2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷870考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2012年世界环境日中国主题为：绿色消费．你行动了吗？下列行为不符合这一主题的是（）

A.使用太阳能热水器。

B.使用能消除甲醛的空调。

C.使用一次性餐具。

D.使用可降解塑料制品。

2、有些地区因大量焚烧秸秆，导致空气质量一度达到重度污染。下列有关处理秸秆说法不正确的是（）A.利用秸秆发酵产生沼气B.秸秆腐烂后可转化为有机肥料C.秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因D.秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物3、下列物质的性质与用途没有直接关系的是（）A.石墨能导电--用作电极B.稀有气体化学性质稳定--用作保护气C.氧气密度比空气略大--用于急救病人D.干冰升华吸热--用于人工降雨4、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤5、分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（）。实验内容实验设计A除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒D分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳

A.A

B.B

C.C

D.D

6、下列叙述中，正确的是（）A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、缺____会患甲状腺肿大；烟气中____是有毒氧化物；采用____方法可以防止铁生锈．8、市面上出现的“假黄金”为黄铜（含铜；锌）合金；小明同学为了鉴别真假做了以下实验：取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.8g．请计算：

（1）生成氢气的质量为____g．

（2）黄铜样品中铜的质量分数．9、将下列实验操作选用的一种仪器名称添在横线上．

（1）吸取滴加少量液体时用____．

（2）实验室收集氧气用____盛装气体。

（3）取用块状药品一般用____，粉末状药品____．

（4）可以直接加热的仪器____和____．10、水是生命之源；溶液遍布生活的每一个角落．

（1）下列微粒结构图示中，能表示水分子的是____

（2）鱼类可以在自然界的水中呼吸，是因为水中溶解有____．

A．O2B．2OC．OD．O2-

（3）水是常用的溶剂，下列溶液所用的溶剂不是水的是____

A．稀盐酸B．生理盐水C．碘酒溶液D．葡萄糖注射液。

（4）向水中加入____后振荡；可以根据产生泡沫多少来鉴别硬水和软水。

A．稀硫酸B．食盐C．肥皂水D．石灰水。

（5）硬水对生活的危害很大，生活中经常通过____降低水的硬度。

A．蒸馏B．煮沸C．过滤D．消毒。

（6）下列反应中，属于有水生成的化合反应是____；有水生成的分解反应是____

A．氢气燃烧B．二氧化碳通入石灰水C．电解水D．加热碳酸氢铵。

（7）给45g溶质质量分数为8%的稀硫酸通直流电（实质是水在通电条件下分解，硫酸没消耗）一段时间后，下列各组数据中，合理的是____

。A．B．C．D．溶质质量分数10%10%12%12%正极气体质量（g）18232负极气体质量（g）8132211、在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体的式量与空气的平均式量比较．现已知空气的平均式量为29，实验室中制取氨气的反应为：2HN4Cl（固）+Ca（OH）2（固）2NH3↑+CaCl2+2H2O制得的氨气易溶于水，则制取氨气时可选择与实验室制取____（氧气、氢气、二氧化碳）相同的发生装置，收集氨气应用____法．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）13、原子核比原子小的多____．（判断对错）14、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．15、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．16、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．17、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．18、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)19、某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2作为消防器材”的问题进行探讨；请你参与他们的活动．

（1）二氧化碳的制备，用如图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称______；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是______．该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式______．

（2）为了探究镁与二氧化碳的反应，兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．

【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．

【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中溶解度增大；MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑

【实验与分析】为探究白色固体的成分；兴趣小组同学进行了如下实验：

①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想______不正确；

②为了验证另一猜想中自色固体成分；请设计一个简单实验．

实验操作______；

实验现象______．

若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于______．

（3）计算：该小组同学用50g稀盐酸与石灰石制取二氧化碳气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？20、宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳粉与过氧化钠粉末作用获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480g；则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠（要求写出计算过程）

21、实验室有四瓶失去标签的液体；分别是氢氧化钾溶液；硫酸铁溶液、氯化钡溶液和硝酸溶液中其中的一种，不用其他试剂，设计实验进行鉴别，并完成实验报告．

。实验步骤实验现象实验结论____________________________________

评卷人得分五、探究题(共3题，共30分)22、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体；对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．

