2025年浙教新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修2化学上册月考试卷692考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、离子液体是一种由离子组成的液体；在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是。

A.该化合物中不存在配位键和氢键B.图中负离子的空间构型为正四面体形C.图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D.N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是A.原子半径：B.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D.电负性大小：Y＜Z＜W3、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A.Y的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C.第一电离能：Y＞ZD.X、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物4、由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是A.热稳定性：HCl＞SiH4B.离子半径：r(Li+)＞r(H-)C.第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl)D.共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl5、下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为18的氯原子：B.BF3的空间结构模型：C.N2的电子式：D.基态氮原子价层电子轨道表示式：6、南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐；其局部结构如图所示。下列说法错误的是。

A.经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构B.全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同C.中所有的氮原子在同一平面内D.的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大7、下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是A.碘和干冰的升华B.氯化钠的熔化与冰的融化C.氯化氢和酒精溶于水D.二氧化硅和生石灰的熔化8、下列有关化学用语的表述正确的是A.次氯酸的电子式为B.基态铜原子的价电子轨道表示式为C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D.F-的结构示意图为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、铁原子有两种堆积方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是___________，晶胞甲中原子的空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

10、下表是周期表中的一部分；根据A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___；酸性最强的是____，呈两性的是_______。

(3)A分别与D；E、F、G、H形成的化合物中；最稳定的______________；

(4)在B；C、E、F、G、H中；原子半径最大的是_________；

(5)A和D组成化合物的电子式_____________________；

(6)A和E组成化合物的化学式_____________________；

(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程______________________________；

(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式___________________________________________。11、下表为元素周期表的一部分；用请化学用语回答有关问题：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________；E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________(填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。12、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。13、(1)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，分子的空间结构为___________；在中，N原子的杂化轨道类型为___________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中N原子的杂化类型为___________；在1mol5－氨基四唑中含有的键数目为___________。

(3)的空间结构为___________；已知分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式是___________。14、本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反应(摩尔比2：5)，生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：_______。15、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。

A.B.

C.D.评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共14分)21、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是__填序号

a.烃A和烃B可能互为同系物。

b.烃A和烃B可能互为同分异构体。

c.当m=12时；烃A一定为烷烃。

d.当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为__。

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为__。22、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体；其合成路线如图所示：

已知：①Diels-Alder反应：

②(R；R′均为烃基)

回答下列问题：

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。

(2)B的化学名称是______；A→C的反应类型为______。

(3)F中官能团的名称是______。

(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______填标号

A.含有两个环的环状有机物。

B.含有一个双键的直链有机物。

C.含有两个双键的直链有机物。

D.含有一个三键的直链有机物。

(5)D→E的化学方程式为______。

(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)23、实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：

(1)装置B的作用是________。

(2)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为_________；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：__________。24、长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用下图装置以X：FeHCIL2(L为一种有机分子)和Z：Na[B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相关物质的性质。物质相对分子质量性质X：FeHCIL2504.5白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚

(1)组装好仪器，检查装置气密性，通入氮气一段时间。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______mL(填250或500)。仪器B的名称为_______。

(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器搅拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式_______。

(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品1.5g。计算本实验的产率_______(用百分数表示；保留1位小数)。

(5)人们之所以对分子氮配合物感兴趣，是因为某些分子氮配合物可以在常温常压下被还原为NH3。简述该过程的意义_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．该化合物中阴离子[AlCl4]－存在配位键；故A错误；

B．图中负离子[AlCl4]－中心原子价层电子对数为3+1=4；因此空间构型为正四面体形，故B正确；

C．图中正离子中环上的碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化方式为sp2，—C2H5的每个碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3；故C正确；

D．根据同周期从左到右电负性逐渐增强；得到C；N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，故D正确。

综上所述，答案为A。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序数依次增大；X原子核外有7个电子，X是N元素；基态Y原子无未成对电子，Y是Mg；Z与X为同族元素，Z是P元素；W最高价含氧酸为二元酸，W是S元素。

【详解】

A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：故A错误；

B．Mg2+核外有2个电子层，共10个电子；S2-核外有3个电子层；共18个电子，电子层结构不相同，故B错误；

C．同主族元素从上到下，最高价含氧酸酸性依次减弱，酸性：HNO3>H3PO4；故C错误；

D．同周期元素从左到右电负性依次增大；电负性：Mg＜P＜S，故D正确；

选D。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z为短周期元素；X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。

【详解】

A．Y为S元素，价层电子排布式为3s23p4；A项错误；

B．Y为硫元素；Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：Z的氢化物＞Y的氢化物，B项错误；

C．Y为硫元素；Z为氧元素，同一主族元素，随核电核数的增大，第一电离能逐渐减小，即第一电离能：Z＞Y，C项错误；

D．X为H；Li或Na；可能是金属元素，可能是非金属元素，故与Y可形成离子化合物也可形成共价化合物，D项正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．元素的非金属性Cl＞Si，则简单氢化物的稳定性HCl＞SiH4；A正确；

B．Li+和H-的电子层数相同，Li的核电核数大，故半径小，即r(Li+)＜r(H-)；B错误；

C．Al的失电子能力大于Cl，故第一电离能I1(Al)＜I1(Cl)；C错误；

D．元素电负性差值越大；共价键极性越强，Si与Cl的电负性差值小于Al，故共价键的极性Si－Cl＜Al－Cl，D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

根据核素表示判断A；利用杂化轨道理论判断分子里中心原子的杂化类型，根据VSEPR判断分子的空间构型；根据电子式的定义判断氮气的电子式书写；

【详解】

A．中子数为18的氯原子：故A不正确；

B．BF3的空间结构模型根据杂化轨道理论，B原子采用3+0，sp2杂化；属于平面三角形，故B正确；

C．N2的电子式根据最外层电子进行判断：故C不准确；

D．基态氮原子价层电子轨道表示式：故D不正确；

故选答案B。

【点睛】

此题考查化学用语，注意电子轨道表示时利用电子排布三原则进行书写。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．X射线衍射技术用于晶体结构的测定；A正确；

