2024年北师大新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版九年级化学下册月考试卷358考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于“一定”和“不一定”叙述错误的是（）A.在变化中有颜色改变的不一定是化学变化B.在变化中有状态变化的一定是物理变化C.在变化中有发光、放热现象的一定是化学变化D.在化学变化中不一定发生物理变化2、下列图示实验操作中正确的是（）A.

稀释浓硫酸B.

加热液体C.

取少量液体D.

读液体体积3、实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（）

A.烧杯。

B.试管。

C.蒸发皿。

D.量筒。

4、镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是5、下列关于酒精灯的使用方法中；错误的是（）

A.①②B.②③C.③④D.②④6、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4Na2OCCOB.Mg（OH）2CuSO4NeCO2C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHAlP2O57、下列相关比较中，关系正确的是（）A.金属活动性：铁＜镁B.相同条件下密度：氢气＞氧气C.导电能力：氢氧化钠溶液＜蔗糖溶液D.着火点：纸片＞煤炭8、下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）

。选项相关说法解释A香水、汽油要密封保存分子不断运动B氯化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的带电粒子C氧气降温加压可以变成淡蓝色的液氧分子间间隔变小，液氧分子是淡蓝色的D有机物数目异常庞大构成它们的原子的排列方式不同A.AB.BC.CD.D9、下面的化学方程式正确的是（）A.Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2OB.Fe2O3+3H2O═2Fe（OH）3C.H2O2H2↑+O2↑D.MgCl2+Zn═ZnCO3+Mg评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称____．氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满气体的矿泉瓶中，密闭、振荡，可以看到____，发生化学反应的方程式为____，因此，氢氧化钠应密封保存．11、下列是元素周期表中的一个周期（一横行）：

。311Na

钠。

22.912（）

（）

（）13Al

铝。

26.9814Si

硅。

28.0915P

磷。

30.9716S

硫。

32.0617Cl

氯。

35.4518Ar

氩。

39.95（1）推测图中12号元素的类别是（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）____，下列四个数值，有一个是该元素的相对原子质量，该数值是（填序号）____．

A．20.18B.24.31C.27.53

（2）氯原子的结构示意图如图．该原子的核电荷数为____原子核外有____电子层，在化学反应中容易____电子，氯离子的符号为____．12、小金同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：“禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，小金同学打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】

（1）生石灰可以作为干燥剂；其原理用化学方程式表示______；

（2）若要证实样品中含有CaCO3；观察到的实验现象是______；

（3）若要证实样品中含有Fe；E中应观察到的现象是______；此时C装置的作用是______；

（4）看了小金同学的分析结论；有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式______；

（5）假设实验装置的毎一步都反应完全，则用称量E反应前后的质量差，用以计算小袋固体粉末中Fe的质量分数值偏小的原因______。13、用化学符号表示下列微粒或写出中文名称：

2个氯原子：____；3个二氧化碳分子____；氦气：____；MgCl2____．14、现有①液氧②液态空气③冰水共存物④二氧化锰⑤石灰水⑥氯酸钾。

其中属于混合物的有（填序号）____，属于纯净物的有（填序号）____．15、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由____种元素组成，其中C、N元素质量比为____．16、阅读材料；回答问题．

材料一：2010年11月；某市酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引起聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．

材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时；氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．

（1）聚氨酯泡沫塑料属于____材料（填“有机”或“无机”），请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质____．

（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是____．

（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因____（答一点）．

（4）氢氧化镁受热分解的化学方程式____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．18、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____19、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．20、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．21、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)22、为什么将100ml水与100ml酒精混合后体积小于200ml？23、市场上有常见的两种氮肥碳酸氢铵和尿素，碳酸氢铵肥效次于尿素．已知碳酸氢铵和尿素化学式分别为NH4HCO3、CO（NH2）2．试回答下列各题：

（1）碳酸氢铵中含有______种元素；

（2）一个尿素分子中含有______个原子；

（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少？（结果保留一位小数）

（4）120g尿素与多少g质量的碳酸氢铵中含有的氮元素质量相等？

24、钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式______2Fe+3CO225、请结合下列实验常用装置；回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a______．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置编号），在加入药品前，应首先______，反应的化学方程式是______K2MnO4+MnO2+O2↑评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共24分)26、化石燃料属于不可再生资源；开发利用新能源就显得格外重要．

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和____，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____．

A．大量使用化石燃料；B．植树造林；增大植被面积；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为____．

（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是____．

（4）在催化剂作用下，乙醇（CH3CH2OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+________+5H2O．27、硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169根据上表回答：

