2025年鲁教五四新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版选修化学下册阶段测试试卷688考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列仪器在使用不需要检查是否漏水的是A.移液管B.分液漏斗C.容量瓶D.酸式滴定管2、下列反应的离子方程式正确的是A.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO=3Fe3+＋NO↑＋2H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋OH-NH3↑＋H2OD.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O3、下列图示与对应的叙述相符的是。

A.图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4D.图丁表示25℃时，用0.1mol·L—1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化4、下列说法正确的是A.CO2、H2O都是非极性分子B.乙酸、蔗糖都是弱电解质C.C6H6O、C7H8O一定互为同系物D.石英、食盐、钠、干冰的熔点依次降低5、下列有机物的命名正确的是A.3—甲基—2—丁烯B.3—乙基丁烷C.丙醇D.2，2，3—三甲基丁烷6、化合物(t)(n)(s)的分子式均为C7H8。下列说法正确的是A.t、n分中子碳碳双键数目之比为3:2B.t、s分子中碳原子均处于同一平面C.n、s，均能使酸性KMnO4溶液褪色D.t、n、s的一氯代物均为3种(不考虑立体异构)7、C；H、O三种元素组成的T、X两种物质在一定条件下可以发生如下转化；其中X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内加入的试剂不合理是（）

A.KMnO4溶液B.Cu（OH）2悬浊液C.Ag（NH3）2OH溶液D.NaOH溶液8、下列说法正确的是A.淀粉在人体内能水解成葡萄糖B.纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C.葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D.凡含有食品添加剂的食物均不可食用评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、25℃时，分别向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L-1的氢碘酸；溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点B.M点，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N点，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P点，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)10、室温下，在由水电离产生的的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.B.NOSOC.HCOD.COSO11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAB.4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NAC.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA12、有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有4种B.b、d、p的分子式均为均属于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d与发生加成反应的产物最多有4种(不考虑立体异构)13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液。

B试管中产生气泡快。

当其他条件不变时；催化剂可以改变化学反应速率。

B

取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液；萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液。

溶液变成血红色。

Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应。

C

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液。

有固体析出。

蛋白质发生变性。

D

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液，水浴加热。

未出现银镜。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D14、在氧气中充分燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和10.8gH2O，由此可得出的结论是A.1个该有机物分子中只含有2个碳原子和6个氢原子B.该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：3C.1个该有机物分子中含有2个CO2和3个、H2OD.1个该有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄；精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等；所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。

（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度；以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液；计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。

④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。

（2）将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。16、水是极弱的电解质；改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线_____，并说明理由___________。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：。化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25℃时，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。

(4)写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式________________________。

(5)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是___________。

A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动。

Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响17、乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于___________。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。

(5)分子式为的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团的有机化合物有___________种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为___________。18、研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系；请将下列序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②U和U③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和⑥O2和O3

互为同系物的是____________；属于同一物质的是______________；互为同位素的是_____________；互为同分异构体的是___________。19、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1)Y属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)Y中含氧官能团有_____和____(均填名称)。

(3)Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为____________。20、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含含氧官能团的名称是_______

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_________21、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸；其合成路线如图所示。

则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________________________________。22、A；B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。

(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______

(3)1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为________________。23、丁烷的分子结构也可用键线式表示为：有机物A的键线式为A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)有机物A的名称是_______________。

(3)在A的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。

(4)有机物B可能的结构简式有_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．移液管没有活塞和瓶塞；使用前不需检查是否漏水，A符合题意；

B．分液漏斗有活塞；使用前需要检查是否漏水，B不符合题意；

C．容量瓶有活塞；使用前需要检查是否漏水，C不符合题意；

D．酸式滴定管的下面有旋转的活塞；需要检查是否漏水，D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水2、D【分析】【详解】

