2024年上教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）A.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面之下C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D.准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液，可选用25mL碱式滴定管2、常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液；所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是。

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)3、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是。

A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D.金刚烷的一氯代物有6种4、下列叙述正确的是A.乙烯和1，3-丁二烯互为同系物B.立方烷的六氯取代物有6种C.属于烯烃的同分异构体有6种(考虑顺反异构)D.三联苯()的一氯代物有6种5、针对如图所示乙醇分子结构；下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的（）

A.与金属钠反应时，①键断裂B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂D.与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂6、下列说法正确的是A.油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C.C3H8和C5H12不一定互为同系物D.煤干馏可获得煤中含有的煤焦油评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O8、下列说法正确的是A.碳碳双键和碳碳三键中部分键容易断裂B.烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均为C.乙炔分子的碳碳三键中，两个是σ键、一个是π键D.乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180°9、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代；若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，得到的分子的结构简式如图所示，下列对该分子的描述不正确的是。

A.与苯互为同系物B.所有的碳原子可能都在同一平面内C.一卤代物有3种D.属于芳香烃10、下列除杂方法正确的是A.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡静置分液B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C.除去乙醇中的微量水，可加入金属钠，使其完全反应D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠溶液洗涤，分液11、CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成。下列说法正确的是。

A.香芹酮化学式为C9H12OB.CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D.香芹酮和CyrneineA可以通过氯化铁溶液鉴别12、下列实验方案不合理的是A.验证蛋白质的盐析性质：向牛奶的水溶液中加入浓Na2SO4溶液B.鉴定CH3COOH中含有羧基：加入紫色石蕊试液C.鉴定苯酚中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D.验证溴乙烷中含溴原子：加入NaOH溶液加热，静置，待溶液分层后取上层溶液滴加硝酸银溶液13、下列有关酶的说法正确的是A.酶是生物体内产生的一种糖类物质B.蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应C.高温、重金属盐均能使酶失去活性D.酶具有高效催化作用评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A；B的水溶液中水的电离程度相同；A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。15、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小。

（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母；下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。16、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)；据此回答下列问题：

（1）等质量的上述物质完全燃烧，消耗氧气最多的是__________(填字母)，等物质的量的上述物质完全燃烧，生成CO2最多的是__________(填字母)。

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。

（3）G与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有_______种。

（4）写出实验室制取D的化学方程式：____________________________。17、按要求回答下列问题。

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水B．H2、D2、T2C．O2与O3D．与E．CH2CH2CH2CH3与F．与G．甲烷和庚烷。

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。18、(1)下列各组物质：

①金刚石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是_______，属于同分异构体的是_______。

(2)请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)；并书写反应类型。

①苯酚中加入浓溴水_______，_______反应。

②1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯_______，_______反应。

③C(CH3)3Br与NaOH、乙醇混合溶液加热_______，_______反应。

④丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯_______，_______反应。19、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年的诺贝尔化学奖。我们研究有机物的一般要经过以下几个基本步骤：

(1)苯甲酸可用作食品防腐剂；常用重结晶的方法进行提纯。

①某化学兴趣小组对含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸进行提纯，其操作步骤如下：加热溶解，____；冷却结晶。

②苯甲酸的结构如图所示：

则1mol苯甲酸中采用sp2杂化的碳原子有_____个。苯甲酸分子所含元素的第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)有机物乙偶姻可用作食用香料；主要用于配制奶油；乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水；再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析；其质谱图中最大质荷比为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1所示；图中4个峰的面积比为1：3：1：3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。

①请写出乙偶姻的实验式_____。

②请确定乙偶姻的结构简式_____，其官能团的名称为_____。

③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH2，那么M的结构可能有_____种。20、填空。

(1)结构为的高分子的单体是_______。

(2)的单体是_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)21、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)22、青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入；青蒿素其他作用也越来越多被发现；应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。