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____（填“增大”或“减小”）；

（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．28、学完溶液知识后；小松回家用蔗糖；碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验．

（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油．由此说明物质的溶解能力与____和____有关．

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件____有关．

小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有____．

（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意．你认为小松采用的方法是____；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？____．29、阅读以下材料回答下列问题：

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式[C3N3（NH2）3]，无味，密度1.573g/cm3（16℃）．常压熔点354℃（分解）；快速加热升华；升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚；苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物．

请总结三聚氰胺的物理性质，化学性质（至少各写出两点），并解释一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”的原因．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】根据化学变化和物理变化的概念以及化学变化的特征和常常伴随的现象进行分析．【解析】【解答】解：A；在变化中有颜色改变的不一定是化学变化；例如氧气降温下变为淡蓝色的液氧，故说法正确；

B；在变化中有状态变化的不一定是物理变化；例如水通电分解为氢气和氧气，故说法错误；

C；在变化中有发光放热现象的不一定是化学变化；例如灯泡发光发热就属于物理变化，故说法错误；

D；在物理变化中不一定发生化学变化；化学变化中一定包含化学变化，故说法错误．

故选：A．2、D【分析】【分析】A；根据稀释浓硫酸的正确方法分析；

B；加热试管内液体时；试管内的液体不可超过试管容积的三分之一；

C；根据液体药品的取用注意事项进行解答；

D、从量筒使用方法判断．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；

B；加热试管内液体时；试管内的液体不可超过试管容积的三分之一且用酒精灯的外焰加热，故B错误；

C；取用液体药品时；瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，与桌面成45°角，故C错误；

D；量筒读数时；使视线与液体的凹液面的最低处保持相平．故D正确．

故选：D．3、B【分析】

A；烧杯不能直接加热；需要垫石棉网，故A错；

B；试管能直接加热；故B正确；

C；蒸发皿不属于玻璃仪器；故C错；

D；量筒只能用来量取液体体积；不能用来加热，故D错．

故选B．

【解析】【答案】根据实验室仪器使用规则去做．

4、C【分析】【解析】试题分析：镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，生成氧化镁，由于氧化镁没有逸出到空气中，所以加热前后总质量保持不变。考点：质量守恒定律【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】使用酒精灯给物质加热时应注意“三禁原则”：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，酒精灯要用火柴点燃；禁止用嘴吹灭酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不用酒精灯时要盖上灯帽．【解析】【解答】解：①酒精具有可燃性；点燃时要用火柴点燃，故①正确；

②酒精具有可燃性；点燃时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点另一个酒精灯，故②错误；

③熄灭酒精灯；要用灯冒盖灭，故③正确；

④熄灭酒精灯；用嘴吹灭，会使火焰引燃灯内酒精，引起失火，故④错误．

故选D．6、D【分析】解：A、H2SO4属于酸；Na2O属于氧化物；C属于单质；CO属于氧化物；故错误；

B、Mg（OH）2属于碱；CuSO4属于盐；Ne属于单质；CO2属于氧化物；故错误；

C、KOH属于碱；HNO3属于酸；O2属于单质；SO3属于氧化物；故错误；

D、HCl属于酸；NaOH属于碱；Al属于单质；P2O5属于氧化物；故正确。

故选：D。

酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是酸、碱、单质、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。【解析】D7、A【分析】【分析】A；根据常见金属的活动进行分析判断．

B；根据常见气体的密度进行分析判断．

C；根据常见物质的导电能力分析判断．

D、根据常见物质的着火点进行分析判断．【解析】【解答】解：A；金属活动性：铁＜镁；故A关系正确；

B；相同条件下密度：氢气＜氧气；故B关系不正确．

C；导电能力：氢氧化钠溶液＞蔗糖溶液；故C关系不正确．

D；纸片比煤炭易燃；则说明着火点：纸片＜煤炭，故D关系不正确．

故选：A．8、C【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；香水、汽油要密封保存；是因为香水、汽油中的分子是在不断的运动的，为防止因运动到空气中造成浪费，故要密封保存，故选项解释正确．