A．还原性：I-＞Fe2+，在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，设Fe(NO3)2和KI的物质的量均为1mol，则2mol硝酸根离子完全反应生成NO时得到6mol电子，1mol碘离子完全反应生成碘单质时失去1mol电子，1mol亚铁离子完全反应生成Fe3+时失去1mol电子，说明亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：6Fe2++6I-+16H++4NO=6Fe3++4NO↑+8H2O+3I2；故A错误；

B．磁性氧化铁是Fe3O4，不能写成离子形式，溶于稀硝酸时发生反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；故B错误；

C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热生成NH3、H2O和碳酸钠，离子方程式为：+NH＋2OH-NH3↑＋2H2O+故C错误；

D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合，反应生成CaCO3沉淀、H2O和NaHCO3，离子方程式为：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O；故D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度，化学平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2＜T1；故A错误；

B．增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行；即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，故B错误；

C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+；则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，而铜离子不沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH≈4，故C正确；

D．滴定开始之前；0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A.CO2是直线形分子，是非极性分子，H2O是“V”形分子；是极性分子，故A错误；

B.乙酸是弱电解质；蔗糖是非电解质，故B错误；

C.若C6H6O为苯酚，C7H8O为苯甲醇；则不互为同系物，故C错误；

D.石英是原子晶体；食盐是离子晶体，钠是金属晶体，干冰是分子晶体，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，因此四者熔点依次降低，故D正确。

综上所述；答案为D；

【点睛】

不同类型晶体熔点高低一般顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．是2-甲基-2-丁烯；A项错误；

B．是3-甲基戊烷；B项错误；

C．是2-丙醇；C项错误；

D．是2；2，3—三甲基丁烷，D项正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．t物质含有苯环；并不具有碳碳双键的结构，故A错误；

B．s分子中有4个碳原子与同一饱和碳原子相连；形成四面体结构，不可能所有碳原子共面，故B错误；

C．n和s都含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．t物质甲基上有一种一氯代物；苯环上有3种环境的氢原子，有三种一氯代物，所有共有4种一氯代物，故D错误；

故答案为C。7、D【分析】【分析】

由图可知，T为HCHO，X为H2CO3；方框内物质具有氧化性，以此来解答。

【详解】

A．KMnO4为强氧化剂，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸盐；酸化生成碳酸，故A不选；

B．Cu(OH)2为弱氧化剂，新制Cu(OH)2悬浊液能氧化HCHO生成碳酸盐；酸化生成碳酸，故B不选；

C．Ag(NH3)2OH溶液为氧化剂；能氧化HCHO生成碳酸盐，酸化生成碳酸，故C不选；

D．NaOH溶液与HCHO混合不反应；不能得到碳酸盐，即方框内物质为NaOH溶液不合理，故D选；

答案为D。8、A【分析】【详解】

A；淀粉在体内在对应酶的作用下先水解产生麦芽糖；最终水解为葡萄糖，A正确；

B；淀粉遇碘水可以变蓝；是特性，纤维素不行，B错误；

C；葡萄糖不是高分子化合物；淀粉是，C错误；

D；在允许范围内添加合法的食品添加剂是许可的；D错误；

故答案选A。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A．A点为醋酸铵溶液；醋酸铵为弱酸弱碱盐，促进水的电离，B点为碘化铵与氨水的混合液，不抑制，也不促进水的电离，由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点，A说法正确；

B．M点为氨水，溶液显碱性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B说法错误；

C．N点为碘化铵与氨水的混合液，且物质的量相等，根据物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C说法错误；

D．P点为碘化铵与醋酸的混合液，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，变形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)带入电荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D说法正确；

答案为AD。10、BC【分析】【分析】

室温下，纯水电离产生的因此由水电离产生的的溶液水的电离受到抑制；可能为酸溶液，也可能为碱溶液。

【详解】

A．酸溶液中与H+反应生成弱酸HF；酸性条件下不能大量共存，碱溶液中彼此间不反应，能大量共存，A不符题意；

B．酸溶液中H+、NO发生氧化还原反应，碱溶液中与OH-反应；即一定不能大量共存，B符合题意；

C．酸溶液中H+、HCO反应生成二氧化碳和水，碱溶液中OH-与HCO反应生成H2O和COCO再与反应产生沉淀；即一定不能大量共存，C符合题意；

D．酸溶液中H+与COSO分别反应，不能大量共存，碱溶液中OH-、COSO之间不反应；能大量共存，D不符题意；

选BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．pH=13的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-13mol/L，即水电离出的c(H+)=10-13mol/L，所以1L该溶液中水电离出的H＋的数目为10-13NA；A错误；

