2024年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷944考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.2、物理变化和化学变化的本质区别（）

A.有颜色变化。

B.有其他物质生成。

C.有气体生成。

D.有发光；放热现象。

3、除去下列物质中含有的少量杂质；所用试剂和方法都正确的是（）

。选项物质少量杂质试剂操作方法ACO2CO不用试剂点燃BCaCl2溶液稀盐酸加过量的CaCO3粉末搅拌、过滤CFe粉CuSO4粉末加足量的水过滤、洗涤晾干D粗盐MgCl2过量的NaOH溶液过滤，蒸发A.AB.BC.CD.D4、下列实验图取自于课本，图下面的文字与实验目的不相符合的是（）A.

比较硬度B.

探究分子的运动C.

验证二氧化碳与水反应D.

测定空气中氧气含量5、下列说法中错误的是（）A.过滤操作可以除去水中的可溶性杂质B.用活性炭吸附水中的某些杂质，除去臭味C.锅炉用水硬度高会导致危险D.蒸馏水是净化程度较高的水评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、（2012春•郴州期末）如图是某大理石雕像分别摄于1908年、1969年的两幅图片，雕像的严重腐蚀反映出最主要的环境污染问题是____，形成该污染的主要有害气体是____，主要来自于____；为解决这一环境污染问题，你的建议是：

（1）____；

（2）____．7、填写对应的元素符号或元素名称。

氧____He____Mg____N____H____氖____钠____F____C____

氯____铝____P____Si____S____钾____钙____锰____Ar____．8、（2014秋•宁德期末）实验室中用KMnO4制取氧气的装置如图所示；请回答下列问题：

（1）装置中明显不足之处是____．

（2）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是____（填字母；可多选）．

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰。

B．收集前；集气瓶中未注满水。

C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集。

（3）现有KMnO415.8g，若完全分解，理论上可生成氧气的质量为多少？（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）9、石灰石高温会发生分解CaCO3CaO+CO2↑，得到的生石灰可做____，这是因为____．敞口放置的石灰水会变质，反应方程式为：____．10、从锌粒；苛性钠、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中；产生的现象如表所示：

。固体A固体B固体C水固体不溶解形成白色浑浊；

并放出大量的热白色固体逐渐消失；

并吸收热量，有气泡产生稀盐酸固体逐渐溶解；

有大量气泡产生白色固体逐渐溶解；

无气泡产生，放出大量的热白色固体逐渐消失；

有气泡产生（1）由以上实验确定：固体B是____，固体C是____；

（2）写出化学方程式：固体A与盐酸反应____；固体B与水反应____．

（3）六种固体物质若按单质、氧化物、酸、碱、盐来进行分类，属于碱类的是____．11、2011年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因。（2）在图中“加絮凝剂”的目的是____，常用的“絮凝剂”是。（3）如果自来水从配水泵传输到用户的过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理?。（4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器（图示或文字表示均可）。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）13、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）14、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．15、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．16、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）17、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．评卷人得分四、简答题(共3题，共6分)18、实验室制取二氧化碳时；作为发生器的锥形瓶内出现大量雾，从导气口冒出的气体具有强烈的刺激性气味；做氢气还原氧化铜实验，结束时试管中氧化铜全都变红后，又逐渐变黑．请分析产生上述两种异常现象的原因：

（1）____；

（2）____．19、写出下列化学反应表达式；并注明反应类型．

（1）用高锰酸钾制氧气____

（2）镁条在空气中燃烧____．20、下列A-F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）B中反应的化学方程式____，集气瓶中水的作用是____．

（2）C装置的实验现象____．

（3）上述实验中不能达到实验目的是____（填字母），请选择其中一个说明改进措施____．评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)21、如图所示为过滤的操作实验；请按要求回答下列问题：

①写出下列仪器的名称：a______，c______

②该操作还缺少一种仪器______，其作用是______．

③指出图中的一处错误：______（除（2）外）

④过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是______（写一条即可）

⑤过滤后得到的水是纯净物，还是混合物．其原因是______．若要制取纯水，还需要采用的净化方法是______．22、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动rm{.}以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格rm{(}包括表中空格rm{)}．

【演示实验】将一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}加入到盛有rm{NaOH}溶液的烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式______．

