2024年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2；发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是。

A.断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑B.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－C.甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD.甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O2、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的A.葡萄糖不具有还原性B.淀粉是多糖，可在一定条件下水解C.油脂属于酯类化合物D.蛋白质最终能水解成氨基酸3、针对新型冠状病毒引发的肺炎疫情。下列有关说法正确的是A.用紫外线照射身体杀死病毒B.用75%的酒精溶液消毒时要注意防火C.外出回家、餐前便后要用“84”消毒液洗手D.在日常生活中戴普通口罩可以有效预防新型冠状病毒4、在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是A.B的体积分数不随时间变化而变化B.压强不随时间变化而变化C.混合气体的密度不再发生改变D.单位时间内生成nmolA，同时生成nmolC5、美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（）A.5、8B.8、3C.3、8D.8、56、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A.SO向铜片移动B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出7、某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，容易导致缺乏下列哪类营养物质A.蛋白质B.维生素C.油脂D.糖类8、《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是A.竹简的主要化学成分为纤维素B.丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水C.“金”的冶炼过程涉及化学变化D.“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料9、未成熟的年桔果汁显酸性；用牙签往年桔内部戳几下，使果汁流通，平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是。

A.铜片为正极，锌片为负极B.H+向Zn电极移动C.铜片上电极反应式：2H++2e-=H2↑D.Cu电极上有气泡产生，发生还原反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、Ⅰ．某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________；

(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________(填“变快”；“变慢”或“不变”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成；在等温等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为___________；

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

D．单位时间内每断裂6molN-H键，同时断裂2molH-O键11、某有机物A的结构简式为请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应。

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．12、为了探究原电池的工作原理；某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(1)图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙装置中负极反应式为_______，丁装置中负极反应式为_______。

(3)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_______(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体_______L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差_______g。13、某学习小组为研究电化学原理；设计如图装置。请回答下列问题：

(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。

(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。14、综合利用。

(1)分馏。

①定义：利用石油中各组分_______的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。

②石油经分馏后可以获得_______、_______、_______等含碳原子少的轻质油；但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。

(2)催化裂化。

①目的：将重油裂化为_______等物质。

②例如：C16H34______+_______。

(3)裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18_______

C4H10_______

C4H10_______。

(4)催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使_______转化为_______。15、原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_______________，该电极反应式是____________________________。

16、某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒；锌粉反应的速率。请回答：

（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。

（2）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。

（3）实验结束后，得到的结论是____。

（4）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

（5）探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。A．加入一定量的醋酸钠固体B．加入一定量的硫酸铜C．加入一定KNO3溶液D．加入一定体积的Na2SO4溶液评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误18、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误19、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误20、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误21、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误22、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误23、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型。

②___________，反应类型___________。

⑤___________，反应类型___________。

(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种___________，F与氯气光照后得到的一氯代物有几种___________25、已知A；B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物；其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

（1）A结构简式为___，C结构简式为___。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：___。26、某气态烃A与H2的相对密度为14；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G；E和I的流程如下：

已知：Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2；F与足量B反应生成G。

Ⅱ.H为二元醇；其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。

(1)A的电子式为_______，E的结构简式_______。

(2)G的分子式为_______，反应⑤的反应类型为_______。

(3)写出下列化学方程式：

②_______；

⑥_______；27、烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1；B；D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如图所示：

请回答：

（1）有机物A的结构简式为_____________，有机物C中含有的官能团的名称是_____________。

（2）写出B和D反应的化学方程式：_____________。

（3）下列说法正确的是_____________。

a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法。

b．相同条件下；有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈。

c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B；D杂质。

d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应评卷人得分五、结构与性质(共3题，共24分)28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。29、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变30、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

实验时，断开K2，闭合K1，乙装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2；乙池形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气得电子发生还原反应。

【详解】

实验时，断开K2，闭合K1，乙装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2；乙池形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气得电子发生还原反应；