【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3

【讨论交流】NaOH可能变质的原因是______（用化学方程式表示）

【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立．

（2）进一步他探究过程如下：

根据上述探究过程回答：

①加入过量BaCl2溶液的作用是______；

②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是______；

③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是______．

A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液。

【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是______．23、金属在生产生活中有着广泛的应用。rm{(1)}据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的rm{20%隆芦40%}铁制品生锈的条件是_____________________________________。rm{(2)}写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_________________________。rm{(3)}同学们通过实验来验证rm{Cu}rm{Fe}rm{Ag}三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶液、rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：rm{垄脵}把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；rm{垄脷}把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；rm{垄脹}把银丝插入装有稀盐酸的试管中；rm{垄脺}把铜丝插入装有rm{AgNO_{3}}溶液的试管中。观察到rm{垄脵}中的实验现象是__________，rm{垄脺}中的化学方程式是____________________。你认为小华所做的实验_________rm{(}填序号rm{)}是多余的。Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。他选用的三种药品是_______________________rm{(}写出一种药品组合即可rm{)}24、天然气的主要成分是甲烷；某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】rm{(1)}含碳元素的物质完全燃烧生成rm{CO_{2}}不完全燃烧生成rm{CO}rm{(2)}无水rm{CuSO_{4}}遇水变蓝。

【猜想假设】甲：rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}乙：rm{CO}rm{H_{2}O}丙：rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}丁：rm{CO_{2}}rm{CO}rm{H_{2}O}

你认为____同学的猜想是错误的，理由是____。

【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的rm{O_{2}}中燃烧的产物依次通过下列装置：

rm{(1)}若实验中观察到rm{A}中无水rm{CuSO_{4}}变蓝，rm{B}rm{E}中澄清石灰水变浑浊，rm{D}中红色粉末变成黑色，由此推断____同学猜想成立，rm{D}中反应化学方程式____。

rm{(2)A}rm{B}装置的顺序能否颠倒____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}rm{C}装置的作用____；

【反思交流】rm{E}装置后连接一个大气球的作用____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

A；太阳能属于清洁能源；是绿色消费，故选项错误；

B；使用能消除甲醛的空调；可以吸收有毒的甲醛，保护我们的健康，是绿色消费，故选项错误；

C；如果是一次性木筷；会砍伐大量的树木，如果是一次性塑料制品会造成白色污染，不是绿色消费，故选项正确；

D；使用可降解塑料制品可以防止白色污染；是绿色消费，故选项错误；

故选C

【解析】【答案】减少化石燃料的燃烧；合理的开发新能源、防止白色污染等；都会保护我们的生存环境．太阳能属于清洁能源，使用能消除甲醛的空调，可以吸收有毒的甲醛，保护我们的健康；使用一次性餐具，如果是一次性木筷，会砍伐大量的树木，如果是一次性塑料制品会造成白色污染，不是绿色消费；使用可降解塑料制品可以防止白色污染．

2、C【分析】【分析】利用秸秆发酵能够产生沼气．故选项正确；

秸秆腐烂后可转化为有机肥料．故选项正确；

二氧化碳不是形成酸雨的主要原因；二氧化硫；二氧化氮是形成酸雨的重要物质．故选项错误；

秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物．故选项正确．

故选C．3、C【分析】【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．【解析】【解答】解：A；石墨具有优良的导电性；可用作电极，故A有直接关系；

B；稀有气体的化学性质很不活泼；可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故B有直接关系；

C；氧气能供给呼吸；决定了氧气能用于急救病人，故C没有直接关系；

D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故D有直接关故选C．4、D【分析】【分析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙；⑤蒸发水的方法；

由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法．

故①②⑤符合题意．

故选D．5、D【分析】

A；除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸；再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；

B；久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠；所以加入足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，故B错误；

C；溶液的pH＜7；再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故C错误；

D；一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应；而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D正确．

故选：D．

【解析】【答案】A；根据除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸；再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气进行解答；

B；根据久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠；所以加入足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质进行解答；

C；根据溶液的pH＜7；再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸进行解答；

D；根据一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应；而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答．

6、A【分析】【分析】碳的摩尔质量是12g/mol；

阿伏加德罗常数的单位是；

“物质的量”不是指物质的质量；但是它们之间有一定的联系；

摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质不一定含有阿伏加德罗常数个微粒．【解析】【解答】解：A；碳的摩尔质量是12g/mol；因此12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数，该选项说法正确；

B、阿伏加德罗常数的单位是；该选项说法不正确；

C；“物质的量”不是指物质的质量；该选项说法不正确；

D；摩尔是表示物质的量的单位；每摩尔物质不一定含有阿伏加德罗常数个微粒，例如1mol氢气中含有的氢原子数是阿伏加德罗常数个微粒的2倍，该选项说法不正确．

故选：A．二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】从碘元素在人体中的作用、一氧化碳的毒性、铁生锈的原理去分析．【解析】【解答】解：人体缺碘会引起甲状腺肿大；烟气中含有一氧化碳，一氧化碳与血红蛋白结合的能力是氧气与血红蛋白结合能力的200～300倍，一旦结合就不容易分离，且不能与氧气结合，人就会窒息死亡；涂油可以隔绝空气和水分，可以防止铁生锈；故答案为：碘一氧化碳涂油．8、略

【分析】【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知：产生的H2的质量为10g+50g-59.8g=0.2g；

