2024年沪科新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选修化学上册月考试卷334考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g）；达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是。

A.第8min末A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4C.30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度D.反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应2、常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中随pH变化图象如图所示。下列说法错误的是。

A.Ka2(H2R)=10-7B.NaHR溶液显酸性C.水的电离程度：M>ND.滴定至pH=7时：c(Na+)=3c(R2-)3、下列离子方程式的书写正确的是A.铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.氧化铜加入盐酸：O2-+2H+=H2OC.CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al=Hg+Al3+4、下列离子能大量共存的是A.某弱碱溶液中：Na+、Cl-B.与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、D.无色透明溶液中：K+、Cl-、5、下列指定反应的离子方程式不正确的是A.氢氧化铜溶于过量的氨水中：B.常温下，双氧水在酸性条件下和反应：C.用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：6、在有机物中，若某碳原子连接四个不同的原子或原子团，则这种碳原子就被称为“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的物质通常具有“光学活性”。下列分子中具有“光学活性”且与足量的氢气加成后仍然具有“光学活性”的是A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH2=CHCH3C.D.7、除去下列有机化合物中的杂质的方法中正确的是。

。选项。

物质。

杂质。

除杂方法。

A

乙醇。

乙酸。

加入碳酸钠溶液洗涤；分液。

B

苯。

苯酚。

加入足量溴水；过滤。

C

乙醇。

乙酸。

加入氢氧化钠溶液洗涤；分液。

D

乙酸乙酯。

乙酸。

加入饱和碳酸钠溶液洗涤；分液。

A.AB.BC.CD.D8、化合物甲、乙、丙相互转化如图：下列说法不正确的是A.甲的结构可能有2种B.甲生成乙的反应类型为氧化反应C.乙能发生银镜反应D.丙能使紫色石蕊试液变红色9、短道速滑作为冬奥会上的正式项目，一直备受瞩目。下列速滑竞赛服和速滑冰刀使用的材料中不属于有机高分子材料的是A.速滑冰刀中采用钛合金材料B.速滑竞赛服右胯部的位置采用一种合成纤维C.速滑竞赛服手脚处使用了蜂窝样式的聚氨基甲酸酯材料D.速滑竞赛服大腿部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列离子方程式中，不正确的是A.向稀硝酸中加入过量铁：B.向溶液中滴加碘水：C.与按物质的量比混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.已知酸性的强弱：则向NaCN溶液中通入少量的时11、向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH－＋CO2→HCO3－B.2OH－＋CO2→CO32－＋H2OC.Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2OD.Ca2+＋4OH－＋2CO2→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O12、有机化合物M；N的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.二者互为同分异构体B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1种D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色13、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得；下列说法正确的是。

ABCA.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应14、一种免疫调节剂；其结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是。

A.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB.分子中所有原子有可能在同一平面上C.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应D.可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应15、下列说法正确的是A.二取代芳香族化合物C9H10O2的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应的共有6种B.1mol普伐他汀()最多可与2molNaOH反应C.乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去、加成等反应D.去甲肾上腺素分子()与氢气充分还原后的产物中含有2个手性碳原子评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后；经硝酸转化，再用碱中和；蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由______色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______。

写出氮氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______；若用溶液吸收可生成和溶液完全反应时转移电子则反应的离子方程式为______。

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是______。

A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液。

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是______填溶液中溶质的化学式

工业品硝酸钠含少量杂质NaCl、水不溶物某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL的A溶液足量充分反应后过滤；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸；充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液

(有关反应为：

溶液中的溶质的化学式是______，加入A溶液的作用是______。

物质是______，滴定终点时的颜色变化是______。

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点______。17、单烯烃通式：链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为___________。18、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。19、基于自然界可再生资源获得石油化工产品；是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯(PX)的合成路线如下：

