2025年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学上册月考试卷104考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是。

A.离子半径：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性D.单质与水反应的剧烈程度：2、分散质粒子的大小介于1100nm之间的分散系是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液3、二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是A.无色B.难溶于水C.密度比空气大D.有刺激性气味4、将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)；探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是。

A.产生的气体可能是SO2和少量的H2B.取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4C.反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢D.取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成5、如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气；验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是。

A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化6、向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是A.当a=0．2时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.当a=0．9时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D.当0<0．3时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)7、下列实验中；对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中；充分反应后滴加KSCN溶液。

有气体生成；溶液呈血红色。

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B.

将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中。

溶液变蓝；有黑色固体出现。

金属铁比铜活泼。

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热。

熔化后的液态铝滴落下来。

金属铝的熔点较低。

D.

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液。

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀。

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。

A.AB.BC.CD.D8、下述实验设计能够达到目的的是()

。编号。

实验目的。

实验设计。

A

除去Cl2中少量的HCl

将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。

B

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3

向混合物中滴加适量铜粉；再过滤。

C

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液。

D

证明Cl2的氧化性比I2强。

将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中。

A.AB.BC.CD.D9、下列化学用语正确的是A.溴苯的分子式：C6H6BrB.乙醛的结构简式：CH3CHOC.乙烯的球棍模型：D.氯原子的结构示意图：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、新型冠状病毒蔓延期间；为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩；医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”；“胶体”、“悬浊液”）。

(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”；“过滤”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）

(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。11、铝及其化合物在生产；生活中有极其广泛的用途。

（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。

①MgH2中氢元素的化合价为____。

②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。

（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。

（3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。

（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m；它是应用广泛的高效净水剂。

①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。

②为检测PAFC中Al和Fe的含量；设计如图所示的流程：

试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。12、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化；分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体。

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

(1)填写下列空白：

。

A组。

B组。

C组。

D组。

分类标准。

含氧酸。

②______

分散系。

④______

不属于该类别的物质。

______

Na2CO3

______

Fe2O3

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B→气体：____________________________________________；

A+D：__________________________________________________。

(3)写出写出上述物质中的HNO3和Ba(OH)2的电离方程式：

①HNO3_________________________________________。

②Ba(OH)2_____________________________________。13、下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

①H2、C、P、Cu②O2；Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________其中对③分类的依据是_____________________________________________。

(2)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。14、①Cu②CO2③Fe2O3④液氨⑤液态CH3COOH⑥熔融Ba(OH)2⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体CaCO3

(1)上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。

(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)写出下列反应的离子方程式。

A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________________________。

B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_________________________________。

C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应_______________________________。15、I．写出下列反应的离子方程式。

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)_____________。

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________。

(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳__________。

II．根据下列离子方程式；各写一个符合条件的化学方程式。

(4)Mg+2H+==Mg2++H2↑__________。

(5)+2H+==CO2↑+H2O__________。16、以物质类别为横坐标；化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为___，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为___。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是___。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误18、MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(_______)A.正确B.错误19、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误20、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误21、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误22、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：。元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为YY是地壳中含量最高的元素ZZ的最外层电子数等于所在周期数WW的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；中，形成化合物种类最多的元素名称是_______。

(2)化学键类型为_______；Y能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是_______(填分子式)，X的氢化物中，含氢量最大的是_______(填分子式)。

(3)向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液，边滴加边振荡，直至过量，能观察到的现象是_______；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_______。

(4)工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为_______。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)24、纯碱是一种重要的化学原料；具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法；索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：

已知：①反应Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应；其中反应Ⅰ中生成的HCl为气体。

(1)根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是____。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：____。

(3)索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。

①该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是____(填序号)。

A.Ca(OH)2B.CaCl2C.Na2SO4

②第二步反应的化学方程式为____。25、铝土矿【主要成分为Al2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

（1）沉淀A、B的成分分别是__________、__________;步骤②中的试剂a是__________;(以上均填化学式)

（2）试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、__________;26、铋酸钠是一种化学物质；浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于水，常用于锰离子的检验，其有一种制备流程如图：