（2）设锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数：=35%．

黄铜样品中铜的质量分数为35%．9、略

【分析】【分析】根据常见化学仪器的名称、用途等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体；

（2）实验室收集氧气时用集气瓶盛装气体；

（3）取用块状药品一般用镊子；粉末状药品用药匙；

（4）实验室可以直接加热的仪器是试管；蒸发皿．

故答案为：（1）胶头滴管；（2）集气瓶；（3）镊子，药匙；（4）试管，蒸发皿．10、略

【分析】【分析】（1）水由氢氧两种元素组成，其化学式为H2O；根据水的化学式可判断水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；且两个氢原子间的夹角约105°；根据对水分子构成的认识，判断水分子的微观模型图．

（2）根据呼吸需要的气体考虑；

（3）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体；固体溶于液体中；液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂），逐一分析推断即可．

（4）硬水；软水与肥皂水混合出现现象明显不同；因此使用肥皂水区分硬水与软水．

（5）生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度．

（6）依据化合反应和分解反应的含义进行解答．化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．

（7）根据电解水实验的结论和溶质质量分数变化发生改变的因素来分析，电解水生成的氧气和氢气的质量比约为8：1，电解水过程中，溶液中的溶质质量不变，溶剂减少，溶质的质量分数会增大．【解析】【解答】解：（1）根据化学式为H2O可知；水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；两个氢原子间约有105°的夹角；图C；D的分子构成与水分子构成不同，故C、D不能表示水分子；图A虽然构成分子的原子数和原子种类基本符合水分子的构成，但原子间的夹角与水分子中两个氢原子夹角不符，图A也不能表示水分子；故B中原子种类和数目及原子间的夹角与水分子相同，图B可以表示水分子；

故选B；

（2）呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳；所以鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有氧气；

故选A；

（3）解：根据溶液中溶质和溶剂的判断方法可知：

A．由于稀盐酸是氯化氢气体的水溶液；所以其溶剂为水，因此该选项不符合题意．

B．生理盐水的溶剂是水；因此该选项不符合题意．

C．碘酒溶液的溶剂是酒精；因此该选项符合题意．

D．葡萄糖注射液的溶剂是水；因此该选项不符合题意．

故选C．

（4）硬水；软水与肥皂水混合出现现象明显不同；因此使用肥皂水区分硬水与软水；

故选C；

（5）生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度．

故选B；

（6）A；氢气燃烧生成水；属于“多变一”的化合反应；

B；二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙和水；不属于基本反应类型；

C；电解水生成氢气和氧气；属于“一变多”的分解反应；

D；加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳；属于“一变多”的分解反应．

故选AD；

（7）电解水实验中正极产生的气体是氧气；负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的质量比是8：1．电解水过程中，溶液中的溶质质量不变，溶剂减少，溶质的质量分数会增大．

A；质量比不符合；故此项错误；

B；生成气体的质量比和溶质的质量分数都符合理论值；此项正确；

C；质量比不符合；故此项错误；

D；质量比不符合；故此项错误．

故选B．11、略

【分析】

实验室制取氨气时需要加热；反应物的状态都是固体，应该选择能够加热的制取气体的实验装置，与实验室制取氧气的发生装置相同；因为氨气易溶于水，不能用排水法收集，已知空气的平均式量为29，氨气的相对分子质量是17，小于空气的平均式量，由此可知，氨气的密度小于空气的密度，决定了氨气可用向下排空气法收集．

故答为：氧气；向下排空气．

【解析】【答案】根据实验室确定气体的发生装置和收集装置应考虑的因素来分析：反应物的状态；反应条件决定气体的发生装置；气体的收集方法是由气体的性质所决定的．

三、判断题(共7题，共14分)12、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．13、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×四、计算题(共3题，共18分)19、略

【分析】解：（1）仪器M的名称是锥形瓶；

若将长颈漏斗换为分液漏斗；其优点是能够控制反应速率；

该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：锥形瓶；能够控制反应速率；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）①取少量反应后的固体混合物放入试管；加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅱ不正确．

故填：Ⅱ．

②为了验证另一猜想中自色固体成分；实验方案如下所示：

实验操作：取少量反应后的白色固体放入试管；加入足量热水，再加入硫酸铜溶液；

实验现象：白色固体溶解；产生蓝色沉淀；

若该猜想正确，此时Mg与CO2反应生成氧化镁和碳；属于置换反应．

故填：取少量反应后的白色固体放入试管；加入足量热水，再加入硫酸铜溶液；白色固体溶解，产生蓝色沉淀；置换反应．

（3）设50g稀盐酸中氯化氢质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

73111

x55.5g×20%

=

x=7.3g；

该稀盐酸中溶质的质量分数是×100%=14.6%；

答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

（1）分液漏斗能够控制液体药品的流量；从而可以控制反应速率；

（2）根据实验现象可以判断实验结论；根据实验结论可以判断实验现象；

镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行各方面的计算和判断．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】锥形瓶；能够控制反应速率；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ；取少量反应后的白色固体放入试管，加入足量热水，再加入硫酸铜溶液；白色固体溶解，产生蓝色沉淀；置换反应20、略

