2025年鲁科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、2011年地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式”．下列做法违背该主题的是（）

A.利用垃圾发电。

B.大量开采化石燃料。

C.回收废旧金属。

D.利用太阳能等清洁能源。

2、下列图示中的液体物质；可以看作纯净物的是（）

A.

河；湖水。

B.

蒸馏水。

C.

灌南汤沟酒。

D.

自来水。

3、元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（）A.一个氢原子B.一个氢离子C.一个氢分子D.氢气4、（2016•贺州）下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（）。用途原因分析A石墨可用作电极石墨可导电B金刚石可用来刻画玻璃金刚石硬度很大C活性炭可用于消毒面具活性炭具有吸附性D焦炭用于冶金工业碳具有氧化性A.AB.BC.CD.D5、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}H_{2}O+O_{2}隆眉}B.rm{H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}H_{2}O+O_{2}隆眉}C.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2Fe_{2}O_{3}}D.rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Fe+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2Fe_{2}O_{3}}6、下列实验现象描述正确的是（）A.白磷自燃产生大量的白烟B.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰C.木炭在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生二氧化碳气体D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体7、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）A.CuSO4NaNO3KClB.KOHCuSO4NaClC.BaCl2Na2SO4K2CO3D.HClH2SO4Na2CO38、（2012•昌平区一模）如图所示实验中，要证明“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”必须做的实验是（图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花）（）A.①④B.③④C.②③④D.①②③④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（2015秋•成都期末）下列是金属或合金的性质或变化或应用；请根据题意填空：

（1）自行车作为常用的代步工具；既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．

①所标物质中，属于合金的是____，②车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是____；③当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想？____．

（2）下列是金属铜的有关描述：①铜在潮湿的空气中会生锈②铜绿是一种绿色粉末③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水④加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠其中属于物理变化的是（填序号，下同）；属于化学变化的是____；属于物理性质的是____；属于化学性质的是____．10、（1）常温下，在一个盛有30%硝酸钾溶液的烧杯中，溶液中的溶质是____，溶液于另一个烧杯中，则取出的溶液中溶质的质量分数为____．若在取出的溶液中加入少量的硝酸钾后，硝酸钾不溶解，则表明该取出的溶液为____（填“饱和”；或“不饱和”）溶夜．

（2）下表是人的原尿和尿液的主要成分。

。尿液中的物质水蛋白质葡萄糖尿素尿酸无机盐各物质的质量分数/%原尿90-937-90.10.30.0040.72尿液96.60020.051.3由于肾小管的重吸收作用，尿液中____的质量分数明显低于原尿．11、小明准备用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳．反应前将药品和仪器一起称量；得120g，反应后称量，全部质量为111.2g．

（1）此反应生成的二氧化碳质量为多少？

（2）实验室为了收集二氧化碳，常用____的大理石．（填写“块状”或“粉末状”）

（3）此反应消耗CaCO3的质量是多少？（精确到小数点后1位）12、如图某化学反应的微观模拟图；根据图回答：

（1）该反应的基本反应类型是____

（2）据此可知化学反应的实质是____．13、下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：

（1）氮原子核电荷数是____．

（2）11号元素的原子在化学反应中比较容易____（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（3）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是____．

（4）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐____．14、如图中的①；②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息；A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为____，画出它的原子结构示意图____；

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是____；

（3）以上三种粒子中，能得到电子的是____（填字母代号）；

（4）B元素的名称是____；

（5）A和B两种粒子的____相同；所以它们具有相似的化学性质；

（6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由____（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．15、少量液体药品的取用是用胶头滴管：吸有药液的滴管应____在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞____在桌上，____向着手心（防止____）斜持试管，使瓶口____着试管口．16、t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，____（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．

（2）图2中，____（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．

（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是____（填序号）．

A．溶液的浓度B．溶剂的质量C．溶解度．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）18、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）19、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．20、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）21、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）22、原子核比原子小的多____．（判断对错）23、用镊子夹取块状药品．____．评卷人得分四、实验题(共2题，共8分)24、在学习了金属的性质后；化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．

查阅资料：

（1）钛的硬度与钢铁差不多；而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛虽然稍比铝重一点，可它的硬度却比铝大两倍．