I．青蒿素的合成。

下图是一种以异胡薄荷醇为原料合成青蒿素的一种路线。

已知：

(1)A到B的转化涉及两步反应，其中第一步的反应类型为___________。

(2)青蒿素分子中含有的官能团除了过氧键外还有___________(写名称)。

(3)B到C的转化是NaH存在的条件下使用苄基氯BnCl，结合合成路线，苄基氯BnCl的作用是提供苄基、___________。

(4)D的键线式为___________。

Ⅱ．青蒿素的分离提纯。

已知：青蒿素为无色针状晶体；易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156℃～157℃。

下图是乙醚浸取法分离提纯青蒿素的流程。

(5)对青蒿进行粉碎的目的是___________。

(6)操作I用到的玻璃仪器有___________，操作Ⅱ的名称是___________。

(7)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填选项字母)。

A．加入乙醚进行萃取分液。

B．加水溶解；蒸发浓缩；冷却结晶。

C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤23、双酚A()可用于制造多种高分子材料。现有如图转化关系：

(1)双酚A中含氧官能团名称为___。

(2)有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为__。

(3)写出Y→Z的化学方程式：___。

(4)下列说法中正确的是__(填序号)。

①双酚A的分子式为C9H14O2

②双酚A最多能与2molBr2发生苯环上的取代反应。

③M的同分异构体(不含M)共有3种。

④Y能发生消去反应；取代反应、氧化反应。

(5)写出由苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式：__。

(6)制取双酚A的原料还可以是该有机物含有苯环的同分异构体有__种(不含该有机物)，写出其中苯环上只有一种氢原子的同分异构体的结构简式：__。

(7)写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式：__。24、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸；乙二酸等物质。

已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

②RCH=CH2RCH2CH2Br

（1）写出化合物A的结构简式_________。

（2）上述转化过程中，属于取代反应的有____个；反应步骤B→C的目的是_________。

（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体（不含C－O－O－结构）共有_____种。

（4）鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。

a饱和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2悬浊液b饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液。

c饱和FeCl3溶液，NaOH溶液d饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液。

（5）设计合理方案，由合成写出相关化学反应方程式________。25、(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体；其合成路线如下：

(1)化合物A中的含氧官能团为______和________(填官能团名称)。

(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是______________(填序号)。

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______________________。

I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应；但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为________________。

(5)已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图______(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共6分)26、有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：

试写出：

（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。27、元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A.试管内液体若受热不均匀；液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故A正确；

B.在实验室中进行蒸馏操作时；温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，测定馏出物的温度，故B错误；

C.中和滴定时；滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后，应用标准溶液润洗，否则会稀释标准溶液，导致消耗标准溶液体积偏大，结果偏高，故C错误；

D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管，即准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液应选用25mL酸式滴定管；故D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故A正确；

B．甲基橙的变色范围为3.1-4.4；滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；

C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；故C正确；

D．Z点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)；故D错误；

故答案为D。

【点睛】

H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反应终点溶液溶质为NaHSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为Na2SO3。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.由结构可知环戊二烯中含有一个饱和碳原子；饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共面，故A错误；

B.二聚环戊二烯的分子式为C10H12；故B错误；

C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷分子式均为C10H16；且结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.金刚烷结构中只有两种等效氢（图中三线交点碳上氢；二线交点碳上的氢）；其一氯代物只有两种，故D错误；

故选：C。4、C【分析】【详解】

A．乙烯和1；3-丁二烯结构不相似，前者是单烯烃后者是二烯烃，不是同系物，故A错误；

B．立方烷的六氯取代物有3种；可以看成两个氢原子可以是位于相邻的两个碳上；面对角线的两碳上、体对角线的两碳上，故B错误；

C．戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3(有顺式和反式)，即有3种异构，若为相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，即有3种异构，若为没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种；故C正确；

D．三联苯中有4种氢原子；所以一氯代物有4种同分异构体，故D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A.与金属钠反应时；生成乙醇钠和氢气，O-H键断裂，即键①断裂，故A正确；