B．全氮阴离子盐两种阳离子为：和中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型为：sp3杂化；B正确；

C．氮原子之间除了形成σ键之外；还形成大π键，所以所有的氮原子在同一平面内，C正确；

D．分子内含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致分子的键角小于和D错误；

答案为：D。7、A【分析】【详解】

A.碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力；A项符合；

B.NaCl熔化时克服的作用力是离子键；冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合；

C.氯化氢溶于水克服的作用力是共价键；酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合；

D.是由原子构成的共价化合物；熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合；

故选A。8、C【分析】【详解】

A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，所以次氯酸的电子式：A错误；

B．基态铜原子的外围电子排布时应遵循洪特规则，基态铜原子的价电子轨道表示式为B错误；

C．基态Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正确；

D．F－的最外层电子数是8；D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

晶胞乙中原子位于晶胞的顶点和面心，所以属于面心立方最密堆积；晶胞甲中含有铁原子个数为×8＋1=2，假设铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空间利用率为＝＝π。【解析】面心立方最密堆积10、略

【分析】【分析】

根据A～I十种元素在周期表中的位置可知；它们分别是H；Na、Al、C、N、P、F、Ne。

【详解】

根据元素周期律可知：

(1)化学性质最不活泼的是Ne。只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na。

(2)金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3。

(3)非金属性越强；氢化物的稳定性越强，因此氢化物最稳定的是HF。

(4)同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以在B；C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na。

(5)A和D组成化合物是甲烷，含有极性键的共价化合物，其电子式为

(6)A和E组成化合物的化学式是NH3。

(7)B和H组成化合物氯化钠，其形成过程可表示为

(8)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O11、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布，可以判断A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；据此解答。

【详解】

（1）C是Mg元素；元素符号是Mg；答案为Mg。

（2）A是Na元素，F是O元素，F的简单氢化物为H2O，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素为Si，最高价氧化物为SiO2，高温条件下C与SiO2发生反应，生成Si和CO，其反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素从左至右，非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱可判断，上述元素中，Cl的非金属最强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4的酸性最强；答案为HClO4。

（4）表中能形成的两性氢氧化物的元素为Al元素，氢氧化物为Al(OH)3，A是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】Mg2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12、A【分析】【详解】

由题给信息知，A和D代表B和C代表Mg。已经失去了一个电子，再失一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离所需能量3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离所需能量且因此A电离最外层一个电子所需能量最大。

【点睛】

同一能层中的电子越多，电子之间的斥力越大，就越不稳定，容易失去电子。同理，同一能层中的电子越少，电子之间的斥力越小，就越稳定，不容易失去电子。13、略

【分析】【详解】

(1)中N原子形成3个键，孤电子对数为价层电子对数为4，杂化轨道数=价层电子对数，则中N的杂化轨道类型是分子的空间结构为三角锥形。

(2)该物质中含有C、N、H三种元素，其电负性由大到小的顺序是形成双键的N原子的杂化方式是形成三个共价单键且含有一个孤电子对的N原子的杂化方式是杂化；共价单键是键，共价双键中有一个键和一个键，所以该分子中含有9个键，故在氨基四唑中含有的键的数目为

(3)中，中心原子的价层电子对数为有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥形；已知分子的空间结构为平面三角形，则其中心原子镓原子的杂化方式是杂化。【解析】①.三角锥形②.③.④.⑤.⑥.三角锥形⑦.14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl215、略

【分析】【详解】

基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原子能量最高，故答案为：D；C。【解析】①.D②.C三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

(1)a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃；

b．当n=m时；若B的分子式与A相同，A；B互为同分异构体；

c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时；烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷；

d．当n=11时，B的分子式为C10H22；

(2）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；分子中所有碳原子一定共面，则碳原子成四面体结构，故A为2-甲基-2-丁烯；

(3)

故烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6；根据最简式计算a的值，确定分子式，若其苯环上的一溴代物只有一种，说明B分子的对称性较好，根据分子式书写符合条件的异构体；

（4）由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3。

【详解】

烃A和烃B可能互为同系物，如A为B为的烯烃；故a正确；

当时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故b正确；

当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当时；A为戊烷，故c正确；

当时，B的分子式为故d错误；

故答案为：d；

由的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个故A为

故答案为：

链烃A与最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃分子中所有碳原子一定共面，则碳原子成四面体结构，故A为甲基丁烯；

故答案为：甲基丁烯；

故烃B的最简式为B为苯的同系物，设B的分子式为故a：7，解得故B分子式为

故答案为：

【点睛】

由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3。【解析】dCHCC-CH32—甲基—2—丁烯C10H1422、略

【分析】【分析】

由（1）中A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，A与B发生Diels-Alder反应生成分子式为C6H10的C，则B为CH2=CHCH=CH2，C为C发生信息中氧化反应生成D为HOOC(CH2)4COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E为C2H5OOC(CH2)4COOC2H5。E发生取代反应形成环状得到F，同时有CH3CH2OH生成。

（6）CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成

【详解】

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，CH3CH2OH→A发生醇的消去反应；所需试剂；条件分别为：浓硫酸、170℃。

故答案为：浓硫酸；170℃。

(2)A为CH2=CH2，根据信息中Diels−Alder反应、C的分子式可知B为CH2=CHCH=CH2，则B的名称为：1，丁二烯；由化学键的断裂与形成；物质的组成可知A→C的反应类型为