已知：a.辉铋矿（主要成分是还含少量等杂质）；

b.水解能力：

回答下列问题：

（1）制备流程中，溶浸时加入过量的浓盐酸的作用是__________________________。

（2）溶浸时，为了提高浸取速率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a.加入足量的蒸馏水。

b.搅拌。

c.粉碎矿石。

d.升高温度。

（3）过滤2所得“母液”中经过通入气体后可再循环利用，气体最好是__________（填化学式）。

（4）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式：__________________________________，当消耗标准状况下时，转移电子的数目是________________。

（5）铋酸钠（）可用于锰离子（）的检验，如将铋酸钠固体加入到足量稀硫酸和硫酸锰的混合溶液中并加热，可得紫色溶液（无色），此反应的离子方程式为_________。

（6）25℃时，向浓度均为的的混合溶液中滴加溶液（设溶液体积变化不计），当开始沉淀时，所得悬浊液中_________。[已知：]评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)27、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________

A．使用容量瓶前检验是否漏水。

B．容量瓶用水洗净后；再用待配溶液洗涤。

C．配制溶液时；如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时；若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞；用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”；“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）28、过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为________。

（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________。

（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是______。

（4）过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取mg过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol－1，则样品中CaO2的质量分数为________%。

（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_________。29、化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%；密度为1.25g/mL。

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是___________(选填字母)。

A．1L水中含有0.2molHCl

B．0.2mol/L的稀盐酸含有

C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液。

D．从100mL该溶液中取出10mL；剩余溶液的物质的浓度仍为0.2mol/L

(3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1mol/L的稀盐酸；请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量简量取___________mL的浓盐酸：(精确到小数点后一位)

②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿___________慢慢注入浓盐酸：

③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入___________中：

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次；并将洗涤液也全部转移到容量瓶中：

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水；直至液面接近刻度线1~2cm处：

⑥改用___________逐滴加蒸馏水；使溶液凹液面恰好与刻度线相切：

⑦盖好容量瓶塞；反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中；贴好标签。

(4)由于操作不当；会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏高”；“偏低”、“无影响"填空)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________；

②定容时，某同学观察液面的情况如图所示___________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素中；X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na；Z为+3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al；W有+6；-2价，则W为S元素；R有+7、-1价，则R为Cl；

【详解】

A．X为O，Y为Na，离子都是10电子结构，核电荷数越大的，离子半径越小，则故A正确；

B．R为Cl，W为S，同周期从左到右非金属性增强，非金属性Cl＞S，故最高价含氧酸的酸性：Cl＞S，故B正确；

C．Z为Al，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有两性，故C正确；

D．Y为Na，Z为Al，同周期从左到右金属性减弱，则金属性Na＞Al，故与水反应的剧烈程度：Na＞Al，故D错误，

故选：D。2、B【分析】【详解】

在分散体系中，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液、介于1100nm之间的分散系为胶体、大于100nm的分散系为浊液，所以选B，故答案为：B。3、B【分析】【详解】

二氧化硫为无色具有刺激性气体，密度比空气的大，为酸性氧化物，能溶于水，与水反应生成亚硫酸，故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe和浓硫酸发生氧化还原反应：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，铁与稀硫酸会发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所用浓硫酸的质量分数为95%，两个反应都可能发生，所以产生的气体可能为SO2和少量的H2；故A正确；

B．上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，说明此时溶液中原有溶质已经过饱和，则固体X可能是FeSO4；故B正确；

C．铁和浓硫酸生成硫酸铁，硫酸铁和铁单质反应生成FeSO4：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应生成的FeSO4浓度过大；已经过饱和，会阻碍反应继续进行，可能使反应由快变慢，故C正确；

D．反应后的铁棒上沾有浓硫酸，直接放入KSCN溶液的烧杯中，会发生铁和稀硫酸的置换反应，同时铁和硫酸铁会发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，所以用此方法不能检验反应时是否有Fe3+生成；故D错误；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．无水氯化钙主要是干燥氯气；碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误；

B．从左边出来的干燥氯气；先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确；

C．由于HCl易挥发；因此挥发的HCl使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确；

D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I2氧化；故D正确。

综上所述，答案为A。6、C【分析】【分析】

离子还原性Fe2+＞Br-，首先发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕再发生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；根据比例关系确定参加反应各离子物质的量关系，进而书写总的离子方程式进行计算确定。