（2）钛属于化学性质比较活泼的金属；但在常温下钛的抗腐蚀性很强．有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点锈也没有生，依旧是亮光闪闪．

（3）钛具有“亲生物”性；在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．

活动与探究：

（1）钛与铁的金属活动性哪一种强？

【提出假设】：____．

【设计实验】：____．

若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：____．

（2）钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：____．

（3）你想探究的问题是：____．

思考与应用：

“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛有哪些用途？（要求两条）

____；____．25、为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g；向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．

请计算：

（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？

（2）反应后所得溶液的质量是多少克？评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共21分)26、现有60℃的饱和NaCl溶液；与该溶液有关的量有：

①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．

用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：____；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有____．27、（2006•威海）人类对原子结构的认识是逐渐深入的．1808年；英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．

1897年；英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔；结果是大多数．粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

根据以上材料；请回答：

（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是____；

汤姆生原子结构模型的缺陷是____．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____．

A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电。

（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？____．28、燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．

（1）下图是燃烧条件示意图：根据燃烧的条件表示方法；完成形成“氧化物”概念的条件，将适当的词语填在方框内．

（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为____变化．人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体．

①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火．此过程中最关键的燃烧条件是____．

②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧．但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

A；利用垃圾发电不仅节约了能源；还减少了环境污染，所以正确．

B；为了保护资源；应防止掠夺式的开发，且大量使用化石燃料也会造成环境污染等，所以错误．

C；回收利用废旧金属；不仅节约了金属资源，还减少了环境污染，所以正确．

D；太阳能、地热能不向周围环境中排放污染物；是清洁能源，所以正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据废物利用的好处判断．

B；根据太阳能、地热能的优点判断．

C；根据回收利用废旧金属的好处判断．

D；根据合理开采矿物和化石燃料的使用对环境的影响判断．

2、B【分析】

A；河、湖水中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物．故A选项错误；

B、蒸馏水的化学式为H2O；只有一种物质，微观上只有水分子，则为纯净物，故B选项正确；

C；灌南汤沟酒中含有水和酒精等物质；属于混合物．故C选项错误；

D；自来水中含有水和溶于水的多种微量元素；属于混合物．故D选项错误；

故选B．

【解析】【答案】可以根据纯净物的特点与物质的分类方法方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

3、A【分析】【解答】解：元素符号即表示一种元素；还可以表示这种元素的一个原子，故H表示氢元素还表示一个氢原子．

故选A.

【分析】根据元素符号的意义进行分析．4、D【分析】【解答】解：A．石墨具有导电性；可以用石墨来制电极，故正确；

B．金刚石是自然界中硬度最大的矿物；所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确；

C．活性炭具有很强的吸附性；可用来吸附有毒气体，故正确；

D．碳具有还原性；故可用焦炭来冶炼金属，故错误．

故选D．

【分析】A．根据石墨的导电性来分析；B．根据金刚石的硬度来分析；C．根据活性炭的吸附性来分析；D．根据碳的还原性来分析．本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．5、B【分析】解：rm{A}过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}该选项书写不正确；

B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}该选项书写正确；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}该选项书写不正确；

D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}该选项书写不正确。

故选：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}

A；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；

B；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；

C；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

D；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}”或“rm{B}”。rm{隆眉}【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，白磷燃烧产生大量的白烟；硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量；铁丝在空气中不能燃烧，据此解答．【解析】【解答】解：A；白磷燃烧产生大量的白烟；故A正确；

B；硫在空气中燃烧；产生微弱的淡蓝色火焰，故B错误；

C；木炭在氧气中剧烈燃烧；放出大量的热，产生二氧化碳气体，属于实验的结论，故C错误；

D；铁丝在空气中不能燃烧；故D错误；

故选A．7、B【分析】【分析】本题要求不用其他试剂，仅用组内物质反应来区分物质，解答本题时就是利用物质的化学特性来解答，具体的可以首先找出有颜色的，然后两两之间反应，或者是找出能其他物质都反应但是现象不同的物质，然后再区别其他物质．【解析】【解答】解：A；硫酸铜溶液为蓝色；而硫酸铜与硝酸钠、氯化钾都不反应，不能区分硝酸钠和氯化钾，故A错误