A．断开K2，闭合K1时，该装置是电解池，铜作阴极，石墨作阳极，石墨电极上氯离子失电子发生氧化反应，所以其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；故A错误；

B．断开K1，闭合K2时，该装置是原电池，铜作负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，所以铜电极上的电极反应式为：H2-2e-═2H+；故B错误；

C．甲装置属于燃料电池，该电池正极上氧气得电子发生还原反应，该电池正极的电极反应式为O2十2H2O+4e-=4OH-；故C错误；

D．甲装置属于燃料电池，甲烷和氧气、氢氧化钾反应生成碳酸钠和水，所以总电极反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故D正确；

故答案为D。2、A【分析】【详解】

A.葡萄糖是多羟基全；具有还原性糖，是还原性糖，A错误；

B.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物；在一定条件下能发生水解反应，产生许多分子的葡萄糖，它属于多糖，B正确；

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯；属于酯类，在一定条件下能发生水解反应，C正确；

D.蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；在一定条件下能发生水解反应，产生氨基酸，D正确；

故合理选项是A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．用紫外线只能杀死照射到的细菌和病毒；且照射身体容易引发人体疾病，故A错误；

B．酒精易燃易爆；故在用医用酒精消毒时一定要注意防火，故B正确；

C．“84消毒液”具有强氧化性；刺激性较强，不能直接接触皮肤，故C错误；

D．普通口罩不能阻隔新冠病毒的转播；必须是医用口罩，故D错误。

故选：B。4、B【分析】【详解】

A.该反应是反应前后气体体积相等的反应；若B的体积分数不随时间变化而变化，说明反应达到平衡状态，A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应；在任何条件下气体的压强都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B错误；

C.反应物有固体参加；气体的质量会发生变化，气体的体积不变，若混合气体的密度不再发生改变，说明反应处于平衡状态，C正确；

D.单位时间内生成nmolA；就会消耗nmolC，同时生成nmolC，则C的物质的量不变，反应处于平衡状态，D正确；

故合理选项是B。5、A【分析】【详解】

根据化合物中元素化合价代数和为0分析；有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，则x为奇数，结合答案，当x为3时，y为9，故C错误；当x为5，y为8，故A正确。

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

Zn；Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极；金属铜做正极。

A．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO移向负极；即向锌片移动，故A错误；

B．电子通过导线由锌片流向铜片；故B错误；

C．正极上放电的是氢离子；正极有氢气逸出，故C错误；

D．金属铜做正极；正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确。

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

人体营养物质包含糖类、蛋白质、维生素、油脂、水、无机盐，蔬菜、水果中富含大量的维生素，若蔬菜和水果摄入较少，容易导致缺少维生素，可能导致相关疾病：缺少维生素A-夜盲症、缺少维生素C-坏血病、缺少维生素D-佝偻症，故答案为B。8、B【分析】【详解】

A．竹简是由植物竹子的茎秆制成；其主要化学成分为纤维素，A正确；

B．丝帛的主要成分是蛋白质含有C、H、O、N等元素，其充分燃烧能生成二氧化碳和水、N2等；B错误；

C．“金”是指金属；金属的冶炼过程中涉及金属矿物的富集；由化合物转化为单质等过程，因此涉及物理变化和化学变化，C正确；

D．“石”中的古代陶瓷是硅酸盐；属于传统的无机非金属材料，D正确；

故合理选项是B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．年桔汁、铜片和锌片可以形成原电池，正极为Cu，负极为Zn，电池总反应式为锌比铜活泼；故铜片为正极，锌片为负极，A正确；

B．原电池中阳离子移向正极，故H+向Cu电极移动；B错误；

C．铜为正极，H+得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为

D．铜为正极，H+得电子发生还原反应生成氢气；D正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从开始到平衡，X的物质的量变化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物质的量变化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物质的量变化了0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于方程式的计量数之比，该反应在2min后各物质的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，说明该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式为Y+3X2Z；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为=0.05mol/(L·min)；

