2025年上外版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体；其中某个反应的微观示意图如图，从图示获得的下列信息错误的是（）

A.该图已表示出质量守恒定律B.反应前后共有4种分子C.甲和丁中同种元素化合价不相等D.乙和丙中所含原子种类相同2、下列反应中，属于化合反应的是（）A.3Fe+2O2Fe3O4B.C+CuO2Cu+CO2↑C.2HgO2Hg+O2↑D.2HCl+CuO═CuCl2+H2O3、已知氯原子的结构示意图为下列说法不正确的是（）A.氯原子核内有17个质子B.氯原子核外有三个电子层C.氯原子核内有17个中子D.氯原子容易得到一个电子形成氯离子4、下列变化中属于化学变化的是（）A.白磷自燃B.空气液化制氧气C.干冰变成二氧化碳气体D.晒干的咸菜表面出现食盐晶体5、把25g硫酸铜晶体溶于100g水中，所得溶液质量分数的为（）A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法确定6、下列四组溶液，不用其它试剂，只用组内物质间两两滴加就能区别开的是（）A.稀HCl、Na2SO4、Na2CO3B.稀HCl、KNO3、AgNO3、NaClC.稀H2SO4、NaCl、FeCl3、NaOHD.H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、H2O评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，某组同学探究该气体组成情况，以下结论你认为正确的是（）A.该气体一定是CO、CO2的混合气体B.该气体中可能含有三种物质C.该气体中一定含有CO气体D.该气体中不可能混有氧气8、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，不正确的是（）A.OH-和Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂C.K+和OH-来自同一工厂D.H+和来自同一工厂9、（2009•无锡）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（）A.CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2B.H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯C.Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，金属在潮湿的空气中都易被腐蚀D.NaOH能使无色酚酞溶液变红色，碱都能使无色酚酞溶液变红色10、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：。物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是（）A.a和b是反应物，d一定是催化剂。B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：111、下列物质中；可以作为化学肥料的是（）

A.食盐。

B.碳酸钾。

C.消石灰。

D.硝酸铵。

12、根据下图有关信息判断，下列说法正确的是A.镁离子核外有12个电子B.镁的相对原子质量为24.31C.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D.镁离子与硫离子的最外层电子数相等13、下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，rm{a}rm{b}两物质的选择正确的是()A.rm{a}是铜，rm{b}是红磷B.rm{a}是铜，rm{b}是木炭C.rm{a}是汞，rm{b}是红磷D.rm{a}是汞，rm{b}是木炭14、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A.NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.MnO2（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥15、Na+和Na具有相同的（）

A.质子数。

B.中子数。

C.电子数。

D.化学性质。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、如图1是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．在a、b、c三种物质中哪种物质可能是气体？____．

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____．

（4）要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：____、____、____．

（5）若a溶液中混有少量的b物质，提纯a物质的方法是____．

（6）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，有较多晶体析出的物质是____，有较少晶体析出的物质是____，没有晶体析出的物质是____．

（7）t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等吗？____（填写“相等”、“可能相等”或“不相等”，下同），溶质质量分数相等吗？____．

（8）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是____．

（9）在t2℃时，用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液中，质量最大的是____．

（10）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．17、有下列物质：冰水混合物；纯净的空气、液氧、氮气、稀有气体、过氧化氢溶液中．

①空气中含量最多的是____；

②常温下为液态的是____；

③能够作为电光源的是____；

④工业上可以用来制取氧气的是____

⑤火箭升空常用____．18、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，用餐具洗洁精洗餐具上的油污是利用洗涤剂的____作用，用汽油除去衣服上的油污是____作用．19、某碳酸氢铵的外包装袋上的部分说明如图所示；请仔细阅读并回答下列问题：

（1）这袋化肥中氮元素的质量为____kg．

（2）如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为96%以上为一等品．试计算推断该产品是否为一等品．20、金属在生产生活中起着重要的作用．

（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和____性．

（2）金属的锈蚀给人类带来巨大损害，铁生锈是铁与____和水等物质共同作用的结果，生活中常用的铁制品防锈方法有____；（答一条即可）

铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是____．21、配置150g16%的氯化钠溶液需氯化钠____克，水____mL；若用24%的氯化钠溶液配置，需24%的氯化钠溶液____克．22、为了测定铁和铜两种金属的活动性顺序；请用提供的下列药品设计实验方案．

