2025年鲁教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选修化学上册阶段测试试卷738考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写正确的是A.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：B.工业上用过量氨水吸收尾气：C.向中加入酸化的D.的溶液和的盐酸等体积混合：2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为下列说法正确的是A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2B.该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构)C.该有机物所有原子均处于同一平面D.该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体3、下列有关实验设计合理的是。

。A

B

C

D

验证浓硫酸稀释放热。

验证氧化性：Cl2＞Br2

纸层析法分离Cu2+与Fe3+

实验室制乙炔。

A.AB.BC.CD.D4、是一种高效光催化剂；可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.该过程的总反应：B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1C.降解产物的分子中只含有极性共价键D.该过程中表现较强氧化性5、是一种有机烯醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得；则下列说法正确的是。

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.B中含有的官能团只有溴原子C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应6、下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）。实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④7、聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好；可制作车；船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：

下列说法不正确的是A.合成PC的反应为缩聚反应B.W是甲醇C.和互为同系物D.的核磁共振氢谱有4个吸收峰8、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA9、常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。向20mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是。

A.M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.溶液呈中性的点处于N、P之间C.已知1g3≈0.5，P点的pH=5D.P点：3[c(CH3COO－)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、根据信息写方程式：

（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

（2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为__________________________________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。

（4）Fe的一种含氧酸根FeO42--具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。

（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：______________________________________。11、(1)的系统命名法名称是_______。

(2)的系统命名法名称是_______。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为则键线式为的物质的分子式为____。

(4)胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：其中含氧官能团的名称是_______。12、（1）下列几组物质中；互为同分异构体的有___________。

①O2和O3；②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2C2H5；③丙烯和丁烯；④3-乙基己烷和辛烷；⑤和

（2）用系统命名法给如图所示的有机物命名；其名称为_________________。

（3）甲烷在氯气中燃烧；可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______________________________。

（4）已知1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4kJ，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式：_____________。13、乙烯基乙炔()在工业上主要用于制备合成橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯(结构简式为)。请回答下列问题：

(1)乙烯基乙炔中的官能团是_______(写名称)。

(2)乙烯基乙炔生成2-氯-1，3-丁二烯的反应类型是_____，反应物除乙烯基乙炔外，还有_____(写化学式)。

(3)1mol乙烯基乙炔与氢气完全加成需要消耗氢气_______mol，该反应的生成物的结构简式为_______，与该物质互为同分异构体的烷烃的系统命名为_______。14、已知：酯能在碱性条件下发生如下反应：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定条件下能被氧化成羧酸。某种烃的含氧衍生物A，其相对分子质量为88，分子内C、H、O的原子个数之比为2∶4∶1，A与其它物质之间的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)写出A；E的结构简式：

A___________________，E_________________。

(2)写出C与D在一定条件下发生反应的化学方程式：____________________。

(3)A的同分异构体中属于羧酸的有________种。15、有机物的种类繁多；在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：

(1)是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的结构简式为则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。

(3)有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误17、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误18、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误19、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误20、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误21、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)22、完成下列问题。

(1)某温度(t℃)时水中的离子浓度图象如下图，a点离子积_______；该温度下，的NaOH与的等体积混合，溶液显_______性。

(2)已知室温下，的电离常数若初始时，醋酸中的浓度为则达到电离平衡时溶液中的为_______。向其中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。23、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示，分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。

评卷人得分五、工业流程题(共3题，共21分)24、溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）制备FeBr2时可用如下实验装置（部分夹持装置略去）；水浴加热。

仪器a的名称是________，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________________。

（2）滤渣的成分可能是_________________。

（3）试剂M是____________，加入M的目的是____________________________。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、___________、_____________；洗涤、干燥。

（5）溴化钙晶体中溴离子的检验:将少量溴化钙晶体溶于水，加入__________，实验现象为______________，发生反应的离子方程式为___________________________。

（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式__________________________________。

（7）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为___________。25、以某铬矿石(主要成分是含等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有___________。(任写1种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有___________、___________。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至___________时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为___________、___________。

(5)研究发现，固态与氨气在500℃下反应得到将溶解后通入得到更为纯净的则溶液与过量反应的离子方程式为___________。

(6)在滤液中，增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)；26、是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分还有等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的又制得反应条件已经省略

已知：回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式______。

步骤2中加入的作用为______。

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”电解时，阳极的电极反应式为______。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)27、香港中文大学研究发现；辣椒的活性成分辣椒素具有降血压和降胆固醇的功效，可以预防心脏病。辣椒素(H)的一种合成路线如图所示(部分试剂或产物略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)X的化学名称为___________，C的结构简式为___________。

(2)D→E的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。

(3)H中的含氧官能团有___________。

(4)E的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①分子中含有苯环②苯环上连有两个取代基。

上述同分异构体中满足能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体且核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。

(5)利用Wittig反应，设计以乙醇为主要原料制备2-丁烯的合成路线(其他试剂自选)_______。28、药物瑞德西韦（Remdesivir）)对2019年新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体；其合成路线如下：

已知：1.