(1)下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是。A．葡萄糖属于二糖B．葡萄糖可发生银镜反应C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物(2)乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是。A．分子式为C3H6O3B．能与NaOH反应C．能与CH3CH2OH发生酯化反应D．能与CH3COOH发生酯化反应(3)化合物的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物该反应类型为。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应(4)丙烯酸能通过原子利用率100%的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是。A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．氯乙烯(5)化合物PX属于。A．烷烃B．芳香烃C．链状烃D．不饱和烃20、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1：2：2：2：3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

请填空：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是___________。

a.A的相对分子质量b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图d.A分子的红外光谱图。

(3)A的结构简式为___________。

(4)A的芳香类同分异构体有多种；其中符合下列条件：

①分子结构中只含一个官能团；

②分子结构中含有一个甲基；

③苯环上只有一个取代基。

则该类A的同分异构体共有___________种，结构简式为___________。评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)21、某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，请分别推断出其对应的结构：①_______；②_________________；③___________；④___________。22、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故8min内A的反应速率为==0.08mol/(L•min)，随着反应的进行，A的浓度逐渐减少，反应速率逐渐减慢，则第8min末A的反应速率小于0．08mol·L－1·min－1，故A错误；B．40min时改变的条件是升高温度，且正向为放热反应，故平衡常数会减小，故B错误C．由图像可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；D．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故D正确；故选D。2、C【分析】【详解】

A．Ka2(H2R)=代入线上任意一点，计算得Ka2(H2R)=10-7；故A正确；

B．NaHR溶液中存在H2R的第二步电离和R2-的第二步水解，其中Ka2(H2R)=10-7，Ka1(H2R)×Kh2(R2-)=10-14，其中Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，所以Kh2(R2-)<10-7；NaHR溶液显酸性，故B正确；

C．M点溶液的pH小于N点；说明M点酸浓度较大，N点盐浓度较大，酸抑制水的电离，弱酸盐促进水的电离，所以M点水的电离程度不可能大于N点，故C错误；

D．根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，滴定至pH=7时，c(H+)=c(OH-)，c(R2-)=c(HR-)，所以存在c(Na+)=3c(R2-)；故D正确；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A.铁跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A错误；

B.氧化铜不能拆，氧化铜加入盐酸的离子方程式为：CuO+2H+=H2O+Cu2+；故B错误；

C.CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O；故C正确；

D.硝酸汞溶液和铝反应的离子方程式为2Hg2++2Al=2Al3++3Hg；故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．某弱碱溶液中：Na+、Cl-在溶液中不发生化学反应；可以大量共存，故A符合题意；

B．与Al反应放出H2的溶液中：可能为酸性溶液或碱性溶液，若为酸性溶液，存在与铝反应形成氮的氧化物，不释放氢气，且酸性条件下和Fe2+之间发生氧化还原反应，若为碱性溶液，Fe2+在碱性条件下会发生反应生成氢氧化亚铁沉淀；再被空气氧化成氢氧化铁沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；

C．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Fe3+和会发生反应生成络合物；不能大量共存，故C不符合题意；

D．是蓝色；不能存在于无色透明溶液中：不能大量共存，故D不符合题意；

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铜不溶于水，而能溶于过量的氨水中，形成可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，反应的离子方程式为A正确；

B．H2O2具有强氧化性，Fe2+具有还原性，在酸性条件下发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，反应的离子方程式为：B正确；

C．用Fe为阳极，Fe是活性电极。阳极上Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，阴极上Cl-得到电子变为Cl2逸出，故电解方程式为：Fe+2Cl-Fe2++Cl2↑；C错误；

D．漂白粉中的ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，SO2被氧化为Ca2+与变为微溶性的CaSO4，ClO-被还原为Cl-，反应产生的H+与ClO-结合形成弱酸HClO，反应的离子方程式为：D正确；

