酸与少量的Ba(HCO3)2反应，则Ba(HCO3)2全部消耗，即Ba2+全部与反应、全部与反应，故离子方程式为：Ba2++2HCO+2H++SO=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑。【解析】①⑥⑦⑩第三周期、ⅦA族Ba2++2HCO+2H++SO=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑12、略

【分析】【详解】

(1)硝酸银溶液中滴入食盐水发生反应生成氯化银和硝酸钠，其离子方程式为Ag++Cl-=AgCl故答案：Ag++Cl-=AgCl

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，其离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4故答案：Ba2++SO=BaSO4

(3)氯化铵与氢氧化钠共热反应生成氯化钠和氨气、水，其化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,故答案：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。

(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式CO+2H+=CO2+H2O，故答案：CO+2H+=CO2+H2O。【解析】Ag++Cl-=AgClBa2++SO=BaSO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OCO+2H+=CO2+H2O13、略

【分析】【详解】

ClO-和ClO是氧化产物，且ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，设ClO-为1mol，ClO则为3mol，生成1molClO-，失去1mol电子，生成3molClO失去15mol电子，一共失去16mol电子；根据氧化还原反应得失电子守恒，由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16molCl原子才能得到16mol电子，所以，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比=16:（1+3）=4:1。【解析】4∶114、略

【分析】【分析】

过氧化钠能够和人呼吸呼出的水蒸气；二氧化碳反应放出氧气；据此分析解答。

【详解】

过氧化钠能够和人呼吸呼出的水蒸气、二氧化碳反应放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O215、略

【分析】【分析】

硝酸具有强氧化性；足量稀硝酸能将铁氧化成三价铁。结合金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分析铝合金的成分。

【详解】

(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸的电子式为

(2)AlCl3水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，故可作净水剂，离子方程式Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋。

(3)Al2O3是两性氢氧化物，用NaOH溶液处理Al2O3膜，离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。

(4)铝合金溶于足量稀硝酸后，Al→Al3+、Cu→Cu2+、Mg→Mg2+、Fe→Fe3+（稀硝酸足量时不会生成Fe2+）。用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时才开始出现沉淀，则溶液中无Fe3+，合金中无铁；pH=5时Al3+完全沉淀、并可能有少量Cu2+沉淀；pH=9时沉淀只有Cu(OH)2；则合金中有铜；继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，则合金中无镁。故该合金为铝铜合金。

【点睛】

硝酸具有强氧化性，稀硝酸过量时将铁氧化成三价铁；若铁过量，则三价铁可被铁还原成二价铁。【解析】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2OCu三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。17、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。19、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确21、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，再根据E、F的转化关系得出甲为Fe，丙为Cl2；乙是无色气态非金属单质，C常温下为一种液体，B；D分别为黑色粉末和黑色晶体，说明C为水，D为四氧化三铁，乙为氢气，K为盐酸，E为氯化亚铁，F为氯化铁，G为淡黄色固体，I为红褐色固体，G为过氧化钠，I为氢氧化铁，J为生活中常见的调味品即为氯化钠，丁为氧气，①是实验室制取丁的反应之一，说明A为过氧化氢，B为二氧化锰。

【详解】

⑴根据上面分析得到物质I的化学式为Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3。

⑵在反应①中，2H2O22H2O+O2↑，2mol转移2mol电子生成1mol氧气，当生成标准状况下丁气体4.48L即0.2mol，反应转移的电子物质的量为0.2mol，数目约为2.408×1023；故答案为：2.408×1023。

⑶二氧化锰与浓盐酸的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

⑷反应②的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

⑸若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑；故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑。

⑹实验室检验F中阴离子的方法取少量氯化铁溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，则有Cl－；故答案为：少量氯化铁溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，则有Cl－。【解析】①.Fe(OH)3②.2.408×1023③.MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O④.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑤.4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑⑥.取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，则有Cl-五、推断题(共2题，共8分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）