B．14CO2与N218O的摩尔质量均为46g/mol，且每个分子中均含有24个中子，所以4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为=2.4NA；B正确；

C．标况下SO3不是气体；不能用22.4L/mol计算其体积，C错误；

D．氢气和碘的反应方程式为H2+I22HI；该反应前后分子总数不变，D正确；

综上所述答案为BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．b中有4种不同化学环境的氢原子；其一氯代物有4种，A项正确；

B．b、d、p的分子式均为均属于烃，B项错误；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C项错误；

D．d与发生加成反应；如图进行编号可发生加成反应的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4种，D项正确；

故选AD13、AB【分析】【详解】

A．探究催化剂对反应速率的影响；变量为催化剂，操作；现象和结论均正确，A正确；

B．反应过程中碘化钾过量，铁离子少量，实验证明反应后铁离子有剩余，则证明该反应是可逆反应，可表示为：2Fe3++2I－2Fe2++I2；B正确；

C．向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液；有固体析出，蛋白质发生盐析，C错误；

D．反应液中有硫酸；直接加入银氨溶液，酸消耗银氨溶液，看不到预期现象，应在反应液中加氢氧化钠中和，再加入银氨溶液，水浴加热，D错误；

答案选AB。14、BD【分析】【分析】

【详解】

在氧气中充分燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2(含0.4molC原子)和10.8gH2O，即0.6molH2O(含1.2molH原子)，根据元素守恒，可知1个该有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，无法确定其是否含有氧原子，故B、D项正确。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

（1）①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液样品；锥形瓶中含有少蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）=c（待测）不变，测量结果将不影响；②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；③图中b点，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，醋酸钠水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)，故答案为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；④c(H＋)=10-8mol/L，c(OH－)=10-6mol/L，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，c(Na＋)-c(CH3COO－)=c(OH－)-c(H＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)；（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约为酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。【解析】①.酸式滴定管②.不影响③.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O④.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)⑤.9.9×10－7mol·L－1⑥.大于⑦.大于⑧.3.6×10916、略

【分析】【分析】

(1)先计算100℃时的Kw，然后计算NaOH溶液的c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算。

(2)盐酸是强酸，在水中完全电离，HX是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，根据稀释对溶液中c(H+)的影响分析；

(3)先根据K计算溶液的c(H+)，然后根据该温度下水的离子积常数计算溶液中c(OH-)，酸溶液中水电离产生的c(H+)等于溶液中c(OH-)；

(4)根据酸性H2CO3>HCN>HCO3-，结合CO2少量产生书写离子方程式；

(5)A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；升温pH增大，说明水解是吸热反应；

B.ab段说明升温促进水解；碱性增大，溶液pH增大；

C.温度升高促进水解平衡正向进行。

D.随温度升高；此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡。

【详解】

(1)纯水在100℃时，pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，由于水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以该温度下Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12(mol/L)2；该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=10-11mol/L；因此该溶液的pH=11；

(2)开始时HCl、HX的pH=2，说明溶液中c(H+)相等，HCl是强酸，完全电离，c(HCl)=c(H+)；HX是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(HX)>c(H+)；当把溶液稀释时，由于盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中c(H+)减小，pH增大；而HX是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释使溶液中c(H+)减小，平衡正向移动使c(H+)又有所增加，因此稀释相同倍数后，溶液中c(H+)大小相对来说HX溶液中大，则pH值HX小，盐酸大，故稀释与溶液的pH关系图为：