【提出问题】实验中未观察到明显现象；部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜想针对疑问大家纷纷提出猜想rm{.}甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有rm{Na_{2}SO_{4}}猜想二：有rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{H_{2}SO_{4}}

猜想三：有rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaOH}猜想四：有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}和rm{NaOH}

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的rm{.}你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由______．

【继续实验】

rm{(1)}丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴rm{CuSO_{4}}溶液；无明显变化，溶液中一定没有______．

rm{(2)}为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的rm{pH}试纸、rm{BaC1_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；分别进行如下三组探究实验．

。实验方案测溶液rm{pH}滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液滴加rm{BaCl_{2}}溶液实验操作实验现象试纸变色，比照比色卡，rm{pH<7}______产生白色沉淀实验结论溶液中有rm{H_{2}SO_{4}}溶液中有rm{H_{2}SO_{4}}溶液中有rm{H_{2}SO_{4}}【得出结论】通过探究；全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定rm{.}同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思rm{.}同学们经过反思发现了这两处错误：

rm{(1)}实验操作中明显的一处错误是______；

rm{(2)}实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是______．23、周末小兰同学的妈妈做了一道红烧鱼鳔rm{.}细心的小兰发现：妈妈在洗鱼鳔时，鱼鳔时浮在水面上的，用手撕破鱼鳔时，水中有气泡冒出rm{.}鱼鳔会有哪些气体呢？周一；小兰和化学兴趣小组的同学来到实验室展开了实验探究．

【作出假设】甲乙两位同学分别对鱼鳔中的气体做出如下猜想：甲认为有rm{CO_{2}}乙认为有rm{H_{2}O.}

【查阅资料】

rm{(1)}无水氯化钴试纸在实验室中常用来检验水的存在，原理：氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化钴rm{.}氯化钴是蓝色的；而六水氯化钴是粉色的．

rm{(2)}手持技术是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集和处理数据系统rm{.}手持技术可以广泛应用于理科实验中；可以方便迅速地收集各类数据，如氧气含量；二氧化碳含量等．

【实验验证】

rm{(1)}兴趣小组的同学用注射器抽取约rm{60mL}的鱼鳔内的气体，注入澄清石灰水中rm{.}发现澄清石灰水______，则甲的猜想成立rm{.}该反应方程式是______．

rm{(2)}兴趣小组的同学另取一支注射器抽取鱼鳔内的气体，将蓝色的氯化钴试纸放入注射器内，发现试纸变成粉红色，则乙的猜想______rm{.(}填“成立”或“不成立”rm{)}

rm{(3)}兴趣小组的小红同学又提问：气体内有没有氧气？大家在讨论后；制定了以下的实验方案验证鱼鳔内的气体是否有氧气？

。实验操作现象结论rm{1.}用注射器抽取鱼鳔中的气体。

rm{2.}用排水集气法收集注射器内抽取的气体。

rm{3.}将______伸入集气瓶中，观察现象木条熄灭猜想一：不含氧气。

猜想二：含少量氧气。

猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭【深入验证】在老师介绍了手持技术后，兴趣小组的同学用氧气传感器和二氧化碳传感器分别测得鱼鳔内氧气和二氧化碳的含量如图：

【实验结论】小组同学一致认为猜想一______rm{(}填“成立”或“不成立”rm{)}．

【反思评价】木条熄灭究竟是氧气含量少还是二氧化碳不支持燃烧引起的？写出你的妙招：______．

rm{(4)}鱼鳔内rm{CO_{2}}含量与空气中相比较，哪一个多？rm{(}写出你的实验步骤、现象、结论rm{)}．______．24、煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源rm{.}煤气化和液化流程示意图如下：

rm{(1)}第rm{垄脵}步操作发生的是______rm{(}选填“物理”或“化学”rm{)}变化．

rm{(2)}第rm{垄脷}步是精炼煤与水蒸气的反应；化学方程式为______．

rm{(3)}第rm{垄脹}步反应属于______rm{(}填基本反应类型rm{)}．

rm{(4)}含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}进一步氧化得到rm{X}rm{X}与水反应得到rm{H_{2}SO_{4}}则rm{X}的化学式为______rm{..}

rm{(5)}从“绿色化学”的角度分析；“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是______．

rm{(6)}甲醇rm{(CH_{2}OH)}是基础化学原料，制备原理为rm{CO+2H_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{{赂脽脩鹿}}CH_{3}OH.}当消耗rm{CO+2H_{2}dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{{赂脽脩鹿}}CH_{3}OH.}时，计算生成甲醇的质量rm{5.6kgCO}写出计算过程．rm{.}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；质子数=17；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