【详解】

离子还原性Fe2+＞Br-，首先发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕再发生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，①当=1时，Fe2+全部被氧化，Br-是Fe2+的2倍，只有一半的Br-被氧化性，反应离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；②当≥时，Fe2+、Br-全部被氧化，反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；A、a=0.2时,Cl2不足，所以先与Fe2+反应，发生反应的离子方程式正确；B、a=0.9时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C、若溶液中Br－有一半（0.6mol）被氧化时，此时0.6molFe2+需要氯气0.3mol，0.6molBr－需要氯气0.3mol，共用氯气0.6mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)=1:1:2，故不正确；D、0＜a＜0.3时，Fe2+未被全部氧化，溶液中还存在Fe2+，根据电荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)成立，正确，答案选C。7、D【分析】【详解】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2；加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C；铝表面产生氧化铝；因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2；D正确；

故合理选项为D。8、D【分析】【详解】

A.氯化氢和碳酸氢钠反应；而氯气也能和水反应，应用饱和食盐水洗涤气体，A错误；

B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；引入了铜离子杂质，B错误；

C.如果原溶液中有铁离子则不能检验出是否有亚铁离子；C错误；

D.氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质；淀粉遇到碘单质显蓝色，D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．溴苯可以看做苯环上的一个氢原子被一个溴原子取代后形成的物质，则分子式：C6H5Br；故A错误；

B．乙醛的结构中含有醛基，结构简式：CH3CHO；故B正确；

C．为乙烯的比例模型；故C错误；

D．氯原子的的质子数为17，核外有17个电子，则结构示意图为：故D错误；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)气溶胶的分散剂是空气，分散质直径介于10-9~10-7m之间；属于分散系中的胶体。答案为：胶体；

(2)佩戴口罩预防疾病；目的是允许空气透过，但不允许灰尘等透过，其原理相当于化学实验中的过滤操作。答案为：过滤；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有机物丙烯通过加聚反应生成，属于合成材料。答案为：合成材料；

(4)实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制得氯气和MnCl2等，再通入氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO等，发生的化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依据质量守恒定律，X为Cl2。答案为：Cl2。【解析】胶体过滤合成材料MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl211、略

【分析】【详解】

（1）①因为镁为+2价，又化合物的化合价代数和为0，所以MgH2中氢元素的化合价为-1价；故答案为-1；

②混合物X（17MgH2+12Al）与足量的NaOH溶液混合，铝与氢氧化钠反应还生成氢气，其方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，又766gX中含铝的物质的量为×12mol=12mol，所以生成氢气为×3mol=18mol，又766gX中含MgH2的物质的量为×17mol=17mol，所以一共可以达到（18+17）=35molH2；故答案为35；

（2）因为加快反应速率；一是铝；汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验，如果铝片表面没有会迅速长出胡须状的“白毛”，则为铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应，反之则不是，故答案为汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验；

（3）因为工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体根据原子守恒则为CO，所以方程式为Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；故答案为Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；

（4）①因为三价铁；三价铝离子在水中发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝的胶体吸附水中悬浮杂质净水；在强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法发生水解生成相应胶体，所以均会失去净水作用；故答案为强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体；

②为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤后得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体，反应生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；所以试剂A为氢氧化钠溶液，步骤②中的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案为氢氧化钠溶液，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。【解析】-135汞作催化剂加速了铝的氧化反应用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体氢氧化钠溶液AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-12、略

【分析】【详解】

(1)A组中HCl为无氧酸；其余三个均是含氧酸；

B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐；

C组中蒸馏水为化合物；属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；

D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物；

(2)A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；

(3)HNO3和Ba(OH)2都属于强电解质；在溶液中完全电离；

①HNO3的电离方程式为：HNO3=H++

②Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-。【解析】HCl硝酸盐蒸馏水碱2H++=CO2↑+H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OHNO3=H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、略

【分析】【分析】

（1）根据物质分类进行分析；

（2）Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2；由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。