2.

回答下列问题：

（1）检验A中官能团的方法是________________，B的化学名称为_________。

（2）C→D的反应类型是_____________，J＋F→K的反应类型是___________。

（3）I中官能团的名称为___________________，F的分子式是_____________。

（4）E的结构简式为_________________________________。

（5）由G生成H的化学反应方程式为______________________________________。

（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________________。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCl3溶液发生显色反应；

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物

___________________________________________________________________________。29、芳香族化合物A有如下图的转化关系：

已知D能与溶液反应；E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：

(1)B的分子式是_______

(2)A、F的结构简式A_______F_______

(3)写出B→C；E→F的化学反应方程式；并注明反应类型。

B→C：_______

E→F：_______

(4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种。

①苯环含有对二取代结构②遇FeCl3溶液不变色。

③能发生银镜反应。

请写出其中任意一种的结构简式_______30、布洛芬具有抗炎；止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。

已知：

(i)

(ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，E中官能团的名称为_______。

(2)C的结构简式为_______。

(3)写出对应过程的反应类型：A→B为_______，B→C为_______。

(4)E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为_______。

(5)下列关于布洛芬的说法正确的是_______(填标号)。A．能发生氧化、取代、加成反应B．过量布洛芬不能与Na2CO3生成CO2C．能与高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸D．一个布洛芬分子含有两个手性碳原子(6)①口服布洛芬对胃、肠道有刺激，原因是_______；

②用对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：_______；

③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”；又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强；镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下：

制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为_______、_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，反应的离子方程式为：A错误；

B．工业上用过量氨水吸收尾气生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：B错误；

C．高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢生成氧气，向中加入酸化的反应的离子方程式为C正确；

D．的溶液和的盐酸等体积混合，假设有2mol偏铝酸根离子，则HCl为5mol，1mol偏铝酸根离子消耗4mol氢离子转化为铝离子，1mol偏铝酸根离子与剩余的1mol氢离子转化为1mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2、D【分析】【详解】

A．由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为：C3H4O2，则1mol该有机物完全燃烧需要3molO2；A错误；

B．环共用的碳原子上没有H原子；只能取代其它2个碳原子的氢原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，该有机物的二氯代物有2种，B错误；

C．环共用的碳原子连接的2个O原子；2个C原子形成四面体结构；该有机物所有原子不可能处于同一平面，C错误；

D．该有机物与HCOOCH=CH2的分子式相同；含有的官能团等不同，二者互为同分异构体，D正确；

故答案为：D。3、B【分析】【详解】

A．验证浓硫酸稀释放热时；应将浓硫酸滴入水中，A不正确；

B．氯水滴入NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而得出氧化性Cl2＞Br2；B正确；

C．纸层析法分离Cu2+与Fe3+时；滤纸条上的试液点滴应位于展开剂液面的上方，C不正确；

D．电石遇水易转化为粉末；从塑料板小孔漏到试管底部，起不到控制反应随时发生；随时停止的作用，D不正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，该过程的总反应：

【详解】

A．根据图知，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，该过程的总反应：故A正确；

B．根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子；根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故B正确；

C．二氧化碳；水分子中C-O键、O-H键均为极性键；降解产物的分子中只含有极性共价键，故C正确；

D．该反应中BMO失电子发生氧化反应；作还原剂，体现较强的还原性，故D错误；

故选D。5、C【分析】【分析】

C发生取代反应生成则C为HOCH2CH＝CHCH2OH；B发生水解反应生成C，则B为BrCH2CH＝CHCH2Br，A和溴发生加成反应生成B，则A为CH2＝CHCH＝CH2；据此回答。

【详解】

A．据分析，A的结构简式为CH2＝CHCH＝CH2；故A错误；

B．B结构简式为BrCH2CH＝CHCH2Br；B中含有的官能团是碳碳双键和溴原子，故B错误；

C．C为HOCH2CH＝CHCH2OH；连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子，所以C能被催化氧化生成醛，故C正确；

D．二烯烃和溴发生1,4加成反应；卤代烃发生水解反应或取代反应；醇生成醚的反应为取代反应，所以①②③分别是加成反应、取代反应或水解反应、取代反应，故D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