B；质子数=核外电子数=8；为原子，故选项错误．

C；质子数=12；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

D；质子数=核外电子数=18；为原子，故选项错误．

故选C．2、B【分析】

“物理变化”是相对“化学变化”而言的；物理变化，就是物质本身没有变化，只是物质的状态；形态等发生了变化．而“化学变化”，是“物质”发生了变化，生成了新物质．

故选B

【解析】【答案】利用物理变化化学变化的概念分析解决；化学变化是生成新物质的变化，物理变化则没有生成新物质．

3、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B；稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、加足量的水后，Fe粉能与CuSO4粉末反应生成硫酸亚铁溶液和铜；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．4、C【分析】【分析】A；比较硬度；相互刻划，被划出伤痕者硬度较小；

B；根据氨气溶于水显碱性；能使酚酞溶液变红进行解答；

C；根据二氧化碳溶于水也会产生相同的现象进行解答；

D、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析．【解析】【解答】解：A；比较硬度；相互刻划，被划出伤痕者硬度较小．铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于青铜，文字与实验目的相符合，故A正确；

B；氨气溶于水显碱性；能使酚酞溶液变红，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子能使酚酞溶液变红，所以能探究分子的运动，故B正确；

C；二氧化碳溶于水也会使塑料瓶变瘪；所以该实验不能验证二氧化碳与水反应，故C错误；

D；红磷燃烧生成固体；消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故D正确．

故选：C．5、A【分析】【分析】过滤操作是除去液体中不溶性杂质的方法；活性炭有吸附性；硬水加热后会出现较多的水垢；蒸馏是制造较高净化水的一种方法．【解析】【解答】解：过滤操作是除去液体中不溶性杂质的方法故A不正确；活性炭有吸附性所以吸附水中的某些杂质；除去臭味；锅炉用水硬度高时，加热会形成较多的水垢，容易导致危险；蒸馏水是经过蒸馏操作的水水的纯度很高．

故选A二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】雕像的严重腐蚀反映出最主要的环境污染问题是酸雨；然后根据酸雨的形成及危害提出解决的建议．【解析】【解答】解：雕像的严重腐蚀反映出最主要的环境污染问题是酸雨；

酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨；煤的燃烧生成二氧化硫引起的是硫酸型酸雨，汽车尾气的排放产生二氧化氮引起的是硝酸型酸雨．减少酸雨的形成，也就是尽量减少酸性气体的排放，如：①限制含硫煤的使用②化工厂尾气经处理达标后排放③使用绿色能源④汽车尾气经处理后排放等．

答：此图反映出的环境污染问题是：酸雨；SO2、NO2；煤的燃烧。

可提出的建议：（1）限制含硫煤的使用；（2）化工厂尾气经处理达标后排放③使用绿色能源④汽车尾气经处理后排放．7、略

【分析】【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：氧；氖、钠、氯、铝、钾、钙、锰的元素符号分别是O、Ne、Na、Cl、Al、K、Ca、Mn．

He、Mg、N、H、F、C、P、Si、S、Ar分别是氦元素；镁元素、氮元素、氢元素、氟元素、碳元素、磷元素、硅元素、硫元素、氩元素的元素符号．

故答案为：O、氦元素、镁元素、氮元素、氢元素、Ne、Na、氟元素、碳元素、Cl、Al、磷元素、硅元素、硫元素、K、Ca、Mn、氩元素．8、略

【分析】【分析】（1）利用高锰酸钾来制取氧气；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；

（2）根据收集氧气的注意事项解答；

（3）根据化学反应方程式计算即可．【解析】【解答】解：（1）利用高锰酸钾来制取氧气；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；

（2）B．收集前；集气瓶中未注满水，C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集．都会造成收集的氧气不纯．

（3）解：设可生成氧气的质量为X

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

15.8gx

=

x=1.6g

答：理论上可生成氧气的质量为1.6g．

（1）试管口未放一小团棉花；

（2）B；C；

（3）1.6g．9、略

【分析】

生石灰可以与空气中的水发生反应，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应过程中吸收了空气中的水分，因此可做干燥剂．而敞口的石灰水会变质，是因为石灰水的主要成分是氢氧化钙，它可与空气中的二氧化碳发生反应，因此会变质，方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

