2024年沪教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版九年级化学上册月考试卷111考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验现象的描述不正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射B.磷在空气中燃烧放出大量白烟C.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味气体D.蜡烛燃烧熄灭冒出的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡小颗粒悬殊浮在空气中2、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）A.甲：稀硫酸和铜片乙：水和COB.甲：双氧水和二氧化锰，乙：氢氧化钠和二氧化碳C.甲：NaOH溶液和CO2乙：NaOH溶液和H2D.甲：H2O和NH3乙：稀盐酸和大理石3、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的质量比为7：24．已知2.8克A与一定质量的B恰好完全反应生成3.6克D．则下列说法正确的是（）A.参加反应的B的质量是3.2克B.此反应一定是复分解反应C.A与D的相对分子质量比为7：11D.此反应中B和C的质量比为12：114、化学反应2H2O2（过氧化氢）2H2O+O2↑的反应事实，说明了（）A.过氧化氢分子在化学反应中可以再分B.化学反应前后分子的总数不变C.过氧化氢是由水和氧气组成的D.在化学反应中原子可以再分5、（2015•重庆）人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（）A.玉米B.豆腐C.奶油D.黄瓜6、（2015•玉林）下列变化属于化学变化的是（）A.轮胎的爆炸B.冰雪融化C.葡萄酿成酒D.萝卜切成丝7、中国药学家屠呦呦发现的青蒿素rm{(}化学式为：rm{C_{15}H_{22}O_{5})}应用在治疗中，使疟疾患者的死亡率显著降低，因而被授予rm{2015}年诺贝尔生理学或医学奖rm{.}这是中国科学家因为在中国本土进行的科学研究而首次获得诺贝尔科学奖rm{.}下列有关青蒿素的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.青蒿素属于有机化合物B.青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的原子个数比比为rm{15}rm{22}rm{5}C.青蒿素的相对分子质量为rm{282}D.该物质中含有rm{42}个原子8、钠元素与氧元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同B.最外层电子数不同C.中子数不同D.质子数不同评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验；回答有关问题．

（1）除去水样中难溶性固体杂质的操作是____；

（2）电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是____；

（3）为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入____进行检验．10、（2014•大观区校级模拟）如图实验说明石墨具有____性质，电池将____能转变为电能，在小灯泡中电能又转变为光能等．负极材料是____（填符号）；现在禁止生产含汞电池，其原因是____．11、（1）写出下面符号表示的含义：

①Cl____，____；

②2Fe____；nS____．

（2）上述符号中，既表示宏观意义，又表示微观意义的是____，只表示微观意义的是____．12、将①物理性质；②化学性质、③物理变化、④化学变化的序号填在下列横线上．

碳酸氢铵是一种白色固体______，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水______．氨气为无色、有刺激性气味的气体______；加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠______；二氧化碳是一种无色、无味气体______，不可燃______．13、用化学符号表示：

①3个硫原子____；

②氧原子的结构示意图____；

③氯离子的结构示意图____．14、物质的用途一般都与物质的性质密切相关；请你根据此规律进行归纳；整理．补充填空：

。序号物质性质用途序号物质性质用途①金刚石____刻划玻璃④钨熔点高____

②

氮气____

食品防腐

⑤一氧。

化碳

还原性____③盐酸____除铁锈⑥熟石灰碱性____15、请用适合的化学符号填空：

①人体内含量最多的金属元素____；

②两个铁离子____；

③五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价____；

④海水中含量最多的元素____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）17、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）18、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．19、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）20、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)21、页岩气已成为一种日益重要的天然气资源，成分以甲烷为主．甲烷中各元素的质量比是____，甲烷燃烧的化学方程式为____．22、（2015秋•长沙校级月考）A；BH八种初中化学常见的物质；有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体．试推断：

（1）B是____B在反应②中作该反应的____．

（2）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的文字表达式：____．评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)23、（2011•常州模拟）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．则：

（1）制AlN的化学反应方程式______.2AlN+3CO24、比较与归纳；是我们学习化学的常用方法．请结合下列实验常用装置，回答问题．

（1）写出仪器的名称①______．

（2）用装置B制取氧气的文字表达式是______25、某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球；将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

。实验次数rm{1}rm{2}rm{3}碳酸钠质量rm{/}克rm{0.53}rm{1.06}rm{2.12}反应前装置总质量rm{/}克rm{66.33}rm{66.86}rm{67.92}反应后装置总质量rm{/}克rm{66.19}rm{66.62}rm{67.42}rm{(1)}计算第rm{1}次反应产生的二氧化碳质量。

rm{(2)}分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第rm{1}次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。rm{(}空气密度取rm{1.3}克rm{/}升，二氧化碳密度取rm{2.0}克rm{/}升，结果精确到rm{0.01)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据蜡烛燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．