故合理选项是C。6、D【分析】【分析】

碳原子周围连有4个不同的原子或原子团；该碳原子为手性碳原子。

【详解】

A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3发生加成反应后；产物不含手性碳原子，A错误；

B．CH2=CHCH3发生加成反应生成丙烷；不含手性碳原子，B错误；

C．发生加成反应后；产物不含手性碳原子，C错误；

D．发生加成反应后，手性碳原子连接的四个基团分别为：甲基、羧基、氢原子、-CH2OH；具有光学活性，D正确；

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入碳酸钠溶液洗涤；乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇；乙酸钠均易溶于水，不能分液分离，故A错误；

B．加入溴水；与苯酚反应生成三溴苯酚，溴和三溴苯酚均能溶于苯，不能除杂质，故B错误；

C．加入氢氧化钠溶液洗涤；乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，乙酸钠和乙醇均易溶于水，不能分液分离，故C错误；

D．乙酸乙酯难溶于水；乙酸钠易溶于水，加入饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，然后分液可分离，故D正确；

故选D。8、A【分析】【详解】

由题干可知，甲在Cu作催化剂的条件下氧化为乙，乙能继续催化氧化为丙，结合甲、乙、丙的分子式可知，甲属于醇、乙为醛、丙为羧酸，故甲为CH3CH2CH2OH，乙为CH3CH2CHO，丙为CH3CH2COOH；据此分析解题：

A．甲的结构只能CH3CH2CH2OH，若为CH3CH(OH)CH3；则乙为丙酮，不能再催化氧化为羧酸，A不正确；

B．有机化学中将有机物加氧失氢的反应为氧化反应，故甲生成乙的反应为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；故反应类型为氧化反应，B正确；

C．由分析可知；乙为丙醛，故能发生银镜反应，C正确；

D．由分析可知；丙为丙酸，故能使紫色石蕊试液变红色，D正确；

故答案为：A。9、A【分析】【详解】

A．速滑冰刀中采用钛合金材料属于金属材料；故A符合题意；

B．速滑竞赛服右胯部的位置采用一种合成纤维属于合成有机高分子材料；故B不符合题意；

C．速滑竞赛服手脚处使用了蜂窝样式的聚氨基甲酸酯材料属于合成有机高分子材料；故C不符合题意；

D．速滑竞赛服大腿部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料为合成橡胶；属于合成有机高分子材料，故D不符合题意；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【详解】

A．向稀硝酸中加入过量铁生成二价铁：故A正确；

B．Fe3+氧化性强于I2；此反应不能发生，故B错误；

C．与按物质的量比混合，过量发生反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故C正确；

D．酸性的强弱：则向NaCN溶液中通入少量的生成HCO3-，离子方程式为：故D错误；

故答案选：BD。11、BD【分析】【详解】

向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2，CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，然后是与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢根，应该离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O、2OH－＋CO2→CO32－＋H2O、CO32－＋H2O＋CO2→2HCO3－、CaCO3＋CO2＋H2O→Ca2+＋2HCO3－；则。

A．当CO2足量时可发生OH－＋CO2→HCO3－；A正确；

B．溶液中含有钙离子，所以不可能发生2OH－＋CO2→CO32－＋H2O；B错误；

C．根据以上分析可知Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O可以发生；C正确；

D．如果氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入二氧化碳2mol时，氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+＋3OH－＋2CO2→CaCO3↓＋HCO3－＋H2O；D错误。

答案选BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两种有机物分子式相同，都为但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．M中含有碳碳双键，可与发生加成反应；故B正确；

C．N的二氯代物中；两个氯原子可位于同一条棱；面对角线、体对角线两端的位置，有3种结构，故C错误；

D．N中不含碳碳不饱和键，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D错误；

故选CD。13、BC【分析】【分析】

A和溴发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C发生取代反应生成则A为CH2＝CHCH＝CH2，B为BrCH2CH＝CHCH2Br，C为HOCH2CH＝CHCH2OH；

