2025年湘教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学上册阶段测试试卷674考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下表是某城市空气质量日报的部分内容；①～⑤所列情况中不会对表中三个空气质量指标产生影响的是()

。项目空气污染指标空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒物52Ⅱ良二氧化硫7二氧化氮24①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电．A.②⑤B.①③④C.②③④⑤D.①②③④⑤2、“绿色化学”是rm{21}世纪化学发展的主导方向，其目标是化学产品在设计、制造、应用以及回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用rm{.}下列不符合“绿色化学”内涵的是rm{(}rm{)}A.利用化学原理从源头消除污染B.节日庆典时大量使用烟花爆竹C.使用可降解塑料以减少白色污染D.使用对环境无污染的清洁能源rm{(}如氢气rm{)}3、rm{x}rm{y}rm{z}是初中化学中常见的液体，其近似rm{pH}如图rm{.}下列判断不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{x}显酸性B.rm{y}不可能是水C.rm{z}可能是氢氧化钠溶液D.rm{x}能使紫色石蕊溶液变红4、根据如图判断，rm{A}rm{B}rm{C}三种金属的活动性顺序是rm{(}rm{)}A.rm{A>C>B}B.rm{A>B>C}C.rm{C>A>B}D.rm{B>C>A}5、下列措施不会对水资源产生污染的是（）A.城市生活污水直接大量排放B.工业废水不经处理，直接排放C.冷却水的排放D.农业上大量使用农药化肥评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空．

（1）写出能表示下列意义的化学符号：

①保持氢气化学性质的最小粒子：____；②两个氮分子：____；

③3个钠离子：____；

（2）写出符号“3SO2”中数字的含义：

①“2”表示____；

②“3”表示____．7、中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）；荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．请计算：

（1）青蒿素的相对分子质量（列式并计算）____；

（2）青蒿素中碳元素的质量分数是____（计算结果精确到0.1%）．8、rm{2014}年rm{3}月rm{22}日是第二十二届“世界水日”，主题是“水与能源”．

rm{(1)}水在实验室中有不同用途．

rm{垄脵}图甲为电解水的装置图；其反应方程式为______；

rm{垄脷}图乙为探究燃烧条件实验；其中热水作用______．

rm{(2)}现将rm{200g}rm{20%}的rm{NaCl}溶液稀释为rm{10%}的rm{NaCl}溶液，需要加水的质量为______rm{g}．

rm{(3)}“节约用水；从我做起”，请你任举一例生活中节约用水的措施______．

rm{(4)}开发和充分利用能源成为越来越迫切的要求．

rm{垄脵}下列属于人们正在利用和开发的新能源的是______．

A.煤rm{B.}天然气rm{C.}生物质能。

rm{垄脷}做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风口rm{.}理由是______．9、通过一段时间的学习；我们掌握了一些气体的制备方法，制取氧气有：

A．分离空气B．加热分解高锰酸钾C．分解过氧化氢D．加热分解氯酸钾；也熟悉一些气体的制取和收集装置；例如：

（1）请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：①____②____．

（2）以上制取氧气的方法中，属于物理方法制氧气的有____（填字母，下同），要用到催化剂的反应有____．

（3）在上述收集装置中，收集氧气既可用____，又可用____．10、如图；某气体X可能由氢气；一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）____．

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是____．

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、用药匙取粉末状固体．____．12、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．13、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）14、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．15、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)16、a．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品；小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

。次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为____；

（2）计算20g固体混合物样品中氯化镁的质量；

（3）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

b．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后；再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．

反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．试求：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量是____；

（2）计算原混合物中氯化钠的质量；

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．17、在生产生活中；你会发现“化学就在身边”．

（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的____作用．

（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起____作用，净化后的水属于____（选填“混合物”或“纯净物”）．

（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于____肥．

（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）____．

（5）化学为体育不仅雪中送炭；而且锦上添花．举重；体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．

“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是____．18、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查；欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n（1）表中n的数值为____．

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）求盐酸中溶质的质量分数？19、化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分氧化铁）样品进行分析．取10g样品与稀盐酸反应；完全反应后，共用去稀盐酸103g，过滤后得到2.5g滤渣，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求：

（1）赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为多少？

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到1%）评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)20、如图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物；生成物或反应条件已略去．

（1）写出化学式：F______，H______．

（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式______．

（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是______．

（4）写出A→C反应的化学方程式______．评卷人得分六、简答题(共4题，共8分)21、如图所示装置中；容器Ⅰ；II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好．实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞．