铁片铜片稀硫酸FeSO4溶液CuSO4溶液

（1）利用上述药品，你最多可以设计____种实验方案．

（2）请选择一种实验方案叙述如下：____．

[实验现象]____．

[化学方程式]____．

[实验结论]____．23、化学是一门以____为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过这种方法得到的．24、将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的物质是。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)25、相对原子质量就是一个原子的质量．____．26、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）27、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分五、探究题(共3题，共15分)28、小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．rm{(1)}根据实验目的，小明应该测量的数据是_____________rm{(}填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”rm{)}整个反应装罝rm{(}包括锥形瓶、气球和药品rm{)}的质量．rm{(2)}实验步骤如下：rm{垄脵}按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．rm{垄脷}将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是___________________________rm{_}发生反应的化学方程式是__________________________．rm{垄脹}当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了rm{.}小明又重新称量，记录了数据rm{.}他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的___________rm{(}填序号rm{)}．A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律29、某白色粉末中可能含有氧化钙；硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种物质；为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

回答下列问题：

rm{(1)}由步骤Ⅰ可知原白色粉末中一定含有的物质是______rm{.}由步骤Ⅲ得出的结论是______．

rm{(2)}根据步骤rm{IV}不能确定原白色粉末中某种物质一定存在的理由是______，要证明该物质的存在，需要对实验进行的改进是______rm{.}原白色粉末中还有一种物质不能确定其是否含有；这种物质是______．

rm{(3)}无色溶液rm{C}中除了酚酞外一定还含有的溶质是：______．30、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3；里面覆盖一层蛋壳膜。兴趣小组的同学开展了以下探究活动。

【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？

【查阅资料】

Ⅰ．经科学检测蛋壳中CaCO3的含量约为82%～85%；蛋白质含量约14～17%。

Ⅱ．蛋壳膜中蛋白质含量约为90%～93%。

Ⅲ．Ba（OH）2是一种碱，化学性质与Ca（OH）2相似；碱石灰是生石灰和烧碱的混合物。

【进行实验】

方案一：称取24.00g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中；灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为14.32g。

兴趣小组的同学根据灼烧时闻到______气味，判断蛋壳中有蛋白质。他们又将实验中的数据处理后计算出蛋壳中的CaCO3的含量约为91.7%。

方案二：用如图所示的实验装置；称取24.00g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量。）

【实验步骤】

①按图连接好装置；检查装置的气密性；

②装入药品，关闭K2，打开K1；先通入一会儿空气；

③关闭K1，打开K2和分液漏斗上方的玻璃塞；向蛋壳样品中滴入过量的10%的稀盐酸；

④关闭K2，打开K1；再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物进行过滤；洗涤、烘干后称量沉淀质量；

重复3次实验；记录数据如下：

。实验次数第1次第2次第3次装置C中沉淀质量/g39.3639.5039.34根据3次实验测得沉淀质量的平均值，计算出蛋壳中CaCO3的含量约为83.3%。

请回答：

（1）写出装置A中的反应方程式______；写出装置B中的反应方程式______。

（2）D装置的作用是______。

（3）步骤②先通入一会儿空气的作用是______；

（4）步骤③中判断滴入的稀盐酸过量的现象是______；

（5）如果没有步骤④，则测定的CaCO3含量会______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

【评价反思】你认为该兴趣小组设计的两种方案中，方案______（填“一”或“二”）更好，理由是______。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)31、曾有一则新闻报道引起人们的广泛关注：

一名三岁的儿童不慎将某种食品袋中的生石灰干燥剂撒入眼中导致一只眼睛失明；这个悲惨事件给她和她的家人带来了巨大的痛苦．

（1）请用你学过的有关知识，分析酿成悲剧的原因．____．

（2）看到这则报道后；小静留意到，家里也有一包包装破损的生石灰干燥剂．小静通过下表中的实验1证明这包干燥剂完全失效了．现在请你设计实验证明：这包变质后的干燥剂其成分是什么？将你的猜想和实验方案填写在下表中．