(3)CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，K=所以c2(H+)=c(CH3COOH)·K=0.5×1.8×10-5=9×10-6，所以c(H+)=3×10-3mol/L，由于Kw=10-14，所以c(OH-)=mol/L，由于水电离产生的H+与溶液中OH-浓度相等，所以水电离产生的c(H+)水=c(OH-)=mol/L，所以0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的倍数是=9×108；

(4)根据酸性H2CO3>HCN，由于CO2少量，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应产生HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-；

(5)A.分析图像；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温PH增大，说明水解是吸热反应，A正确；

B.ab段说明升温促进水解；氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液PH增大，图像符合，B正确；

C.温度升高促进水解平衡正向进行；C错误；

D.随温度升高；此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡，水的电离平衡也对pH产生影响，D正确；

故合理选项是ABD。

【点睛】

本题考查了溶液的pH于温度、浓度的关系、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和水电离平衡的分析应用，主要是图像变化特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。【解析】11pH相同时HX的起始浓度大，稀释相同倍数，HX电离平衡右移，c(H+)变化量小，则HX的pH变化量比HCl的小9×108CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-ABD17、略

【分析】【详解】

（1）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知，乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；

（2）根据乙酰水杨酸和丁香酚分子中均含有苯环；则依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于芳香族化合物或者芳香烃衍生物，故答案为：芳香烃衍生物；

（3）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知；乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是羧基；酯基，故答案为：羧基、酯基；

（4）由题干丁香酚的结构简式可知；丁香酚分子中含有的官能团的名称是羟基；醚键、碳碳双键，故答案为：羟基、醚键、碳碳双键；

（5）分子式为C10H12O2的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有机化合物亦即苯环上含有三个互不相同的取代基的化合物有先考虑两个取代基有邻间对三种位置关系，然后再连第三个基团分别有4种、4种和2种位置异构，故一共有4+4+2=10种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为：故答案为：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烃衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羟基；醚键、碳碳双键。

(5)1018、略

【分析】【分析】

同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同位素是质子数相同；中子数不同的原子；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。

【详解】

①正戊烷和异戊烷的分子式相同；结构不同，互为互为同分异构体；

②U和U的质子数相同；中子数不同，互为同位素；

③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，结构相似，两者相差1个CH2原子团；互为同系物；

④和分别代表苯和苯乙烯；苯和苯乙烯的结构不相似，是不同类物质，不互为同系物；

⑤和的分子式相同；结构相同，都代表二氟甲烷，是同种物质；

⑥O2和O3都是氧元素形成的单质；互为同素异形体；

则互为同系物的是③，属于同一物质的是⑤，互为同位素的是互为同位素的是②，互为同分异构体的是①，故答案为：③；⑤；②；①。【解析】①.③②.⑤③.②④.①19、略

【分析】【详解】

（1）Y属于有机物。

（2）由结构式可知；Y中含氧官能团有羟基和羧基。

（3）Y中含有羟基和碳碳双键，具有还原性，向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液发生氧化还原反应，实验现象为高锰酸钾溶液褪色。【解析】(1)有机物。

(2)羟基羧基。

(3)高锰酸钾溶液褪色20、略

【分析】【分析】

(1)根据该有机物的结构简式判断含氧官能团的名称；

(2)该有机物含有碳碳双键；发生加聚反应生成高聚物；

(3)该有机物含有羟基；在浓硫酸作用下发生消去反应；

【详解】

(1)该有机物的结构简式含氧官能团的名称是羟基；

(2)含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物

(3)该有机物含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应，反应方程式是【解析】①.羟基②.③.21、略

【分析】【详解】

（1）乙烯的分子式为：C2H4，含碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

（2）乙烯中含有碳碳双键；可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，选BD；故答案为：BD。

（3）乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烯与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与溴化氢发生加成反应生成一溴乙烷，但无法通过加成反应得到CH3CHCl2；选ACD，故答案为：ACD；

（4）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以反应③为氧化反应，反应②的化学反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：氧化反应；2CH3CH2OH＋