实验内容及相关现象如下表所示．

。实验。

编号容器Ⅰ分液漏斗Ⅰ容器Ⅱ分液漏斗Ⅱ红墨水液面位置A二氧化碳。

（充满）10mL澄清。

石灰水二氧化碳。

（充满）10mL水左侧高右侧低B二氧化碳。

（充满）10mL澄清。

石灰水二氧化碳。

（充满）10mL浓氢氧化钠溶液①C0.65g锌10mL盐酸镁10mL盐酸室温时恢复至起始状态（1）实验A中，容器Ⅰ中的现象是____，容器Ⅱ中反应的化学方程式是____．

（2）实验B中，“①”的实验现象是____，出现此现象的原因是____．

（3）实验C中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置计算出镁的质量为____g．22、某学生取两份A溶液做下列实验；其过程如图所示：

（1）试判断：A是____，B是____．

（2）写出下列化学方程式：

①生成C沉淀的反应：____；

②生成F沉淀的反应：____；

③生成D沉淀的反应：____；

④生成E沉淀的反应：____．23、写出下列物质的名称。

C____S____Fe____CO2____SO2____Fe3O4____．24、为了制取二氧化碳并验证它的性质；小张同学设计并进行了如图所示的试验．

请根据要求回答有关问题．

（1）仪器a的名称是____．

（2）检查A装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管一端的橡皮管，再往长颈漏斗内加水至形成一段水柱，静置，若观察到____；说明气密性良好．

（3）B玻璃管内发生化学反应的方程式为____，该反应中二氧化碳发生了____反应．

（4）为了证明通过B的二氧化碳没有反应完全，C装置中发生反应的化学方程式为____．

（5）A中发生反应的现象是____．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】解：

①垃圾燃烧会产生大量的可吸入颗粒和有害气体；含有表中项目；

②使用含磷洗衣粉会造成水体污染但不会影响空气质量；没有表中的项目，对表中三个空气质量指标不会产生影响；

③机动车尾气的排放还有较多的二氧化氮等有害物质；含表中项目；

④火力发电厂和居民生活用煤作燃料会有二氧化硫生成；含表中项目；

⑤长江三峡水力发电使用的是天然清洁能源；对表中三个空气质量指标不会产生影响．

故选A．【解析】【答案】A2、B【分析】解：rm{A}利用化学原理从源头消除污染符合“绿色化学”内涵；故A正确；

B；节日庆典时大量使用烟花爆竹会产生大量的污染物；污染环境，不符合“绿色化学”内涵，故B错误；

C；使用可降解塑料以减少白色污染符合“绿色化学”内涵；故C正确；

D、使用对环境无污染的清洁能源rm{(}如氢气rm{)}不污染环境；减少温室效应和环境污染，符合“绿色化学”内涵，故D正确．

故选：rm{B}．

根据绿色化学的概念进行分析；“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质．

本题不太难，要正确解答，要求学生对一些常见的污染要了解，要树立良好的环保意识，本题重在考查情感态度价值观方面．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}rm{x}的rm{pH}在rm{0}到rm{1}之间，小于rm{7}呈酸性，故A说法正确；

B、rm{y}的rm{pH}为rm{7}所以呈中性，可能是水，故B说法错误；

C、rm{z}的rm{pH}为rm{13}大于rm{7}呈碱性，可能是氢氧化钠溶液，故C说法正确；

D、rm{x}的rm{pH}在rm{0}到rm{1}之间，小于rm{7}呈酸性，因此rm{x}能使紫色石蕊溶液变红；故D说法正确．

故选：rm{B}．

依据rm{pH}的应用范围在rm{0隆芦14}之间，当rm{pH=7}时水呈中性；rm{pH<7}时水呈酸性，rm{pH}愈小，酸性愈强；当rm{pH>7}时水呈碱性，rm{pH}愈大；碱性愈强据此分析即可．

此题是对溶液rm{pH}与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道rm{pH}的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题．【解析】rm{B}4、B【分析】解：由图示可知，rm{A}能将rm{B}从其盐溶液中置换出来，说明了金属的活动性是rm{A>B}rm{C}不能将rm{B}从其盐溶液中置换出来，说明了金属的活动性是rm{B>C}由上分析可知，三种金属的活动性是：rm{A>B>C}．

故答案为：rm{B}．

在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】A；根据城市生活污水直接大量排放会污染水资源进行解答；

B；根据工业废水不经处理；直接排放会污染水资源进行解答；

C；根据冷却水的排放不会污染水资源进行解答；

D、根据农业上大量使用农药化肥会污染水资源进行解答．【解析】【解答】解：A；城市生活污水直接大量排放会污染水资源；所以我们要把城市生活污水处理后再排放，故A错误；

B；工业废水不经处理；直接排放会污染水资源，所以我们要把工业废水处理后再排放，故B错误；

C；冷却水的排放不会污染水资源；故C正确；

D；农业上大量使用农药化肥会污染水资源；所以我们要合理使用化肥和农药，故D错误．

故选：C．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）①根据分子是保持物质化学性质最小微粒进行分析；②根据分子的表示方法进行分析；③根据离子的表示方法进行分析；