。问题与猜想实验步骤实验现象实验结论实验1：

小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？①取小纸袋中适量固体放入烧杯中；加入足量水；

②滴入无色酚酞试液①样品不溶于水。

②无色酚酞试液不变色干燥剂已经完全变质．实验2：

变质后的物质是____________有关反应的化学方程式：

____；

____．32、钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨；居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：

（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为____（保留到0.1%）．

（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：。

序数。

质量实验1实验2实验3实验4钢样粉末质量2.84g4.25g6.23g7.51g生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g①计算硫酸溶液中溶质的质量____g

②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？33、某微粒的结构示意图为其原子核内质子数为____；该元素属于____（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素．该微粒的符号为____．34、在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g10%的NaOH溶液恰好完全反应．

（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量．

（2）求该温度下硫酸铜的溶解度．

（3）求反应后溶液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2；由此可知：

A；该反应符合质量守恒定律；但未配平，不能表示出质量守恒定律，故错；

B；反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子；故对；

C；由甲和丁中的微观构成可知；甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故对；

D；由乙和丙的微粒的构成可知；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对．

答案：A．2、A【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

B、C+CuO2Cu+CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

C、2HgO2Hg+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、2HCl+CuO═CuCl2+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

故选：A．3、C【分析】【分析】根据原子结构示意图的意义分析回答，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层的电子数决定元素的性质．【解析】【解答】解：A；由氯原子的结构示意图可知；圆圈内的数字是13，该元素原子核内有17质子，故A正确；

B；由氯原子的结构示意图可知；氯原子核外有三个电子层核外有3个电子层．，故B正确；

C；由氯原子的结构示意图不能确定氯原子核内的中子数；故C不正确；

D；氯原子的最外层有7个电子；大于4，易得到一个电子形成氯离子，故D正确．

故选C．4、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成；属于化学变化．

B；空气液化制氧气过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；干冰变成二氧化碳气体过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；晒干的咸菜表面出现食盐晶体过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选A．5、C【分析】【分析】硫酸铜晶体是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4•5H2O；硫酸铜晶体溶于水，所得溶液中的溶质中硫酸铜，25g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于25g，据此结合溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：硫酸铜晶体是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4•5H2O；硫酸铜晶体溶于水；所得溶液中的溶质中硫酸铜，25g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于25g；25g硫酸铜晶体溶于100g水中，所得溶液的质量为25g+100g=125g，其溶质质量分数小于20%．

故选：C．6、C【分析】【分析】在不用其他任何试剂的情况下鉴别物质，首先需考虑物质是否有颜色，若无颜色，需将给出的物质两两混合，有不同的现象则可以鉴别出来．【解析】【解答】解：A；将给出的溶液两两混合；能产生气泡的是碳酸钠和盐酸，剩余的为硫酸钠，然后将能产生气泡的溶液任取一种与硫酸钠混合，都无现象故不能鉴别，故错。

B；将给出的溶液两两混合；能产生沉淀的是盐酸和硝酸银与氯化钠和硝酸银，无现象的物质是硝酸钾，但是稀盐酸和氯化钠现象相同，故不能区别；故错。

C；通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁；然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，使沉淀溶解的是稀硫酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别，故对；

D；将给出的溶液两两混合；能产生气泡的是硫酸和碳酸钠，但是硫酸与水和任何物质都不反应故现象相同，不能区别；故错。

故选C二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间，可以据此结合题给的选项进行分析并作出选择即可．【解析】【解答】解：根据题意，混合气体中碳、氧两元素的相对原子质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4；因，故混合气体不可能只含有CO气体，故可能的组合为：①一氧化碳与氧气、②一氧化碳与二氧化碳、③一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气的混合物，则碳氧元素质量比一定会小于．

故选BC．8、AB【分析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、0H-．【解析】【解答】解：A、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀；则不能来自同一工厂，故A错误；

B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3-和K+、NO3-、0H-；故B错误；

C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3-、0H-；故C正确；

D、根据分析可知两厂污水中的离子情况，H+和NO3-来自同一工厂；故D正确；

故选AB．9、AB【分析】

A、碳酸盐中都含有碳酸根，都能与稀盐酸反应生成CO2；所以正确．

B；可燃性的气体与空气或氧气混合；遇火或受热易发生爆炸，所以正确．

C；化学发生不活泼的金属在潮湿的空气中不易被腐蚀；如金，所以错误．

D；碱溶液使无色酚酞变红的实质是碱溶液中的氢氧根离子使酚酞变红色；不溶的碱不能电离出氢氧根离子，所以错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据碳酸盐的共同性质判断．