①反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则CuSO4溶液除去硫化氢；然后利用高锰酸钾溶液褪色可验乙炔的还原性，①正确；

②发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br；②正确；

③水解生成葡萄糖；检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加NaOH溶液，再用新制氢氧化铜检验水解产物葡萄糖的还原性，③正确；

④发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，且可能发生氧化还原反应生成SO2，则用NaOH溶液吸收乙醇和SO2，用Br2的CCl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应；④正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物性质、制备实验及物质的检验等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析。④是解答的易错点，注意浓硫酸的强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应生成SO2，SO2也能使溴水褪色。7、C【分析】【详解】

A.合成PC的反应；生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确；

B.由合成反应原理的端基-H、-OCH3；可快速推知W是甲醇，故B正确；

C.同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。和不是互为同系物；故C错误；

D.中有四种环境的氢原子；故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；

答案选C。8、B【分析】【详解】

两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。反应①中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对外放出的热量应该增加，所以△H＜－574kJ/mol，选项B错误。方程式①减去方程式②就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，选项C正确。CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol）CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6NA。9、D【分析】【分析】

溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应的先后顺序是NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O、NH3•H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O，体积在0-20时，溶液的电导率减小，M点最小，因为溶液体积增大导致M点离子浓度减小，M点溶液中溶质为CH3COONa、NH3•H2O，继续加入醋酸溶液，NH3•H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导率增大，N点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，N点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4；且二者的物质的量相等，电导率达到最大，继续加入醋酸，溶液的体积增大，离子的浓度减小，电导率逐渐减小，据此分析解答。

【详解】

A．M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3•H2O，CH3COONa水解，NH3•H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3•H2O电离程度，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)；故A正确。

B．体积为20时NaOH和醋酸恰好完全反应；体积为40时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性；要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以要使溶液呈中性，加入醋酸的体积应该大于40mL，应该在N、P之间，故B正确；

C．加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8×10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5；故C正确；

D．加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D错误；

答案选D。

【点睛】

明确盐类水解原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点和难点为C的计算，要注意C中缓冲溶液pH值的计算方法。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，化学方程式：Pb3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

(2)过氧化钠可用于实验室制O2时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(3)用一定浓度的I2溶液进行滴定硫转化成的H2SO3，碘将亚硫酸氧化为硫酸同时生成氢碘酸，滴定反应的离子方程式为I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-；

(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色说明生成Fe3＋，并有无色气体氧气产生。该反应的离子方程式是4FeO42-＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O；

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，再加入H2O2。加入H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O。【解析】①.Pb3O4＋8HCl(浓)3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O②.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③.I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-④.4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O⑤.2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃命名时；选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，为庚烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在3号和5号碳原子上各有2个甲基，故名称为：3，3，5，5-四甲基庚烷，故答案为：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)烯烃命名时；应选择含官能团的最长碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，则双键在2号和3号碳原子间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯；

(3)键线式中含有5个C、8个H和2个氧原子，该有机物分子式为：C5H8O2，答案为：C5H8O2；

(4)中含氧官能团为羟基，答案为：羟基。【解析】①.3，3，5，5-四甲基庚烷②.4-甲基-2-戊烯③.C5H8O2④.羟基12、略

【分析】【分析】

⑴①O2和O3是同种元素形成的不同单质，是同素异形体；②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2C2H5是同种物质；③丙烯和丁烯是同系物；④3-乙基己烷和辛烷是同分异构体；⑤和是同种物质。

⑵先找主链，如图再命名。

⑶甲烷在氯气中燃烧；可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒即碳生成，瓶口产生大量白雾即有HCl。

⑷已知1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4kJ；1mol苯即78g充分燃烧放出265.2kJ的热量，再书写苯的燃烧热的热化学方程式。

【详解】

⑴①O2和O3是同种元素形成的不同单质，是同素异形体；②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2C2H5是同种物质；③丙烯和丁烯是同系物；④3-乙基己烷和辛烷是同分异构体；⑤和是同种物质；故答案为：③。

⑵用系统命名法给如图其名称为2,4-二乙基-己烷，故答案为：2,4-二乙基-己烷。

⑶甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒即碳生成，瓶口产生大量白雾即有HCl，其化学反应方程式为CH4+Cl2C+4HCl，故答案为：CH4+Cl2C+4HCl。

⑷已知1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4kJ，1mol苯即78g充分燃烧放出265.2kJ的热量，苯的燃烧热的热化学方程式：C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-265.2kJ/mol，故答案为：C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-265.2kJ/mol。【解析】③2,4-二乙基-己烷CH4+Cl2C+4HClC6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-265.2kJ/mol13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯基乙炔中的官能团是碳碳双键；碳碳三键。