B.与浓硫酸共热至170℃时；发生消去反应生成乙烯和水，C-O键；与羟基相连的碳的邻碳上的C-H键断裂，即键②和④断裂，故B正确；

C.在Ag催化下与O2反应时；生成乙醛和水，H-O键；与羟基相连的碳上的C-H键断裂，即①、③键断裂，故C正确；

D.与醋酸；浓硫酸共热时；发生酯化反应，醇脱H，O-H键断裂，即键①断裂，故D错误；

综上所述，答案为D。6、B【分析】【详解】

A．高分子的相对分子质量要大于10000；则油脂不是高分子化合物，A错误；

B．葡萄糖注射液属于溶液；不属于胶体；不能产生丁达尔效应，B正确；

C．C3H8和C5H12都是烷烃，结构相似、通式相同、相差2个CH2原子团；互为同系物，C错误；

D．煤中不含有煤焦油；通过煤的干馏可获得煤焦油，D错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】【详解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正确；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亚铁离子先反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B错误；

C.用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu；故C错误；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正确。

综上所述，答案为AD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键和碳碳三键均为不饱和键；其中部分键容易断裂，A项正确；

B．甲烷分子中的四个碳氢键完全相同，每两个键的夹角均为但乙烷等一些烷烃分子中每个碳原子形成的四个键不完全相同，故不是每两个键的夹角都为B项错误；

C．乙炔分子的碳碳三键中，一个是键、两个是键；C项错误；

D．乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180°；D项正确；

故选AD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中含有4个苯环，与苯结构不相似，分子组成也不相差若干个CH2原子团；二者不互为同系物，故A错误；

B．该分子中含有饱和碳原子；该饱和碳原子具有甲烷的结构特点，所有的碳原子不可能在同一平面内，故B错误；

C．根据对称性可知；四个苯环完全相同，每个苯环上含有3种H，则此一卤代物有3种同分异构体，故C正确；

D．该有机物只含碳和氢；且含有苯环，则属于芳香烃，故D正确；

答案选AB。10、AD【分析】【详解】

A.溴与NaOH反应后与溴苯分层；则加入足量的NaOH溶液，振荡；静置、分液可除杂，故A正确；

B.苯酚加溴水生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯；无法过滤除去，故B错误；

C.二者都与钠反应生成氢气；应加入适量生石灰，然后蒸馏，故C错误；

D.乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂和分离，故D正确；

故答案选：AD。

【点睛】

乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂和分离。11、BC【分析】【详解】

A．根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为C10H14O；故A错误；

B．该物质的分子中有碳碳双键；可以发生加成反应，有醛基和羟基，可以发生氧化反应，羟基相连碳的相邻碳原子有氢原子，则可以发生消去反应，故B正确；

C．两种物质的分子中均有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化；故C正确；

D．三氯化铁反应被广泛运用到鉴别酚羟基结构的物质中去；两种物质中都没有羟基，不能用氯化铁溶液鉴别，故D错误；

正确答案是BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，意在考查学生对官能团与物质性质的关系及常见的有机反应类型的判断能力。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。12、CD【分析】【详解】

A．向牛奶的水溶液中加入浓硫酸钠溶液后；蛋白质的溶解度降低会析出蛋白质，这种作用叫做蛋白质的盐析，盐析是一个可逆的过程，所以用浓硫酸钠溶液可以验证蛋白质的盐析性质，故A合理；

B．乙酸分子中含有的羧基在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性；向溶液中加入紫色石蕊试液，溶液会变为红色，所以用紫色石蕊试液可以鉴定乙酸中含有羧基，故B合理；

C．苯酚具有还原性；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液不能鉴定苯酚中无碳碳双键，故C不合理；

D．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应；会干扰溴离子的检验，所以向溴乙烷与氢氧化钠溶液共热反应后的溶液中直接加入硝酸银溶液不能验证溴乙烷中含溴原子，故D不合理；

故选CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．大多数酶是一种具有催化作用的蛋白质；而不是糖类物质，A项错误；

B．酶的催化作用具有高度的专一性；蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应，不能催化其他反应，B项错误；

C．大部分酶为蛋白质；高温；重金属盐、强酸、强碱等条件均可使酶变性，C项正确；

D．大多数酶是一种具有催化作用的蛋白质；具有高效催化作用，D项正确；

综上所述答案为CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C为溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为溶液、溶液．故A为溶液，B为溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答该题．