B；磷在空气中燃烧放出大量白烟；放出热量，故选项说法正确．

C；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；生成无色有刺激性气味气体，故选项说法错误．

D；蜡烛燃烧熄灭冒出的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡小颗粒悬殊浮在空气中形成的；故选项说法正确．

故选：C．2、B【分析】【分析】甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强．【解析】【解答】解：A；甲中稀硫酸和铜片不反应；所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中一氧化碳难溶于水，容器内气体压强不变，气球不变化．故A错误；

B；甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气；使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；

C；甲中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液；导致容器内的压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中氢气不溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强不变，所以气球不变，故C错误；

D；甲中氨气极易溶于水；导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中稀盐酸与大理石反应生成了二氧化碳气体，导致容器内压强大于大气压，所以气球不会变大，故D错误．

故选B．3、D【分析】【分析】由“在反应A+3B=2C+2D中，A和B的质量比为7：24．已知2.8克A与一定质量的B恰好完全反应生成3.6克D”，则可推测：参加反应的B的质量；由A、D的质量和A+3B=2C+2D，可求A与D的相对分子质量比；根据质量守恒定律，可求出此反应中B与C的质量比．【解析】【解答】解：

有2.8gA参加反应；则因为参加反应的A与B的质量比为7：24，则参加反应的B的质量等于2.8g×24/7=9.6g．根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．参加反应的A与B的质量总和=2.8g+9.6g=12.4g，则反应生成的C与D的质量总和也必然12.4g，而已经知道反应生成了3.6gD，则反应生成的C的质量=12.4g-3.6g=8.8g．则在此反应中B与C的质量比=9.6g：8.8g=12：11

A；参加反应的B的质量是3.2克；说法错误，因为参加反应的B的质量等于2.8g×24/7=9.6g，故A错误；

B；此反应一定是复分解反应；说法B错误；

C；设A的相对分子质量为a；D的相对分子质量为d

A+3B=2C+2D

a2d

2.8g3.6g

解得，；故C错误；

D；此反应中B和C的质量比为“12：11”；故D正确．

故选D．4、A【分析】【分析】根据在化学反应中过氧化氢分子可以分成原子，化学反应前后分子总是变化，原子总数不变，微粒都是不断运动着的进行分析回答．【解析】【解答】解：A；该反应可以反应出过氧化氢分子在化学反应中分成氢原子和氧原子；然后氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子和氧原子组合成氧分子，故A说法正确；

B；反应前；分子总数为2个，反应后，分子总数为3个，故B说法错误；

C；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；故C说法错误；

D；在化学反应中原子不可以再分；故D说法错误．

故选A．5、A【分析】【解答】A；玉米中含有丰富的淀粉；淀粉属于糖类物质，故选项正确；

B；豆腐中含有丰富的蛋白质等；故选项错误；

C；奶油含有丰富的油脂等；故选项错误；

D；黄瓜中含有丰富的维生素；故选项错误；

故选A．

【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析．6、C【分析】【解答】A；轮胎的爆炸过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

C；葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化；

D；萝卜切成丝过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

故选C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．7、D【分析】解：rm{A.}由青蒿素的化学式可知；青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；

B.一个青蒿素分子是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的，可见青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的原子个数比比为rm{15}rm{22}rm{5}故正确；

C.青蒿素的相对分子质量为rm{12隆脕15+1隆脕22+16隆脕5=282}故正确；

D.青蒿素是由分子构成的，rm{1}个青蒿素分子是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有rm{42}个原子rm{.}故错误．

故选D．

A.根据有机化合物的概念来分析；

B.根据分子结构来分析；

C.根据相对分子质量的计算方法来分析；

D.根据物质的结构来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】根据元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故钠元素与氧元素的本质区别是质子数不同．

故选D．二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】（1）根据分离混合物的方法分析；

（2）根据电解水实验现象分析；

（3）根据硬水和软水的区分方法．【解析】【解答】解：

（1）固体与液体分离的方法是过滤；故除去水样中难溶性固体杂质的操作是过滤；

（2）电解水实验正极产生的是氧气；负极产生的是氢气，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰；

（3）硬水中加入肥皂水产生泡沫少；软水中加入肥皂水产生泡沫多，可用肥皂水区分硬水和软水．

答案：

（1）过滤；

（2）氢气（或H2）；

（3）肥皂水．10、略

【分析】【分析】根据装置分析石墨的性质，根据电池能量的转化、组成、汞对环境的危害分析回答有关的问题．【解析】【解答】解：如图实验由灯泡能发光；说明石墨具有导电性质，电池将化学能转变为电能，在小灯泡中电能又转变为光能等．负极材料一般锌，符号为：Zn；现在禁止生产含汞电池，其原因是汞有毒，能污染环境．