(2)乙烯基乙炔生成2-氯-1；3-丁二烯时，三键转变为双键；H、Cl分别与三键碳原子直接相连，则反应为与HCl在一定条件下的加成反应，反应物除乙烯基乙炔外，还有HCl。

(3)发生加成反应时，碳碳双键消耗氢气，碳碳三键消耗氢气，故乙烯基乙炔完全加成共消耗氢气；完全加成后的生成物为正丁烷，正丁烷的同分异构体是异丁烷，即2-甲基丙烷。【解析】碳碳双键、碳碳三键加成反应32-甲基丙烷14、略

【分析】【详解】

本题考查有机推断，根据信息，A的C、H、O原子个数之比为2：4：1，其最简式为C2H4O，根据A的相对分子质量，求出A的分子式为C4H8O2，A在氢氧化钠溶液中得到两种有机物，因此A为酯，D氧化成E，E氧化成C，说明D为醇，C为羧酸，且醇和羧酸的碳原子数相等，即D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，C为CH3COOH，A为CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，A为CH3COOCH2CH3，E为CH3CHO；（2）醇与羧酸发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分异构体为羧酸，四个碳原子的连接方式为：C－C－C.羧基应在碳端，即有2种结构。

点睛：本题的难点在同分异构体的判断，一般情况下，先写出碳链异构，再写官能团位置的异构，如本题，先写出四个碳原子的连接方式，再添“OOH”，从而作出合理判断。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.215、略

【分析】【详解】

（1）A．为甲烷；不能所有原子共面；

B．为乙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

C．为乙烯；含有碳碳双键，所有原子可以共面；

D．为丙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

E．为乙炔；含有碳碳三键，所有原子可以共面；

F．为苯所有原子可以共面；

综上所述；所有原子在同一平面上的是CEF；

（2）聚苯乙烯的结构为则聚苯乙烯单体为苯乙烯，其结构简式是

（3）有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种分别为(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，其结构简式为：【解析】(1)CEF

(2)

(3)4三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。18、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；19、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。21、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。四、计算题(共2题，共6分)22、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，当溶液中=10-6mol/L时，=10-6mol/L，则该温度下水的离子积常数只受温度影响，因此a点该温度下的NaOH溶液中的溶液中0.01mol/L；两溶液等体积混合时碱过量，完全反应后溶液呈碱性。

（2）在水中发生电离水的电离受到抑制，因此溶液中H+几乎全部来自于电离，因此当电离达到平衡时，解得向其中加入少量固体，当固体溶解后，完全电离出Na+，溶液中增大，电离平衡逆向移动，减小，测得溶液pH增大。【解析】(1)碱。

(2)增大23、略

【分析】【分析】

根据碳元素的质量分数计算氢元素的质量分数；质量分数与摩尔质量的比值相当于原子的物质的量，据此确定原子个数比值，求出最简式；分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，根据相对分子质量结合最简式计算出该有机物的化学式；由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，结合分子式书写结构简式。

【详解】

（1）确定各元素质量分数：W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%；（2）确定实验式：N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故该烃的实验式为CH2；（3）确定分子式：该烃的质谱图中分子离子峰的质荷比为84，故其相对分子质量为84。设该烃分子式为CnH2n，则12n+2n=84，解得n=6，故该烃分子式为C6H12；（4）确定结构简式：因为该烃的核磁共振氢谱中只有一个峰，故该烃中只存在一种氢原子，所以其结构简式为

【点睛】

本题考查有机物分子式及结构式的确定等，难度不大，本题注意利用有机物各元素的质量分数计算原子个数比值，求出最简式。【解析】CH2C6H12五、工业流程题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Fe和水混合物加入液溴，水浴加热，生成FeBr2，再加氢氧化钙生成溴化钙，继而加入HBr，除去剩余的氢氧化钙，冷却结晶后得到CaBr2·2H2O；（1）a仪器是冷凝管，液溴易挥发，故温度控制在40℃的原因是防止液溴挥发，使原料利用率降低；（2）滤渣的成分是：未反应的Fe，FeBr2与氢氧化钙反应生成的Fe（OH）2及部分Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3；（3）由于氢氧化钙过量，故结晶前需要除去氢氧化钙，故M为HBr；（4）操作Ⅱ是为了得到较纯净的CaBr2·2H2O晶体，故操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）Br-检验，利用AgBr是淡黄色沉淀，故操作为：将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生淡黄色浑浊AgBr，离子方程式为：Br－＋Ag＋=AgBr↓；（6）溴单质具有较强的氧化性，将氨气中的N氧化成N2，故方程式为：3Ca（OH）2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+6H2O；（7）根据Ca原子守恒可得到关系：CaBr2·2H2O—CaCO3，已知m(CaCO3)=2.00g，故n(CaCO3)=n(CaBr2·2H2O)=故m(CaBr2·2H2O)=0.02mol×236g/mol=4.72g，样品中CaBr2·2H2O的质量分数为：