B；通过观察硫酸铜溶液为蓝色；将硫酸铜分别滴入剩余两种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钾溶液，无现象的是氯化钠，故B正确；

C；三种溶液两两混合；产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀的是硫酸钠和碳酸钾，硫酸钠和碳酸钾无法区分，故C错误；

D；三种溶液两两混合；产生两次气体的是碳酸钠，产生一次气体的是盐酸和硫酸，不能区分盐酸和硫酸，故D错误；

故选B8、D【分析】

①可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红；②；③可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由④可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，根据①②③的实验结论说明它们反应后生成了酸性物质碳酸．所以四组实验都必须做．

故选D

【解析】【答案】是一组对比实验；对比实验重点要比较反应条件的细微差别，然后分析找出根本原因所在．图中①；②、③是为④做铺垫的．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）根据已有的材料的类别解答；铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，根据化学与生活的关系解答即可．

（2）分别根据物理性质，化学性质以及化学变化和物理变化的定义以及特点来判断即可．注意：有没有新物质生成，是物理变化与化学变化的根本区别；物理性质：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质；化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质．【解析】【解答】解：（1）不锈钢属于合金材料；钢中含有的金属是铁；车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，化学的发展促进了人类社会的进步，故填：不锈钢；钢；使铁与水和氧气隔绝；化学的发展促进了人类社会的进步．

（2）：①铜生锈生成了碱式碳酸铜；有新物质生成，属于化学变化，所以铜在潮湿的空气中会生锈，属于铜的化学性质；

②铜绿是一种绿色粉末；描述的物质的颜色；状态，不需要通过化学变化表现出来属于物理性质；

③加热铜绿生成氧化铜；二氧化碳与水；有新物质生成，属于化学变化；

④加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠；是水的状态的改变，没有新物质生成属于物理变化；

故答案为：（1）④；（2）③；（3）②；（4）①．10、略

【分析】

（1）硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾；因为溶液具有均一性，因此取出的溶液中溶质的质量分数为30%；若在取出的溶液中加入少量的硝酸钾后，硝酸钾不溶解，则表明该取出的溶液为饱和溶液；故答案为：硝酸钾；30%；饱和；

（2）由表格中数据分析可知：由于肾小管的重吸收作用；尿液中葡萄糖的质量分数明显低于原尿，故答案为：葡萄糖；

【解析】【答案】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里；形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，因为溶液具有均一性，因此取出的溶液中溶质的质量分数为30%；若在取出的溶液中加入少量的硝酸钾后，硝酸钾不溶解，则表明该取出的溶液为饱和溶液；由表格中数据分析可知：由于肾小管的重吸收作用，尿液中葡萄糖的质量分数明显低于原尿．

11、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；

（2）根据化学反应的快慢与接触面积有关进行分析；

（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量．【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律；二氧化碳的质量为120g-111.2g=8.8g；

（2）实验室为了收集二氧化碳；块状大理石和稀盐酸接触面积比粉末状大理石与盐酸的接触面积小，反应速率适中，所以常用块状大理石；

（3）设消耗的碳酸钙的质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10088

x8.8g

=

x=10.0g

故答案为：（1）8.8g；

（2）块状；

（3）此反应消耗CaCO3的质量是10g．12、略

【分析】【分析】（1）该反应是1个分子和2个分子反应生成2个分子；据此进行分析解答．

（2）化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由某化学反应的微观模拟图可以看出，该反应是1个分子和2个分子反应生成2个分子；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）由某化学反应的微观模拟图可以看出；化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子．

故答案为：（1）化合反应；（2）分子分成原子，原子再重新组合成新分子．13、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表中的信息来分析；

（2）根据元素名称来分析元素的种类；根据其原子结构示意图中最外层电子数来分析其得失电子情况；

（3）根据化合价写出化学式；

（4）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加．【解析】【解答】解：（1）由氮在元素周期表中的信息可知；其原子序数为7，则核电荷数为7；

（2）11号元素是钠元素；根据钠元素在元素周期表中的信息以及钠原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，最外层少于4个电子在化学反应中易失去电子，根据钠元素的名称可知，其偏旁为：“金”，属于金属元素；