【分析】

设；宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480g至少准备过氧化钠的质量为x；

则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

2×7832

x480g

解得x=2340g；

答：至少准备2340克过氧化钠．

【解析】【答案】根据反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；将需要的氧气的质量代入化学反应方程式即可计算理论上需要的过氧化钠的质量．

21、略

【分析】

由硫酸铁是黄色的液体首先鉴别出；以硫酸铁为试剂，能与硫酸铁反应生成红褐色沉淀的物质是氢氧化钾溶液，能与硫酸铁反应生成白色沉淀的物质是氯化钡溶液，无现象的是硝酸溶液．所以，设计实验进行鉴别，实验报告如下表．

故答为：。分别取少量四种液体于试管中，观察颜色一支试管为黄色的，其余三支试管为无色的溶液为黄色的是硫酸铁，无色的可能是氢氧化钾、氯化钡和硝酸向还没鉴别出的三支试管分别滴加少量硫酸铁溶液一支试管产生红褐色沉淀；

一支试管产生白色沉淀；

一支试管没有明显现象产生红褐色沉淀的是氢氧化钾；

产生白色沉淀的是氯化钡；

没明显现象的是硝酸

【解析】【答案】根据硫酸铁是黄色的液体首先鉴别出；以硫酸铁为试剂，能与硫酸铁反应生成红褐色沉淀的物质是氢氧化钾溶液，能与硫酸铁反应生成白色沉淀的物质是氯化钡溶液，无现象的是硝酸溶液．根据以上分析推断，完成填空．

五、探究题(共3题，共30分)22、略

【分析】解：【讨论交流】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【实验探究】（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳；所以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立；

（2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是：为了碳酸钠充分反应掉；

②氢氧化钡和碳酸钠反应会银氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；

③氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气；故选：D；

【实验反思】氢氧化钠在空气中溶液变质；所以应该密封保存．

故答案为：【讨论交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【实验探究】（1）1；

（2）①为了碳酸钠充分反应掉；

②Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；

③D；

【实验反思】密封保存．

【讨论交流】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

【实验探究】（1）根据碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；

（2）①根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进行分析；

②根据氢氧化钡和碳酸钠反应会银氢氧根离子；对氢氧化钠的检验造成干扰进行分析；

③根据氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气进行分析；

【实验反思】根据氢氧化钠在空气中溶液变质进行分析．

该题作为一个实验设计题，主要考查了碱的有关性质，碳酸根离子的检验等，重点考虑碳酸根离子和氢氧根离子的检验，答案具有开放性．【解析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；1；为了碳酸钠充分反应掉；Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；D；密封保存23、（1）铁与氧气和水（或水蒸气）同时接触

（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O

（3）Ⅰ.铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2③

Ⅱ.铜丝、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液（或铁丝、银丝、Cu(NO3)2溶液）【分析】【分析】本题考查了金属的活动性顺序的探究和相关的化学反应方程式的书写，解答本题的关键是要熟练掌握金属活动性顺序及其应用，会自己设计实验探究。【解答】rm{(1)}铁与氧气和水rm{(}或水蒸气rm{)}同时接触易生锈；故答案为：铁与氧气和水rm{(}或水蒸气rm{)}同时接触；rm{(2)}用稀盐酸除铁锈是稀盐酸与氧化铁反应生成了氯化铁和水，故答案为：rm{6HCl+Fe_{2}O_{3}篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(3)}Ⅰrm{.}铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，故实验中可以看到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜排在银的前面，能和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：rm{Cu+2AgNO_{3}篓T2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}由rm{垄脵垄脷}可知，铁比铜活泼，由rm{垄脺}可知，铜比银活泼，所以rm{垄脹}是多余的；故答案为：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；rm{Cu+2AgNO_{3}篓T2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}rm{垄脹}Ⅱrm{.}用铜丝、rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液可以鉴别铁、铜、银的活泼性顺序，把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼，把铜丝伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼，由分析可知，三种金属的活泼性是：铁比铜活泼，铜比银活泼；用铁丝、银丝、rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶液也可以得出三种金属的活动性顺序：将铁插入rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶液中，铁表面有红色物质析出则说明铁的活动性比铜强，将银插入rm{Cu(NO}rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}无现象则说明铜的活动性比银强；故答案为：铜丝、rm{{,!}_{2}}溶液、溶液中溶液rm{AgNO_{3}}或铁丝、银丝、rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液rm{(}rm{Cu(NO_{3})_{2}}【解析】rm{(1)}铁