考点：考查物质的制备、分离和提纯实验操作及计算相关知识【解析】①.冷凝管②.防止液溴挥发，使原料利用率降低③.Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3④.HBr⑤.除去过量的Ca（OH）2⑥.冷却结晶⑦.过滤⑧.硝酸酸化的AgNO3溶液⑨.产生淡黄色浑浊⑩.Br－＋Ag＋=AgBr↓⑪.3Ca（OH）2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+6H2O⑫.94.40%25、略

【分析】【分析】

以铬矿石（主要成分为Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到固体1为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，并使信息中的反应+H2O2+2H+化学平衡逆向移动，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖还原生成Cr3+；再与尿素反应，滤液3的主要溶质为两种盐为硫酸铵和硫酸钠。

【详解】

（1）步骤Ⅰ为了提高反应速率应采取的措施为适当升高温度或者粉碎铬矿石等。

（2）根据分析可知，滤液1中除了碳酸根离子外，还含有硅酸根离子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此时Cr3+浓度为10-5mol/L，则c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根据分析可知，滤液3中主要溶质的化学式为(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，该反应类似于偏铝酸钠和二氧化碳的反应，NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为

（6）滤液2中存在化学平衡pH增大，氢离子浓度减小，则该反应的化学平衡正向移动，减小。【解析】(1)适当升温或粉碎铬矿石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)减小26、略

【分析】【分析】

向软锰矿主要成分还有等通入含有的尾气，同时加入稀硫酸：不溶，过滤，滤渣A为滤液中含有的金属离子为：加入调节溶液的pH，促进水解以沉淀形式除去，沉淀B为和滤液C就主要含有加入时发生价态归中反应：过滤得到与和KOH熔融反应：得到加水溶液得到溶液，电解溶液得到产品据此分析作答。

【详解】

软锰矿中不溶于酸，过滤，滤渣A为

故答案为

经过分析可知沉淀B为和已知：的溶解度更小；先沉淀；

故答案为

步骤2中加入的作用为调节溶液的pH，促进水解以沉淀形式除去；

故答案为调节溶液的pH，促进水解以沉淀形式除去；

滤液C主要含有加入时发生价态归中反应：

故答案为

通过流程可知步骤4中反应为与和KOH熔融生成的反应，方程式为：

故答案为3；6；3；

阳极为溶液，阳极失去电子发生氧化反应，为说明在阳极生成；则应为阳离子交换膜；

故答案为阳；【解析】调节溶液的pH，促进水解以沉淀形式除去363阳六、有机推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

A发生取代反应引入溴原子生成B，结合B和X的结构简式、C的分子式，可知C的结构简式为由D和F的结构简式，结合E的分子式，可知D和溴发生酚羟基的邻位取代生成E，E的结构简式为E发生取代反应生成F，F中醛基转化为-CH2NH2得到G；CG生成H；

【详解】

（1）由X结构可知，X的化学名称为2-甲基丙醛；由分析可知，C的结构简式为

（2）D和溴发生酚羟基的邻位取代生成E，反应方程式为：E中溴原子为-OCH3取代；发生取代反应生成F，故为取代反应；

（3）由H结构可知；H中的含氧官能团有酚羟基；醚键、酰胺基；

（4）E的结构简式为E的同分异构体中，同时符合下列条件：

①分子中含有苯环；②苯环上连有两个取代基；可以为和和和和两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，符合条件的同分异构体共12种；上述同分异构体中能与饱和溶液反应放出气体说明分子中有核磁共振氢谱有3组峰说明有3种不同化学环境的H原子，则符合条件的结构简式为

（5）乙醇催化氧化可制得乙醇与HBr反应可制得与通过Wittig反应可制得故流程为：【解析】(1)2-甲基丙醛

(2)取代反应。

(3)酚羟基；醚键、酰胺基。

(4)12

(5)28、略

【分析】【分析】

(1)-(6)A发生取代反应生成B，B发生信息1的反应生成C，根据C结构简式知，B为则A为D发生信息①的反应生成E，E中含两个Cl原子，则E为E和A发生取代反应生成F，G发生信息②的反应