B；根据可燃性的气体与空气或氧气混合；遇火或受热易发生爆炸的性质判断．

C；根据金属的活动性判断．

D；根据碱溶液使无色酚酞变红的实质判断．

10、AB【分析】【解析】试题分析：b反应后质量减小3.2g-2.56g=0.64g，c反应后质量增大7.2g-4.0g=3.2g，d反应后质量不变，根据质量守恒定律，反应前后质量增加和减少的质量相等，所以反应后a的质量应减小3.2g-0.64g=2.56g，所以待测处质量应为6.4g-2.56g=3.84g，所以a和b是反应物，d可能是催化剂也可能是杂质，反应的方程式可以写为a+b=c，所以根据质量守恒定律c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，D项可通过化学方程式的计算得来。考点：质量守恒定律的应用【解析】【答案】A、B11、BD【分析】

植物所需的主要营养元素主要是氮；磷、钾．

A；食盐不含其中的三种之一；所以错误；

B；碳酸钾是草木灰的主要成分；含有钾元素，是一种钾肥，所以正确；

C；消石灰是氢氧化钙；不含量氮、磷、钾其中之一，所以错误；

D；硝酸铵含氮元素；是氮肥，所以正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据物质中所含的元素种类；植物生长所需的营养元素和化肥的分类判断．

12、BD【分析】试题分析：A、镁离子失去了2个最外层电子，故镁离子核外有10个电子，错误，B、根据方格中的信息，镁的相对原子质量为24.31，正确，C、硫原子最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，在化学反应中，硫原子容易得到2个电子，错误，D、镁离子与硫离子的最外层电子数都为8，相等，正确，故选B、D考点：核外电子的排布，元素周期表中的信息【解析】【答案】B、D13、AC【分析】【分析】本题难度不大；燃烧法测定空气中氧气体积的实验，弄清实验原理；熟练掌握氧气的性质是正确解题的关键。

【解答】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质。因此在测定空气成分时选用的物质必须满足以下要求：该物质在空气中能够燃烧；该物质是非气体状态的物质；对应的生成物不能是气体。铜被加热生成氧化铜，没有生成新的气体；红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体；汞加热生成氧化汞是固体，没有生成新的气体；木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体。故选AC。【解析】rm{AC}14、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

故选：AD．15、AB【分析】

A、Na失去一个电子变为Na+；核内质子数不变，故选项正确．

B、Na失去最外层的一个电子变为Na+；原子核内的中子数不变，故选项正确．

C、Na失去一个电子变为Na+；核外电子数发生改变，故选项错误．

D、决定元素化学性质的是最外层电子数，Na失去一个电子变为Na+；最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据钠原子和钠离子的转化进行分析解答均可．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线；溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．【解析】【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时；a和c的溶解度相等．

故填：t1℃时；a和c的溶解度相等．

（2）t2℃时a的溶解度是50g；即100g水溶解50ga恰好饱和，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，50g水只能够溶解25g，能形成溶液的质量为：50g+25g=75g；

在a、b；c三种物质中；c物质的溶解度随着温度升高而减小，可能是气体．

故填：不能；c．

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba．

故填：cba．

（4）要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加入溶质；升高温度，恒温蒸发溶剂．

故填：加入溶质；升高温度；恒温蒸发溶剂．

（5）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a溶液中混有少量的b物质；提纯a物质的方法是降温结晶．

故填：降温结晶．

（6）t2℃至t1℃时，a的溶解度差大于b的溶解度差，c的溶解度增大，因此将t2℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，有较多晶体析出的物质是a，有较少晶体析出的物质是b；没有晶体析出的物质是c．

故填：a；b；c．

（7）t1℃时；虽然a和c的溶解度相等，但是不知道溶液的质量，因此无法比较a；c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量，即a、c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量可能相等，也可能不相等；

t1℃时；因为a和c的溶解度相等，因此饱和溶液中溶质质量分数相等．

故填：可能相等；相等．

（8）在t2℃时，将等质量的a、b；c三种物质分别加到100g水中；充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，应该是溶解度最小的物质先达到饱和，因此该饱和溶液的溶质是c．