A．A的分子式为C4H6；应该为二烯烃；

B．B结构简式为BrCH2CH＝CHCH2Br；

C．连接醇羟基的碳原子上含有两个H原子的醇能被催化氧化生成醛；

D．烯烃能和溴发生加成反应；卤代烃能发生水解反应或取代反应；醇生成醚的反应为取代反应。

【详解】

A．CH2=CHCH2CH3的分子中含有8个H原子，与A的分子式C4H6不符合，A的结构简式为CH2＝CHCH＝CH2；故A错误；

B．B结构简式为BrCH2CH＝CHCH2Br；B中含有的官能团是碳碳双键和溴原子，故B正确；

C．C为HOCH2CH＝CHCH2OH；连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子，所以C能被催化氧化生成醛，故C正确；

D．烯烃能和溴发生加成反应；卤代烃能发生水解反应或取代反应；醇生成醚的反应为取代反应，所以①②③分别是加成反应、取代反应或水解反应、取代反应，故D错误；

故答案选BC。

【点睛】

根据反应前后碳链及官能团结构变化判断物质的结构简式是解本题的关键，注意醇发生催化氧化反应结构特点。14、AD【分析】【详解】

A．该物质含有苯环，所以属于芳香族化合物，且分子式为C9H11O4N；故A正确；

B．该物质中含有多个饱和碳原子；根据甲烷的结构可知不可能所以原子共面，故B错误；

C．酚羟基；羧基可以和NaOH反应；所以1mol该调节剂最多可以与2molNaOH反应，故C错误；

D．含有苯环可以发生加成反应；含有羧基和羟基；氨基；可以发生取代反应、聚合反应；含有酚羟基，可以发生氧化反应，故D正确；

综上所述答案为AD。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．二取代芳香族化合物C9H10O2能与碳酸氢钠溶液反应，说明结构中含有羧基和苯环，苯环上的两个取代基可以是：甲基和-CH2COOH；乙基和羧基；都存在邻位、间位和对位3种结构，共6种同分异构体，故A正确；

B．能和NaOH反应的是羧基和酯基水解生成的羧基，所以1mol最多可与2molNaOH反应；故B正确；

C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基；羟基；羟基可发生氧化、消去反应，酯基可发生水解反应，但该物质不能发生加成反应，故C错误；

D．去甲肾上腺素分子()与氢气充分还原后的产物为其中含有4个手性碳原子（）；故D错误。

故选AB。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气；根据化合价变化相等及质量守恒定律配平方程式；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，说明碘离子被亚硝酸钠氧化成碘单质，根据亚硝酸钠的化合价分析可知亚硝酸反应后被氧化成NO；橙色的酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，同时被还原成铬离子，则溶液由橙色变为绿色，据此写出反应的离子方程式；

(2)氮氧化物(NO、NO2)与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，根据化合价升降相等配平并写出反应方程式；该反应中NO2被氧化生成NO3-，根据转移的电子求出生成的n(NO3-)；结合化合价的变化判断书写离子方程式；

(3)亚硝酸钠与硝酸银生成淡黄色沉淀；与氯化钠生成不溶于硝酸的白色沉淀；据此进行解答；

(4)亚硝酸钠；NaCl溶液中；根据电荷守恒结合盐的水解情况判断；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中的阴离子浓度增大，则碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液；

(5)①硝酸钠含少量杂质Na2CO3、NaNO2、NaCl，加入A的目的是除去杂质CO32-、Cl-、NO2-；可以选用硝酸银；

②硝酸根离子在酸性条件下能够将碘离子氧化成碘单质；碘单质遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉做指示剂；滴定前溶液为蓝色，滴定结束后溶液变为无色；

③测定结果偏高；说明测定出生成的碘单质物质的量偏大或消耗的硫代硫酸根离子的物质的量偏大，据此分析解答。

【详解】

加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，亚硝酸钠中氮元素的化合价为价，铵根离子中氮元素的化合价为价，反应生成0价的氮气，则二者的化合价变化相同，反应方程式中二者的计量数相等，结合质量守恒可知该反应的化学方程式为：将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，反应中生成了碘单质，亚硝酸钠在反应中作氧化剂，氮元素的化合价从价降为价的NO，反应的离子方程式为：酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：则溶液由橙色变为绿色，故答案为：橙；