故答为：导电，化学，Zn，汞有毒，能污染环境．11、略

【分析】【分析】元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；

元素符号前面加上相应的数字只能够表示微观意义．【解析】【解答】解：（1）①Cl表示氯元素；1个氯原子；

②2Fe表示2个铁原子；

nS表示n个硫原子。

（2）上述符号中；既表示宏观意义，又表示微观意义的是Cl；

只表示微观意义的是2Fe；nS．

故填：氯元素；1个氯原子；2个铁原子；n个硫原子；Cl；2Fe、nS．12、略

【分析】解：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，颜色属于物理性质．加热碳酸氢铵生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）属于化学变化．氨气为无色有刺激性气味的气体；属于物理性质．水蒸气在试管口凝结成水珠，属于物理变化．二氧化碳是一种无色无味的气体，属于物理性质．不可燃属于化学性质；故填：①；④；①；③；①；②

物理性质主要有：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化是指有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

本题主要考查了两种变化和两种性质等方面的知识，难度不大．【解析】①；④；①；③；①；②13、3S【分析】【分析】①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②氧原子的核内质子数为8；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，据此进行分析解答．

③氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，画出其结构示意图即可．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．

②氧原子的核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，其原子结构示意图为．

③氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：．

故答案为：①3S；②③．14、略

【分析】【分析】可以根据物质的性质决定物质的用途这种思路进行分析、考虑，从而得出正确的答案．【解析】【解答】解：①由于金刚石的硬度大；可用来刻划玻璃。

②由于氮气化学性质不活泼；可用来食品防腐。

③由于盐酸能与氧化铁反应；可用来除铁锈。

④由于钨的熔点高；可用来作灯丝；

⑤由于一氧化碳具有还原性；可用来冶炼金属；

⑥由于熟石灰显碱性；能与酸反应，可用来改良酸性土壤．

所以填表如下：。序号物质性质用途序号物质性质用途①金刚石硬度大刻划玻璃④钨熔点高作灯丝

②

氮气不活泼

食品防腐

⑤一氧。

化碳

还原性冶炼金属③盐酸能与氧化铁反应除铁锈⑥熟石灰碱性改良酸性土壤故答为：见上表．15、Ca2Fe3+2O5O【分析】【分析】①人体内含量最多的金属元素是钙元素；写出其化学式即可．

②离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

③化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

④海水中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．【解析】【解答】解：①人体内含量最多的金属元素是钙元素；其元素符号为：Ca．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+．

③由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5．

④海水中含量最多的元素是氧元素；其元素符号为：O．

故答案为：①Ca；②2Fe3+；③2O5；④O．三、判断题(共5题，共10分)16、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．18、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．四、简答题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：甲烷中碳；氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1．

甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：3：1；CH4+2O2CO2+2H2O．22、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，A是一种暗紫色固体，故A是高锰酸钾；加热能生成使带火星的木条复燃的气体D，故D是氧气；G在氧气燃烧生成黑色固体H，故H是四氧化三铁，G是铁；E、F都是无色液体，B与无色液体混合能产生氧气，且B在反应前后质量和化学性质都不改变，故B是二氧化锰，E是过氧化氢，生成的F是水；反应①中生成的C是锰酸钾，据此解答．代入题目进行验证，各项符合．【解析】【解答】解：；A是一种暗紫色固体，故A是高锰酸钾；加热能生成使带火星的木条复燃的气体D，故D是氧气；G在氧气燃烧生成黑色固体H，故H是四氧化三铁，G是铁；E；F都是无色液体，B与无色液体混合能产生氧气，且B在反应前后质量和化学性质都不改变，故B是二氧化锰，E是过氧化氢，生成的F是水；反应①中生成的C是锰酸钾，因此：

（1）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中做催化剂；故答案为：二氧化锰（或MnO2）；催化剂；

（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁；故答案为：铁+氧气四氧化三铁．五、计算题(共3题，共24分)23、略

【分析】

（1）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有元素的第3位；

根据氮化铝陶瓷可断定其不属于金属材料；所以氮化铝陶瓷属于无机非金属材料；

（2）由题意知反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2．

故答案为：（1）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；三；无机非金属材料；

（2）3Mg+N2Mg3N2．

【解析】【答案】（1）根据氧化铝；氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO；写出化学方程式，注意：写，配，等，标；根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答；根据氮化铝陶瓷可断定其不属于金属材料，进行解答；

（2）根据题目提供的信息；书写化学方程式．

24、略

【分析】

（1）标号