【详解】

（1）①中Cu为金属单质，其余为非金属单质；②中O2为非金属单质，其余为金属单质；③中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；④中H2O为氧化物；其余为酸；

故答案为：Cu；O2；CO2；H2O；

（2）Cu(OH)2和硫酸（H2SO4）反应生成CuSO4和H2O，CuCO3和硫酸（H2SO4）反应生成CuSO4、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。【解析】CuO2CO2H2OCO2是酸性氧化物，其他是碱性氧化物Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑14、略

【分析】【分析】

(1)结合电解质和非电解质的概念分析判断；

(2)根据反应过程中是否存在元素化合价的变化判断；

(3)根据离子方程式的书写规范写出有关反应离子方程式。

【详解】

(1)①Cu为金属单质；存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②CO2不能导电；且自身不能电离，是非电解质；

③Fe2O3不能导电；但熔融状态能导电，是电解质；

④液氨不能导电；是非电解质；

⑤液态CH3COOH不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

⑥熔融Ba(OH)2能导电；是电解质；

⑦蔗糖不能导电；是非电解质；

⑧NaOH溶液是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑨冰水混合物是纯净物；能导电，是电解质；

⑩固体CaCO3不能导电；但是电解质；

则上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩；属于非电解质是②④⑦，既是电解质又能导电的是⑥⑨；

(2)已知反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合价的变化；不是氧化还原反应；

(3)A．氧化铁溶于与足量稀硫酸发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B．碳酸钙与足量稀醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；

C．足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【点睛】

判断电解质和非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。【解析】①.③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑥.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-⑦.Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-15、略

【分析】【详解】

(1)硫酸与铁锈(Fe2O3)发生复分解反应，生成硫酸铁和水，离子方程式为6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O。答案为：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O；

(2)硫酸铜和氢氧化钡发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓。答案为：Cu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O。答案为：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O；

(4)Mg+2H+==Mg2++H2↑，应为镁与稀硫酸或稀盐酸反应，化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)。答案为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)；

(5)+2H+==CO2↑+H2O，应为可溶性碳酸盐与强酸反应，化学方程式为K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)。答案为：K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)。【解析】6H++Fe2O3==2Fe3++3H2OCu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OMg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)16、略

【分析】【分析】

a中N元素为-3价，且为氢化物，则a为NH3；b为+5价的氮形成的氧化物则为N2O5；c为+4价的氮形成的氧化物则为NO2；d为+2价的氮形成的氧化物则为NO；e为+5价的氮形成的酸，则为HNO3；f为+3的氮形成的盐；应为亚硝酸盐。

【详解】

(1)实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；标况下11.2LNO的物质的量为0.5mol；根据离子方程式可知消耗0.75molCu，质量为0.75mol×64g/mol=48g；

(2)NO2的大量排放会造成酸雨、光化学烟雾；NH3和NO2在催化剂、加入的条件下反应生成无污染的氮气，化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，该反应中NO2中的N元素化合价降低，所以NO2为氧化剂，NH3中的N元素化合价升高，所以NH3为还原剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4；

(3)NH3被催化氧化可以生成NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑48g酸雨(或光化学烟雾)6NO2+8NH37N2+12H2O3:44NH3+5O24NO+6H2O三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。18、B【分析】【详解】

MnO2不与稀盐酸反应是因为H+和Cl浓度小，盐酸的还原性弱，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。21、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。22、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3；这说明X是第IVA族元素，由于X的原子序数小于Y的原子序数，则X是碳元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数=28-14=14，所以W是硅元素，Z的最外层电子数等于所在周期数，Z的的原子序数小于W的原子序数，所以Z为Al，以此解答；

【详解】

(1)硅的原子序数是14；W位于元素周期表第三周期第IVA族，X是碳元素，Y是氧元素，Z为Al元素，W是硅元素，形成化合物种类最多的元素名称是碳元素，故答案为：三，IVA，碳；

(2)X是碳元素，Y是氧元素，是CO2，CO2化学键类型为共价键，Y可以形成氧气和臭氧，臭氧可以利用其强氧化性消毒杀菌，X的氢化物中，含氢量最大的CH4，是故答案为：共价键，O3，CH4；

(3)Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故答案为：先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；

