1991年北京高考化学真题及答案_第1页
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第C6H5SO3H＋H2O(2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯磺酸>亚硫酸>苯酚.六、(本题共有2小题,共12分)41.(5分)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少?42.(7分)常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.(1)将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA:VB(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.参考答案：41.(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为0.0100×0.0150=1.50×10-4(摩)折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3(克)因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.或列成总式:因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(2)[解法一]25.0毫升水(硬度为1度)中含CaO的物质的量为[解法二][利用(1)的结果计算]设Y溶液的浓度为C,则(0.0100×15.0):33.6=(C×0.50):1C=8.92×10-3(摩/升)(1分)42.(7分)(1)[解题思路]1升碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n升CO2,由题意(1升混和气体充分燃烧后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子数比A分子的多)可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合.根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比.(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(2)设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升,则CH4+2O2=CO2+2H2O(气) △V1=0(升)C4H8+6O2=4CO2+4H2O(气)

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