B；氯化钠溶液能导电；是因为溶液中存在自由移动的带电的钠离子和氯离子，故选项解释正确．

C；氧气降温加压可以变成淡蓝色的液氧；氧分子间间隔会变小，淡蓝色是大量氧分子聚集体表现出来的性质，而不是液氧分子是淡蓝色的，故选项解释错误．

D；有机物数目异常庞大；是因为构成它们的原子的排列方式不同，故选项解释正确．

故选：C．9、A【分析】【分析】A；根据方程式的书写规则进行判断；

B；根据金属氧化物和水反应会生成碱的只有钠、钾、钙、钡进行分析；

C；根据双氧水分解的产物进分析；

D、根据质量守恒定律进行分析．【解析】【解答】解：A；该方程式的化学原理应用正确；化学式符合书写规则，满足质量守恒定律，故A正确；

B；金属氧化物一般不会和水反应生成碱；除了钠、钾、钙、钡之外，所以，氧化铁不会与水反应，故B错误；

C、双氧水在催化剂的条件下生成水和氧气，正确的方程式为：2H2O2H2O+O2↑；故C错误；

D；根据质量守恒定律可知；在化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前没有碳、氧元素，反应后也不会有碳、氧元素，故D错误；

故选A．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

氢氧化钠俗称烧碱；火碱、苛性钠；具有潮解性可做某些气体的干燥剂，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水使瓶内气压减小而变瘪．

所以本题答案为：烧碱、火碱、苛性钠，干燥，矿泉水瓶变瘪，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【解析】【答案】根据所学知识可以知道；氢氧化钠俗称烧碱；火碱、苛性钠；有潮解性可做某些气体的干燥剂；能和二氧化碳反应使瓶内气压减小而变瘪．

11、略

【分析】

（1）原子序数为12的元素是镁；属于金属元素，同意一周期中，元素的相对原子质量逐渐增大，故选B；

（2）根据氯原子的结构示意图可知，核电荷数等于17，核外有17个电子，三个电子层，最外层为7个电子，在化合反应中易得一个电子，带一个单位负电荷，离子符合为Cl-；

故答案为：（1）金属；B．

（2）17，三，得，Cl-．

【解析】【答案】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息：原子序数；元素符号、元素名称、相对原子质量；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，和原子结构示意图的特点分析解答本题．

12、CaO+H2O═Ca（OH）2C中澄清石灰水变浑浊白色固体变蓝色吸收水蒸气Ca（OH）2反应生成的水不能全部被E装置吸收【分析】解：（1）生石灰可以作为干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。

故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。

（2）若要证实样品中含有CaCO3；因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊。

故填：C中澄清石灰水变浑浊。

（3）若要证实样品中含有Fe；因为铁和盐酸反应生成氢气，加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，水能和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，E中应观察到的现象是白色固体变蓝色；

此时C装置的作用是吸收水蒸气；防止水蒸气影响对氢气的检验。

故填：白色固体变蓝色；吸收水蒸气。

（4）小袋内灰白色粉末中还可能含有Ca（OH）2。

故填：Ca（OH）2。

（5）小袋固体粉末中Fe的质量分数值偏小的原因：反应生成的水不能全部被E装置吸收；例如反应生成的水蒸气能被C装置吸收，水蒸气冷凝在玻璃管壁上等。

故填：反应生成的水不能全部被E装置吸收。

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；

盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；和碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水；水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜；

浓硫酸能够吸收水蒸气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】CaO+H2O═Ca（OH）2C中澄清石灰水变浑浊白色固体变蓝色吸收水蒸气Ca（OH）2反应生成的水不能全部被E装置吸收13、略

【分析】【分析】题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解析】【解答】解：元素符号前面加数字表示原子个数，两个氯原子符号为：2Cl；化学式前面加数字表示分子个数，三个二氧化碳分子符号为：3CO2；化学式则是根据物质的元素组成及化合价书写，氦气的化学式为He；MgCl2为氯化镁．

故答案为：2Cl；3CO2；He；氯化镁．14、略

【分析】

①液氧中只含有一种物质；属于纯净物．

②液态空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物．

③冰是固态的水；冰水共存物中只含有一种物质，属于纯净物．

④二氧化锰中只含有一种物质；属于纯净物．

⑤石灰水中含有氢氧化钙；水等物质；属于混合物．

⑥氯酸钾中只含有一种物质；属于纯净物．

故答案为：②⑤；①③④⑥．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

15、略

【分析】

根据谷氨酸的化学式为C5H9O4N；谷氨酸由C；H、O、N四种元素组成，其中C、N元素质量比=（12×5）：14=30：7；

故答案为：4；30：7；

【解析】【答案】根据谷氨酸的化学式为C5H9O4N；谷氨酸由C；H、O、N四种元素组成，其分子由5个C原子、9个H原子、4个O原子和1个N原子构成；利用化学式所表示的以上意义，完成组成元素的判断及组成元素质量比的计算．

16、略

【分析】

（1）聚氨酯属于有机合成材料；这种材料有可燃性．

（2）烟花起到了点燃聚氨酯的作用；也就是提供了其燃烧时的温度．使聚氨酯泡沫塑料的局部温度达到着火点；

（3）灭火是阻断燃烧的条件；由叙述可知380℃以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水分，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行．

（4）氢氧化镁分解生成氧化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O

故答案为：（1）有机易燃烧。

（2）使聚氨酯泡沫塑料达到着火点。

（3）氢氧化镁分解生成水蒸气隔绝氧气（答案合理即可）

（4）Mg（OH）2MgO+H2O

【解析】【答案】（1）聚氨酯属于有机合成材料；这种材料有可燃性．

（2）烟花起到了点燃的作用；也就是提供了物质燃烧时的温度．

（3）通过燃烧的条件结合材料二中的叙述解决．

（4）根据反应物生成物写出反应化学方程式．

三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√18、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×19、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×21、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、计算题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：100ml水与100ml酒精混合后体积小于200ml；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．

故答案为：分子之间有间隔．23、略

【分析】

（1）碳酸氢铵是由氮；氢、碳、氧四种元素组成的；故答案为：4；

（2）一个尿素分子中含有原子的个数是：1+1+2+4=8；故答案为：8；

（3）NH4HCO3的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79；

碳酸氢铵中氮元素的质量分数：×100%=17.7%；

答：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%；

（4）尿素CO（NH2）2的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60

设需碳酸氢铵的质量为x；则。

120g××100%=17.7%x

解得x=316g

答：120g尿素316g质量的碳酸氢铵中含有的氮元素质量相等．

【解析】【答案】（1）根据化学式进行分析；

（2）根据化学式的意义分析；

（3）根据化合物中各元素质量分数=×100%；进行解答；

（4）先计算出尿素中氮元素的质量；然后用氮元素的质量除以氮元素在碳酸氢铵中的质量分数即可．

24、略

【分析】

（1）高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）因铁与稀酸（如稀盐酸；稀硫酸）反应产生氢气；而氧化铁与酸反应生成盐和水．

故答案为：取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中；有气泡产生。

（3）实验操作连接玻璃管和橡胶管的方法是用水将玻璃管润湿；再慢慢插入橡胶管．

故答案为：用水将玻璃管润湿；再慢慢插入橡胶管。

（4）没有处理尾气；一氧化碳有毒，易燃，可用点燃的方法去除尾气．

故答案为：酒精灯点燃尾气（或收集尾气）．

【解析】【答案】根据炼铁原理及实验装置图可得出：该实验用一氧化碳还原氧化铁；用澄清石灰水来检验并吸收产物二氧化碳．

如果通入一氧化碳过量；存在有毒尾气未处理的缺陷．

25、略

【分析】

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．

故答案为：长颈漏斗．

（2）实验室中，加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固固加热型，选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止药品的浪费；在加入药品之前要进行气密性检查；浓硫酸可以用来干燥氧气，所以D装置中加入浓硫酸；氧气的密度大于空气的密度，所以气体从n端进入．

故答案为：A；检查装置的气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；浓硫酸；n．

（3）二氧化锰是粉末；所以放在多孔塑料板上的二氧化锰粉末不能呆在塑料板上，也就不能用C装置控制反应的发生与停止．

故答案为：不能．

（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是：防止气体外逸；如果盐酸的量是过量的，则剩余固体完全是杂质，溶液中的溶质是CaCl2和HCl；所以；小明的理由是：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量．

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；防止气体外逸；剩余固体可能完全是杂质；而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）实验室中可用加热高锰酸钾制取氧气；发生装置选用固固加热型；根据反应写出反应的方程式；浓硫酸可以干燥氧气；根据氧气的密度大于空气的密度选择进气端；

（3）根据二氧化锰是粉末分析；

（4）根据石灰石和稀盐酸的反应写出反应的方程式；根据制取二氧化碳的注意事项分析；根据反应物的量进行分析反应后溶液中的溶质．

五、科普阅读题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】（1）根据化石燃料的概念分析即可；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用．

（2）根据教材所学习的知识分析即可，甲烷的化学式是CH4；

（3）根据教材所学知识知道；相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=131-53=78

（4）根据文字表达时即可写出化学方程式，然后根据质量守恒定律配平化学方程式即可．【解析】【解答】解：（1）化石燃料包括煤；石油