（3）钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，故由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是Na2S；

（4）在同一周期中；从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加；

故答案为：（1）7；

（2）失去；金属；

（3）Na2S；

（4）增加．14、11BCAB氯元素最外层电子数离子【分析】【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为11；其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子；第二层上有8个电子、第三层上有1个电子；进行分析解答即可．

（2）根据元素是指具有相同核电荷数或质子数的同类原子的总称解答；

（3）根据4≤最外层电子数≤8的元素属非金属元素容易得到电子；最外层是8电子的是稳定结构；

（4）根据B的核电荷数是17确定；

（5）最外层电子数相同的元素化学性质相似解答；

（6）根据氯化钠是由离子构成的解答．【解析】【解答】解：（1）依据钠元素的元素周期表信息可知钠元素的原子序数是11，该原子核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，故答案为：11；

（2）BC核电荷数都是17；都属氯元素；故答案：BC；

（3）AB最外层电子数为7；易得到电子；C最外层电子数为8，为稳定结构，不易得到电子，故答案：AB；

（4）B核电荷数是17；是氯元素，故答案：氯元素；

（5）AB最外层电子数都是7；具有相似的化学性质；

（6）氯化钠是由离子构成，钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，故答案：离子．15、略

【分析】【分析】根据液体的取用注意事项分析．【解析】【解答】解：胶头滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器；使用胶头滴管时；应把吸有液体的胶头滴管垂悬在试管上方，不要接触容器壁，以免污染试剂，取液后的胶头滴管不要平放或倒置，防止药液腐蚀橡胶乳头．

从细口瓶中取药品一般用有四个注意事项：①瓶塞倒放②标签向着手心；防止瓶口处的残液留下腐蚀标签③试管要倾斜④瓶口和试管口紧挨着．

故答案为：垂悬；倒放；标签；瓶口处的残液留下腐蚀标签；紧挨16、略

【分析】

（1）由图1可知a物质有不溶解的；说明达到了饱和状态；

（2）由图示可知a物质的溶解度小，所以再根据t2℃时；溶解度小的是a的溶解度曲线，由溶解度曲线可知乙表示a的溶解度曲线；

（3）图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃；溶解度减小，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小．

故答案为：（1）a；（2）乙；（3）B．

【解析】【答案】（1）根据饱和溶液是在该温度下；一定量溶剂里不能继续溶解这种溶质的溶液；

（2）由图示可知a物质的溶解度小，所以再根据t2℃时；溶解度小的是a的溶解度曲线；

（3）图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃；会析出晶体回答本题．

三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．19、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．21、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．22、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．四、实验题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】（1）比较两种金属的活动性；可以假设一种比另一种活动性强；

（2）结合铝的特点考虑；

（3）根据提供的信息，可以比较钛和铝的活动性，然后根据性质推断用途．【解析】【解答】解：

（1）比较钛与铁的金属活动性哪一种强；可以假设钛比铁强，根据排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来设计实验，并推测反应现象；

（2）钛是比较活泼的金属；耐腐蚀性却很强的原因可能是钛的表面易形成致密的氧化物保护膜．

（3）根据提供的信息；还可以探究钛和铝的金属活动性哪一种强．

“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”；钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，可以制人造骨；密度小，硬度大，可以用于飞机；飞船等航空工具．

故答案为：（1）钛的金属活动性比铁强（或铁的金属活动性比钛强）；

将钛放入硫酸亚铁溶液中（或将铁和钛分别放入稀盐酸中；或将铁放入钛的化合物溶液中）；

钛的表面有黑色物质生成（或钛产生的气泡比铁块；或无明显现象）（合理答案给分）

（2）钛的表面易形成致密的氧化物保护膜

（3）钛和铝的金属活动性哪一种强？（或其它合理答案）

（4）制人造骨；飞机、飞船等航空工具25、略

【分析】【分析】（1）根据沉淀的质量利用化学方程式可以求出硫酸镁的质量；进而可以求出硫酸镁溶液的溶质质量分数；

（2）反应后的溶液质量等于反应前溶液的质量之和与生成的沉淀质量之差；【解析】【解答】解：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

12058

x5.8g

x=12g

故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%

（2）反应后溶液的质量为100g