（2）根据化学用语不同位置数字所表示的含义进行分析；【解析】【解答】解：（1）①氢气是同分子构成的，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其符号表示为：H2；②根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．两个氮分子可表示为：2N2；③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．3个钠离子可表示为：3Na+；

（2）①根据化学式中元素右下角数字表示的含义，2应表示一个SO2分子中含有2个氧原子；②根据化学式前面数字表示的含义，3应表示3个SO2分子；

故答案为：（1）①H2；②2N2；③3Na+；（2）①一个SO2分子中含有2个氧原子；②3个SO2分子．7、28263.8%【分析】【分析】（1）青蒿素的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（2）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析．【解析】【解答】解：（1）青蒿素的相对分子质量=12×15+22+16×5=282；

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%可知，青蒿素中碳元素质量分数=63.8%．

故答案为：（1）282；

（2）63.8%．8、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}此组实验烧杯中的热水可以为白磷和红磷的燃烧提供热量；还可以为水中的白磷隔绝氧气；

rm{垄脷}稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为rm{(2)}则rm{x}rm{200g隆脕20%=(200g+x)隆脕10%}

rm{X=200g}在生活中用淘米水浇花rm{(3)}或其它合理答案rm{(}都能节约用水；

rm{)}煤和天然气都属于常规的化石燃料，生物质能属于新能源，故选项为：rm{(4)垄脵}

rm{C}做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气rm{垄脷}或空气rm{(}不足，燃料燃烧不充分，因此需要增大氧气rm{)}或空气rm{(}的进气量；

故答案为：rm{(1)垄脵2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{)}对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气；

rm{(1)垄脵2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{垄脷}

rm{(2)200}淘米水浇花rm{g}或其它合理答案rm{(3)}

rm{(}rm{)}说明氧气rm{(4)垄脵C}或空气rm{垄脷}不足，需要增大氧气rm{(}或空气rm{)}的进气量．

rm{(}根据水通电分解生成氢气和氧气；写出反应的化学方程式；根据燃烧的条件分析水的作用；

rm{)}根据稀释前后溶质的质量不变计算；

rm{(1)}举例生活中的节水即可；

rm{(2)}根据常规的能源和新能源分析选择；根据促进燃烧的方法分析理由．

本题考查的知识点较多，难度不大，熟练掌握电解水的知识、燃烧的条件、溶液的稀释、常见的燃料及促进燃烧的方法是解题的关键．rm{(3)}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气；rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}淘米水浇花rm{200}或其它合理答案rm{(}rm{)}说明氧气rm{C}或空气rm{(}不足，需要增大氧气rm{)}或空气rm{(}的进气量rm{)}9、略

【分析】【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）生成新物质的方法是化学变化；无新物质生成的是物理变化，并据实验室制取氧气的反应原理分析解答；

（3）氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集．【解析】【解答】解：（1）标号仪器分别是装药品的试管和收集气体的集气瓶；

（2）生成新物质的方法是化学变化；无新物质生成的是物理变化，工业分离液态空气制取氧气无新物质生成，属于物理方法，分解过氧化氢制取氧气；加热分解氯酸钾制取氧气，均须加入二氧化锰催化剂；

（3）氧气的密度比空气大且不易溶于水；所以可用向上排空气法或排水法收集；

故答案为：（1）试管；集气瓶；

（2）A；CD；

（3）C；D．10、略

【分析】

（1）A洗气瓶的质量增加，说明吸收了水蒸气，B洗气瓶的质量不变，说明生成的气体中没有二氧化碳，所以混合气中只含有氢元素，只有氢气，故答案为：H2；

（2）A洗气瓶的质量不变；说明生成物中没有水，B洗气瓶的质量增加，说明生成物中有二氧化碳，所以混合气中含有碳元素，只有一氧化碳，故答案为：CO；

（3）A；B两个洗气瓶的质量都增加；说明混合气燃烧生成了水和二氧化碳，混合气中含有碳氢元素即可，组合为：甲烷；一氧化碳、氢气；一氧化碳、甲烷；氢气、甲烷；甲烷、氢气、一氧化碳．

故答案为：CH4；CO、H2；CO、CH4；H2、CH4；H2、CO、CH4

【解析】【答案】根据浓硫酸具有吸水性和氢氧化钙会与二氧化碳反应进行分析．

三、判断题(共5题，共10分)11、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．12、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．13、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．14、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×15、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×四、实验题(共4题，共36分)16、略

【分析】【分析】a：分析表格可以发现；当生成8.7克沉淀时，氯化镁全部参加反应；从第一次可以看出，加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀，因此当加入50克氢氧化钠，生成5.8克沉淀．

b：根据图象可以看出，反应开始时总质量是165克，反应结束时总质量是160.6克，质量的变化值等于二氧化碳气体的质量．【解析】【解答】解：a：（1）从第一次可以看出；加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀，因此当加入50克氢氧化钠，生成5.8克沉淀．