(3)若反应容器体积可变；则充入氦气会使容器体积变大，各物质浓度都降低，反应速率变慢。

(4)①时，假设起始时加入的CO2的物质的量为1mol，则加入的NH3为4mol，CO2的转化率为60%，即反应了0.6molCO2，根据反应方程式，同时消耗1.2molNH3，则达平衡时NH3的转化率为×100%=30%；

②A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1:2和是否平衡无关；故A不选；

B．该反应中反应物和生成物均为气体；混合气体总质量是定值，容器体积不变，所以混合气体密度是一直不变的，故当混合气体的密度不随时间的变化而变化不能判断是否达到平衡状态，故B不选；

C．该反应中反应物和生成物均为气体；混合气体总质量是定值，但反应前后气体系数之和不相等，所以混合气体的总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，反应达到了平衡状态，故C选；

D．2molNH3中有6molN-H键，1molH2O中有2molO-H键；单位时间内每断裂6molN-H键，同时断裂2molH-O键，即正逆反应速率相等，故达到了平衡状态，故D选；

故选CD。【解析】Y+3X2Z0.05mol/(L·min)变慢

30%CD11、略

【分析】【分析】

该有机物所含官能团为溴原子；羧基；具有溴代烃和羧酸的性质。

【详解】

(1)根据物质A的结构简式可知；所含官能团的名称是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以发生取代反应和水解反应，由于Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子；所以还可以发生消去反应；结构中含有羧基，能发生酯化反应，故可能发生的反应有①②③④；

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应产生CH2=CHCOONa，该有机物含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是【解析】羧基溴原子①②③④12、略

【分析】【分析】

(1)

原电池中正极上发生还原反应。甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙装置总反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；丙装置总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al为负极，Mg为正极，正极上水得电子生成氢气，故答案为：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成AlO负极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁装置中石墨电极为正极、铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，方程式为Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，则有溶解24gMg生成2gH2；溶液质量增大；丁装置中甲烷与氧气反应生成碳酸钾和水，溶液碱性减弱，故答案为：增加；减弱；

(4)

甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，则n(H2)=n(e-)=0.15mol，标准状况下H2的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙装置中Fe为负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2-，Pt为正极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，则转移2mol电子时两极质量差为64g+56g=120g，所以导线中转移0.3mo电子时，两电极质量相差为×0.3mol=18g，故答案为：3.36；18。【解析】(1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加减弱。

(4)3.361813、略

【分析】【分析】

（1）铁比铜或活泼；K与M；N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；

（2）K与M相连时；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；

（3）K与N相连时；石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．

（2）根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体。

【详解】

(1)铁比铜活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K与M相连；与N断开；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2；石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，铁为阴极，发生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此时装置中发生的离子反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体，现此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体22.4L。

【点睛】

本题综合考查了原电池和电解质知识，难点：电极判断和电极反应，注意区别原电池和电解池的工作原理。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu正极有黄绿色气体产生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.414、略

【分析】【分析】

根据分馏；催化裂化、裂解、催化重整的概念解析。

【详解】

（1）分馏。

①定义：利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。故答案为：沸点；

②石油经分馏后可以获得汽油；煤油、柴油等含碳原子少的轻质油；但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。故答案为：汽油、煤油、柴油；

（2）催化裂化。

①目的：将重油裂化为汽油等物质。故答案为：汽油；

②例如：C16H34C8H18+C8H16。故答案为：C8H18；C8H16；

（3）裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18C4H10+C4H8

C4H10CH4+C3H6

C4H10C2H4+C2H6。

故答案为：C4H10+C4H8；CH4+C3H6；C2H4+C2H6；

（4）催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃。故答案为：链状烃；环状烃。【解析】(1)沸点汽油煤油柴油。