故答案为：干燥剂；它可以与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】要知道生石灰的作用；必须知道它的化学性质，就是可以与水发生反应．要知道敞口放置的石灰水会变质的原因，必须了解石灰水的主要成份，以及它的化学性质．因为是敞口放置，所以要知道它与空气中的物质反应的情况．

10、略

【分析】

固体A不溶解与水；可以与酸反应生成气体，根据给出物质可以推断A为锌，固体B与水混合产生白色浑浊且放出大量的热，与盐酸反应无气泡产生，根据给出物质可以推断B为氧化钙，固体C溶于水吸热，可以推断C为干冰，固体干冰在此过程中会转化为二氧化碳气体，所以有气泡冒出；

（1）由分析知固体B是生石灰；固体C是干冰；

（2）锌和稀盐酸反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氧化钙与水反应的方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）碱在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子；所以苛性钠属于碱类；

故答案为：（1）生石灰；干冰；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）苛性钠；

【解析】【答案】根据表格中给出的实验现象结合所给物质的性质即可推断各物质的化学式．

11、略

【分析】试题分析：（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤，所以杂质比湖水、河水等地表水中的少；（2）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；（3）存在细菌要把它杀灭，可采用加热煮沸的方法；（4）过滤可将固体和液体分离，但过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味，所以可以在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石、木炭等。考点：水的净化【解析】【答案】（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等其他合理答案也可)（2）吸附杂质，使杂质沉降明矾（3）加热煮沸(或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可)（4）在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(三、判断题(共6题，共12分)12、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．13、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．四、简答题(共3题，共6分)18、略

【分析】【分析】（1）制取二氧化碳应该用稀盐酸；浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳不纯，可以据此解答．

（2）氢气还原氧化铜时，反应后，要继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气，目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳时；作为发生器的锥形瓶内出现大量雾，从导气口冒出的气体具有强烈的刺激性气味；可以判断该实验中所用的盐酸的浓度过大，而使氯化氢气体逸出，溶于空气中的水蒸气而形成了酸雾；

（2）氢气还原氧化铜时；反应后，要继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气，目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化．而本实验中氧化铜变红后又变黑，说明停止加热后没有继续通入氢气，而使铜再次被氧化．

故答案为：（1）因为制取二氧化碳时所用的盐酸浓度过大；

（2）因为停止加热后没能继续通H2至室温，使铜再次被氧化．19、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（2）2Mg+O22MgO；化合反应．20、略

【分析】【分析】（1）根据铁丝燃烧生成四氧化三铁结合化学方程式的书写以及该实验的注意事项分析；

（2）根据红磷燃烧测定空气成分实验现象进行解答；

（3）通过所学知识分析每个实验能否达到目的．【解析】【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是为3Fe+2O2Fe3O4；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；应在集气瓶中放少量的水；

（2）红磷燃烧冒出大量的白烟；磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应，消耗氧气，所以打开止水夹后，烧杯内的水会进入集气瓶内，进入水的体积约是集气瓶体积的五分之一；

（3）A中不能证明二氧化碳的生成；因此不能证明蜡烛中含有碳元素；B能达到实验目的；C红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，导致装置内压强降低，打开止水夹，水倒流入装置内，根据水进入的体积即可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的；D因没有对比实验，不能达到目的；E因不支持燃烧的气体有很多，因此不能达到实验目的；F通过实验现象能达到实验目的．

故答案为：

（1）3Fe+2O2Fe3O4；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

（2）冒出大量的白烟；打开止水夹后，烧杯内的水会进入集气瓶内，进入水的体积约是集气瓶体积的五分之一；

（3）ADE；A：将烧杯倒转后倒入澄清石灰水．五、探究题(共4题，共28分)21、略

【分析】解：

①标号仪器分别为：铁架台；烧杯；

②过滤时要用玻璃棒引流；图中；

③过滤时要注意：一贴二低三靠；图示操作漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，会使液体溅出；且漏斗内液面高于滤纸边缘；

④滤纸破损；则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；

⑤改进后过滤；得到了澄清透明的水，但还含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物，若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏，蒸馏获得的是蒸馏水；

故答案为：

①铁架台；烧杯；

②玻璃棒；引流；

③滤纸未紧贴漏斗内壁（合理均可）；

④滤纸破损（合理均可）；

⑤此水中还含有可溶性物质；蒸馏．

①根据常用仪器解答；

②根据过滤时注意事项和各仪器的用途分析解答：漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出解答；

③根据过滤的注意事项解答；

④根据过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔；而液体可以通过滤纸上的小孔．凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果解答．

⑤过滤得到了澄清透明的水；但含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物；蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水．

本考点考查了明矾的净水作用、过滤的注意事项等，一定要加强记忆有关的知识点，并综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．【解析】铁架台；烧杯；玻璃棒；引流；滤纸未紧贴漏斗内壁（合理均可）；滤液破损（合理均可）；此水中还含有可溶性物质；蒸馏22、略

【分析】解：【学生板演】

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}

故填：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}

【假设猜想】

不合理的猜想是猜想四；这是因为氢氧化钠和稀硫酸不能共存．

故填：猜想四；氢氧化钠和硫酸不能同时剩余．

【实验探究】

rm{(1)}丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴rm{CuSO_{4}}溶液；无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．

故填：氢氧化钠．

rm{(2)}含有硫酸；则加入碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，故填：有气泡产生；

【评价反思】

rm{(1)}据图可以看出，实验rm{1}中测溶液的rm{pH}时将试纸伸进了溶液内，故填：测rm{pH}时将rm{pH}试纸伸进了溶液内；

rm{(2)}实验rm{3}中；加入氯化钡溶液，即使没有硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故填：硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀．

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和稀硫酸不能共存；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；根据实验操作的注意事项进行分析解答．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}猜想四，氢氧化钠和硫酸不能同时剩余；氢氧化钠；有气泡产生；测rm{pH}时将rm{pH}试纸伸进了溶液内；硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀23、略

【分析】解：【实验验证】rm{(1)}石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(2)}根据资料“氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化钴rm{.}氯化钴是蓝色的；而六水氯化钴是粉色的”，进行推测乙的猜想成立；

【深入验证】在根据鱼鳔内氧气和二氧化碳的含量；如题目中图，可填：

。实验操作现象结论rm{1.}用注射器抽取鱼鳔中的气体。

rm{2.}用排水集气法收集注射器内抽取的气。

rm{3.}将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象木条熄灭猜想一：不含氧气。

猜想二：含少量氧气。

猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭【实验结论】小组同学一致认为猜想一不成立．

【反思评价】为了验证木条熄灭究竟是氧气含量少还是二氧化碳不支持燃烧引起的，其方法为：将一根燃着的木条伸入rm{80%}氧气和rm{20%}二氧化碳的混合气体中，发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大rm{(}说明：氧气含量大于或等于rm{21%}即可rm{)}．

rm{(4)}附加题：实验步骤：在两个相同大小的小试管中倒入等体积等溶质质量分数的澄清石灰水；分别抽取等体积的空气和鱼鳔内的气体，注入上述中的澄清石灰水；

现象：注入鱼鳔内气体的澄清石灰水变浑浊；注入空气的澄清石灰水没有变浑浊；

结论：鱼鳔内二氧化碳含量高于空气中．

故答案为：【实验验证】rm{(1)}变浑浊，rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(2)}成立；rm{(3)}。实验操作现象结论燃着的木条【实验结论】不成立；

【反思评价】将一根燃着的木条伸入rm{80%}氧气和rm{20%}二氧化碳的混合气体中，发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大rm{(}说明：氧气含量大于或等于rm{21%}即可rm{)}．

rm{(4)}附加题：实验步骤：在两个相同大小的小试管中倒入等体积等溶质质量分数的澄清石灰水；分别抽取等体积的空气和鱼鳔内的气体，注入上述中的澄清石灰水；

现象：注入鱼鳔内气体的澄清石灰水变浑浊；注入空气的澄清石灰水没有变浑浊；

结论：鱼鳔内二氧化碳含量高于空气中．

【实验验证】rm{(1)}根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；

rm{(2)}根据资料“氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化钴rm{.}氯化钴是蓝色的；而六水氯化钴是粉色的”，进行推测乙的猜想是否成立；

【深入验证】考虑氧气的助燃性和二氧化碳的性质；

【实验结论】根据图中的