故答案为：5.8．

（2）分析表格可以发现；当生成8.7克沉淀时，氯化镁全部参加反应，设氯化镁的质量是X．

MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓

9558

X8.7克

═

得：X=14.25克

（3）在第一次反应中；氢氧化钠完全反应，设参加反应的氢氧化钠的质量是Y．

MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓

8058

Y2.9克

═

得：Y=4克

∴氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%═16%．

答：20g固体混合物样品中氯化镁的质量为14.25克；上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%．

b：（1）根据图象可以看出；反应开始时总质量是165克，反应结束时总质量是160.6克，质量的变化值等于二氧化碳气体的质量，所以二氧化碳的质量=165克-160.6克=4.4克，故答案为：4.4克．

（2）生成4.4克二氧化碳；设需要碳酸氢钠的质量是M，需要盐酸（溶质）的质量是N．

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

8436.544

MN4.4克

═

得：M=8.4克

═

得：N=3.65克

∴原混合物中氯化钠的质量=10克-8.4克=1.6克．

（3）根据（2）计算得出盐酸的溶质的质量为3.65克，稀盐酸的溶质质量分数=×100%═5.3%．

答：原混合物中氯化钠的质量为1.6克；稀盐酸的溶质质量分数为5.3%．17、略

【分析】【分析】洗洁精对油污具有乳化作用；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；含有钾元素的肥料称为钾肥；根据金属活动性顺序可以判断金属单质和盐溶液是否能够发生反应；根据质量守恒定律可以判断物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）洗洁精能清除油污；这是利用它的乳化作用．故填：乳化．

（2）上海世博园内安装的“直饮水”机；采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．故填：吸附；混合物．

（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于钾肥．故填：钾．

（4）锌排在铜的前面；镁的后面，所以锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不能和硫酸镁溶液反应．又因为锌是过量的，所以充分反应后过滤，所得固体是锌和铜．故填：Zn和Cu．

（5）根据Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．故填：H2O．

因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂．故填：阻燃剂．18、略

【分析】【分析】（1）根据图表数据可知；第1；2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．

（2）根据图表数据可知；完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）根据图表数据可知；第1；2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．

故答案为：2.8．

（2）样品中碳酸钙的质量分数==82.5%．

答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．

（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应

解：设第一次参与反应的HCl质量为x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5gx

∴100：73=5g：x；

解之得：x=3.65g；

盐酸中溶质的质量分数为：=18.25%．

答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．19、略

【分析】【分析】（1）滤渣质量就是样品中杂质的质量；由杂质质量和样品质量可以计算出样品中氧化铁的质量．

（2）由氧化铁的质量根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）样品中氧化铁的质量为。

10g-2.5g=7.5g

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160219

7.5g103g×x

；x≈10%

答：赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为7.5g，稀盐酸中溶质的质量分数为10%．五、推断题(共1题，共5分)20、略

【分析】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，因此F是二氧化碳；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿，铜和氧气和二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，其中A、B、D、H均为单质，因此H是铜、B是氧气，G是水；故答案为：CO2；Cu；

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应；故答案为：置换反应；

（4）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，配平即可；故答案为：H2+Cl22HCl；

本题属于推断题；根据题目给出的流程图和信息：F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，因此F是二氧化碳；H在B；F、G存在的情况下可以生成铜绿，铜和氧气和二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，其中A、B、D、H均为单质，因此H是铜、B是氧气，G是水；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此A是氢气，D是铁；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应；氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．【解析】CO2；Cu；2H2O22H2O+O2↑；置换反应；H2+Cl22HCl六、简答题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】（1）从二氧化碳和澄清的石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水；容器Ⅱ中水和二氧化碳反应生成碳酸去分析；

（2）由氢氧化钙微溶于水；而氢氧化钠极易溶于水，相同时的水里含有的氢氧化钠要比氢氧化钙多很多，所以等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多去分析；

（3）由上表中可以看出红墨水液面位置在室温时恢复至起始状态，说明容器Ⅰ和容器Ⅱ气压相等，即二容器内气体体积相同．由于题目中指出盐酸足量，故氢气的量可能金属的质量进行计算．由下面化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；得出关系进行计算即可．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳和澄清的石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，所以看到的现象为：石灰水变浑浊；容器Ⅱ中水和二氧化碳反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；故答案为：石灰水变浑浊H2O+CO2=H2CO3；

（2）由于氢氧化钙微溶于水；而氢氧化钠极易溶于水，相同时的水里含有的氢氧化钠要比氢氧化钙多很多，所以等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多，故容