根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc，然后根据水的离子积计算出pHb+pHc；

任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

若溶液中只有一种溶质，为溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很小；

若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小。

【详解】

（1）溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为盐酸、常温下若溶液中与盐酸溶液中的相同，则有C溶液则

（2）溶液中只存在四种离子时，一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为该溶液中离子浓度的大小关系为若四种离子浓度关系有根据溶液的电中性原则，有则该溶液显中性。

【点睛】

A、B、C、D根据A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的电离程度相同判断出A、B、C、D四种物质；溶液中只存在四种离子时根据电荷守恒及条件判断出溶液的溶质，酸碱性。【解析】盐酸14②①中性15、略

【分析】【分析】

在25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等；在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。

【详解】

（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，若是10mLpH＝3的盐酸加水稀释至1000mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=温度不变，该值不变，故不变。

②因为25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上；用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为10-5。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝不变，但是溶液中减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。

（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知；只有Q点的pOH=pH，故图中M；Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。

【点睛】

本题的难点是最后一个问题，因为无法确定N点的溶液显碱性的原因到底是什么，可能是由醋酸根离子水解所决定的，也可能是因为NaOH过量所决定的，故要分析两种可能性。【解析】3＜pH＜5不变11取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值10-5c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3.H2O)bQQ或N16、略

【分析】【详解】

由分子球棍模型可知；A；B、C、D、E、F、G分别为甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）等质量的不同烃完全燃烧，氢元素含量越高的烃，消耗氧气越多，所以消耗氧气最多的是A。等物质的量的上述物质完全燃烧，生成CO2最多的是分子中含C最多的G。

（2）乙烯、乙炔和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色；填CDG。

（3）G与氢气完全加成后生成甲基环己烷，根据对称分析法（图示为）；甲基环己烷的一卤代物有5种。

（4）实验室制取乙炔的方法是用碳化钙和水反应，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。【解析】①.A②.G③.CDG④.5⑤.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑17、略

【分析】【详解】

I．①同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子之间的关系，故互为同位素的是D；②同素异形体是指同一元素形成的结构（性质）不同的单质，故互为同素异形体的是C；③同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故互为同分异构体的是E；④同一物质必需分子式和结构都相同，B中虽然原子组成不同，但是元素组成是相同的，应该都是H2分子，也是同一种物质，故属于同一物质的有ABF；⑤同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，故属于同系物的是G；故答案为：DCEABFG；II．(1)乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，故反应类型不相同，故答案为：不相同；(2)用苯制备溴苯是指苯与液溴在FeBr3的催化下发生取代反应，其化学方程式是+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr取代。【解析】①.D②.C③.E④.ABF⑤.G⑥.不相同⑦.）+Br2+HBr⑧.取代反应18、略

【分析】【分析】

具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素；同种元素的不同单质，互为同素异形体；分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体；结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，据此分析判断；向苯酚溶液中加入足量浓溴水，发生取代反应生成三溴苯酚；1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯发生的是1，3-丁二烯的1，4-加成；C(CH3)3Br与NaOH；乙醇混合溶液加热发生消去反应生成烯烃；丙烯中含有碳碳双键；在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)①金刚石和C60都是碳的单质；互为同素异形体；

②H；D和T都是氢元素的不同核素；互为同位素；

③甲烷是正四面体结构，和的结构相同；是同种物质；

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3都是烷烃，分子组成相差两个CH2；互为同系物；

互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑤，属于同分异构体的是④，故答案为：②；①；⑤；④；

(2)①苯酚与浓溴水反应，酚羟基邻对位上的氢被取代生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反应的化学方程式为+3Br2→↓+3HBr，为取代反应，故答案为：+3Br2→↓+3HBr；取代反应；

②1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯发生的是1，3-丁二烯的1，4-加成，反应的化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；加成反应；

③C(CH3)3Br与NaOH、乙醇混合溶液加热发生消去反应生成烯烃和溴化钠，水，反应的化学方程式为C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O，故答案为：C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O；消去反应；

④丙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3-CH=CH2故答案为：nCH3-CH=CH2加聚反应。【解析】②①⑤④+3Br2→↓+3HBr取代反应CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br加成反应C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O消去反应nCH3-CH=CH2加聚反应19、略

【分析】【详解】

（1）①苯甲酸可用作食品防腐剂；常用重结晶的方法进行提纯，涉及到的操作有加热溶解；搅拌、趁热过滤、冷却结晶、抽滤等；

②苯甲酸中含有苯环和羧基，采用sp2杂化的碳原子有7个；苯甲酸分子所含元素为C；H、O，第一电离能由小到大的顺序是：O＞C＞H。

（2）①1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水，则乙偶姻中n(C)=n(CO2)==0.06mol，n(H)=2n(H2O)==0.12mol，m(C)+m(H)=0.06mol×12g·mol-1+0.12g=0.84g<1.32g该化合物含有氧元素，n(O)==0.03mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.03mol=2：4：1，乙偶姻的实验式为C2H4O；

②乙偶姻的实验式为C2H4O，由已知相对分子质量为88，该化合物分子式为C4H8O2，根据核磁共振氢谱图中由4个峰，且面积比为1:3:1:3，说明分子中含有4中氢原子，且个数比为1:3:1:3，结合红外光谱图所示含有C-H、C-O、C=O等化学键，故其结构简式为：其官能团的名称为羰基；

③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH2，则M为戊酸，将-COOH当成1个取代基连接在丁烷上，M的结构可能为CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH共4种。【解析】(1)趁热过滤7O＞C＞H

(2)C2H4O羰基420、略

【分析】【详解】

（1）根据高聚物的结构可知，形成该高分子的单体为乙炔，结构简式为CHCH。

（2）形成该高分子的单体为二烯烃，将高分子链节中的碳碳单键变为碳碳双键，将碳碳双键变为碳碳单键，得到其单体为1，3-丁二烯：CH2=CH-CH=CH2。【解析】(1)

(2)四、判断题(共1题，共10分)21、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。五、有机推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

对比A和B1的结构简式可知；其中第一步的反应类型，结合D→E的反应条件和E的结构简式可知D的键线式，破碎青蒿；加入乙醚可增大青蒿与萃取剂的接触面积，可提高浸取率；再利用蒸馏的方法分离乙醚和青蒿粗品；再利用青蒿在水中几乎不溶，进行重结晶提纯，以此解题。

【详解】

（1）对比A和B1的结构简式可知；其中第一步的反应类型为A中碳碳双键的加成反应；

（2）根据青蒿素的结构简式可知；其中含有的官能团除了过氧键外还有醚键；酯基；

（3）对比B2和E的结构可知，在该过程中B2六元环上的羟基被氧化；而环外的羟基没有被氧化，故苄基氯BnCl的作用是提供苄基和保护B中的环外羟基不被氧化；

（4）结合D→E的反应条件和E的结构简式可知，D的键线式为：

（5）对青蒿进行破碎可增大青蒿素与乙醚的接触面积；提高青蒿素的浸出率；

（6）根据提取流程可知；操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒；操作Ⅱ是对互溶的两种的液体进行分离的操作，其名称为：蒸馏；

（7）青蒿素可溶解于乙醚，几乎不溶于水，操作Ⅲ为加入95%的乙醇，进行溶解，再经浓缩、结晶、过滤提纯青蒿素，故选C。【解析】(1)加成反应。

(2)醚键；酯基。

(3)保护B中的环外羟基不被氧化。

(4)

(5)增大青蒿与乙醚的接触面积；提高青蒿素的浸取率。

(6)烧杯；漏斗、玻璃棒蒸馏。

(7)C23、略

【分析】【分析】

苯酚和X反应生成根据双酚A的结构简式逆推，可知X中含有3个碳原子，X和氢气加成反应的产物Y中含碳的质量分数为60%，Y的相对分子质量是60，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，则Y分子式为C3H8O；核磁共振氢谱中有3种峰，Y是2-丙醇，X是丙酮；2-丙醇发生消去反应生成Z，Z是丙烯；丙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，M是1,2-二溴丙烷。

（1）

中含氧官能团名称为(酚)羟基；

（2）

根据双酚A的结构简式逆推，可知X中含有3个碳原子，X和氢气加成反应的产物Y中含碳的质量分数为60%，Y的相对分子质量是60，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，则Y分子式为C3H8O，核磁共振氢谱中有3种峰，Y是2-丙醇，结构简式是

（3）

Y→Z是发生消去反应生成丙烯和水，反应的化学方程式是CH2=CH-CH3+H2O；

（4）

①的分子式为C15H16O2；故①错误；

②最多能与4molBr2发生苯环上的取代反应；故②错误；

③M是1,2-二溴丙烷；同分异构体(不含M)有1，1-二溴丙烷；2，2-二溴丙烷、1，3-二溴丙烷，共3种，故③正确；

④Y是2-丙醇；含有羟基，能发生消去反应；取代反应、氧化反应，故④正确；

正确的是③④；

（5）

苯酚与丙酮反应生成和水，反应的化学方程式是

（6）

含有苯环的同分异构体，若含一个取代基，直链结构，有1种，若含有2个取代基-CH2CH3、-CH3，有邻、间、对三种结构；若含有3个取代基-CH3，有3种结构，(不含该有机物)共7种；苯环上只有一种氢原子的同分异构体的结构简式

（7）

和发生缩聚反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为【解析】(1)(酚)羟基。

(2)

(3)CH2=CH-CH3+H2O

(4)③④

(5)

(6)7

(7)24、略

【分析】【分析】

C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为D在HI条件下发生取代反应生成水杨酸；(5)中在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与HBr发生加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成

【详解】

C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为D在HI条件下发生取代反应生成水杨酸；

(1)由上述分析可知，A的结构简式为故答案为：

(2)上述转化过程中；A→B，B→C，D→水杨酸的转化属于取代反应，C→D的转化属于氧化反应；由于C→D转化过程发生氧化反应，可以氧化酚羟基，故反应步骤B→C的目的是：保护酚羟基，使之不被氧化，故答案为：3；保护酚羟基，使之不被氧化；

(3)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明产物中含有醛基，应为甲酸形成的酯基，则其同分异构体为所以共有9种，故答案为：9；

(4)A含有碳碳双键与酯基，B含有碳碳双键、酚羟基、羧基，C含有碳碳双键、羧基、醚键，利用与饱和FeCl3溶液显色反应可以鉴别出B；由于羧基；酯基与氢氧化钠反应，可以用羧基与氢氧化铜、饱和碳酸氢钠溶液鉴别A与C，氢氧化铜溶解或有气体生成的为C，另外物质为A，故答案为：ad；

(5)在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与HBr发生加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成相关化学反应方程式为：＋NaOH＋H2O＋NaCl、＋HBr＋NaOH＋NaBr＋H2O、2＋H2SO42＋2H2O＋Na2SO4，故答案为：＋NaOH＋H2O＋NaCl、＋2HBr+NaBr、＋NaOH＋NaBr＋H2O、＋H2SO4＋H2O＋NaHSO4．

【点睛】

本题注意根据有机物的结构进行推断，要熟练掌握官能团的性质与转化，难点是推断D的同分异构体。【解析】3保护酚羟基，使之不被氧化9ad＋NaOH＋H2O＋NaCl、＋2HBr+NaBr、＋NaOH＋NaBr＋H2O、＋H2SO4＋H2O＋NaHSO425、略

【分析】【分析】

合成H的各物质都在合成图中；由碳链骨架和官能团的变化可知，反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应，反应④为加成反应，反应⑤为取代反应；结合各物质的结构简式解答。

【详解】

（1）A为邻羟基苯甲醛；含有-OH；-CHO，名称分别为羟基、醛基，故答案为羟基；醛基；

（2）根据以上分析可知①③⑤为取代反应；故答案为①③⑤；

（3）B为其一种同分异构体满足I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应，则该有机物中不含酚羟基，含2个苯环及酯的结构，且水解后生成苯酚结构，符合条件的同分异构体为（或）；

故答案为（或）；

（4）D为E为D与X反应生成E，X能发生银镜反应，X一定含-CHO，则X的结构简式为

故答案为

（5）先发生硝化反应生成硝基苯，再还原为苯胺，然后与反应生成的物质，该物质再与SOCl2在加热条件