氮氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，NO变为价的亚硝酸钠，化合价升高1价，二氧化氮从变为价的亚硝酸钠，化合价降低1价，则NO和的计量数相等，该反应方程式为：二氧化氮的物质的量为：该反应中被氧化生成反应转移电子，则生成则剩余二氧化氮被还原生成其它物质，且转移电子，则生成物中N元素化合价为价，且生成物在水溶液中，应该是亚硝酸根离子，反应的离子方程式为：故答案为：

亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成淡黄色的亚硝酸银沉淀；氯化钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鉴别试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，即BC正确，故答案为：BC；

亚硝酸钠、NaCl溶液中，阳离子总电荷浓度之和=根据电荷守恒，溶液中总阴离子浓度由于亚硝酸钠溶液中，亚硝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则亚硝酸钠溶液中的氢离子浓度小于氯化钠，故氯化钠溶液中阴离子总浓度大于亚硝酸钠；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致碳酸钠溶液中的阴离子浓度增大，所以碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液，故三种溶液中阴离子浓度大小为：故答案为：

烧杯中硝酸钠溶液中混有滴定过程中会影响测定结果，所以需要加入溶液，使转化为沉淀而除去，故答案为：使转化为沉淀而除去；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以可加入淀粉作为指示剂；向反应后的溶液中加入淀粉后，溶液变成蓝色，滴定结束后碘单质消失，溶液变成无色，则滴定终点时的颜色变化为：蓝色无色，故答案为：淀粉；蓝色无色；

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，可能是生成的碘单质的量偏高，如：未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的氧化，有可能是部分与反应，导致计算出的碘单质的物质的量偏高，计算结果偏高，故答案为：未沉淀完全或滴定过程中带入空气将生成的氧化、部分与反应【解析】橙使转化为沉淀而除去淀粉蓝色无色未沉淀完全17、略

【分析】【详解】

链状烯烃只含有一个碳碳双键时，则其不饱和度1，其通式为CnH2n(n≥2)。【解析】CnH2n(n≥2)18、略

【分析】【详解】

(1)甲基和羟基均显电中性，甲基的电子式为羟基的电子式为

(2)主链有6个碳原子的烯烃；2，4碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，3号碳上有双键，系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；

主链有5个碳原子；4号碳上有1个氯原子，2号碳上有碳碳双键，系统命名为：4-氯-2-戊烯；

(3)分子式为C9H12，含有苯环，一溴代物只有2种，即只有2种环境的氢原子，取代基上有一种，苯环上有一种，则结构简式为

(4)根据其名称可知，该有机物主链有5个碳，1号碳上有双键，2号碳上有乙基，4号碳上有甲基，所以键线式为

【点睛】

含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.②.③.2，4—二甲基—3—乙基—3—己烯④.4—氯—2—戊烯⑤.⑥.19、略

【分析】【详解】

（1）A．葡萄糖属于单糖；A错误；

B．葡萄糖中含有醛基；可以发生银镜反应，B正确；

C．纤维素和淀粉在酸性条件下可以发生水解反应；C正确；

D．纤维素可以促进大肠蠕动；从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，D错误；

故选BC；

（2）A．根据乳酸的结构简式可知，其分子式为：C3H6O3；A正确；

B．乳酸中含有羧基；可以跟氢氧化钠反应，B正确；

C．乳酸中含有羧基；可以和羟基发生酯化反应，C正确；

D．乳酸中含有羟基；可以和羧基发生酯化反应，D正确；

故选ABCD；

（3）中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，生成

故选B；

（4）A．乙烷中没有碳碳双键；不能发生加聚反应，A错误；

B．乙烯中含有碳碳双键；可以发生加聚反应，B正确；

C．乙醇中没有碳碳双键；不能发生加聚反应，C错误；

D．氯乙烯含有碳碳双键；可以发生加聚反应，D正确；

故选BD；

（5）A．化合物PX中含有苯环；不是烷烃，A错误；

B