故填：c．

（9）在t2℃时，用质量相同的a、b；c三种物质分别配制饱和溶液；所得饱和溶液中，应该是溶解度最小的溶质需要的溶剂质量最大，因此饱和溶液中质量最大的是c．

故填：c．

（10）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，由于a和b都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，因此溶质质量分数也减小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是a=b＞c．

故填：B．17、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的性质和用途进行分析解答．【解析】【解答】解：①空气中含量最多的是氮气；

②常温下为液态的是冰水混合物；过氧化氢溶液；

③稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；能够作为电光源；

④工业上可以用来制取氧气的是纯净的空气；

⑤火箭升空常用液氧做助燃剂．

故填：①氮气；②冰水混合物、过氧化氢溶液；③稀有气体；④纯净的空气；⑤液氧．18、略

【分析】【分析】根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是乳化作用；汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，是溶解作用．

故答案为：乳化；溶解19、略

【分析】【分析】（1）根据外包装袋上的部分说明可以计算出该袋化肥中氮元素的质量；

（2）由碳酸氢铵的化学式可以计算出氮元素的质量分数，根据产品中氮元素的质量从而可以计算出产品中碳酸氢铵的质量分数．【解析】【解答】解：

（1）根据外包装袋上的部分说明可以计算出该袋化肥中氮元素的质量为50kg×16.8%=8.4kg；

（2）由碳酸氢铵的化学式可以计算出氮元素的质量分数；根据产品中氮元素的质量从而可以计算出产品中碳酸氢铵的质量分数．

NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%；

设该产品中含碳酸氢铵的质量分数为x；

则50kg×x×17.7%=8.4kg；

解得x≈94.9%＜96%；所以该产品不是一等品．

答案：

（1）8.4

（2）该产品不是一等品20、略

【分析】【分析】（1）物质的用途反应性质；从金属的用途分析金属所的性质；

（2）根据铁生锈的条件及其防护措施分析解答，并根据铝的化学性质进行分析．【解析】【解答】解：（1）金属可以制作电线说明金属具有良好的延展性和导电性；

故答案为：导电；

（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果；生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金等；通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．

故答案为：氧气；在铁制品表面涂上一层保护膜（合理均可）；

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．21、略

【分析】【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：需要氯化钠的质量：150g×16%=24g；

则需要水的质量：150g-24g=126g；合126mL．

设若用24%的氯化钠溶液配置；需24%的氯化钠溶液x．则。

24%x=24g；

x=100g．

故答案是：24；126；100．22、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢，可以选用两种金属和硫酸反应的方案；在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，可以选用铁和硫酸铜溶液反应的方案或铜和硫酸亚铁溶液反应的方案．【解析】【解答】解：（1）因为铁排在氢之前；铜排在氢之后，所以可以用铁片；铜片和稀硫酸反应验证；又因为铁排在铜之前，所以可以用铁和硫酸铜溶液或铜和硫酸亚铁溶液反应验证，综上所述，实验的方案有3种；

（2）选择一种实验方案叙述如下：把铁片伸入CuSO4溶液中；

[实验现象]铁片表面出现红色物质；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；

[化学方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

[实验结论]铁比铜活泼．

故答为：（1）3；

（2）把铁片伸入CuSO4溶液中；铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

铁比铜活泼．23、略

【分析】

化学是一门以实验为基础的科学；实验是学习化学的重要途径；实验可以发现和验证化学原理，学到科学探究方法并获得化学知识．

故答案为：实验．

【解析】【答案】化学是一门以实验为基础的科学；实验是学习化学的重要途径；实验可以发现和验证化学原理，学到科学探究方法并获得化学知识，做实验时必须对实验现象进行观察，记录和分析，可以据此解答该题．．

24、略

【分析】考查金属活动性顺序，注意铁是过量的。铁置换银，而不置换锌。【解析】【答案】铁和银（或Fe、Ag）四、判断题(共3题，共18分)25、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×26、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×27、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×五、探究题(共3题，共15分)28、（1）反应前；后。