(2)汽油C8H18C8H16

(3)C4H10+C4H8CH4+C3H6C2H4+C2H6

(4)链状烃环状烃15、略

【分析】【详解】

原电池是把化学能转变成电能的装置；该原电池中锌片作负极，负极上失电子，发生氧化反应，铜片做为正极，铜片上能够观察到的现象是有无色气泡生成；该电极上氢离了得电子产生氢气，反应式是2H++2e-=H2↑。【解析】化学电氧化有无色气泡生成2H++2e—=H2↑16、略

【分析】【分析】

（1）

根据装置的特点可知；图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。

（2）

若测定反应速率；则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。

（3）

由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率；所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）

由于气体的体积受压强的影响大；所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题意；B.加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的Na2SO4溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。【解析】（1）分液漏斗。

（2）收集到气体的体积。

（3）其他条件相同时；锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平。

（5）AD三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。18、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。19、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。20、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。23、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、有机推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

A是一种植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；B是A(乙烯)与H2加成的产物；则B为乙烷；C为A(乙烯)与HCl加成的产物，则C为氯乙烷；D为乙烯与水加成的产物乙醇。

【详解】

(1)由分析可知，A、B、C、D分别为乙烯、乙烷、氯乙烷、乙醇，结构简式：A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反应②中，CH2=CH2与HCl在催化剂作用下反应生成CH3CH2Cl、反应⑤为CH3CH3与Cl2在光照条件下反应，生成CH3CH2Cl和HCl。

②为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应类型为加成反应。

⑤为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应。答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；

(3)B为CH3CH3，F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F分子式为C5H12，它的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，共有3种；F可能为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；分子中氢原子的种类分别为3种；4种、1种，所以F与氯气光照后得到的一氯代物有3+4+1=8种。答案为：3种；8种。

【点睛】

烷烃分子内的氢原子有几种，其一氯代物就有几种。【解析】CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应3种8种25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3；据此解答。

【详解】

A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3；

（1）由分析知：A的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3COOH；

（2）A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3COOH③.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O26、略

【分析】【分析】

【详解】

某气态烃A与H2的相对密度为14，该气体的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；芳香族化合物F为C、H、O化合物，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，则F含有2个羧基，其相对分子质量为166，2个羧基、1个C6H4的总式量为45×2+(12×6+4)=166，则F含有1个苯环、2个羧基，且环上的一氯代物有一种，则F为F与足量的B发生酯化反应生成G为H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，其相对分子质量为22.4×2.77=62，去掉2个羟基剩余基团式量为62-17×2=28，故为-C2H4-，则H为HOCH2CH2OH，H与足量D反应生成I为则。

(1)A是乙烯，电子式为E的结构简式CH3COOCH2CH3。

(2)G为分子式为C12H14O4；反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应；

(3)②为乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑥的化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。

【点睛】

本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及获取信息解答问题能力，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化等知识点是解本题关键，注意抓住题干中信息分析解答。【解析】CH3COOCH2CH3C12H14O4酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O27、略

【分析】【分析】

A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，A的摩尔质量是1.25g·L－1×22.4L/mol=28g/mol，A是乙烯，A和水反应生成B.D是生活中常见的两种有机物，B为醇、D是酸；则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；

【详解】

(1)有机物A是乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，有机物C是CH3CHO；含有的官能团的名称是醛基；

(2)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)a.石油中含大分子烃，石油裂解是可以获得乙烯等小分子烯烃，故a正确；

b.水中羟基H比醇中羟基H活泼，则相同条件下，乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，故b错误；

c.NaOH溶液与乙酸乙酯发生水解反应，应选饱和碳酸钠溶液除去混在乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，故c错误；

d.乙烯与乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯；碳碳双键转化为单键，则属于加成反应，故d正确；

选ad。

【点睛】

本题考查有机物的推断，把握B可发生连续氧化反应、官能团的变化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意根据密度计算相对分子质量。【解析】CH2=CH2醛基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oad五、结构与性质(共3题，共24分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA29、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn