第4章-章末检测-高一化学同步(人教版2019必修第一册)(解析版)

第四章物质结构元素周期律章末检测一、选择题1．下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是()A．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循【答案】C【详解】A．1661年，英国化学家波义尔提出元素的概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，标志着近代化学的诞生，A正确；B．1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说，认为燃烧的本质是物体与氧的化合，使近代化学取得了革命性进展，B正确；C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确；故选C。2．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．1molK3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个【答案】B【详解】A．碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以非极性共价键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A错误；B．实验测知该物质属于离子晶体，熔融状态能导电，B正确；C．该物质为离子晶体，C60形成的阴离子为一整体，则化学式为K3C60，C错误；D．C60的分子结构模型，平均每个C形成1.5个σ键，故1molK3C60中含有的共价键的物质的量为×60+3=93，所以共价键的数目约为93×6.02×1023个，D错误；故答案为：B。3．下列说法正确的是（）A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素C．硼原子的结构示意图：D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似【答案】D【详解】A.H、D、T为氢元素的不同核素，互为同位素，H2、D2、T2是同种元素形成的同种单质，不属于同素异形体，故A错误；B.具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如甲烷和氨气的质子数相同，属于不同种分子，故B错误；C.B元素的原子序数为5，核外有2个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为，故C错误；D.14C与12C是碳元素的同位素，最外层的电子数相同，化学性质相似，故D正确；故选D。4．2019年10月9日，三位科学家共同荣获本届诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂电池发展上所做的卓越贡献。根据同主族元素性质递变规律下列有关锂的说法正确的是（）①与水反应比钠剧烈②锂可保存在煤油中③锂的原子半径比钠的原子半径小④在碱金属的单质中锂的熔沸点最高⑤Li+最外层电子数与Na+最外层电子数相同A．只有①② B．①②⑤ C．③⑤ D．③④【答案】D【详解】①锂的活泼性小于钠，与水反应不如钠剧烈，故①错误；②锂的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，故②错误；③同主族元素从上到下，原子半径依次增大，锂的原子半径比钠的原子半径小，故③正确；④在碱金属的单质中锂的半径最小，金属键最大，熔沸点最高，故④正确；⑤Li+最外层电子数为2，Na+最外层电子数为8，故⑤错误；选D。5．下列说法正确的是（）A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．有的复分解反应属于氧化还原反应D．红磷转化为白磷，属于物理变化【答案】A【详解】A．S2、S4、S6为S元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；B．石墨和金刚石为C元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C．复分解反应中各元素均没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．红磷和白磷属于不同种物质，二者的转化为化学变化，故D错误；综上所述答案为A。6．下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1D．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA【答案】B【详解】A．24g镁的物质的量为=1mol，27g铝的物质的量为=1mol，Mg原子中质子数为12，Al原子中质子数为13，因此等物质的量的两物质中所含质子数不同，故A项叙述错误；B．氧气和臭氧都是由氧原子组成的单质，因此同等质量的氧气和臭氧即为等质量氧原子，所含电子数相同，故B项叙述正确；C．重水化学式为，1个重水分子中所含中子数为(2×1+8)=10，1个水分子中所含中子数为8，等物质的量的重水和水中，中子数之比为10:8=5:4，故C项叙述错误；D．Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe元素化合价升高3，因此1molFe完全反应后转移电子数为3NA，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【详解】①X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①错误；②卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；③Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；④单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确；综上所述，②④正确，故选D。8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W【答案】C【分析】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，则Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素；Z元素原子之间通常形成Z2分子，则Z2可能为N2或O2，从而得出X、Y、Z、W可能为Al、C、N、S，或Si、N、O、Cl。【详解】A．从元素在周期表中的位置可得出，原子半径：X＞Y＞Z，A不正确；B．若X为Al，不能形成气态氢化物，若X为Si，则Z为O，气态氢化物的稳定性：X＜Z，B不正确；C．Z、W不管是N、S还是O、Cl，均可与Mg形成离子化合物，C正确；D．因为非金属性C＜S、N＜Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，D不正确；故选C。9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子半径：Y＜X【答案】D【分析】可设W的最外层电子数为a，则X、Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a-2、a+2，依据“四种元素原子的最外层电子数之和为21”，可求出a+(a+1)+(a-2)+(a+2)=21，a=5，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。【详解】A．W、Z分别为N、Cl，由于NH3分子间能形成氢键，所以氢化物沸点：W＞Z，A不正确；B．Y、W分别为Al、N，Al(OH)3呈两性，HNO3、HNO2都显酸性，所以氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，B不正确；C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以化合物熔点：Y2X3＞YZ3，C不正确；D．Y、X分别为Al、O，Al3+、O2-的电子层结构相同，但Al的原子序数大，所以简单离子半径：Y＜X，D正确；故选D。10．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是（）A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si【答案】D【详解】A．H与F、Cl等可形成共价化合物，与Na等可形成离子化合物，故氢元素与其他元素可形成共价化合物也可形成离子化合物，A正确；B．非金属性O>N>Si，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4，B正确；C．118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，故118号元素在周期表中位于第七周期0族，C正确；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，故不能比较Cl、C的非金属性，D错误；故选D。11．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl【答案】C【详解】A．反应物NaBr中含有离子键，Cl2中含有非极性键，生成物NaCl中含有离子键，Br2中含有非极性键，反应过程中没有极性键的断裂和生成，A不符合题意；B．反应物NaOH中含有极性键和离子键，SiO2中含有极性键，生成物Na2SiO3中含有离子键和极性键，H2O中含有极性键，反应过程中没有非极性键的断裂和生成，B不符合题意；C．反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成，C符合题意；D．反应物H2S中含有极性键，Cl2中含有非极性键，生成物HCl含有极性键，S中含有非极性键，反应过程中没有离子键的断裂和生成，D不符合题意；故选C。12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z>W>X>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．H4ZO4和H3WO4是弱酸D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】D【分析】X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐，盐为硝酸铵，则X为N元素，结合相对位置如图所示，可知Y为O，W为P，Z为Si。【详解】A．原子半径的大小比较，在同周期，电子层相同，原子序数越大，半径越小，不同周期，电子层越多，半径越大，则Z>W>X>Y，A正确；B．最高价氧化物对应水化物的酸性比较的是元素的非金属性，元素周期表中从左到右，从上到下，非金属性越强，则X>W>Z，B正确；C．Z为Si，W为P，H4SiO4和H3PO4是弱酸，C正确；D．元素Y为O，没有+6价，D错误；故答案选：D。13．下列各组微粒中，半径依次增大的是（）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+【答案】B【分析】同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相应原子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，以此进行分析解答。【详解】A．S与Cl是同周期元素，原子序数Cl>S，因此半径S>Cl，故A项不选；B．由上述分析可知，半径：Al3+<Al，K原子核外电子层数为4，Al、Mg原子核外电子层数为3，原子序数Al>Mg，因此半径：Al3+<Al<Mg<K，故B项选；C．Na原子核外电子层数为4，Cl原子核外电子层数为3，结合上述分析可知，半径：Cl-<Cl<Na，故C项不选；D．S2-、Cl-、K+、Ca2+核外电子数相等，质子数：S2-<Cl-<K+<Ca2+，因此半径：S2->Cl->K+>Ca2+，故D项不选；综上所述，半径依次增大的是B项，故答案为B。14．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．A2+与D2-的核外电子数相等B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C．氢化物的稳定性为H2E<H2DD．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A【答案】B【详解】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，E为O，D为S，B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，AA2+是镁离子，D2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，选项A错误；B．B3+是Al3+其所在周期中所有常见离子中半径最小的，选项B正确；C．同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2E＞H2D，选项C错误；D．同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Al，即A>B元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，选项D错误。答案选B。15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素Z、W只能形成一种化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为氧(O)；X的原子半径比Y的小，X与W同主族，则X为氢(H)，W为钠(Na)；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为5，其为氮(N)元素。【详解】A．Z(O)与Y(N)是同周期元素，O在N的右方，原子半径r(Z)<r(Y)，A错误；B．元素Z(O)、W(Na)能形成Na2O、Na2O2两种化合物，B错误；C．元素Y(N)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(O)的弱，C错误；D．只含X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素的化合物，可能是离子化合物(如NH4NO3)，也可能是共价化合物(如HNO3)，D正确；故选D。16．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应【答案】B【详解】A．从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈，Ba的金属性比Ca强，与水反应比Ca还剧烈，A合理

；B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第ⅣA族的元素的单质不是都能作半导体材料，B不合理；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和

I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和

S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2

在高温时能反应，D合理；故选B。二、非选择题。17．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。(4)写出下列微粒的电子式。①CO2_______________；②NH_______________。【答案】①⑤④②③N≡NH-O-O-H【答案】【分析】(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；(2)根据离子键的形成原理分析解答；(3)根据共价键的形成原理分析书写共价分子的结构式。【详解】(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③；(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为：，故答案为：；(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H，故答案为：N≡N；H-O-O-H。(4)①CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，电子式为，故答案为：；②NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故答案为：。18．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_____________________________。（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填化学式）。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______＞_______（填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨【答案】硫第三周期第ⅥA族Na2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2NaOHHFHClD【解析】根据元素周期表可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。结合元素周期律分析解答。（1）⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。（2）在①～⑨元素中，同周期，原子半径随着核电荷数的增大而减小，同主族，原子半径随着核电荷数增大而增大。原子半径规律为①＜④＜③＜②＜⑨＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤，原子半径最大的是Na，其氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，反应方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）同周期，从左到右，金属性减弱，⑤⑥⑦三种元素的金属性⑤＞⑥＞⑦,金属性越强，所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是NaOH。（4）同主族，从下到上，非金属性增强，非金属性④＞⑨；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越高，故HF＞HCl。（5）离子键是指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，常出现在金属或NH4+与非金属元素之间，故含有离子键的是⑥和⑨，答案为D。【点睛】简单的粒子半径比较方法：电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同种元素，阳离子半径＜原子半径，阴离子半径＞原子半径。19．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1∶4，其化学式为_________。②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。【答案】第3周期ⅢA族O2->Na+HC1O4>H2SO4NH4HC2O4CO(NH2)2（或各种氨基酸、HCNO等物质的结构简式）【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，x是H元素，H-阴离子的结构示意图为：故答案为第三周期ⅢA族；；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为O2-＞Na+；HClO4＞H2SO4；(3)①x、y、z、d四种元素能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1∶4，则该化合物的化学式为NH4HC2O4，故答案为NH4HC2O4；②x、y、z、d四种元素能形成共价化合物，可以是各种氨基酸或尿素等，其中尿素的结构简式为CO(NH2)2，故答案为CO(NH2)2。20．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________，___________。（5）过程③实验的目的是____________________。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。【答案】钾铝铝S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-NaHNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉KI试纸变蓝吸收氯气，防止污染打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡静止后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8