（2）②有气泡产生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑③C【分析】【分析】本题考查的是质量守恒定律的验证，质量守恒定律适用于所有的化学反应，但要注意验证质量守恒定律时，对于有气体参加或者生成的化学反应要在密闭容器中进行实验，同时还要注意生成气体的反应中，若用气球收集生成的气体则要考虑浮力对实验的影响。【解答】rm{(1)}质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；故验证质量守恒定律时，需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前；后；

rm{(2)垄脷}碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脹A.}该反应前后原子的种类；数目不变；故A错误；

B.该反应生成物的总质量等于反应物的总质量；故B错误；

C.空气的浮力作用使装置受到向上的浮力；干扰了实验结果，故C正确；

D.生成气体的反应也遵守质量守恒定律；故D错误。

故选C。

【解析】rm{(1)}反应前；后。

rm{(2)}rm{垄脷}有气泡产生rm{垄脷}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{垄脹}29、略

【分析】解：氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体．

白色粉末加水酚酞会生成白色沉淀rm{E}和红色溶液rm{A}红色溶液rm{A}中加入过量的稀盐酸，会生成无色气体和无色溶液rm{B}所以混合物中一定含有氧化钙和碳酸钠，可能含有氢氧化钠，所以rm{E}是碳酸钙沉淀，无色气体是二氧化碳，所以rm{B}中一定含有氯化钠，还不能确定混合物中是否存在氯化钠、硫酸钠，需要先检验硫酸钠，所以加入试剂rm{M}是硝酸钡；没有明显现象，说明混合物中一定不含硫酸钠，然后检验氯化钠，需要加入硝酸银，会生成氯化银沉淀，所以。

rm{(1)}由步骤Ⅰ可知原白色粉末中一定含有的物质是氧化钙；碳酸钠；由步骤Ⅲ得出的结论是原白色粉末中不含硫酸钠；

rm{(2)}根据步骤rm{IV}不能确定原白色粉末中某种物质一定存在的理由是加入的过量稀盐酸rm{(}或步骤Ⅱ中生成的氯化钠rm{)}也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，要证明该物质的存在，需要对实验进行的改进是将步骤Ⅱ中过量的稀盐酸换成过量的稀硝酸rm{.}原白色粉末中还有一种物质不能确定其是否含有；这种物质是氢氧化钠．

rm{(3)}无色溶液rm{C}中除了酚酞外一定还含有的溶质是：rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{HCl}rm{NaCl}．

故答案为：rm{(1)}氧化钙；碳酸钠；原白色粉末中不含硫酸钠；

rm{(2)}加入的过量稀盐酸rm{(}或步骤Ⅱ中生成的氯化钠rm{)}也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；将步骤Ⅱ中过量的稀盐酸换成过量的稀硝酸；氢氧化钠；rm{(3)Ba(NO_{3})_{2}}rm{HCl}rm{NaCl}．

根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体rm{.}检验氯离子和硫酸根离子时；需要先检验硫酸根离子，再检验氯离子等知识进行分析．

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．【解析】氧化钙、碳酸钠；原白色粉末中不含硫酸钠；加入的过量稀盐酸rm{(}或步骤Ⅱ中生成的氯化钠rm{)}也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；将步骤Ⅱ中过量的稀盐酸换成过量的稀硝酸；氢氧化钠；rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{HCl}rm{NaCl}30、烧焦羽毛的气味2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响测量结果排尽装置内的CO2，使测量结果更准确固体表面不再产生气泡偏小二测量结果更准确、环保、节约能源【分析】解：【进行实验】方案一：蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；故填：烧焦羽毛的气味；

【实验步骤】（1）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水；蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置中；造成测定结果不准确；故填：防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响测量结果；

（3）步骤②先通入一会儿空气的作用是排尽装置内的CO2，使测量结果更准确；故填：排尽装置内的CO2；使测量结果更准确；

（4）当固体的表面不再产生气泡；说明盐酸已经滴加过量；故填：固体表面不再产生气泡；

（5）如果没有步骤④，就不能将产生的二氧化碳气体被氢氧化钡溶液全部吸收，则测定的CaCO3含量会偏小；故填：偏小；

【评价反思】方案二的优点是测量结果更准确；环保、节约能源；故填：二；测量结果更准确、环保、节约能源。

【进行实验