(4)X的单质为C，W的氧化物为SiO2，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；【解析】三IVA碳共价键O3CH4先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si+4HF=SiF4↑+2H2↑2C+SiO2Si+2CO↑五、工业流程题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

浓硫酸和氯化钠固体反应生成氯化氢和硫酸钠；在高温下碳和硫酸钠反应生成CO和硫化钠，硫化钠和碳酸钙在高温下发生复分解反应生成硫化钙和碳酸钠，据此解答。

【详解】

(1)由于有HCl气体生成；所以根据复分解反应的条件可知反应Ⅰ能够发生。

(2)反应Ⅱ中碳被氧化为CO，则硫酸钠被还原生成硫化钠，反应的化学方程式为4C＋Na2SO4Na2S＋4CO↑。

(3)①一般用强碱和氯化铵反应制备氨气，可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是Ca(OH)2；答案选A。

②第二步将NaHCO3固体分解制纯碱，则反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。【解析】有HCl气体生成4C＋Na2SO4Na2S＋4CO↑A2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O25、略

【分析】【分析】

铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀A为SiO2，滤液甲中加入过量NaOH溶液过滤后得到沉淀B和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe（OH）3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al（OH）3；加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知A为SiO2，沉淀B为Fe（OH）3，滤液甲中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-；步骤②中的试剂a是NaOH溶液；

（2）步骤③中与OH-反应生成碳酸氢根离子：CO2+OH-＝HCO3-，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。

【点睛】

把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。【解析】①.SiO2②.Fe(OH)3③.NaOH溶液④.CO2+OH-=HCO3-⑤.CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-26、略

【分析】【分析】

先将辉铋矿用酸溶解；在该过程中注意金属离子的水解，在该过程中，二氧化硅不溶解，以沉淀形式除去，后加铁置换出粗铋，溶液中的亚铁离子被氧化为三价即能循环使用，粗铋精炼后，再与氧气；过氧化钠在一定温度下得到铋酸钠。

【详解】

（1）制备流程中；酸可以溶解铁矿物，溶解的金属离子会水解产生氢离子，故加浓酸可以抑制金属离子的水解；

（2）提高反应速率；可以增大反应物的浓度，该处是固体物质，故可以粉碎矿物，增大接触面积，升高温度也能提高反应速率；

故答案为：bcd；

（3）过滤2所得“母液”中通入气体后可再循环利用，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

故答案为：Cl2；

（4）焙烧时加入了氧气与过氧化钠，反应物还有粗铋，反应后生成铋酸钠，根据电子得失守恒，得出化学方程式为：消耗标准状况下时，即消耗氧气的物质的量为：根据方程式可得，氧气与转移电子的关系式为：则转移电子的数目为：

（5）将铋酸钠固体加入到足量稀硫酸和硫酸锰的混合溶液中并加热，可得紫色溶液（无色），则有高锰酸根生成，根据配平原则（得失电子守恒）可得此反应的离子方程式为：

（6）25℃时，向浓度均为的的混合溶液中滴加溶液（设溶液体积变化不计），已知：硫化铁、硫化铅均是AB型沉淀，故悬浊液中之比即二者的沉淀平衡常数之比，【解析】溶解矿物质；防止水解bcdCl2六、实验题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)配制溶液时；固体需用天平称量；液体需用量筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。

(2)A．使用容量瓶前；需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；

B．容量瓶用水洗净后；不能用待配溶液洗涤；

C．配制溶液时；如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；

D．配制溶液时；若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；

E．溶液定容完成后；盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。

(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在实验中其他操作均正确；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。

(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时；规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。

【详解】

(1)配制溶液时；固体用天平；液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；

(2)A．使用容量瓶前；需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；

B．容量瓶用水洗净后；不能用待配溶液洗涤，B不正确；

C．配制溶液时；如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；

D．配制溶液时；若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，D不正确；

E．溶液定容完成后；盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；

故选BCD。答案为：BCD；

(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0；小于；

(4)设所需浓硫酸的体积为V，利用稀释定律，0.5mol/L×0.5L=V=0.0136L=13.6mL；如果实验室有15mL；20mL、50mL量筒；应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